With ADH = 0.511 for aqueous soluti

With ADH = 0.511 for aqueous solutions at 25 °C (15, 16,
pp 251−261), the logarithmic form of eq 17 is expected to
give the slope of −2.04. The result of −2.17 is in agreement
with the one predicted by this equation. This result therefore
confirms the proposed mechanism (eq 6) with the reaction
between ions FeI2+ and I− as the rate-determining step. The
validity of the assumption used to simplify eq 15 into eq 17
can be easily verified by using K1° = 3.9 × 103 18 and [I−]0 =
0.02 mol L−1 used in the experiment (see the Supporting
Information).
To summarize this part, the slope of the line obtained from
the study of the dependence of the reaction rate on ionic
strength is ≈ −2 and not ≈ −5 because of the conditions used
(excess of iodide) and the method used to follow the kinetics
(the initial rates method). With these in mind, it is clear that
the result is in accord with the reaction mechanism.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กับอัซ = 0.511 สำหรับโซลูชั่นสเอาท์ที่ 25 ° C (15, 16pp 251−261), แบบลอการิทึมของ eq 17 คาดว่าให้ลาด −2.04 ผลของ −2.17 คือตกลงด้วยการทำนาย โดยสมการนี้ นี้ผลดังนั้นยืนยันเสนอกลไก (eq 6) มีปฏิกิริยาระหว่างประจุ FeI2 + และ I− เป็นขั้นตอนกำหนดอัตราการ ที่มีผลบังคับใช้ของสมมติฐานที่ใช้ง่าย eq 15 เป็น eq 17สามารถสามารถตรวจสอบได้ง่ายโดย K1 ° = 3.9 × 103 18 และ [I−] 0 =0.02 โมล L−1 ที่ใช้ในการทดลอง (Supporting ดูข้อมูล)สรุปส่วนนี้ ความชันของเส้นได้จากการศึกษาการพึ่งพาอัตราปฏิกิริยา ionicความแรงคือ ≈ −2 และไม่≈ −5 เนื่องจากเงื่อนไขการใช้(ส่วนเกินของไอโอไดด์) และวิธีที่ใช้ในการติดตามการจลนพลศาสตร์(ราคาเริ่มต้นวิธีการ) เหล่านี้ในจิตใจ มันเป็นชัดว่าผลคือในสอดคล้องกับกลไกปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ด้วย ADH = 0.511 สำหรับการแก้ปัญหาน้ำที่ 25 ° C (15, 16,
หน้า 251-261) ในรูปแบบลอการิทึมของอีคิว 17 ที่คาดว่าจะ
ให้ความลาดเอียงของ -2.04 ผลจาก -2.17 อยู่ในข้อตกลง
กับคนที่คาดการณ์โดยสมการนี้ ผลที่ได้นี้จึง
ยืนยันกลไกการเสนอ (EQ 6) มีปฏิกิริยา
ระหว่างไอออน FeI2 + I- และเป็นขั้นตอนการกำหนดอัตรา
ความถูกต้องของสมมติฐานที่ใช้ในการลดความซับซ้อนของ EQ 15 เข้า EQ 17
สามารถตรวจสอบได้อย่างง่ายดายโดยใช้ K1 ° = 3.9 × 103 และ 18 [I-] 0 =
0.02 mol L-1 ใช้ในการทดลอง (ดูสนับสนุน
ข้อมูล).
เพื่อ สรุปส่วนนี้ความชันของเส้นที่ได้รับจาก
การศึกษาของการพึ่งพาอาศัยกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยาในไอออนิก
ความแข็งแรงเป็น≈ -2 และไม่≈ -5 เพราะสภาพที่ใช้
(ส่วนที่เกินจากไอโอไดด์) และวิธีการที่ใช้ในการปฏิบัติตามจลนศาสตร์
(วิธีราคาเริ่มต้น) เหล่านี้ในใจก็เป็นที่ชัดเจนว่า
ผลที่ได้คือสอดคล้องกับกลไกการเกิดปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กับ adh = 0.511 สำหรับสารละลายที่อุณหภูมิ 25 ° C ( 15 , 16
PP 251 − 261 ) , แบบฟอร์มลอการิทึมของ EQ 17 คาดว่า
ให้ความชันของ− 2.04 . ผลของ− 2.17 อยู่ในข้อตกลง
กับหนึ่งที่คาดการณ์โดยสมการนี้ ผลจึง
ยืนยันเสนอกลไก ( EQ 6 ) ด้วยปฏิกิริยา
ระหว่างไอออน fei2 และ−เป็นขั้นกำหนดอัตรา
ความถูกต้องของสมมติฐานที่ใช้เพื่อลดความซับซ้อนในอีคิว EQ 15 17
สามารถตรวจสอบโดยใช้ K1 / = 3.9 × 103 18 [ ผม− ] 0 =
0.02 mol − 1 ลิตรใช้ในการทดลอง ( ดูสนับสนุน

สรุปข้อมูล ) ส่วนนี้ได้จากความชันของเส้น
ศึกษาการพึ่งพาอาศัยกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยาในไอออน
แรง≈− 2 และไม่≈− 5 เพราะเงื่อนไขใช้
( ส่วนของไอโอไดด์ ) และใช้วิธีการตามจลนพลศาสตร์
( เริ่มต้นราคาวิธี ) กับนี้ในจิตใจ มันชัดเจนว่า
ผลสอดคล้องกับกลไกปฏิกิริยา