ExperimentDetermination of Melting

Experiment
Determination of Melting and Boiling Points 1
Objectives
1) To determine melting point and boiling point of unknown compounds.
2) To identify a solid unknown by measuring mixed melting points.
3) To properly use general apparatus in organic chemistry laboratory.
Introduction
The melting point of a compound is the temperature at which the solid phase is in
equilibrium with the liquid phase. A solid compound changes to a liquid when the molecules
acquire enough energy to overcome the forces holding them together in an orderly crystalline
lattice. For most organic compounds, these intermolecular forces are relatively weak.
The melting point range is defined as the span of temperature from the point at which the
crystals first begin to liquefy to the point at which the entire sample is liquid. Most pure organic
compounds melt over a narrow temperature range of 1-2 °C.
The presence of a soluble impurity almost always causes a decrease in the melting point
expected for the pure compound and a broadening of the melting point range. In order to
understand the effects of impurities on melting point behavior, consider the melting point-mass
percent composition diagram for two different fictitious organic compounds, X and Y, shown in
Figure 1. The vertical axis represents temperature and the horizontal axis represents varying mass
percent compositions of X and Y.
Figure 1. Melting point-mass
percent composition diagram


148

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การทดลองกำหนดละลาย และเดือดจุด 1วัตถุประสงค์1 เพื่อกำหนดจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารประกอบที่ไม่รู้จัก 2) เพื่อระบุไม่ทราบเป็นของแข็ง โดยการวัดจุดหลอมเหลวผสม3) การใช้เครื่องมือทั่วไปอย่างในห้องปฏิบัติการเคมีอินทรีย์แนะนำจุดหลอมเหลวของสารประกอบคือ อุณหภูมิที่เฟสของแข็งอยู่ใน สมดุลกับเฟสของเหลว สารประกอบของแข็งเปลี่ยนเป็นของเหลวเมื่อโมเลกุล ได้รับพลังงานที่เพียงพอจะเอาชนะกองกำลังถือพวกเขากันในความเป็นระเบียบแบบผลึก โครงตาข่ายประกอบด้วย สำหรับสารอินทรีย์มากที่สุด กองกำลังเหล่านี้ intermolecular จะค่อนข้างอ่อนแอช่วงจุดหลอมเหลวเป็นช่วงของอุณหภูมิจากจุดที่กำหนดใน ผลึกแรกเริ่ม liquefy ไปยังจุดที่ตัวอย่างทั้งหมดเป็นของเหลว สุดบริสุทธิ์อินทรีย์ สารละลายในช่วงอุณหภูมิแคบของ 1-2 องศาเซลเซียสของมลทินละลายเกือบตลอดเวลาทำให้จุดหลอมเหลวลดลง คาดว่าสารประกอบบริสุทธิ์และเป็น broadening ของจุดหลอมเหลว เพื่อ เข้าใจผลกระทบของสิ่งสกปรกในลักษณะจุดหลอมเหลว พิจารณามวลจุดหลอมเหลว องค์ประกอบร้อยละไดอะแกรมสำหรับสองแตกต่างกันสมมุติสารอินทรีย์ X และ Y แสดงใน รูปที่ 1 แกนตั้งแสดงถึงอุณหภูมิ และแกนนอนแสดงแตกต่างกันจำนวนมาก องค์เปอร์เซ็นต์ของ X และ Yรูปที่ 1 จุดหลอมเหลวมวล ไดอะแกรมส่วนประกอบร้อยละ 148

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การทดลอง
การหาจุดหลอมเหลวและจุดเดือดคะแนน 1
วัตถุประสงค์
1) เพื่อตรวจสอบจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารประกอบที่ไม่รู้จัก.
2) เพื่อระบุไม่รู้จักของแข็งโดยการวัดจุดหลอมเหลวผสม.
3) ให้ถูกต้องใช้อุปกรณ์ทั่วไปในห้องปฏิบัติการเคมีอินทรีย์.
บทนำ
ละลาย จุดของสารประกอบที่เป็นอุณหภูมิที่ของแข็งอยู่ใน
สมดุลกับของเหลว การเปลี่ยนแปลงสารประกอบของแข็งเป็นของเหลวเมื่อโมเลกุล
รับพลังงานพอที่จะเอาชนะกองกำลังถือพวกเขากันในผลึกระเบียบ
ตาข่าย สำหรับสารประกอบอินทรีย์ส่วนใหญ่เหล่านี้เป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างอ่อนแอ.
ช่วงจุดหลอมเหลวถูกกำหนดให้เป็นช่วงอุณหภูมิจากจุดที่
ผลึกแรกเริ่มต้นที่จะทำให้เป็นของเหลวไปยังจุดที่กลุ่มตัวอย่างทั้งหมดเป็นของเหลว ส่วนใหญ่อินทรีย์บริสุทธิ์
สารละลายในช่วงอุณหภูมิแคบ 1-2 ° C.
การปรากฏตัวของสิ่งเจือปนที่ละลายน้ำได้มักจะเป็นสาเหตุของการลดลงของจุดหลอมละลาย
ที่คาดไว้สำหรับสารบริสุทธิ์และขยายช่วงจุดหลอมเหลว เพื่อที่จะ
เข้าใจผลกระทบของสิ่งสกปรกที่มีต่อพฤติกรรมจุดหลอมเหลวพิจารณาจุดหลอมละลายมวล
แผนภาพองค์ประกอบร้อยละสองสารประกอบอินทรีย์ที่แตกต่างกันปลอม, X และ Y ที่แสดงใน
รูปที่ 1 แกนแนวตั้งแสดงถึงอุณหภูมิและแกนนอนหมายถึงมวลที่แตกต่างกัน
ร้อยละองค์ประกอบของเอ็กซ์และวาย
รูปที่ 1 จุดหลอมละลายมวล
ร้อยละแผนภาพองค์ประกอบ148

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การทดลองหาจุดเดือดและจุดหลอมเหลว


1 วัตถุประสงค์ 1 ) เพื่อหาจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารประกอบที่ไม่รู้จัก .
2 ) เพื่อระบุที่ไม่รู้จักที่เป็นของแข็งโดยผสมวัดจุดหลอมเหลว .
3 ) อย่างถูกต้องใช้อุปกรณ์ทั่วไปในปฏิบัติการเคมีอินทรีย์เบื้องต้น .

จุดหลอมเหลวของสารประกอบที่เป็นอุณหภูมิที่เฟสของแข็งใน
สมดุลเฟสของเหลว การผสมของแข็งของเหลวเมื่อโมเลกุล
ได้รับพลังงานเพียงพอที่จะเอาชนะกองกำลังไว้ด้วยกันในแลตทิซผลึก
เป็นระเบียบ วัสดุอินทรีย์ส่วนใหญ่ กองกำลัง์เหล่านี้จะค่อนข้างอ่อนแอ
จุดหลอมเหลวช่วง เช่นช่วงของอุณหภูมิ จากจุดที่
ผลึกเริ่มเปื่อยยุ่ยไปจุดที่กลุ่มตัวอย่างทั้งหมดเป็นของเหลว สารประกอบอินทรีย์
บริสุทธิ์ส่วนใหญ่ละลายในช่วงอุณหภูมิแคบ 1-2 องศา
สถานะของมลที่เกือบจะทำให้ลดจุดหลอมเหลว
คาดว่าสำหรับสารประกอบที่บริสุทธิ์และการขยายของจุดหลอมเหลวช่วง เพื่อ
เข้าใจผลกระทบของสิ่งสกปรกที่ละลายพฤติกรรม จุด พิจารณาจุดหลอมละลายมวล
เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบแผนภาพที่แตกต่างกันสองแบบสารอินทรีย์ , X และ Y
แสดงในรูปที่ 1 แกนแนวตั้ง และแนวนอน หมายถึง อุณหภูมิที่แตกต่างจากมวลเป็นองค์ประกอบของ x และ y

รูปที่ 1 จุดหลอมเหลวมวล
)



แต่องค์ประกอบแผนภาพ