3.3. Effect of pHThe binding of cad

3.3. Effect of pH
The binding of cadmium ion with the surface functional groups of adsorbent strongly depended on the pH of solution. Fig. 4 shows the influence of pH on the adsorption of 10 mg/l cadmium ion in water, where both of the adsorbents showed the similar result. The removal efficiency of cadmium ion increased with pH of the solution because cadmium ion formed a complex with some acidic functional groups in the adsorbent (Khalfa and Bagane, 2011). Adsorption of metal cation on adsorbent depends upon the nature of adsorbent surface and the distribution of metal species also depends on the pH of the solution. The removal efficiency of cadmium decreased with the decrease in pH, because protons compete with metal ion for the binding sites on the adsorbent surface as well as the protons decrease the negative charges by association of the functional group with protons. The increase in the removal of metal ions as pH increases can be explained on the basis of the decrease in H+ on the surface, which results in the less repulsion with metal ions (Kadirvelu and Namasivayam, 2003 and Namasivayam and Ranganathan, 1995). Under pH 5, the surface of adsorbent was positively charged and adsorption of metal ion was low due to the electrostatic repulsion (Rao et al., 2006). In the highly acidic medium, the dissolution of Miyamachi and Nishino DWTP sludges occurred and consequently the active sites of the sludges decreased. In this condition, the adsorbent surface is highly protonated, which is not favorable for the uptake of cadmium ion because of the electrostatic repulsion (Ortega et al., 2014, Papandreou et al., 2007 and Sing et al., 1998).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.3. ผลของ pHThe binding of cadmium ion with the surface functional groups of adsorbent strongly depended on the pH of solution. Fig. 4 shows the influence of pH on the adsorption of 10 mg/l cadmium ion in water, where both of the adsorbents showed the similar result. The removal efficiency of cadmium ion increased with pH of the solution because cadmium ion formed a complex with some acidic functional groups in the adsorbent (Khalfa and Bagane, 2011). Adsorption of metal cation on adsorbent depends upon the nature of adsorbent surface and the distribution of metal species also depends on the pH of the solution. The removal efficiency of cadmium decreased with the decrease in pH, because protons compete with metal ion for the binding sites on the adsorbent surface as well as the protons decrease the negative charges by association of the functional group with protons. The increase in the removal of metal ions as pH increases can be explained on the basis of the decrease in H+ on the surface, which results in the less repulsion with metal ions (Kadirvelu and Namasivayam, 2003 and Namasivayam and Ranganathan, 1995). Under pH 5, the surface of adsorbent was positively charged and adsorption of metal ion was low due to the electrostatic repulsion (Rao et al., 2006). In the highly acidic medium, the dissolution of Miyamachi and Nishino DWTP sludges occurred and consequently the active sites of the sludges decreased. In this condition, the adsorbent surface is highly protonated, which is not favorable for the uptake of cadmium ion because of the electrostatic repulsion (Ortega et al., 2014, Papandreou et al., 2007 and Sing et al., 1998).

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 ผลกระทบของค่า pH
ผูกพันของไอออนแคดเมียมที่มีพื้นผิวการทำงานเป็นกลุ่มของตัวดูดซับอย่างรุนแรงขึ้นอยู่กับค่า pH ของการแก้ปัญหา มะเดื่อ 4 แสดงให้เห็นถึงอิทธิพลของ pH ต่อการดูดซับของ 10 mg / l ไอออนแคดเมียมในน้ำที่ทั้งสองตัวดูดซับแสดงให้เห็นผลที่คล้ายกัน ประสิทธิภาพในการกำจัดไอออนแคดเมียมเพิ่มขึ้นด้วยค่า pH ของการแก้ปัญหาเพราะไอออนแคดเมียมรูปแบบที่ซับซ้อนที่มีบางกลุ่มทำงานที่เป็นกรดในตัวดูดซับ (Khalfa และ Bagane 2011) การดูดซับไอออนโลหะบนตัวดูดซับขึ้นอยู่กับลักษณะของพื้นผิวของตัวดูดซับและกระจายพันธุ์โลหะยังขึ้นอยู่กับค่า pH ของการแก้ปัญหา ประสิทธิภาพการกำจัดแคดเมียมลดลงตามการลดลงของค่า pH เพราะโปรตอนแข่งขันกับไอออนโลหะสำหรับเว็บไซต์ที่มีผลผูกพันกับพื้นผิวดูดซับเช่นเดียวกับโปรตอนลดค่าใช้จ่ายในเชิงลบโดยสมาคมของกลุ่มการทำงานที่มีโปรตอน เพิ่มขึ้นในการกำจัดไอออนของโลหะที่เพิ่มขึ้นค่า pH สามารถอธิบายบนพื้นฐานของการลดลงของ H + บนพื้นผิวซึ่งจะส่งผลในการขับไล่น้อยกับไอออนโลหะ (Kadirvelu และ Namasivayam, 2003 และ Namasivayam และ Ranganathan, 1995) ภายใต้ค่า pH 5, พื้นผิวของตัวดูดซับถูกตั้งข้อหาในเชิงบวกและการดูดซับของโลหะไอออนอยู่ในระดับต่ำเนื่องจากการเขม่นไฟฟ้าสถิต (ราว et al., 2006) ในกลางกรดสูง, การสลายตัวของ Miyamachi และกากตะกอน Nishino DWTP เกิดขึ้นและส่งผลให้เว็บไซต์ที่ใช้งานของกากตะกอนลดลง ในสภาพนี้พื้นผิวดูดซับเป็นโปรโตเนตสูงซึ่งไม่เอื้ออำนวยต่อการดูดซึมของไอออนแคดเมียมเพราะเขม่นไฟฟ้าสถิต (กาซา et al., 2014, ด et al., 2007 และสิงห์ et al., 1998)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.3 . ผลของ pH
ผูกพันของไอออนแคดเมียมกับพื้นผิวการทำงานกลุ่มของตัวดูดซับขอขึ้นอยู่กับ pH ของสารละลาย รูปที่ 4 แสดงให้เห็นถึงอิทธิพลของ pH ในการดูดซับไอออนแคดเมียม 10 มิลลิกรัมต่อลิตร ในน้ำ ซึ่งทั้งสองสามารถแสดงผลที่คล้ายกันประสิทธิภาพการกำจัดไอออนแคดเมียมตาม pH ของสารละลายไอออนแคดเมียมรูปแบบที่ซับซ้อนเพราะมีหมู่ฟังก์ชันกรดในตัวดูดซับ ( khalfa และ bagane , 2011 ) การดูดซับบนตัวดูดซับไอออนบวกของโลหะขึ้นอยู่กับธรรมชาติของพื้นผิวดูดซับ และการกระจายของชนิดโลหะยังขึ้นอยู่กับ pH ของสารละลายประสิทธิภาพการกำจัดแคดเมียมลดลงเมื่อพีเอชลดลง เพราะโปรตอนแข่งกับโลหะไอออนสำหรับเว็บไซต์ผูกบนพื้นผิวดูดซับเช่นเดียวกับโปรตอนลดประจุลบ โดยสมาคมของกลุ่มการทำงานกับโปรตอน . เพิ่มการกำจัดไอออนโลหะที่เพิ่ม pH สามารถอธิบายบนพื้นฐานของการลดลงในชั่วโมงบนพื้นผิวซึ่งผลลัพธ์ในน้อยเขม่นกับไอออนโลหะ ( kadirvelu และ namasivayam , 2003 และ namasivayam และแรงแกนาธาน , 1995 ) ภายใต้ pH 5 , พื้นผิวของตัวดูดซับคือประจุไฟฟ้าบวกและการดูดซับของโลหะไอออนต่ำเนื่องจากการขับไล่ไฟฟ้าสถิต ( Rao et al . , 2006 ) ในตัวกลางที่เป็นกรดสูงการสลายตัวของ miyamachi นิชิโนะ และ dwtp กากตะกอนที่เกิดขึ้น และทำให้เว็บไซต์ใช้งานของกากตะกอนลดลง ในภาวะนี้ พื้นผิวดูดซับสูง protonated ซึ่งไม่ใช่ผลดีสำหรับการดูดซึมไอออนแคดเมียมเพราะการขับไล่ไฟฟ้าสถิต ( Ortega et al . , 2014 , Papandreou et al . , 2007 และร้องเพลง et al . , 1998 )