Similar arguments can be made in si

Similar arguments can be made in situations in which the outer atoms remain the
same but the central atom is changed. For example, consider the hydrogen series and
the chlorine series in Table 3-5. For these molecules, the electronegativity and si~oef the
central atom need to be considered. As the central atom becomes more electronegative, it
pulls electrons in bonding pairs more strongly toward itself. This effect increases the
concentration of bonding pair electrons near the central atom, causing the bonding pairs
to repel each other more strongly, increasing the bond angles. In these situations, the
compound with the most electronegative central atom has the largest bond angle

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อาร์กิวเมนต์ที่คล้ายกันสามารถทำได้ในสถานการณ์ภายนอกอะตอมยังคงอยู่ในเปลี่ยนเหมือนกันแต่อะตอมกลาง พิจารณาตัวอย่าง ชุดไฮโดรเจน และชุดคลอรีนในตาราง 3-5 โมเลกุลเหล่านี้ electronegativity และศรี ~ oefอะตอมกลางจำเป็นต้องได้รับการพิจารณา เป็นอะตอมกลางจะขึ้น electronegative มันดึงอิเล็กตรอนในยึดคู่อย่างรุนแรงต่อตัวเอง ลักษณะพิเศษนี้เพิ่มการความเข้มข้นของคู่อิเล็กตรอนใกล้อะตอมกลาง คู่ประสานที่ทำให้เกิดการยึดติดการขับไล่กันให้แข็งแรงขึ้น เพิ่มมุมพันธะ ในสถานการณ์เหล่านี้ การสารประกอบที่ มีอะตอมกลางสุด electronegative มีมุมพันธะที่ใหญ่ที่สุด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ข้อโต้แย้งที่คล้ายกันสามารถทำในสถานการณ์ที่อะตอมด้านนอกยังคง
เหมือนกัน แต่อะตอมกลางมีการเปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่นพิจารณาไฮโดรเจนและคลอรีนชุด
ชุดตารางที่ 3-5 . สำหรับโมเลกุลเหล่านี้ อิเล็กโทรเนกาติวิตี และ ชิ ~ oef
อะตอมกลางต้องได้รับการพิจารณา เป็นอะตอมกลางกลายเป็นซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบ มัน
ในการดึงอิเล็กตรอนคู่มากขึ้นอย่างต่อเอง ผลกระทบนี้จะเพิ่มความเข้มข้นของอิเล็กตรอนคู่พันธะ
ใกล้อะตอมกลาง ทำให้เกิดพันธะคู่
เพื่อขับไล่กันอีกขอเพิ่มพันธบัตรมุม ในสถานการณ์เหล่านี้ ,
ผสมกับอะตอมกลางซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากที่สุด มีมุมพันธะที่ใหญ่ที่สุด