Figure 3 shows XRD pattern of activ

Figure 3 shows XRD pattern of activation by microwave method at 700 W with calcination at 800 C for 1 hr. The phases detected by XRD were polycrystalline as silica (JCPDS file number 89-1421), calcium carbonate (JCPDS file number 85-1108) and lime or CaO (JCPDS file number 37-1497). For non-activation found peak of SiO2, CaCO3 and CaO. After activated at 5, 10 and 15 minutes showed peak of SiO2, CaCO3 and CaO. The remarkable in peak of CaCO3 at 2 theta  29.5 of the samples from microwave activation has relatively low intensity, compared the non-activation samples. The reduction of CaCO3 is caused by microwave radiation to shake particles[6] resulting easily decomposed of CaCO3 into CaO. In addition, hasn't found what phase of dicalcium silicate. The results from that the temperature in the burning may not high enough or the little stimulation. One of the research (Pimraksa, 2009) to study the synthesis of di-calcium silicate activated by NaOH and methods of hydrothermal; autoclave; use a period longer than the microwave (4 hours). It was found that the phase of the β-C2S that occur at 800 C. While, at calcination of 1000 C (Figure 4), the diffraction patterns obviously found the β-dicalcium silicate or larnite (JCPDS file number 33-0302) at 2 theta  32, 33, 34, 41.5 and 46 and loss of calcium carbonate. This phenomenon is caused from the reaction between free CaO from the decomposition of CaCO3 with SiO2 to produce dicalcium silicate, as summarized in Equation (1) and (2). After activated methods, it found similar peak with non-activation sample. Although, using microwave technique for preparation of di-calcium silicate has no effect on the phase formations at 1000C, but at low temperature (800C), it could be accelerated the rate of decomposition of calcium carbonate. Therefore, this work is successfully for using microwave technique to prepared di-calcium silicate in term of acceleration of calcium carbonate decomposed. The effect of further activation times on the occurrence of di-calcium silicate at high temperature will be investigated in the future.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รูปที่ 3 แสดงรูปแบบ XRD ของเปิดใช้งาน โดยวิธีไมโครเวฟที่ 700 W กับเผาที่ 800 C 1 ชั่วโมง ระยะที่ตรวจพบ โดย XRD มีคเป็นซิลิกา (JCPDS หมายเลขไฟล์ 89-1421), แคลเซียมคาร์บอเนต (JCPDS หมายเลขไฟล์ 85-1108) และมะนาว หรือเกา (JCPDS หมายเลขไฟล์ 37-1497) เปิดใช้งานไม่พบจุดสูงสุดของ SiO2, CaCO3 และเกา หลังจากเปิดใช้งานใน 5, 10 และ 15 นาทีพบว่าสูงสุดของ SiO2, CaCO3 และเกา โดดเด่นในช่วง peak ของ CaCO3 ที่ 2 ทวินเบด 29.5 อย่างงานไมโครเวฟมีความเข้มค่อนข้างต่ำ เปรียบเทียบตัวอย่างการเปิดใช้งานไม่ การลดลงของ CaCO3 เกิดจากรังสีไมโครเวฟในการจับอนุภาค [6] เกิดง่ายสลายตัวของ CaCO3 ในเกา นอกจากนี้ ยังไม่พบระยะใดของซิลิเก dicalcium ผลจากการที่อุณหภูมิในการเผาอาจไม่สูงพอหรือการกระตุ้นเพียงเล็กน้อยได้ หนึ่ง (Pimraksa, 2009) การวิจัยเพื่อศึกษาการสังเคราะห์ซิลิเกดิแคลเซียมใช้ NaOH และวิธี hydrothermal ด้วย ใช้ระยะเวลานานกว่าไมโครเวฟ (4 ชั่วโมง) พบว่าระยะของβ-C2S ที่เกิดขึ้นในราว 800 ในขณะที่ ที่เผาของ 1000 C (รูปที่ 4), การเลี้ยวเบนที่ลวดลายชัด พบซิลิเคทβ dicalcium หรือ larnite (JCPDS หมายเลขไฟล์ 33-0302) ที่ 2 ทวินเบด 32, 33, 34, 41.5 และ 46 และสูญเสียแคลเซียมคาร์บอเนต ปรากฏการณ์นี้เกิดจากปฏิกิริยาระหว่าง CaO ฟรีจากการเน่าของ CaCO3 กับ SiO2 ผลิต dicalcium ซิลิเคท ตามที่สรุปไว้ในสมการ (1) และ (2) หลังจากวิธีการเปิดใช้งาน พบสูงสุดคล้ายกับไม่เปิดใช้งานตัวอย่าง ถึงแม้ว่า การใช้เทคนิคไมโครเวฟ สำหรับการเตรียมของดีแคลเซียม ซิลิเกไม่มีผลต่อการก่อตัวระยะที่ 1000C แต่ที่อุณหภูมิต่ำ (800C), มันอาจจะเร่งอัตราการแยกส่วนประกอบของแคลเซียมคาร์บอเนต ดังนั้น นี้ได้เสร็จเรียบร้อยแล้วสำหรับการใช้ไมโครเวฟเทคนิคเตรียม di-แคลเซียมซิลิเคทระยะเร่งความเร็วของแคลเซียมคาร์บอเนตที่แยก ผลของเวลาเรียกใช้เพิ่มเติมเกิด di-แคลเซียมซิลิเคทที่อุณหภูมิสูงจะถูกตรวจสอบในอนาคต

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปที่ 3 แสดงให้เห็นถึงรูปแบบ XRD การเปิดใช้งานด้วยวิธีการไมโครเวฟที่ 700 W กับการเผาที่ 800 Cเป็นเวลา 1 ชั่วโมง ขั้นตอนที่ตรวจพบโดย XRD เป็นผลึกซิลิกา (หมายเลขไฟล์ JCPDS 89-1421) แคลเซียมคาร์บอเนต (หมายเลขไฟล์ JCPDS 85-1108) และมะนาวหรือ CaO (หมายเลขไฟล์ JCPDS 37-1497) สำหรับการเปิดใช้ที่ไม่พบจุดสูงสุดของ SiO2, CaCO3 และ CaO หลังจากที่เปิดใช้งานที่ 5, 10 และ 15 นาทีแสดงให้เห็นจุดสูงสุดของ SiO2, CaCO3 และ CaO โดดเด่นในจุดสูงสุดของ CaCO3 ที่ 2 theta  29.5 ของกลุ่มตัวอย่างจากการเปิดใช้ไมโครเวฟมีความรุนแรงค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับกลุ่มตัวอย่างที่ไม่ได้เปิดใช้งาน การลดลงของ CaCO3 เกิดจากรังสีไมโครเวฟที่จะจับอนุภาค [6] ผลที่ย่อยสลายได้อย่างง่ายดายของ CaCO3 เข้า CaO นอกจากนี้ยังไม่พบสิ่งที่ขั้นตอนของซิลิเกต dicalcium ผลจากการที่อุณหภูมิในการเผาไหม้อาจจะไม่สูงพอหรือการกระตุ้นเล็ก ๆ น้อย ๆ หนึ่งของการวิจัย (Pimraksa 2009) เพื่อศึกษาการสังเคราะห์ของซิลิเกตดิแคลเซียมเปิดใช้งานโดย NaOH และวิธีการของร้อน; หม้อนึ่งความดัน; ใช้ระยะเวลานานกว่าไมโครเวฟ (4 ชั่วโมง) มันก็พบว่าขั้นตอนของβ-C2S ที่เกิดขึ้นที่ 800 องศาเซลเซียสในขณะที่การเผา 1000 C (รูปที่ 4) รูปแบบการเลี้ยวเบนเห็นได้ชัดว่าซิลิเกตβ-dicalcium หรือ larnite (หมายเลขไฟล์ JCPDS 33-0302) 2 theta  32, 33, 34, 41.5 และ 46 และการสูญเสียแคลเซียมคาร์บอเนต ปรากฏการณ์นี้เกิดจากปฏิกิริยาระหว่าง CaO ฟรีจากการสลายตัวของ CaCO3 กับ SiO2 ในการผลิตซิลิเกต dicalcium เป็นสรุปในสมการ (1) และ (2) หลังจากที่วิธีการเปิดใช้งานก็พบสูงสุดที่คล้ายกันด้วยตัวอย่างที่ไม่ได้เปิดใช้งาน แม้ว่าการใช้เทคนิคไมโครเวฟในการจัดทำซิลิเกตดิแคลเซียมไม่มีผลกระทบต่อการก่อตัวเฟสที่1000C แต่ที่อุณหภูมิต่ำ (800C) ก็อาจจะมีการเร่งอัตราการสลายตัวของแคลเ​​ซียมคาร์บอเนต ดังนั้นงานนี้ประสบความสำเร็จในการใช้เทคนิคไมโครเวฟเตรียมซิลิเกต di-แคลเซียมในระยะเวลาของการเร่งความเร็วของแคลเ​​ซียมคาร์บอเนตย่อยสลาย ผลกระทบของการเปิดใช้งานครั้งต่อไปในการเกิดขึ้นของซิลิเกตดิแคลเซียมที่อุณหภูมิสูงจะได้รับการตรวจสอบในอนาคต

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 3 แสดงให้เห็นรูปแบบของการกระตุ้นด้วยวิธี XRD ไมโครเวฟที่ 700 W ด้วยการเผาที่อุณหภูมิ 800  C เป็นเวลา 1 ชั่วโมง ระยะตรวจพบผลึกซิลิกา ( XRD ) และไฟล์ jcpds หมายเลข 89-1421 ) แคลเซียมคาร์บอเนต ( ไฟล์ jcpds หมายเลข 85-1108 ) และปูนขาว หรือ โจโฉ ( ไฟล์ jcpds หมายเลข 37-1497 ) ไม่ใช่การกระตุ้นพบยอดของ SiO2 , CaCO3 Cao . หลังจากเปิดใช้งานที่ 5 ,10 และ 15 นาที พบว่าจุดสูงสุดของ SiO2 , CaCO3 Cao . โดดเด่นในจุดสูงสุดของ CaCO3 ที่ 2 ทีตา 29.5 ของตัวอย่างจากไมโครเวฟ การกระตุ้นมีความเข้มต่ำ เมื่อเทียบกับไม่เปิดใช้งานตัวอย่าง การลดลงของ CaCO3 ที่เกิดจากรังสีไมโครเวฟสั่นอนุภาค [ 6 ] ซึ่งสามารถย่อยสลายของ CaCO3 เป็นเคา . นอกจากนี้ ยังไม่พบว่าเฟสของไดแคลเซียมซิลิเกตผลจากการที่อุณหภูมิในการเผาไหม้อาจไม่สูงพอ หรือการกระตุ้นเล็กน้อย หนึ่งในงานวิจัย ( pimraksa 2009 ) เพื่อศึกษาการสังเคราะห์ไดแคลเซียมซิลิเกตใช้ NaOH และวิธีไฮโดรเทอร์มอล ; กลับ ; ใช้ระยะเวลานานกว่าไมโครเวฟ ( 4 ชั่วโมง ) พบว่าระยะของบีตา - c2s ที่เกิดขึ้นที่ 800 องศาเซลเซียส ในขณะที่ที่เผาที่ 1000  C ( รูปที่ 4 ) , รูปแบบการเลี้ยวเบนก็พบว่าบีตา - ไดแคลเซียมซิลิเกต หรือ larnite ( ไฟล์ jcpds หมายเลข 33-0302 ) ที่ 2 ทีตา 32 , 33 , 34 , 41.5 และ 46 และการสูญเสียแคลเซียมคาร์บอเนต ปรากฏการณ์นี้เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างเคาฟรีจากการสลายตัวของแป้งกับ SiO2 ผลิตไดแคลเซียมซิลิเกต โดยสรุปในสมการ ( 1 ) และ ( 2 )หลังจากเปิดใช้งานวิธีการพบคล้ายกันสูงสุดกับไม่เปิดตัวอย่าง แม้ว่า โดยใช้เทคนิคไมโครเวฟสำหรับการเตรียมไดแคลเซียมซิลิเกตไม่มีผลต่อระยะการก่อตัวที่ 1000  C แต่ที่อุณหภูมิต่ำ ( 800  C ) , มันอาจจะเร่งอัตราการสลายตัวของแคลเซียมคาร์บอเนต ดังนั้นงานนี้เสร็จสมบูรณ์โดยใช้เทคนิคไมโครเวฟเตรียมไดแคลเซียมซิลิเกต ในแง่ของการเร่งความเร็วของ แคลเซียม คาร์บอเนต ย่อยสลาย ผลของการกระตุ้นการเกิดครั้งต่อไปไดแคลเซียม ซิลิเกต ที่อุณหภูมิสูงจะได้ในอนาคต