When ammonium gas is added to water

When ammonium gas is added to water, it readily dissolves and remains as NH. One of the hydrogen atoms leaves water, but laves its electrons behind. The protons of hydrogen then attach to the unbounded electrons on nitrogen to complete its duet. This hydrogen is loosely held to the nitrogen and come off easily. The hydrogen ions in the water are attracted to the negative side of the ammonia molecule where that unbounded pair of electrons is located(you can think of the ammonia as a slightly polar molecule). The ammonium ion is positive because the hydrogen ion contributes on electrons. It is not important to understand why this happens, but rather that the hazards of the compound will be similar to the rest of the oxysalts, i.e , they are oxidizers. This is complex covalent-sharing arrangement and is one of those chemistry concepts that should be accepted rather than explained for the purposes of emergency response. The ammonium ion is show in (Figure 7.4)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อน้ำเพิ่มก๊าซแอมโมเนีย มันพร้อมละลาย แล้วยังคงเป็น NH หนึ่งของอะตอมไฮโดรเจนออกจากน้ำ แต่ laves ของอิเล็กตรอนอยู่เบื้องหลัง โปรตอนของไฮโดรเจนแล้วแนบกับอิเล็กตรอนงที่ในไนโตรเจนการ duet ของ ไฮโดรเจนนี้เป็นซึ่งจัดขึ้นเพื่อไนโตรเจน และหลุดง่าย ประจุไฮโดรเจนในน้ำจะดึงดูดในด้านลบของโมเลกุลแอมโมเนียซึ่งเป็นที่ตั้งของคู่อิเล็กตรอนที่งที่ (คุณสามารถคิดของแอมโมเนียเป็นโมเลกุลมีขั้วเล็กน้อย) ไอออนแอมโมเนียเป็นบวกเนื่องจากไอออนไฮโดรเจนรวมกับอิเล็กตรอน ไม่ควรทำความเข้าใจประการ แต่ค่อนข้างอันตรายจากบริเวณจะคล้ายกับส่วนเหลือของ oxysalts อาทิ จะ oxidizers นี้เป็นคอมเพล็กซ์ covalent ร่วมกันจัด และเป็นหนึ่งในแนวคิดดังกล่าวเคมีที่ควรจะยอมรับ มากกว่าอธิบายเพื่อการตอบโต้ภาวะฉุกเฉิน แอมโมเนียไอออนถูกแสดงใน (ภาพที่ 7.4)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อก๊าซแอมโมเนียจะถูกเพิ่มลงไปในน้ำก็ละลายอย่างรวดเร็วและยังคงเป็นนิวแฮมป์เชียร์ หนึ่งของอะตอมไฮโดรเจนออกจากน้ำ แต่ LAVES อิเล็กตรอนที่อยู่เบื้องหลัง โปรตอนไฮโดรเจนแล้วแนบไปอิเล็กตรอนมากมายในไนโตรเจนเพื่อให้คู่ของ ไฮโดรเจนนี้จะจัดขึ้นอย่างอิสระในการไนโตรเจนและหลุดออกมาอย่างง่ายดาย ไฮโดรเจนไอออนที่อยู่ในน้ำจะถูกดึงดูดไปด้านลบของโมเลกุลแอมโมเนียที่ว่าทั้งคู่มากมายของอิเล็กตรอนเป็นที่อยู่ (ที่คุณสามารถคิดของแอมโมเนียเป็นโมเลกุลมีขั้วเล็กน้อย) ไอออนแอมโมเนียมเป็นบวกเพราะไฮโดรเจนไอออนส่วนร่วมในอิเล็กตรอน มันไม่ได้เป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจว่าทำไมสิ่งนี้เกิดขึ้น แต่ที่อันตรายของสารจะคล้ายกับส่วนที่เหลือของ oxysalts คือพวกเขาจะออกซิไดเซอร์ นี่คือการจัดโควาเลนต์ร่วมกันที่ซับซ้อนและเป็นหนึ่งในบรรดาแนวคิดเคมีที่ควรจะได้รับการยอมรับมากกว่าการอธิบายเพื่อวัตถุประสงค์ในการตอบสนองฉุกเฉิน ไอออนแอมโมเนียมคือการแสดงใน (รูปที่ 7.4)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อแอมโมเนียเป็นก๊าซเพิ่มน้ำ มันพร้อมจะละลายและยังคงเป็น NH . หนึ่งของอะตอมไฮโดรเจนออกจากน้ำได้ แต่ลาฟอิเล็กตรอนของมันไว้ โปรตอนของไฮโดรเจน แล้วแนบกับอิเล็กตรอนไม่จำกัดไนโตรเจนเพื่อสมบูรณ์ของคู่ ไฮโดรเจนนี้จะหลวมจัดไนโตรเจนและหลุดออกมาได้อย่างง่ายดายไฮโดรเจนไอออนในน้ำจะดึงดูดด้านลบของแอมโมเนียโมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนคู่ความตั้งอยู่ คุณสามารถคิดของแอมโมเนียเป็นโมเลกุลมีขั้ว ) แอมโมเนียมไอออนเป็นบวกเพราะไฮโดรเจนไอออน มีส่วนช่วยในอิเล็กตรอน มันไม่ได้เป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจว่าทำไมนี้เกิดขึ้นแต่ที่อันตรายจากสารประกอบจะคล้ายกับส่วนที่เหลือของ oxysalts เช่นที่พวกเขาจะ oxidizers . นี้มีความซับซ้อนและการร่วมกันจัดเป็นหนึ่งในบรรดาเคมีแนวคิดที่ควรได้รับการยอมรับมากกว่าการอธิบายเพื่อวัตถุประสงค์ในการตอบสนองฉุกเฉิน แอมโมเนียมไอออน ( รูปที่ 7.4 ) แสดง