Various technologies are currently

Various technologies are currently available to remove arsenic from water, such as,
ion exchange (kim et al., 2004), coagulation (coprecipitation) (Zouboulis et al., 2002), reverse osmosis (Ning et al., 2002) , bioremediation (Gihring et al., 2001), and adsorption (Zhang et al., 2007). The adsorption process was promising alternative for pollutants removal and has been used most widely because of its high removal efficiency, easy operation and handling, low cost and sludge-free. (Zhu et al., 2009)
Recently, several studies have focused in the development of novel materials. Lackovic et al., (2000) reported that ZVI can used to remove both As(III) and As(V). The adsorption of As(III) and As(V) with ZVI was found 0.298 and 0.669 mg/g, respectively. Kat-soyiannis et al., (2008) investigated the kinetics and mechanism of As(III) oxidation and removal by ZVI at pH 3–11 in aerated water by the Fenton reaction and removed by sorption on newly formed hydrous ferric oxides and hydroxyl radicals were the main oxidant for As(III) at low pH. However, the problem associated with the use of ZVI is that the reaction time required for the complete removal of arsenic is in days (Jegadeesan et al., 2005). The NZVI possesses much higher capacity for arsenic removal and large active surface than ZVI. Based on the method of NZVI synthesis developed by Glavee et al., (1995), who investigated the As(III) and As(V) removal by NZVI, the researchers found that arsenic was rapidly adsorbed in minutes and a pseudo first order reaction was observed. Yan et al., (2012) observed that As(III) species undergo two stages of transformation upon adsorption at the NZVI surface. The first stage corresponds to breaking of As–O bonds at NZVI surface, and the second stage involves further reduction and diffusion of arsenic across the thin oxide layer enclosing the nanoparticles. In addition, their results batch experiments were performed to determine the maximum As(III) adsorption capacity in batch experiments calculated by Freundlich adsorption isotherm was 3.5 mg of As(III)/g of NZVI (Kanel et al., 2005).
In natural groundwater, the ratio of As(III) and As(V) can vary significantly, depending on condition of in situ oxidation state of water (Sasaki et al. 2009). There is a lack of documents reporting on treatment of arsenic with different ratios of As(III) and As(V). Tanboonchuy et al., (2011) investigated such aspect of arsenic removal. In addition, the effects of solution pH, initial arsenic concentration, and DO on the rates of arsenic removal by NZVI were studied as well.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เทคโนโลยีต่าง ๆ ปัจจุบันมีการเอาสารหนูออกจากน้ำ เช่น แลกเปลี่ยนไอออน (kim et al., 2004), เฟน (coprecipitation) (Zouboulis และ al., 2002), กลับ osmosis (หนิงและ al., 2002), ววิธี (Gihring และ al., 2001), และดูดซับ (Zhang et al., 2007) กระบวนการดูดซับมีทางเลือกกำหนดการสำหรับการกำจัดสารมลพิษ และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากของประสิทธิภาพการกำจัดสูง ใช้งานง่าย และการจัดการ ต้นทุนต่ำ และ ปราศจากตะกอน (Zhu et al., 2009) หลายการศึกษาได้มุ่งเน้นในการพัฒนาวัสดุและนวนิยายล่าสุด Lackovic et al., (2000) ได้รายงานว่า ZVI สามารถใช้เพื่อลบ As(III) และ As(V) ดูดซับของ As(III) และ As(V) กับ ZVI พบ 0.298 และ 0.669 mg/g ตามลำดับ Al. et soyiannis กาศ, (2008) สอบสวนจลนพลศาสตร์และกลไกการเกิดออกซิเดชัน As(III) และเอาตาม ZVI ที่ pH 3-11 ในอากาศน้ำตามปฏิกิริยา Fenton และเอาออก โดยดูดในรูปแบบใหม่รัตน ferric ออกไซด์ และอนุมูลไฮดรอกซิลถูกอนุมูลอิสระหลักสำหรับ As(III) ที่ pH ต่ำ อย่างไรก็ตาม ปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการใช้ของ ZVI คือเวลาปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการเอาออกเสร็จสมบูรณ์ของสารหนูในวัน (Jegadeesan et al., 2005) NZVI มีกำลังสูงมากสำหรับการกำจัดสารหนูและพื้นผิวงานขนาดใหญ่กว่า ZVI ตามวิธีการสังเคราะห์ NZVI ที่พัฒนาโดย Glavee et al., (1995), ผู้ตรวจสอบการกำจัด As(III) และ As(V) โดย NZVI นักวิจัยพบว่า สารหนูถูก adsorbed นาทีอย่างรวดเร็ว และการหลอกแรกสั่งปฏิกิริยาถูกสังเกต Yan et al., (2012) สังเกตว่า As(III) ชนิดรับขั้นที่สองการเปลี่ยนแปลงเมื่อมีการดูดซับที่ผิว NZVI ระยะแรกที่สอดคล้องกับการแบ่งของเป็น – O พันธบัตรที่ผิว NZVI และขั้นสองเกี่ยวข้องกับการเพิ่มเติมและการลดการแพร่ของสารหนูข้ามชั้นออกไซด์บาง ๆ แนบเก็บกัก ทดลองชุดผลลัพธ์ของพวกเขาได้ดำเนินการเพื่อกำหนดความจุการดูดซับ As(III) สูงสุดในชุดทดลองคำนวณ โดย Freundlich isotherm ดูดซับได้ 3.5 มก. /g เป็น (III) ของ NZVI (Kanel et al., 2005) ในน้ำธรรมชาติ อัตราส่วนของ As(III) และ As(V) สามารถแตกต่างกันมาก ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของสถานะออกซิเดชันใน situ น้ำ (ซะซะกิ et al. 2009) มีการขาดเอกสารที่รายงานในการบำบัดสารหนูด้วยอัตราส่วนที่แตกต่างกันของ As(III) และ As(V) Tanboonchuy et al., (2011) สอบสวนดังกล่าวด้านกำจัดสารหนู นอกจากนี้ ผลของการแก้ปัญหา pH ความเข้มข้นสารหนูเริ่มต้น และทำอัตราของการกำจัดสารหนูโดย NZVI ได้ศึกษาเช่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เทคโนโลยีต่างๆที่มีอยู่ในปัจจุบันในการลบสารหนูจากน้ำเช่นการแลกเปลี่ยนไอออน (kim et al., 2004) การแข็งตัว (สารตั้งต้น) (Zouboulis et al., 2002) การ Reverse Osmosis (หนิง et al., 2002) การบำบัดทางชีวภาพ (Gihring et al., 2001) และการดูดซับ (Zhang et al., 2007)
กระบวนการดูดซับได้ทางเลือกที่มีแนวโน้มในการกำจัดสารพิษและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเพราะประสิทธิภาพในการกำจัดสูงใช้งานง่ายและการจัดการต้นทุนต่ำและกากตะกอนฟรี (Zhu et al., 2009)
เมื่อเร็ว ๆ นี้การศึกษาหลายแห่งได้มุ่งเน้นในการพัฒนาวัสดุใหม่ Lackovic et al. (2000) รายงานว่า ZVI สามารถใช้ในการลบทั้งในฐานะที่เป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) ดูดซับเป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) กับ ZVI ถูกพบ 0.298 และ 0.669 มิลลิกรัม / กรัมตามลำดับ Kat-soyiannis et al. (2008) การตรวจสอบจลนพลศาสตร์และกลไกของการเป็น (III) การเกิดออกซิเดชันและการกำจัดโดย ZVI ที่ pH 3-11 ในน้ำมวลเบาจากปฏิกิริยาเฟนตันและลบออกได้โดยการดูดซับที่จัดตั้งขึ้นใหม่บนเฟอริกออกไซด์ซึ่งประกอบด้วยน้ำและอนุมูลไฮดรอก เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่สำคัญสำหรับ As (III) ที่ pH ต่ำ อย่างไรก็ตามปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการใช้งานของ ZVI ก็คือว่าเวลาปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการกำจัดที่สมบูรณ์ของสารหนูอยู่ในวันที่ (Jegadeesan et al., 2005) NZVI มีกำลังการผลิตที่สูงขึ้นมากในการกำจัดสารหนูและพื้นผิวที่ใช้งานที่มีขนาดใหญ่กว่า ZVI ขึ้นอยู่กับวิธีการของการสังเคราะห์ NZVI ที่พัฒนาโดย Glavee et al. (1995) ซึ่งการตรวจสอบในฐานะที่เป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) การกำจัดโดย NZVI นักวิจัยพบสารหนูที่ถูกดูดซับอย่างรวดเร็วในนาทีและปฏิกิริยาเพื่อหลอกแรก เป็นที่สังเกต ยัน et al. (2012) ตั้งข้อสังเกตว่าในฐานะที่เป็น (III) สายพันธุ์ที่ได้รับสองขั้นตอนของการเปลี่ยนแปลงเมื่อการดูดซับที่พื้นผิว NZVI ขั้นตอนแรกที่สอดคล้องกับการทำลายของพันธบัตรในฐานะที่เป็น-O ที่พื้นผิว NZVI และขั้นตอนที่สองเกี่ยวข้องกับการลดลงต่อไปและการแพร่กระจายของสารหนูในชั้นออกไซด์บางล้อมรอบอนุภาคนาโน นอกจากนี้ผลของการทดลองชุดได้ดำเนินการเพื่อตรวจสอบสูงสุดเป็น (III) ความสามารถในการดูดซับในการทดลองชุดคำนวณโดย Freundlich การดูดซับไอโซเทอมได้ 3.5 มิลลิกรัมเป็น (III) / กรัม NZVI (Kanel et al., 2005).
ในธรรมชาติ น้ำใต้ดินอัตราส่วนเป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) สามารถแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญขึ้นอยู่กับสภาพของในสถานะออกซิเดชันแหล่งกำเนิดของน้ำ (ซาซากิ et al. 2009) มีการขาดของเอกสารรายงานเกี่ยวกับการรักษาของสารหนูที่มีอัตราส่วนที่แตกต่างกันตามที่เป็นอยู่ (III) และในฐานะที่เป็น (V) Tanboonchuy et al. (2011) การตรวจสอบด้านเช่นการกำจัดสารหนู นอกจากนี้ผลกระทบของค่า pH สารละลายความเข้มข้นของสารหนูเริ่มต้นและทำอัตราการกำจัดสารหนูโดย NZVI ถูกศึกษาได้เป็นอย่างดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เทคโนโลยีต่าง ๆ ปัจจุบันมีอยู่กำจัดสารหนูจากน้ำ เช่น
แลกเปลี่ยนไอออน ( Kim et al . , 2004 ) , การแข็งตัวของเลือด ( รูป ) ( zouboulis et al . , 2002 ) , Reverse Osmosis ( หนิง et al . , 2002 ) , การบำบัดทางชีวภาพ ( gihring et al . , 2001 ) และการดูดซับ ( จาง et al . , 2007 )กระบวนการดูดซับเป็นสัญญาทางเลือกสำหรับสารมลพิษการกำจัดและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด เพราะ ประสิทธิภาพสูง ใช้งานง่ายและการจัดการค่าใช้จ่ายต่ำและกากฟรี ( จู et al . , 2009 )
เมื่อเร็ว ๆนี้หลายการศึกษาได้มุ่งเน้นในการพัฒนาวัสดุใหม่ lackovic et al . ( 2000 ) ได้รายงานว่า zvi สามารถใช้ในการลบทั้ง ( 3 ) และ ( 5 )การดูดซับ ( 3 ) และ ( 5 ) zvi และพบ 0.298 0.669 มิลลิกรัม / กรัม ตามลำดับ แคท soyiannis et al . , ( 2008 ) ศึกษาจลนพลศาสตร์และกลไกของปฏิกิริยาออกซิเดชันและการเป็น ( III ) โดย zvi ที่ pH 3 และ 11 ในมวลน้ำ โดยปฏิกิริยาเฟนตันและเอาออกโดยการดูดซับบนรูปแบบใหม่และเฟอร์ริค ออกไซด์ ( อนุมูลไฮดรัสหลักคืออนุมูลอิสระเป็น ( III ) ที่พีเอชต่ำ อย่างไรก็ตามปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการใช้ zvi นั่นเป็นปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการกำจัดสารหนูในวัน ( jegadeesan et al . , 2005 ) การ nzvi ครบถ้วนมากขึ้นความจุสำหรับสารหนูและพื้นผิวที่ใช้งาน ขนาดใหญ่กว่า zvi . ตามวิธีของ nzvi สังเคราะห์ที่พัฒนาขึ้นโดย glavee et al . , ( 1995 ) ที่ศึกษา ( 3 ) และ ( 5 ) โดย nzvi การกำจัด ,นักวิจัยพบว่า การดูดซับสารหนูอย่างรวดเร็วในนาทีและปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งเทียมถูกสังเกต ยัน et al . ( 2012 ) สังเกตว่าเป็น ( III ) ชนิดผ่านสองขั้นตอนของการเปลี่ยนแปลงกับการดูดซับที่พื้นผิว nzvi . ขั้นตอนแรกที่สอดคล้องกับการเป็นพันธบัตรที่ผิว nzvi – o ,และขั้นตอนที่สองเกี่ยวข้องกับการลดและการแพร่กระจายของสารหนูในบางชั้นออกไซด์แนบอนุภาค นอกจากนี้ผลของชุดทดลองเพื่อศึกษาความสามารถในการดูดซับสูงสุด ( III ) ในการทดลองแบบแบตช์ ซึ่งคำนวณโดยไอโซเทอมการดูดซับเป็น 3.5 มิลลิกรัม ( 3 ) / กรัม nzvi ( kanel et al . , 2005 )
ในน้ำธรรมชาติส่วนที่ ( 3 ) และ ( 5 ) สามารถแตกต่างกันอย่างมากขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของรัฐในแหล่งกำเนิดออกซิเดชันของน้ำ ( ซาซากิ et al . 2009 ) ขาดเอกสารรายงานในการบำบัดสารหนูกับอัตราส่วนที่แตกต่างกัน ( 3 ) และ ( 5 ) tanboonchuy et al . ( 2554 ) ศึกษาลักษณะดังกล่าวในการกำจัดสารหนู นอกจากนี้ ผลของพีเอช ความเข้มข้นสารหนูเริ่มต้นและทำบนอัตราการกำจัดสารหนูโดย nzvi
ศึกษาเช่นกัน