Calcium looping [1] is a promising

Calcium looping [1] is a promising CO2 capture technology using natural Ca-based sorbents, such as limestone and dolomite, to remove CO2 from combustion gases, e.g. from the existing power plants. However, the rapid deactivation of the inexpensive natural Ca-based sorbents will result in an increased cost for CO2 capture [2–5], that may restrict the industrial application of the calcium looping technology.
To avoid the fast decay of the CO2 capture capacity, many researchers modified the natural Ca-based sorbents by incorporat- ing some inert support material to prevent the severe sintering of CaO sorbents [6–9]. These inert support materials included a wide range of refractory dopants of Mg [6], Co [7], Cr [7], Ti [7], Si [7], Ce [7], Y [8], La [8], Hf [9], W [9], Zr [7,9], and Al [8,9]. It is found that Al-doped CaO sorbents shown in Table 1 have the best durabilityover the multiple carbonation and calcination cycles [7–17], which is attributed to the formation of inert support substance (mayenite Ca12Al14O33) in sorbents. The inert support material Ca12Al14O33 in the synthetic CaO–Al2O3 sorbent provides a stable framework to inhibit the severe sintering of CaO particles.
Some important characteristic parameters of Ca-based sorbents, such as specific surface area, pore volume and grain size distribu- tion, have significant effects on the CO2 capture capacity and long- term cyclic stability of sorbents. It is found that these characteristic parameters of sorbents strongly depend on both the synthesis route and raw materials.
From Table 1, it is found that nitrates and organic salts are used as solid pore-forming reagents in most synthesis methods. With the decomposition reactions of nitrates and organic salts in the cal- cinations activation process, a large amount of gases are produced and this favors the formation of porous structure of sorbents. In particular, Koirala group [9] prepared nano-CaO–Al2O3 sorbent by combusting the fine spray of organic salt and xylene with the flame of CH4 and O2 mixture.The activation method is also very important for the prepara- tion of CaO–Al2O3 sorbents. Usually, sorbents are calcined at higher temperature in air for a few hours to create the porous structure and to form the inert support substances Ca12Al14O33 and or Ca3Al2O6, for example, heating at 900 °C for 1.5 h with a heating rate of 2 °C/min [10,17,18]. According to the work of Broda and Muller [16], when the prepared CaO–Al2O3 sorbent was activated at a very high temperature (1000 °C), the severe sintering of CaO particles would occur, leading to the decrease of CO2 capture capacity of Ca-based sorbent.
Many researchers found that new inert support substance Ca12Al14O33 or Ca3Al2O6 (Ca9Al6O18) could be formed in the syn- thetic CaO–Al2O3 sorbent after the activation process. Li et al. [10] found that when the calcination temperature at the activation stage was in the range of 800–1000 °C, an intermediate phase sub- stance Ca12Al14O33 was formed. Beyond 1000°C, Ca12Al14O33 started to disappear and Ca3Al2O6 was formed. The samples treated at 1200 and 1300 °C did not show any other Ca–Al–O crystal phases apart from the stable Ca3Al2O6. Based on the research for the synthetic sorbents by a wet mixing method with different raw materials, Zhou et al. [17] proposed a possible mechanism for the formation of the inert support substances. They found that the synthetic sorbents consisted of active CaO and inert support sub- stances, and the inert support materials could be Ca12Al14O33 or Ca9- Al6O18 depending on calcium and aluminum precursors used.
In this work, a simple synthesis method (citrate route) was used to prepare CaO–Al2O3 sorbent where citric acid, aluminum nitrate and CaCO3 were used as raw materials. Instead of the traditional activation procedure (one or two-step heating mode), a four-step heating calcination procedure was used to activate the CaO– Al2O3 materials. The CO2 capture capacity and long-term cyclic sta- bility of the synthetic CaO–Al2O3 sorbent were tested with a ther- mogravimetric analyzer (TGA). Furthermore, the formation mechanism of the inert support substance in the synthetic CaO– Al2O3 sorbent is analyzed by X-ray diffraction (XRD).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แคลเซียมมีการวนรอบ [1] เป็นสัญญาจับ CO2 เทคโนโลยีที่ใช้ธรรมชาติตาม Ca sorbents เช่นหินปูนและโดโลไมต์ เอา CO2 ออกจากก๊าซที่เผาไหม้ เช่นจากโรงไฟฟ้าที่มีอยู่ อย่างไรก็ตาม การปิดใช้การแพงธรรมชาติตาม Ca sorbents อย่างรวดเร็วจะส่งผลในต้นทุนเพิ่มขึ้นสำหรับการจับ CO2 [2-5], ที่อาจจำกัดอุตสาหกรรมของแควนเทคโนโลยีเพื่อหลีกเลี่ยงการสลายตัวอย่างรวดเร็วของกำลังการผลิตจับ CO2 นักวิจัยหลายคนปรับเปลี่ยน sorbents Ca ตามธรรมชาติ โดย incorporat-ing บางวัสดุเฉื่อยสนับสนุนเพื่อป้องกันการเผาอย่างรุนแรงของ CaO sorbents [6-9] วัสดุเหล่านี้สนับสนุนเฉื่อยรวมหลากหลายของวัสดุทนไฟ dopants Mg [6], Co [7], Cr [7], Ti [7], ศรี [7], Ce [7], Y [8], ลา [8], Hf [9], W [9], Zr [7.9], และอัล [8,9] พบว่า เจืออัลเกา sorbents แสดงในตาราง 1 มี durabilityover ที่ดีที่สุดหลาย carbonation และเผารอบ [7-17], ซึ่งเกิดจากการก่อตัวของสารเฉื่อยสนับสนุน (mayenite Ca12Al14O33) ใน sorbents การสนับสนุนเฉื่อย Ca12Al14O33 วัตถุดิบในการสังเคราะห์ CaO – Al2O3 ดูดซับให้กรอบมีเสถียรภาพในการยับยั้งการเผาอย่างรุนแรงของอนุภาค CaOพารามิเตอร์บางอย่างลักษณะสำคัญของ Ca ตาม sorbents เช่นพื้นที่เฉพาะ รูขุมขนปริมาณและเม็ดขนาดยภาพ มีผลกระทบสำคัญกำลังจับ CO2 และของ sorbents เสถียรภาพวงจรระยะยาว พบว่า ค่าพารามิเตอร์เหล่านี้ลักษณะของ sorbents ขอขึ้นกับทั้งการสังเคราะห์กระบวนการผลิตและวัตถุดิบจากตารางที่ 1 พบว่า ใช้ไนเตรทและเกลืออินทรีย์เป็นเปื้อนแข็งขึ้นรูปรูขุมขนวิธีการสังเคราะห์ส่วนใหญ่ ด้วยปฏิกิริยาการสลายตัวของไนเตรทและเกลืออินทรีย์ในกระบวนการเรียกใช้ cal cinations มีผลิตก๊าซเป็นจำนวนมาก และนี้โปรดปรานการก่อตัวของโครงสร้างรูพรุนของ sorbents โดยเฉพาะอย่างยิ่ง อีราละกลุ่ม [9] เตรียมนาโน-CaO – Al2O3 ดูดซับ โดย combusting สเปรย์ดีไซลีนและเกลืออินทรีย์กับเปลวไฟผสม O2 และ CH4 วิธีการเปิดใช้งานเป็นสิ่งที่สำคัญมากสำหรับการ prepara-ทางการค้าของ CaO – Al2O3 sorbents มักจะ sorbents จะเผาผลิตภัณฑ์ที่อุณหภูมิสูงกว่าอากาศกี่ชั่วโมง เพื่อสร้างโครงสร้างรูพรุน และเป็นสารเฉื่อยสนับสนุน Ca12Al14O33 และ Ca3Al2O6 เช่น เครื่องทำความร้อนที่ 900 ° C สำหรับ 1.5 h กับเครื่องทำความร้อนอัตรา 2 ° C/นาที [10,17,18] ตามการทำงานของ Broda และมูลเลอร์ [16], เมื่อเปิดใช้งานที่อุณหภูมิสูงมาก (1000 ° C), การเตรียม CaO – Al2O3 ดูดซับรุนแรงเผา CaO อนุภาคจะเกิดขึ้น นำไปสู่การลด CO2 จับจุของ Ca ใช้ดูดซับนักวิจัยหลายคนพบว่าสารเฉื่อยสนับสนุนใหม่ Ca12Al14O33 หรือ Ca3Al2O6 (Ca9Al6O18) อาจเกิดขึ้นในการ syn - thetic CaO – Al2O3 ดูดซับหลังจากกระบวนการเปิดใช้งาน Li et al. [10] พบว่า เมื่ออุณหภูมิเผาในขั้นตอนการเปิดใช้งานในช่วง 800-1000 ° C ระยะกลาง Ca12Al14O33 ท่าทางย่อยเกิดขึ้น เกิน 1000° C, Ca12Al14O33 เริ่มหายไป และก่อตั้ง Ca3Al2O6 ตัวอย่างที่ถือว่าเวลา 1200 และ 1300 ° C ไม่ได้แสดงอื่น ๆ Ca – อัล – O คริสตัลขั้นตอนใด ๆ นอกเหนือจาก Ca3Al2O6 มั่นคง จากการวิจัยสำหรับ sorbents สังเคราะห์ โดยวิธี ด้วยวัตถุดิบที่แตกต่างกันความชื้น โจว et al. [17] เสนอกลไกที่เป็นไปได้สำหรับการก่อตัวของสารเฉื่อยสนับสนุน พวกเขาพบว่า sorbents สังเคราะห์ที่ประกอบด้วย CaO ใช้งานอยู่และสนับสนุนเฉื่อยย่อยกระทบ และวัสดุเฉื่อยสนับสนุนอาจจะ Ca12Al14O33 หรือ Ca9 - Al6O18 ขึ้นอยู่กับแคลเซียมและอะลูมิเนียมสารตั้งต้นที่ใช้ในงานนี้ วิธีการสังเคราะห์อย่างง่าย ๆ (เส้นทางซิเตรต) ใช้ในการเตรียมดูดซับ CaO – Al2O3 ที่กรด อลูมิเนียมไนเตรต และ CaCO3 ถูกใช้เป็นวัตถุดิบ แทนขั้นตอนการเปิดใช้งานแบบดั้งเดิม (หนึ่งหรือสองขั้นตอนโหมดความร้อน), เครื่องทำความร้อนมีสี่ขั้นตอนใช้กระบวนการเผาวัสดุ Al2O3 CaO – เปิดใช้งาน ความจุจับ CO2 และ bility วงจร sta ระยะยาวของการสังเคราะห์ CaO – Al2O3 ดูดซับที่ทดสอบกับเครื่องวิเคราะห์เธอ mogravimetric (TGA) นอกจากนี้ เป็นวิเคราะห์กลไกการก่อตัวของสารเฉื่อยสนับสนุนในสังเคราะห์ CaO – Al2O3 ดูดซับ โดยการเลี้ยวเบนรังสีเอ็กซ์ (XRD)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แคลเซียมวนลูป [1] เป็นเทคโนโลยีที่จับ CO2 ที่มีแนวโน้มการใช้ตัวดูดซับ CA-ตามธรรมชาติเช่นหินปูนและโดโลไมต์เพื่อลบ CO2 จากการเผาไหม้ก๊าซเช่นจากโรงไฟฟ้าที่มีอยู่ อย่างไรก็ตามการปิดใช้งานอย่างรวดเร็วของกระบวนการดูดซึมแคลเซียมตามธรรมชาติราคาไม่แพงจะส่งผลให้มีค่าใช้จ่ายที่เพิ่มขึ้นสำหรับการจับ CO2 [2-5] ที่อาจ จำกัด การใช้ในอุตสาหกรรมเทคโนโลยีของแคลเซียมวนลูปได้.
เพื่อหลีกเลี่ยงการสลายตัวไปอย่างรวดเร็วของความจุจับก๊าซ CO2 นักวิจัยหลายคนที่ถูกปรับเปลี่ยนธรรมชาติดูดซับ CA-based โดย incorporat- ing วัสดุเฉื่อยการสนับสนุนบางส่วนเพื่อป้องกันไม่ให้การเผาที่รุนแรงของตัวดูดซับ CaO [6-9] เหล่านี้วัสดุสนับสนุนเฉื่อยรวมความหลากหลายของสารเจืออาละวาด [6] Mg ร่วม [7], Cr [7], Ti [7] ศรี [7], CE [7], Y [8], La [8 ] Hf [9], W [9], Zr [7,9] และอัล [8,9] นอกจากนี้ยังพบว่าอัลเจือดูดซับ CaO แสดงในตารางที่ 1 มีที่ดีที่สุด durabilityover หลายอัดลมและการเผารอบ [7-17] ซึ่งมีสาเหตุมาจากการก่อตัวของสารสนับสนุนเฉื่อย (mayenite Ca12Al14O33) ในกระบวนการดูดซึม เฉื่อย Ca12Al14O33 สนับสนุนวัสดุในตัวดูดซับสังเคราะห์ CaO-Al2O3 ให้กรอบที่มีเสถียรภาพในการยับยั้งการเผาอย่างรุนแรงของอนุภาค CaO.
บางพารามิเตอร์ลักษณะที่สำคัญของตัวดูดซับ CA-based เช่นพื้นที่ผิวจำเพาะปริมาณรูขุมขนและขนาดของเมล็ดข้าวการกระจาย, มีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญกับความจุจับ CO2 และระยะยาวมีเสถียรภาพวงจรของตัวดูดซับ นอกจากนี้ยังพบว่าพารามิเตอร์ลักษณะนี้ของตัวดูดซับอย่างรุนแรงขึ้นอยู่กับทั้งสองเส้นทางการสังเคราะห์และวัตถุดิบ.
จากตารางที่ 1 พบว่าไนเตรตและเกลืออินทรีย์จะถูกใช้เป็นน้ำยาที่เป็นของแข็งรูขุมขนขึ้นรูปในวิธีการสังเคราะห์มากที่สุด ด้วยปฏิกิริยาการสลายตัวของไนเตรตและเกลืออินทรีย์ในกระบวนการเปิดใช้งาน cal- cinations เป็นจำนวนมากของก๊าซที่มีการผลิตและโปรดปรานการก่อตัวของโครงสร้างรูพรุนของตัวดูดซับ โดยเฉพาะอย่างยิ่งกลุ่ม Koirala [9] เตรียมดูดซับนาโน CaO-Al2O3 โดย combusting สเปรย์ที่ดีของเกลืออินทรีย์และไซลีนที่มีเปลวไฟของวิธีการเปิดใช้งาน CH4 และ O2 mixture.The ก็มีความสำคัญมากสำหรับการ prepara- เฉา-Al2O3 ตัวดูดซับ โดยปกติกระบวนการดูดซึมจะถูกเผาที่อุณหภูมิสูงขึ้นไปในอากาศไม่กี่ชั่วโมงในการสร้างโครงสร้างรูพรุนและในรูปแบบสารสนับสนุนเฉื่อย Ca12Al14O33 และหรือ Ca3Al2O6 ตัวอย่างเช่นความร้อนที่อุณหภูมิ 900 องศาเซลเซียสเป็นเวลา 1.5 ชั่วโมงด้วยอัตราความร้อนของ 2 องศาเซลเซียส / นาที [10,17,18] ตามการทำงานของ Broda และมุลเลอร์ [16] เมื่อเตรียมดูดซับ CaO-Al2O3 ถูกเปิดใช้งานที่อุณหภูมิสูงมาก (1000 ° C) เผาอย่างรุนแรงของอนุภาค CaO จะเกิดขึ้นนำไปสู่การลดลงของความจุจับ CO2 ของ CA-based ดูดซับ.
นักวิจัยหลายคนพบว่าการสนับสนุนใหม่เฉื่อยสาร Ca12Al14O33 หรือ Ca3Al2O6 (Ca9Al6O18) อาจจะเกิดขึ้นในไวยากรณ์ thetic CaO-Al2O3 ดูดซับหลังจากกระบวนการเปิดใช้งาน Li et al, [10] พบว่าเมื่ออุณหภูมิในการเผาในขั้นตอนการเปิดใช้งานอยู่ในช่วง 800-1000 องศาเซลเซียสที่ระยะกลางย่อย Ca12Al14O33 ท่าทางที่ถูกสร้างขึ้น เกินกว่า 1,000 องศาเซลเซียส Ca12Al14O33 เริ่มที่จะหายไปและ Ca3Al2O6 ที่ถูกสร้างขึ้น กลุ่มตัวอย่างที่ได้รับการรักษาที่ 1200 และ 1300 ° C ไม่ได้แสดง CA-Al-O ขั้นตอนคริสตัลอื่น ๆ นอกเหนือจาก Ca3Al2O6 มั่นคง จากการวิจัยสำหรับการดูดซับสังเคราะห์โดยวิธีการผสมเปียกด้วยวัตถุดิบที่แตกต่างกัน, โจว, et al [17] เสนอกลไกที่เป็นไปได้สำหรับการก่อตัวของสารสนับสนุนเฉื่อย พวกเขาพบว่าตัวดูดซับสังเคราะห์ประกอบด้วย CaO ใช้งานและการสนับสนุนเฉื่อยย่อยสถานการณ์และวัสดุการสนับสนุนเฉื่อยอาจจะ Ca12Al14O33 หรือ Ca9- Al6O18 ขึ้นอยู่กับแคลเซียมและสารตั้งต้นที่ใช้อลูมิเนียม.
ในงานนี้เป็นวิธีการสังเคราะห์ง่าย (เส้นทางซิเตรต) เป็น ใช้ในการเตรียมดูดซับ CaO-Al2O3 ที่กรดซิตริก, อลูมิเนียมไนเตรตและ CaCO3 ถูกนำมาใช้เป็นวัตถุดิบ แทนการขั้นตอนการเปิดใช้งานแบบดั้งเดิม (อย่างใดอย่างหนึ่งหรือโหมดความร้อนแบบสองขั้นตอน) ซึ่งเป็นสี่ขั้นตอนขั้นตอนการเผาความร้อนถูกนำมาใช้เพื่อเปิดใช้งานวัสดุ CaO- Al2O3 ความจุจับ CO2 และระยะยาวเป็นวงกลมสถานีซึ่งรับผิดชอบของตัวดูดซับสังเคราะห์ CaO-Al2O3 ได้รับการทดสอบด้วยการวิเคราะห์ mogravimetric ther- (TGA) นอกจากนี้กลไกการก่อตัวของสารเฉื่อยการสนับสนุนในการสังเคราะห์ CaO- Al2O3 ดูดซับการวิเคราะห์โดยการเอ็กซ์เรย์เลนส์ (XRD)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แคลเซียม วนลูป [ 1 ] เป็นแนวโน้มเทคโนโลยีการดักจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จาก CA ตามด้วย เช่น หินปูนและโดโลไมต์ , เอา CO2 ก๊าซจากการเผาไหม้ เช่น จากที่มีอยู่ในพืชพลังงาน อย่างไรก็ตาม การเสื่อมสภาพอย่างรวดเร็วของราคาไม่แพงธรรมชาติ CA ตามด้วยจะส่งผลให้ต้นทุนเพิ่มขึ้นเพื่อดักจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ [ 2 – 5 ] , ที่อาจจะ จำกัด การประยุกต์ใช้ในอุตสาหกรรมของ แคลเซียม โครงข่ายเทคโนโลยีเพื่อหลีกเลี่ยงการสลายตัวอย่างรวดเร็วของ CO2 Capture ความจุ นักวิจัยหลายคนปรับเปลี่ยนธรรมชาติ CA ตามด้วย โดย incorporat - ing บางเฉื่อยสนับสนุนวัสดุป้องกันการรุนแรงของโจโฉด้วย [ 6 – 9 ] เหล่านี้สนับสนุนวัสดุเฉื่อยรวมหลากหลายของวัสดุทนไฟคุณภาพของมก. [ 6 ] [ 7 ] , CO , Cr [ 7 ] , Ti [ 7 ] Si [ 7 ] , CE [ 7 ] , y [ 8 ] , La [ 8 ] , HF [ 9 ] , W [ 9 ] , [ ZR 7,9 ] , และอัล [ 8,9 ] พบว่า อัล เจือด้วย โจโฉ แสดงดังตารางที่ 1 มี durabilityover ที่ดีที่สุดและการคาร์บอเนชั่นหลายรอบ [ 7 – 17 ) ซึ่งเกิดจากการก่อตัวของสารสนับสนุนเฉื่อย ( mayenite ca12al14o33 ) ด้วย สนับสนุนวัสดุเฉื่อย ca12al14o33 ในสังเคราะห์เคา - Al2O3 ดูดซับให้กรอบที่มั่นคงเพื่อยับยั้งการรุนแรงของโจโฉ อนุภาคบางพารามิเตอร์ของ CA ใช้ในลักษณะสำคัญ เช่น พื้นที่ผิวจำเพาะ , ปริมาณรูพรุน และ distribu - ขนาดเม็ด tion มีความสัมพันธ์กับการดักจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ความจุและระยะยาวแบบมีเสถียรภาพด้วย พบว่า ลักษณะของตัวแปรเหล่านี้ด้วยขออาศัยทั้งกระบวนการสังเคราะห์และวัสดุดิบจากตารางที่ 1 พบว่า ไนเตรตและเกลืออินทรีย์ เช่น มีการใช้สารเคมีสังเคราะห์ในรูปของของแข็ง วิธีที่สุด กับการปฏิกิริยาของไนเตรตและเกลืออินทรีย์ในแคล - กระบวนการกระตุ้น cinations , จำนวนมากของก๊าซที่ผลิต และสนับสนุนการพัฒนาของโครงสร้างรูพรุนของด้วย โดยเฉพาะกลุ่มพี [ 9 ] เตรียมนาโนเคา ( Al2O3 ดูดซับโดย combusting สเปรย์ปรับเกลืออินทรีย์และไซลีนด้วยเปลวเพลิงของร่างและ O2 ผสม ใช้วิธีเป็นสิ่งสำคัญมากสำหรับ prepara - tion ของ CaO Al2O3 ) ด้วย โดยปกติในจะเผาที่อุณหภูมิสูงกว่าในอากาศไม่กี่ชั่วโมงในการสร้างโครงสร้างรูพรุนและรูปแบบการสนับสนุนและสาร ca12al14o33 ก๊าซเฉื่อยหรือ ca3al2o6 เช่นความร้อนที่อุณหภูมิ 900 องศา C 1.5 ชั่วโมงด้วยอัตราความร้อน 2 ° C / นาที [ 10,17,18 ] ตามงานและ broda มุลเลอร์ [ 16 ] เมื่อเตรียมเคา - Al2O3 ดูดซับทำงานที่อุณหภูมิสูงมาก ( 1 , 000 ° C ) , เผาอย่างรุนแรงของโจโฉอนุภาคจะเกิดขึ้น นำไปสู่การลดลงของความสามารถของ CA ดูดซับ CO2 จับภาพตามนักวิจัยพบว่าสารเฉื่อยมากใหม่สนับสนุน ca12al14o33 หรือ ca3al2o6 ( ca9al6o18 ) อาจจะเกิดขึ้นใน 1 - thetic เคา - Al2O3 ดูดซับหลังจากขั้นตอนการเปิดใช้งาน Li et al . [ 10 ] พบว่าเมื่ออุณหภูมิการเผาที่ใช้เวทีในช่วง 800 – 1 , 000 ° C , Sub - ระยะกลางของ ca12al14o33 ถูกสร้างขึ้น เกิน 1000 องศา C ca12al14o33 เริ่มหายไป และ ca3al2o6 ถูกสร้างขึ้น ตัวอย่างการปฏิบัติที่ 1200 และ 1300 องศา C ไม่แสดงใด ๆอื่น ๆ CA –อัล– O คริสตัลขั้นตอนนอกเหนือจาก ca3al2o6 มั่นคง ตามการวิจัยเพื่อสังเคราะห์ด้วย โดยวิธีผสมเปียกกับวัตถุดิบที่แตกต่างกัน โจว et al . [ 17 ] เสนอกลไกที่เป็นไปได้สำหรับการก่อตัวของสารที่สนับสนุนก๊าซเฉื่อย พวกเขาพบว่าการดูดซับสังเคราะห์ประกอบด้วยเคาปราดเปรียวและ sub - สนับสนุนเฉื่อยดังกล่าวและวัสดุสนับสนุนเฉื่อยสามารถ ca12al14o33 หรือ ca9 - al6o18 ขึ้นอยู่กับแคลเซียมอลูมิเนียมและสารตั้งต้นที่ใช้ในงานนี้ วิธีการสังเคราะห์แบบง่ายๆ ( เส้นทางซิเตรต ) ถูกนำมาใช้เพื่อเตรียมเคา - Al2O3 ดูดซับที่กรดซิตริกไนเตรท อลูมิเนียม และ แป้งที่ใช้เป็นวัตถุดิบ แทนขั้นตอนการกระตุ้นแบบดั้งเดิม ( หนึ่งหรือสองขั้นตอนโหมดความร้อน ) , ความร้อนเผาสี่ขั้นตอนขั้นตอนที่ใช้เพื่อเปิดใช้งานกาว–อะลูมิเนียมวัสดุ การดักจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ความจุและระยะยาวแบบ Sta - bility ของสังเคราะห์เคา ( Al2O3 ดูดซับทดสอบกับโครงการ - วิเคราะห์ mogravimetric ( TGA ) นอกจากนี้ กลไกการเกิดสารสนับสนุนเฉื่อยในสังเคราะห์เคา - Al2O3 ดูดซับการวิเคราะห์โดยใช้การเลี้ยวเบนของรังสีเอ็กซ์