Figure 17-1 Some important reactions of PCI3. Many of these are typical for other MX3 compounds as well as for MOX3 compounds.
Phosphorus pentafluoride. Phosphorus pentafluoride, PF5 is prepared by the interaction of PCI5 with CaF2 at 300 to 400°. It is a very strong Lewis acid and forms complexes with amines, ethers, and other bases as well as with F-, in which phosphorus becomes 6-coordinate. However, these organic complexes are less stable than those of BF3 and are rapidly decomposed by water and alcohols. Like BF3 PF5 is a good catalyst, especially for ionic polymerization. AsF5 is similar.
Antimony pentafluoride. Antimony pentafluoride is a viscous liquid (bp 150°). Its association is due to polymerization through fluorine bridging. The crystal has cyclic tetramers. Its main use is in "superacids" (page 177).
AsF5, SbF5, and PF5 are potent fluoride ion acceptors, forming MF6- ions. The PF6- ion is a common and convenient "noncomplexing" anion.
Phosphorus (V) chloride has a trigonal bipyramidal structure in the gas, melt, and solution in nonpolar solvents, but the solid is [PCI4]+ [PCl6]- and in polar solvents like CH3NO2 it is ionized. The tetrahedral PCI4+ ion can be considered to arise here by transfer of Cl- to the Cl- acceptor, PCI5. It is not therefore surprising that many salts of the PCI4+ ion are obtained when PCI5 reacts with other Cl- acceptors, namely,
PCl5 + TiCl4 [PC14]2 and PCI, + NbC15
สมการ
Solid phosphorus pentabromide is also ionic, but differs, being PBr4+Br- Antimony, but not arsenic, forms a pentachloride, which is a fuming liquid, colorless when pure, usually yellow. It is a powerful chlorinating agent.
รูปที่ 17-1 บางปฏิกิริยาสำคัญของ PCI3 หลายเหล่านี้เป็นปกติสำหรับ MX3 สารประกอบอื่น ๆ เช่นสำหรับสาร MOX3.
pentafluoride ฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัส pentafluoride, PF5 จะเตรียม โดยการโต้ตอบของ PCI5 มี CaF2 ที่ 300-400 องศา ลูอิสแรงมากเป็นกรดและฟอร์มคอมเพล็กซ์ amines, ethers และฐานอื่น ๆ เช่น เดียว กับ F- ในฟอสฟอรัสซึ่งกลายเป็น 6 พิกัดได้ อย่างไรก็ตาม สิ่งอำนวยความสะดวกเหล่านี้อินทรีย์จะมีเสถียรภาพน้อยกว่าของ BF3 และจะย่อยสลายไปอย่างรวดเร็ว โดยน้ำและ alcohols เช่น BF3 PF5 เป็นเศษที่ดี โดยเฉพาะอย่างยิ่งการ ionic polymerization AsF5 จะคล้ายกัน
pentafluoride พลวง พลวง pentafluoride เป็นของเหลวข้น (bp 150 องศา) เป็นความสัมพันธ์จาก polymerization ผ่านกาลฟลูออรีน คริสตัลมี tetramers ทุกรอบ ใช้หลักเป็น "superacids" (หน้า 177) .
AsF5, SbF5 และ PF5 จะมีศักยภาพฟลูออไรด์ไอออน acceptors ขึ้นรูป MF6 ประจุ PF6 ไอออนได้แบบทั่วไป และสะดวก "noncomplexing" anion
คลอไรด์ฟอสฟอรัส (V) มีโครงสร้าง trigonal bipyramidal แก๊ส ละลาย และโซลูชั่นหรือสารทำละลาย nonpolar แต่ของแข็งเป็น [PCI4] [PCl6] - และหรือสารทำละลายขั้วโลกเช่น CH3NO2 เป็น ionized ไอออน PCI4 tetrahedral สามารถถือได้ว่าจะเกิดขึ้นที่นี่ โดยการถ่ายโอนของ Cl - ต้องการ Cl-acceptor, PCI5 จึงไม่น่าแปลกใจว่า เกลือจำนวนมากของไอออน PCI4 จะได้รับเมื่อ PCI5 ทำปฏิกิริยากับอื่น ๆ Cl-acceptors ได้แก่,
PCl5 TiCl4 [PC14] 2 และ PCI, NbC15
สมการ
pentabromide ฟอสฟอรัสทึบเป็น ionic แต่แตก ต่าง การ PBr4 Br - พลวง แต่ไม่ วเวศ แบบฟอร์ม pentachloride ซึ่งเป็นน้ำยา fuming ไม่มีสีเมื่อบริสุทธิ์ ปกติสีเหลือง มันเป็นตัวแทน chlorinating ที่มีประสิทธิภาพ
การแปล กรุณารอสักครู่..
![](//thimg.ilovetranslation.com/pic/loading_3.gif?v=b9814dd30c1d7c59_8619)