3.6 Photocatalytic kinetics of TiO2

3.6 Photocatalytic kinetics of TiO2/MC samples
It is well known that decomposition of MO in water by
UV/TiO2 can be adequately described by a first-order kinetic
model. Therefore, the apparent rate constant was chosen as the
basic kinetic parameter for an activity comparison of the
different photocatalysts [31].
The apparent first-order kinetic equation ln(C0/C) = kt
was used to fit experimental data, where k is apparent rate
constant, C is the MO concentration in solution phase, and C0
is the initial concentration at t=30 min as catalysts reached
adsorption equilibrium after 30 min [32]. Fig. 8 showed kinetic
curves of the nanocomposites with different calcination
temperatures for the degradation of MO under UV irradiation.
The linear transform in ln(C0/C) as a function of
irradiation time confirms the apparent first-order reaction
kinetic characteristic. The slope of lnC0/C versus time plot
gives the value for the rate constant k as listed in Table 3. Such

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.6 จลนพลศาสตร์กระอย่าง TiO2/MC
มันเป็นที่รู้จักที่เน่าของ MO ในน้ำ
UV/TiO2 สามารถเพียงพออธิบาย โดยแรกใบเดิม ๆ
รุ่น ดังนั้น เลือกค่าคงอัตราที่ชัดเจนเป็น
พารามิเตอร์พื้นฐานเดิม ๆ ในการเปรียบเทียบกิจกรรม
photocatalysts ต่าง ๆ [31]
ชัดเจนครั้งแรกสั่งเดิม ๆ สมการ ln(C0/C) = kt
ใช้ให้พอดีข้อมูลทดลอง โดยที่ k คือ อัตราชัดเจน
คง C คือ ความเข้มข้นของ MO ในขั้นตอนการแก้ปัญหา และ C0
มีความเข้มข้นเริ่มต้นที่ t = 30 นาทีเป็นสิ่งที่ส่งเสริมถึง
สมดุลดูดซับหลังจาก 30 นาที [32] Fig. 8 พบเดิม ๆ
โค้งของสิทกับเผาแตกต่าง
อุณหภูมิการสลายตัวของ MO ภายใต้วิธีการฉายรังสี UV
การแปลงเชิงเส้นใน ln(C0/C) เป็นฟังก์ชันของ
เวลาวิธีการฉายรังสียืนยันใบสั่งแรกปฏิกิริยาชัดเจน
ลักษณะเดิม ๆ ความชันของ lnC0/C เทียบกับเวลาพล็อต
ให้ค่าสำหรับ k คงอัตราที่แสดงในตาราง 3 ดังกล่าว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.6 จลนศาสตร์โฟโตของตัวอย่าง TiO2/MC
เป็นที่ทราบกันดีว่าการสลายตัวของโมในน้ำโดย
UV/TiO2 สามารถอธิบายอย่างเพียงพอโดยลำดับแรกเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว
แบบ ดังนั้นอัตราคงที่ชัดเจนได้รับเลือกเป็น
พารามิเตอร์การเคลื่อนไหวขั้นพื้นฐานสำหรับการเปรียบเทียบกิจกรรมของ
photocatalysts ที่แตกต่างกัน [31]
เห็นได้ชัดลำดับแรกสมการเคลื่อนไหว LN (C0 / C) = โฮเทล
ถูกนำมาใช้เพื่อให้เหมาะสมกับข้อมูลการทดลอง, k เป็น อัตราชัดเจน
คงที่ C มีความเข้มข้น MO ในขั้นตอนการแก้ปัญหาและ C0
เป็นความเข้มข้นเริ่มต้นที่ t = 30 นาทีเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาถึง
สมดุลการดูดซับหลังจาก 30 นาที [32] มะเดื่อ 8 แสดงให้เห็นว่าการเคลื่อนไหว
ของเส้นโค้งที่มีความคล่องตัวและมีประสิทธิภาพที่แตกต่างกันในการเผา
อุณหภูมิการย่อยสลายของซูรี่ภายใต้การฉายรังสียูวี
เชิงเส้นเปลี่ยนา ln (C0 / C) เป็นหน้าที่ของ
เวลาการฉายรังสียืนยันปฏิกิริยาลำดับแรกปรากฏ
ลักษณะการเคลื่อนไหว ความลาดเอียงของ lnC0 / C เมื่อเทียบกับพล็อตเวลา
ให้ค่าอัตรา k คงที่ตามที่ระบุไว้ในตารางที่ 3 อย่างเช่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.6 จลนศาสตร์รีของ TiO2 / MC ตัวอย่าง
จะรู้จักกันดีว่า การย่อยสลายของโมในน้ำโดย
UV / TiO2 สามารถนำมาอธิบายโดยลำดับแรกพลังงานจลน์
นางแบบ ดังนั้น อัตราที่ปรากฏคงที่ได้รับเลือกให้เป็นพื้นฐานสำหรับกิจกรรมพารามิเตอร์จลน์

เปรียบเทียบตัวเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน [ 31 ] ปรากฏครั้งแรกในสมการจลนศาสตร์
( C0 C /
) = เคทีถูกใช้เพื่อให้พอดีกับข้อมูลที่ปรากฏในอัตราคงที่ K
, C คือโมความเข้มข้นในเฟส โซลูชั่น และ C0
มีความเข้มข้นเริ่มต้นที่ t = 30 นาทีถึง
เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสมดุลการดูดซับหลังจาก 30 นาที [ 32 ] ภาพที่ 8 แสดงเส้นโค้งพลังงานจลน์
ของนาโนคอมโพสิตที่มีอุณหภูมิการเผาที่แตกต่างกันสำหรับการย่อยสลายของโม
ภายใต้รังสี UV
การแปลงเชิงเส้นใน LN ( C0 C / ) เป็นฟังก์ชันของเวลาในการฉายรังสีเพื่อยืนยันชัดเจน

จลนพลศาสตร์ปฏิกิริยาลักษณะ ความชันของ lnc0 / C เมื่อเทียบกับเวลาพล็อต
ให้คุ้มค่าค่าคงที่ K ตามที่ระบุไว้ในตารางที่ 3 เช่น