Kinetic measurements of the rate of

Kinetic measurements of the rate of (R2) were performed at low
temperatures by different researchers [17,47,54]. Figure 17 shows
the Arrhenius plot of the overall rate constant measurements of
(R2) at temperatures greater than 285 K. Chuong and Stevens [17]
measured the rate constant of OH + 3-buten-2-one over the temperature
range of 300–422 K using discharge-flow system coupled
with laser-induced fluorescence and resonance fluorescence detection
of the OH radical. They found the rate constant of (R2) to be
1.73 ± 0.21 1011 cm3 mol1 s1 at 300 K and 5 Torr. They also reported
the temperature dependency of this rate constant over the
temperature range of 300–422 K and found that the rate constant
increases as temperature decreases, as can be observed from
Fig. 17. In addition, Holloway et al. [54] measured the reaction rate
of 3-buten-2-one + OH at 298 K using the PLP-LIF technique
employing the photolysis of 2,4-pentanedione and 3-methyl-2,4-
pentanedione as the OH radical sources, respectively. The rate constant
of (R2) was found to be 1.86 ± 0.12 1011 cm3 mol1 s1 at
298 K. Similarly, Atkinson et al. [47] performed experiments to
determine the rate constant of 3-buten-2-one + OH at 299 K using
methyl nitrite photolysis in air as a source of OH radicals. Their reported
value of the rate constant of (R2) (1.88 ± 0.14 1011 cm3 -
mol1 s1
) agrees very well with [17,54]. In general, these room
temperature measurements are in close accord with each other,
as can be seen from Fig. 17. It is clear from Fig. 17 that the rate constant
of 2-butanone + OH reaction goes through a transition at
intermediate temperatures before it starts increasing as the temperature
decreases. The rate constant behaves much like the
OH + alkenes rates [34,52,53], where at low temperatures addition channels dominate the abstraction channels. It should be noted that
the addition channels are pressure dependent. The data presented
in the current works serves as the first high temperature measurements
of the rate constant of (R2) which is dominated by the
abstraction channels. It is possible to generate a two-part Arrhenius
expression to represent both the high and low temperature regions
(300–1400 K), as shown in Fig. 17

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อัตรา (R2) เดิม ๆ วัดได้ดำเนินการที่ต่ำอุณหภูมิ โดยนักวิจัยต่าง ๆ [17,47,54] รูปที่ 17 แสดงแปลงวัดแบบโดยรวมอัตราคงที่ของอาร์เรเนียส(R2) ที่อุณหภูมิมากกว่า 285 คุณรู้สึกและ Stevens [17]วัดอัตราคงที่ของ OH + 3-buten-2-1 เหนืออุณหภูมิของ K 300 – 422 ใช้ระบบปล่อยกระแสควบคู่ด้วยเลเซอร์ทำให้เกิดการสั่นพ้องและ fluorescence fluorescence ตรวจของ OH ที่รุนแรง พวกเขาพบค่าคงอัตราของ (R2) จะ1.73 ± 0.21 1011 cm3 mol1 s1 ที่ 300 K และธอร์ 5 พวกเขายังรายงานอุณหภูมิการขึ้นต่อกันของค่าคงอัตรานี้ผ่านการช่วงอุณหภูมิ 300-422 K พบว่าค่าคงอัตราเพิ่มขึ้นเป็นการลดอุณหภูมิ สามารถสังเกตได้จากFig. 17 นอกจากนี้ al. et ฮอลโลเวย์ [54] วัดอัตราปฏิกิริยาการใช้เทคนิค PLP ปรัอากาศ 3-buten-2-1 + OH ที่ 298 Kใช้ photolysis pentanedione 2, 4 และ 3-methyl-2, 4 -pentanedione เป็นอนุมูล OH แหล่ง ตามลำดับ ค่าคงอัตราของ (R2) พบเป็น 1.86 s1 mol1 cm3 ± 0.12 1011 ที่298 คุณ ในทำนองเดียวกัน อันดับ et al. [47] ดำเนินการทดลองเพื่อกำหนดคงอัตรา 3-buten-2-1 + OH ที่ใช้ 299 Kphotolysis ไนไตรต์ methyl ในอากาศเป็นแหล่งของอนุมูล OH รายงานของพวกเขาค่าของค่าคงอัตราของ (R2) (1.88 ± 0.14 1011 cm3 -mol1 s1) ตกลงดี ด้วย [17,54] โดยทั่วไป ห้องพักวัดอุณหภูมิอยู่ในแอคคอร์ดปิดกันสามารถเห็นจาก Fig. 17 เป็นที่ชัดเจนจาก Fig. 17 ที่คงอัตรา2-บิวทาโนน + OH ปฏิกิริยาไปผ่านช่วงการเปลี่ยนภาพที่อุณหภูมิระดับกลางก่อนจึงเริ่มเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิลดลง ค่าคงอัตราการทำงานเหมือนโอ้ + ราคา alkenes [34,52,53], ที่อุณหภูมิต่ำ นอกจากนี้ช่องครองช่อง abstraction ควรสังเกตที่ช่องเพิ่มแรงดันขึ้นได้ ข้อมูลที่นำเสนอในการทำหน้าที่การงานปัจจุบันเป็นวัดอุณหภูมิแรกของค่าคงอัตราของ (R2) ซึ่งถูกครอบงำโดยการabstraction ช่อง จำเป็นต้องสร้างสองส่วนอาร์เรเนียสนิพจน์ที่เป็นตัวแทนของภูมิภาคทั้งอุณหภูมิสูง และต่ำ(300 – 1400 K), ดังที่แสดงใน Fig. 17

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การวัดการเคลื่อนไหวของอัตรา (R2)
ได้รับการดำเนินการที่ต่ำอุณหภูมิที่แตกต่างกันโดยนักวิจัย[17,47,54] รูปที่ 17
แสดงให้เห็นว่าพล็อตอาร์เรเนียของอัตราโดยรวมคงที่ของการวัด
(R2) ที่อุณหภูมิสูงกว่า 285 เค Chuong และสตีเว่น [17]
วัดค่าคงที่อัตรา OH + 3
Buten-2-หนึ่งในช่วงอุณหภูมิช่วงของ300 422 K
โดยใช้ระบบการปล่อยไหลควบคู่ไปกับการเรืองแสงเลเซอร์ที่เกิดเสียงสะท้อนและการตรวจสอบการเรืองแสงของ
OH รุนแรง พวกเขาพบอย่างต่อเนื่องของอัตรา (R2) จะเป็น
1.73 ± 0.21 1,011 cm3 mol1 s1 ที่ 300 K และ 5 Torr พวกเขายังมีรายงานพึ่งพาอุณหภูมิคงที่อัตรานี้ในช่วงอุณหภูมิ300-422 K และพบว่าค่าคงที่อัตราการเพิ่มขึ้นลดลงเป็นอุณหภูมิที่สามารถสังเกตได้จากรูป 17. นอกจากนี้ Holloway, et al [54] วัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาของ3 Buten-2-หนึ่ง + OH ที่ 298 K โดยใช้เทคนิค PLP-LIF จ้าง photolysis ของ 2,4-pentanedione และ 3-methyl-2,4- pentanedione เป็นแหล่ง OH รุนแรง ตามลำดับ คงอัตราของ (R2) ถูกพบว่าเป็น 1.86 ± 0.12 1,011 cm3 mol1 s1 ที่ 298 เคทำนองเดียวกันแอตกินสันและอัล [47] ทำการทดลองเพื่อกำหนดค่าคงที่อัตรา3 Buten-2-หนึ่ง + OH ที่ 299 K ใช้photolysis เมธิลไนไตรท์ในอากาศเป็นแหล่งที่มาของอนุมูล OH รายงานของพวกเขาค่าของค่าคงที่อัตรา (R2) (1.88 ± 0.14 cm3 1011 - mol1 s1) เห็นด้วยเป็นอย่างดีกับ [17,54] โดยทั่วไปเหล่านี้ห้องวัดอุณหภูมิตามอย่างใกล้ชิดกับแต่ละอื่น ๆ ที่สามารถเห็นได้จากรูป 17. เป็นที่ชัดเจนจากรูป 17 ว่าค่าคงที่อัตรา2-butanone + ปฏิกิริยา OH ไปผ่านการเปลี่ยนแปลงที่อุณหภูมิกลางก่อนที่จะเริ่มเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่ลดลง คงอัตราการทำงานมากเช่นอัตรา alkenes OH + [34,52,53] ที่ที่อุณหภูมิต่ำนอกจากนี้ช่องครองช่องนามธรรม มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าช่องนอกจากจะขึ้นอยู่กับความดัน ข้อมูลที่นำเสนอในงานปัจจุบันทำหน้าที่เป็นวัดที่มีอุณหภูมิสูงเป็นครั้งแรกของการคงอัตรา(R2) ซึ่งถูกครอบงำโดยช่องทางที่เป็นนามธรรม มันเป็นไปได้ที่จะสร้างสองส่วน Arrhenius แสดงออกเพื่อเป็นตัวแทนของทั้งสองภูมิภาคที่มีอุณหภูมิสูงและต่ำ(300-1400 K) ตามที่แสดงในรูป 17

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การวัดการเคลื่อนไหวของอัตรา ( R2 ) มีการปฏิบัติที่แตกต่างกันนักวิจัยอุณหภูมิต่ำ
[ 17,47,54 ] รูปที่ 17 แสดง
พล็อตรวมของคะแนนโดยรวมคงที่การวัด
( R2 ) ที่อุณหภูมิมากกว่า 285 และ K . chuong สตีเว่น [ 17 ]
วัดค่าคงที่ของโอ 3-buten-2-one กว่าอุณหภูมิ
ช่วง 300 – 422 K โดยใช้ระบบการชาร์จคู่
กับ laser-induced เรืองแสงและสะท้อนการตรวจหา
ของโอ้ที่รุนแรง พวกเขาพบว่าค่าคงที่ของ ( R2 ) ได้
± 0.21 การ์ตูน cm3 1.73 mol1 S1 ที่ 300 K 5 ทอร์ พวกเขายังมีรายงาน
อุณหภูมิการอัตราคงที่กว่า
ช่วงอุณหภูมิ 300 – 422 K และพบว่าค่าคงที่
เพิ่มลดอุณหภูมิที่สามารถสังเกตได้จาก
17 มะเดื่อ .นอกจากนี้ ฮอลโลเวย์ et al . [ 54 ] วัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา
ของ 3-buten-2-one โอ้ที่ 298 K โดยใช้เทคนิค plp-lif
ใช้โฟโตไลซิสของ 2,4-pentanedione และ 3-methyl-2,4 -
pentanedione เป็นโอ้รากแหล่งที่มาตามลำดับ อัตราคงที่
( R2 ) พบว่าเป็น 1.86 ± 0.12 การ์ตูน cm3 mol1 S1 ที่
298 K . เหมือนกับ , คิน et al . [ 47 ] การทดลอง

กำหนดอัตราคงที่ของ 3-buten-2-one โอ้ที่ 299 K ใช้
เมทิลไนโฟโตไลซิสในอากาศเป็นแหล่งของโอ้ อนุมูลอิสระ พวกเขารายงาน
ค่าของค่าคงที่ของ ( R2 ) ( 1.88 ± 0.14 การ์ตูน cm3 mol1 S1
-
) เห็นด้วยมากกับ [ 17,54 ] โดยทั่วไปเหล่านี้ในห้อง
อุณหภูมิวัดใกล้สอดคล้องกับแต่ละอื่น ๆ ,
ที่สามารถเห็นได้จากรูปที่ 17 . ก็เป็นที่ชัดเจนจากฟิค17 ที่ค่าคงที่ของปฏิกิริยา
2-butanone โอ้ไปผ่านการเปลี่ยนแปลงที่
อุณหภูมิกลางก่อนที่จะเริ่มเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิ
ลดลง ค่าคงที่อัตราการประพฤติตัวเหมือน
โอ้แอลคีนอัตรา [ 34,52,53 ] ที่อุณหภูมิต่ำ นอกจากนี้ช่องครองนามธรรมช่องทาง มันควรจะสังเกตว่า
นอกจากช่องความดันขึ้นกับข้อมูลที่นำเสนอ
ในงานปัจจุบัน เป็นครั้งแรกที่อุณหภูมิสูงวัด
ของค่าคงที่ของ ( R2 ) ซึ่งถูกครอบงำโดย
นามธรรมช่องทาง มันเป็นไปได้ที่จะสร้างการแสดงออกของ
2 เป็นตัวแทนทั้งสูงและอุณหภูมิต่ำในภูมิภาค
( 300 – 1 , 400 k ) ดังแสดงในรูปที่ 17