tions containing 40–400 mg L–1 of C

tions containing 40–400 mg L–1 of Cr(VI). Solutions of
0.5 N HCl and 0.5 N NaOH were used for initial pH adjustments.
The batch experiments were carried out in
100 mL conical flasks (BOROSIL Glass Works Ltd., India)
by agitating a pre-weighed amount of the treated tamarind
seeds (adsorbent) with 25 mL of the aqueous Cr(VI) solution
for a predetermined period of 50 h (based on prior kinetic
studies) at 30 8C on a water bath – mechanical
shaker. Adsorption isotherm study was carried out with different
initial concentrations of Cr(VI) ranging from 40 to
400 mg L–1 while maintaining the adsorbent dosage at
10 g L–1. The effect of time and initial pH were studied
at 30 8C with a Cr(VI) concentration of 50 mg L–1 and an
adsorbent dosage of 10 g L–1. The concentration of free
Cr(VI) ions in the effluent was determined spectrophotometrically
(model No. 119, Systronics) by developing a
purple-violet color with 1,5-diphenyl carbazide in acidic
solution as a complexing agent (APHA 1985).
Results and discussion
In this study, activated tamarind seeds were used for
Cr(VI) removal from aqueous solutions. The effect of various
parameters such as initial pH, contact time, initial concentration,
and adsorbent dosage was studied, the results of
which are discussed below.
Effect of initial pH
Removal efficiency increased with decreasing initial pH
and reached 98% in the initial pH range of 1–3 as shown in
Fig. 1. It is well known that the dominant form of Cr(VI) at
this initial pH is HCrO4
– (Namasivayam and Yamuna 1995).
Increasing the initial pH will shift the concentration of
HCrO4
– to other forms, (CrO4
2– and Cr2O7
2–).
Effect of contact time
Time of contact has a significant influence on the adsorption
of Cr(VI) as shown in Fig. 2. For the first 10 h, the percentage
removal of Cr(VI) from aqueous solution increases
rapidly and reaches a value of 81%, and subsequently increases
slowly until 50 h and reaches 98% removal. A further
increase in contact time has a negligible effect on the
percentage removal. Therefore, the contact time of 50 h
was considered for adsorption of Cr(VI) on tamarind seeds
for all batch studies.
Adsorption isotherms
Figure 3 shows the adsorption isotherm for Cr(VI) adsorption
on tamarind seeds. A variety of isotherm equations have
been in use, some of which have a strong theoretical base
and some being of mere empirical nature. In the present
work, two of these isotherms were tested.
Langmuir isotherm
The isotherm equation gives the fractional coverage (
),
which is given as eq. [1]
½1
¼ qe
qm
¼ bCe
1 þ bCe
where b is ka/kd (where ka and kd are the rate constants for

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทุกระดับที่ประกอบด้วย 40 – 400 มิลลิกรัม L-1 Cr(VI) โซลูชั่นของ0.5 N HCl และ 0.5 N NaOH ใช้สำหรับการปรับปรุงค่า pH เริ่มต้นในชุดทดลองดำเนินการใน100 mL ขวดกรวย (BOROSIL แก้วงาน จำกัด อินเดีย)โดยก่อกวนมะขามรักษาในจำนวนชั่งน้ำหนักก่อนเมล็ด (adsorbent) มี 25 มิลลิลิตรละลาย Cr(VI)ระยะเวลา 50 ชั่วโมง (ก่อนเคลื่อนไหวตามกำหนดศึกษา) ที่ 30 8C บนอ่างน้ำ – จักรกลปั่น ดูดซับ isotherm วิจัยหนึ่งที่ศึกษากับความเข้มข้นเริ่มต้นของ Cr(VI) ตั้งแต่ 40 ถึงในขณะที่รักษายา adsorbent ที่ 400 มก. L-110 กรัม L-1 มีศึกษาผลของ pH เริ่มต้นและเวลาที่ 30 8C กับ Cr(VI) เข้มข้น 50 มิลลิกรัม L-1 และปริมาณ adsorbent 10 กรัม L-1 ความเข้มข้นของฟรีกำหนด Cr(VI) ไอออนในน้ำ spectrophotometrically(รุ่นเลขที่ 119, Systronics) โดยการพัฒนาเป็นสีม่วงสีม่วงกับ carbazide 1.5 นไดฟีนิลไดในกรดโซลูชั่นเป็นตัวแทน complexing (APHA 1985)ผลและการอภิปรายในการศึกษานี้ มะขามเมล็ดใช้สำหรับการเปิดใช้งานCr(VI) การกำจัดจากโซลูชั่นอควี ผลของต่าง ๆติดต่อพารามิเตอร์เช่นค่า pH เริ่มต้น เวลา ความเข้มข้นเริ่มต้นและปริมาณ adsorbent ศึกษา ผลการซึ่งจะกล่าวถึงด้านล่างผลของ pH เริ่มต้นประสิทธิภาพการกำจัดเพิ่มขึ้นที่ลดลงค่า pH เริ่มต้นและถึง 98% ในช่วงค่า pH เริ่มต้น 1 – 3 ดังแสดงในรูปที่ 1 มันเป็นที่รู้จักกันดีที่รูปแบบของ Cr(VI) ที่โดดเด่นนี้ค่า pH เริ่มต้นเป็น HCrO4– (Namasivayam และยามูนา 1995)เพิ่มค่า pH เริ่มต้นจะเป็นเปลี่ยนความเข้มข้นของHCrO4-เป็นแบบฟอร์มอื่น ๆ, (CrO42 – และ Cr2O72–)ผลของเวลาในการสัมผัสเวลาติดต่อมีอิทธิพลสำคัญในการดูดซับของ Cr(VI) ดังแสดงในรูป 2 สำหรับ h 10 แรก เปอร์เซ็นต์กำจัด Cr(VI) ละลายเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว และถึงค่า 81% และต่อมาเพิ่มขึ้นช้าจนถึงกำจัด 98% 50 h และถึง อีกเพิ่มขึ้นในการติดต่อเวลามีผลเล็กน้อยในการเปอร์เซ็นต์กำจัด ดังนั้น เวลาติดต่อชม. 50ได้รับการพิจารณาสำหรับการดูดซับของ Cr(VI) ในเมล็ดมะขามสำหรับการศึกษาชุดทั้งหมดดูดซับ isothermsรูปที่ 3 แสดง isotherm ดูดซับสำหรับดูดซับ Cr(VI)ในเมล็ดมะขาม ความหลากหลายของ isotherm สมการมีการใช้ มีฐานทฤษฎีแข็งแกร่งและบางอย่างเป็นธรรมชาติเพียงเชิงประจักษ์ ในปัจจุบันทำงาน สองของ isotherms เหล่านี้รับการทดสอบIsotherm ของ Langmuirสมการ isotherm ให้()ครอบคลุมเศษส่วนซึ่งถูกกำหนดเป็น eq. [1]½1 ¼ qeqmคริสตศักราช¼คริสตศักราชþ 1โดยที่ b คือ ka/kd (ka และ kd ค่าคงที่อัตราสำหรับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทั้งนี้มี 40-400 มิลลิกรัม L-1 จาก Cr (VI) โซลูชั่นของ
0.5 N HCl 0.5 N NaOH ถูกนำมาใช้สำหรับการปรับ pH เริ่มต้น.
การทดลองชุดที่ได้ดำเนินการใน
100 มลขวดรูปกรวย (BOROSIL Glass Works Ltd. อินเดีย)
โดยก่อกวนจำนวนก่อนการชั่งน้ำหนักของมะขามได้รับการรักษา
เมล็ดพันธุ์ (ตัวดูดซับ ) ที่มี 25 มลของ CR (vi) สารละลาย
สำหรับระยะเวลาที่กำหนดไว้ 50 ชั่วโมง (ขึ้นอยู่กับการเคลื่อนไหวก่อน
การศึกษา) วันที่ 30 8C ในอ่างน้ำ - เครื่องจักรกล
เครื่องปั่น การศึกษาการดูดซับไอโซเทอมได้ดำเนินการที่แตกต่างกันมี
ความเข้มข้นเริ่มต้นของโครเมียม (VI) ตั้งแต่ 40 ถึง
L-1 400 มก. ในขณะที่รักษาตัวดูดซับปริมาณที่
L-1 10 กรัม ผลของเวลาและ pH เริ่มต้นการศึกษา
วันที่ 30 8C ด้วยโครเมียม (VI) ความเข้มข้นของ L-1 50 มิลลิกรัมและ
ปริมาณการดูดซับของ L-1 10 กรัม ความเข้มข้นของฟรี
Cr (VI) ไอออนในน้ำทิ้งถูกกำหนด spectrophotometrically
(หมายเลขรุ่น 119 Systronics) โดยการพัฒนา
สีม่วงสีม่วงกับ carbazide 1,5-diphenyl ในที่เป็นกรด
ทางออกที่เป็นตัวแทน complexing (APHA 1985).
ผลการค้นหา และการอภิปราย
ในการศึกษานี้ใช้งานได้เมล็ดมะขามถูกนำมาใช้สำหรับ
Cr (VI) ออกจากสารละลาย ผลของการต่างๆ
พารามิเตอร์เช่น pH เริ่มต้นเวลาติดต่อเข้มข้นเริ่มต้น,
และปริมาณที่ดูดซับได้ศึกษาผลของการ
ที่มีการกล่าวถึงด้านล่าง.
ผลของการเริ่มต้นค่า pH
ประสิทธิภาพในการกำจัดเพิ่มขึ้นด้วยการลด pH เริ่มต้น
และถึง 98% ในช่วง pH เริ่มต้น 1-3 ตามที่แสดงใน
รูป 1. มันเป็นที่รู้จักกันดีว่ารูปแบบที่โดดเด่นของโครเมียม (VI) ที่
pH เริ่มต้นนี้คือ HCrO4
- (Namasivayam และ Yamuna 1995).
การเพิ่ม pH เริ่มต้นจะเปลี่ยนความเข้มข้นของ
HCrO4
- รูปแบบอื่น ๆ (CrO4
2 และ Cr2O7
2).
ผลของระยะเวลาติดต่อ
เวลาของการติดต่อมีอิทธิพลสำคัญในการดูดซับ
ของโครเมียม (VI) ดังแสดงในรูป 2. สำหรับ 10 ชั่วโมงแรกร้อยละ
การกำจัดของโครเมียม (VI) จากการเพิ่มขึ้นสารละลาย
อย่างรวดเร็วและถึงมูลค่า 81% และต่อมาเพิ่มขึ้น
อย่างช้า ๆ จนถึง 50 ชั่วโมงและถึงลบ 98% อีก
เพิ่มขึ้นในเวลาที่การติดต่อมีผลเล็กน้อยใน
การกำจัดเปอร์เซ็นต์ ดังนั้นเวลาติดต่อ 50 ชั่วโมงที่ผ่านมา
ได้รับการพิจารณาสำหรับการดูดซับโครเมียม (VI) ในเมล็ดมะขาม
เพื่อการศึกษาชุดทั้งหมด.
ไอโซเทอมการดูดซับ
รูปที่ 3 แสดงให้เห็นถึงไอโซเทอมการดูดซับโครเมียม (VI) การดูดซับ
ในเมล็ดมะขาม ความหลากหลายของสมการไอโซเทอมได้
รับในการใช้บางส่วนที่มีฐานทางทฤษฎีที่แข็งแกร่ง
และความเป็นอยู่ของธรรมชาติเชิงประจักษ์เพียงบางส่วน ในปัจจุบัน
การทำงานของสองไอโซเทอมการเหล่านี้ได้รับการทดสอบ.
ไอโซเทอม Langmuir
สม isotherm ให้ความคุ้มครองเศษส่วน (?)
ซึ่งจะได้รับเป็น EQ [1]
½1? ¼ QE
QM
¼คริสตศักราช
1 Þคริสตศักราช
ที่ B คือ Ka / KD (ที่ Ka และ KD มีค่าคงที่อัตราสำหรับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ยินดีด้วยที่มี 40 – 400 มก. แอล– 1 ของ Cr ( VI ) โซลูชั่นของ0.5 N HCl และ NaOH 0.5 N ใช้เพื่อปรับพีเอชเริ่มต้นชุดการทดลองใน100 ml ขวดกรวย ( borosil งานแก้ว Ltd . อินเดียโดยก่อกวนก่อนชั่งปริมาณการปฏิบัติ มะขามเมล็ด ( ดูดซับ ) กับ 25 มิลลิลิตรของสารละลายโครเมียม ( VI ) โซลูชั่นสำหรับกำหนดระยะเวลา 50 ชั่วโมง ( ขึ้นอยู่กับก่อนที่จลน์การศึกษา ) ที่ 30 8C บนนํ้า–เครื่องจักรกลเครื่องปั่น . การศึกษาไอโซเทอมการดูดซับต่างกันความเข้มข้นเริ่มต้นของ Cr ( VI ) ตั้งแต่ 40 ถึง400 มิลลิกรัมต่อลิตรและ 1 ในขณะที่การดูดซับปริมาณที่10 กรัมต่อลิตร ) 1 . ผลของเวลาและเริ่มต้นค่าความเป็นกรดที่ 30 8C ด้วย Cr ( VI ) ความเข้มข้น 50 มิลลิกรัมต่อลิตรและ 1 และตัวดูดซับ ปริมาณ 10 กรัม แอล– 1 ความเข้มข้นของฟรีโครเมียม ( VI ) ไอออนในน้ำนี้ถูกกำหนด( แบบไม่ 119 , systronics ) โดยการพัฒนาสีสีม่วงกับ 1,5-diphenyl carbazide ภาวะ ที่เป็นกรดเป็นสารละลายในการเจ้าหน้าที่ ( apha 1985 )ผลและการอภิปรายในการศึกษานี้ใช้เมล็ดมะขาม ใช้สำหรับการกำจัดโครเมียม ( VI ) จากสารละลาย . ผลของต่าง ๆพารามิเตอร์เช่น pH เริ่มต้น ความเข้มข้น เวลา ติดต่อปริมาณตัวดูดซับ และศึกษาผลของซึ่งจะกล่าวถึงด้านล่างผลของพีเอชเริ่มต้นประสิทธิภาพการกำจัดเพิ่มขึ้น pH เริ่มต้นและถึง 98% ในช่วงพีเอชเริ่มต้นของ 1 – 3 ดังแสดงในรูปที่ 1 มันเป็นที่รู้จักกันดีว่าฟอร์มเด่นของ Cr ( VI ) ที่นี้เป็น hcro4 pH เริ่มต้น( namasivayam และ Yamuna ( 1995 )การเพิ่มค่าพีเอชเริ่มต้นจะเปลี่ยนความเข้มข้นของhcro4และรูปแบบอื่น ๆ ( cro42 ) และ cr2o72 ) )ผลของเวลาติดต่อเวลาของการติดต่อที่มีอิทธิพลอย่างมีนัยสำคัญต่อการดูดซับของ Cr ( VI ) ดังแสดงในรูปที่ 2 ครั้งแรก 10 ชั่วโมง ร้อยละการกำจัดโครเมียม ( VI ) จากสารละลายเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วและถึงคุณค่าของ 81% , และต่อมาเพิ่มอย่างช้าๆ จนถึง 50 H และการกำจัดถึง 98% เพิ่มเติมเพิ่มเวลาติดต่อมีผลกระทบเล็กน้อยในเอาค่า ดังนั้น เวลาสัมผัสเท่ากับ 50 ชม.ได้รับการพิจารณาสำหรับการดูดซับโครเมียม ( VI ) ในเมล็ดมะขามการศึกษาชุดทั้งหมดไอโซเทอมการดูดซับรูปที่ 3 แสดงไอโซเทอมการดูดซับโครเมียม ( VI ) การดูดซับเมล็ดมะขาม ความหลากหลายของสมการไอโซเทอมได้มาใช้ ซึ่งมีฐานที่แข็งแกร่ง ทฤษฎีและบางส่วนของธรรมชาติเพียงเชิงประจักษ์ ใน ปัจจุบันงานที่สองของสมดุลย์เหล่านี้ได้ถูกทดสอบแลงเมอร์ไอโซเทอมสมการที่ 2 ให้ความคุ้มครอง ( บางส่วน )ซึ่งจะได้รับเป็นอีคิว [ 1 ]¼ QE 1 ½QM¼ปี1 þปีที่บีค่ะ / กิโล ( ซึ่งกะ KD และเป็นค่าคงที่สำหรับ