• A brief illustrationTo express 25

• A brief illustration
To express 25.00°C as a temperature in kelvins, we use eqn 1.4 to write
T/K = (25.00°C)/°C + 273.15 = 25.00 + 273.15 = 298.15
Note how the units (in this case, °C) are cancelled like numbers. This is the procedure
called ‘quantity calculus’ in which a physical quantity (such as the temperature) is the
product of a numerical value (25.00) and a unit (1°C); see Section F.7. Multiplication of
both sides by the unit K then gives T = 298.15 K. •
1.2 The gas laws
Key points (a) The perfect gas law, a limiting law valid in the limit of zero pressure, summarizes
Boyle’s and Charles’s laws and Avogadro’s principle. (b) The kinetic theory of gases, in which
molecules are in ceaseless random motion, provides a model that accounts for the gas laws and a
relation between average speed and temperature. (c) A mixture of perfect gases behaves like a single
perfect gas; its components each contribute their partial pressure to the total pressure.
The equation of state of a gas at low pressure was established by combining a series of
empirical laws.
(a) The perfect gas law
We assume that the following individual gas laws are familiar:
Boyle’s law: pV = constant, at constant n, T (1.5)°
Charles’s law: V = constant × T, at constant n, p (1.6a)°
p = constant × T, at constant n, V (1.6b)°
Avogadro’s principle: V = constant × n at constant p, T (1.7)°
Boyle’s and Charles’s laws are examples of a limiting law, a law that is strictly true
only in a certain limit, in this case p → 0. Equations valid in this limiting sense will
be signalled by a ° on the equation number, as in these expressions. Avogadro’s principle
is commonly expressed in the form ‘equal volumes of gases at the same temperature
and pressure contain the same numbers of molecules’. In this form, it is
increasingly true as p→0. Although these relations are strictly true only at p = 0, they
are reasonably reliable at normal pressures (p ≈ 1 bar) and are used widely throughout
chemistry.
Figure 1.4 depicts the variation of the pressure of a sample of gas as the volume is
changed. Each of the curves in the graph corresponds to a single temperature and
hence is called an isotherm. According to Boyle’s law, the isotherms of gases are
hyperbolas (a curve obtained by plotting y against x with xy = constant). An alternative
depiction, a plot of pressure against 1/volume, is shown in Fig. 1.5. The linear
variation of volume with temperature summarized by Charles’s law is illustrated
in Fig. 1.6. The lines in this illustration are examples of isobars, or lines showing the
variation of properties at constant pressure. Figure 1.7 illustrates the linear variation
of pressure with temperature. The lines in this diagram are isochores, or lines showing
the variation of properties at constant volume.
The empirical observations summarized by eqns 1.5–7 can be combined into a single
expression
pV = constant × nT

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

•ภาพประกอบโดยย่อแสดง 25.00° C เป็นอุณหภูมิใน kelvins เราใช้ eqn 1.4 การเขียนT K = (25.00 องศาเซลเซียส) / ° C + 273.15 = 25.00 + 273.15 = 298.15หมายเหตุวิธีการยกเลิกหน่วย (ในกรณีนี้, ° C) เช่นตัวเลข เป็นขั้นตอนเรียกว่า 'ปริมาณแคลคูลัส' ในปริมาณทางกายภาพ (เช่นอุณหภูมิ) เป็นที่ผลคูณของค่าตัวเลข (25.00) และหน่วย (1° C); ส่วน F.7 นั้น การคูณของทั้งฝั่งหน่วย K แล้วให้ T = 298.15 คุณ•1.2 การกฎของแก๊สสรุปแก๊สสมบูรณ์แบบกฎหมาย กฎหมายจำกัดที่ถูกต้องในข้อจำกัดของความดันเป็นศูนย์ จุดสำคัญ (a)กฎของบอยล์และของชาร์ลส์และหลักการของ Avogadro (ข)ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ ที่โมเลกุลจะเคลื่อนไหวไม่ขาดระยะสุ่ม แสดงแบบบัญชีที่กฎของแก๊สและความสัมพันธ์ระหว่างความเร็วเฉลี่ยและอุณหภูมิ (ค) ส่วนผสมของก๊าซสมบูรณ์แบบปฏิบัติเช่นเดียวแก๊สสมบูรณ์ ส่วนประกอบของแต่ละนำความดันบางส่วนของพวกเขากดดันทั้งหมดสมการสถานะของแก๊สที่ความดันต่ำก่อตั้งขึ้น โดยการรวมชุดของผลตามกฎหมาย(ก) กฎหมายแก๊สสมบูรณ์แบบเราคิดว่า ก๊าซแต่ละกฎหมายดังต่อไปนี้มีความคุ้นเคย:กฎหมายของบอยล์: pV =ค่าคง ที่คง n, T (1.5) องศากฎของชาร์ลส์: V = T ฟิลด์คงที่ค่าคง n, p (1.6a) °p = T ฟิลด์คงที่ค่าคง n, V (1.6b) องศาหลักการของ Avogadro: V = n ในฟิลด์คงที่คง p, T (1.7) องศากฎของบอยล์และของชาร์ลส์คือ ตัวอย่างของการจำกัดกฎหมาย กฎหมายที่เป็นจริงอย่างเคร่งครัดเฉพาะในบางจำกัด ใน→ p กรณีนี้ 0 สมการที่ถูกต้องในข้อจำกัดนี้จะสามารถ signalled โดยองศาในสมการหมาย ในนิพจน์นี้ หลักการของ Avogadroโดยทั่วไปจะแสดงในแบบฟอร์ม ' เท่ากับปริมาณของก๊าซที่อุณหภูมิเดียวกันและความดันประกอบด้วยหมายเลขเดียวกันของโมเลกุลของ ในแบบฟอร์มนี้ขึ้นจริงเป็น p→0 แม้ว่าความสัมพันธ์เหล่านี้เป็นจริงอย่างเคร่งครัดที่ p = 0 พวกเขามีความน่าเชื่อถือสมเหตุสมผลที่ความดันปกติ (p ≈ 1 บาร์) และใช้กันอย่างกว้างขวางตลอดเคมีรูป 1.4 แสดงให้เห็นการเปลี่ยนแปลงของความดันของก๊าซตัวอย่างเป็นไดรฟ์ข้อมูลการเปลี่ยนแปลง เส้นโค้งในกราฟแต่ละสอดคล้องกับอุณหภูมิเดียว และดังนั้น จะเรียกว่าเป็น isotherm ตามกฎหมายของบอยล์ isotherms ของก๊าซได้hyperbolas (เส้นโค้งรับตามพล็อต y กับ x xy =ค่าคง) ทางเลือกหนึ่งแสดงให้เห็นการ แปลงของความดันกับ 1/ปริมาตร เป็นแสดงใน Fig. 1.5 การเชิงเส้นมีแสดงการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรกับอุณหภูมิสรุปตามกฎของชาร์ลส์ใน Fig. 1.6 บรรทัดในภาพนี้เป็นตัวอย่างของ isobars หรือแสดงการการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติที่ความดันคง รูปที่ 1.7 แสดงการเปลี่ยนแปลงเชิงเส้นของความดันกับอุณหภูมิ บรรทัดในแผนภาพนี้จะ isochores หรือแสดงการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติที่ปริมาตรคงสังเกตผลที่สรุป โดย eqns 1.5-7 สามารถรวมเป็นหนึ่งเดียวนิพจน์pV =ฟิลด์คง nT

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

•ภาพประกอบสั้น ๆ
เพื่อแสดง 25.00 องศาเซลเซียสอุณหภูมิเคลวินที่เราใช้สมการ 1.4 การเขียน
T / K = (25.00 ° C) / ° C + 273.15 = 25.00 + 273.15 = 298.15
หมายเหตุว่าหน่วย (ในกรณีนี้ ° C) จะถูกยกเลิกเช่นหมายเลข นี่คือขั้นตอนที่เรียกว่า 'ปริมาณแคลคูลัสในปริมาณที่ทางกายภาพ (เช่นอุณหภูมิ) เป็นผลิตภัณฑ์ของค่าตัวเลข(25.00) และหน่วย (1 ° C); ดูหัวข้อ F.7 คูณของทั้งสองฝ่ายโดยหน่วย K แล้วให้ T = 298.15 เค• 1.2 กฎหมายก๊าซประเด็นสำคัญ(ก) กฎหมายก๊าซที่สมบูรณ์แบบซึ่งเป็นกฎหมายที่ จำกัด ถูกต้องในขีด จำกัด ของศูนย์ความดันสรุปหลักการของBoyle และกฎหมายที่ชาร์ลส์และอโว (ข) ทฤษฎีการเคลื่อนไหวของก๊าซที่อยู่ในโมเลกุลเคลื่อนไหวแบบสุ่มไม่มีที่สิ้นสุดให้รูปแบบที่กฎหมายบัญชีสำหรับก๊าซและเป็นความสัมพันธ์ระหว่างความเร็วเฉลี่ยและอุณหภูมิ (ค) มีส่วนผสมของก๊าซที่สมบูรณ์แบบพฤติกรรมเช่นเดียวก๊าซที่สมบูรณ์แบบ; ส่วนประกอบของแต่ละคนมีส่วนร่วมในความดันบางส่วนของพวกเขาเพื่อความดันรวม. สมการของรัฐของก๊าซที่ความดันต่ำที่จัดตั้งขึ้นโดยการรวมชุดของกฎหมายเชิงประจักษ์. (ก) กฎหมายก๊าซที่สมบูรณ์แบบเราคิดว่ากฎหมายก๊าซของแต่ละบุคคลต่อไปนี้เป็นที่คุ้นเคย: กฎหมายของ Boyle: pV = คงที่ไม่มีคงที่ T (1.5) °กฎหมายชาร์ลส์: V = T ×คงที่ไม่มีคงพี (1.6a) ° p = T ×คงที่ไม่มีคงที่ V (1.6b) °หลักการอโว: V = ×คงที่ n ที่พีคงที่ T (1.7) °กฎหมายบอยล์และชาร์ลส์เป็นตัวอย่างของกฎหมายจำกัด กฎหมายที่เป็นจริงอย่างเคร่งครัดเฉพาะในขีดจำกัด บางอย่างในหน้ากรณีนี้→ 0. สมการที่ถูกต้อง ในความรู้สึกที่ จำกัด จะได้รับการส่งสัญญาณโดย°กับจำนวนสมการในขณะที่การแสดงออกเหล่านี้ หลักการของ Avogadro จะแสดงทั่วไปในรูปแบบ 'เท่ากับปริมาณของก๊าซที่อุณหภูมิเดียวกันและความดันมีตัวเลขเดียวกันของโมเลกุล' ในรูปแบบนี้มันเป็นมากขึ้นจริงพี→ 0 แม้ว่าความสัมพันธ์เหล่านี้เป็นจริงอย่างเคร่งครัดเฉพาะที่ p = 0, พวกเขามีเหตุผลที่น่าเชื่อถือที่ความดันปกติ(พี≈ 1 บาร์) และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายทั่วเคมี. รูปที่ 1.4 แสดงให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงของความดันของกลุ่มตัวอย่างของก๊าซในขณะที่ปริมาณการซื้อขายเปลี่ยนแปลง. แต่ละเส้นโค้งในกราฟสอดคล้องกับอุณหภูมิเดียวและด้วยเหตุนี้เรียกว่าไอโซเทอม ตามกฎหมายของ Boyle ที่ isotherms ของก๊าซมีhyperbolas (เส้นโค้งที่ได้จากการวางแผนกับ x y ที่มีเซ็กซี่ = คงที่) ทางเลือกภาพ, พล็อตของความดันกับ 1 / ปริมาณแสดงในรูป 1.5 เชิงเส้นการเปลี่ยนแปลงของปริมาณที่มีอุณหภูมิสรุปตามกฎหมายชาร์ลส์จะแสดงในรูปที่ 1.6 เส้นในภาพนี้เป็นตัวอย่างของ isobars หรือเส้นแสดงการเปลี่ยนแปลงของคุณสมบัติที่ความดันคงที่ รูปที่ 1.7 แสดงให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงเชิงเส้นของความดันที่มีอุณหภูมิ เส้นในแผนภาพนี้ isochores หรือเส้นแสดงการเปลี่ยนแปลงของคุณสมบัติที่มีปริมาณคงที่. สังเกตเชิงประจักษ์โดยสรุป eqns 1.5-7 สามารถรวมกันเป็นหนึ่งเดียวแสดงออกpV = nT ×คงที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

- A
ภาพประกอบสั้นด่วน 25.00 ° C เป็นอุณหภูมิในเคลวิน เราใช้ eqn 1.4 เขียน
T / K = ( 25.00 ° C ) / ° C 273.15 = 25.00 273.15 = 298.15
ทราบว่าหน่วย ( ในกรณีนี้ , ° C ) จะถูกยกเลิก เช่น ตัวเลข นี้เป็นขั้นตอนที่
เรียกว่า ' ปริมาณ ' ในแคลคูลัสซึ่งปริมาณทางกายภาพ ( เช่นอุณหภูมิ )
ผลิตภัณฑ์ของค่าตัวเลข ( 750 ) และหน่วย ( 1 ° C ) ; ดูหมวด F7 . การคูณ
ทั้งสองฝ่ายโดยหน่วย K แล้วให้ t = 298.15 K -
1.2 แก๊สกฎหมาย
จุดสําคัญ ( ก ) กฎหมายก๊าซสมบูรณ์แบบ เป็นกฎหมายที่ถูกต้องในการกำหนดศูนย์ความดัน สรุป
ของ Boyle และกฎหมายของชาร์ล และอะโวกาโดรเป็นหลัก ( ข ) ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ ซึ่ง
โมเลกุลอยู่ในการเคลื่อนไหวแบบไม่ขาดระยะ มีรูปแบบที่บัญชีสำหรับแก๊สกฎหมายและ
ความสัมพันธ์ระหว่างความเร็วเฉลี่ยและอุณหภูมิ ( ค ) เป็นส่วนผสมของก๊าซสมบูรณ์ ทำตัวเหมือนโสด
แก๊สสมบูรณ์แบบ ; องค์ประกอบแต่ละส่วนความดันบางส่วนของความดันรวม
สมการสถานะของแก๊สแรงดันต่ำ ก่อตั้งขึ้นโดยการรวมชุดของกฎเชิงประจักษ์
.
( )
เราคิดว่าสมบูรณ์แบบกฎหมายก๊าซดังต่อไปนี้ แก๊สกฎหมายบุคคลคุ้นเคย :
กฎของบอยล์ :PV = ค่าคงที่ที่ n , T ( 1.5 ) กฎหมาย /
- V = คงที่คงที่× t , N , P ( 1.6a ) /
r = ค่าคงที่× t ที่คงที่ N , V ( 1.6b ) /
v = ค่าคงที่อาโวกาโดรหลักการ× N คงที่ P , T ( 1.7 ) /
Boyle และชาร์ลส์กฎหมายเป็นตัวอย่างของการ จำกัด กฎหมาย , กฎหมายที่เคร่งครัดจริง
เฉพาะในขีด จำกัด บางอย่าง ในกรณีนี้ P → keyboard - key - name 0 สมการนี้ถูกต้องในความรู้สึกจะ
จำกัดจะส่งสัญญาณโดยองศาในสมการตัวเลข เช่นในสำนวนเหล่านี้ อาโวกาโดรหลักการ
มักแสดงออกในรูปแบบ ' เท่ากับปริมาตรของแก๊สที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน
มีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล " ในรูปแบบนี้ มันจริงมากขึ้นเป็น P → keyboard - key - name
0 แม้ว่าความสัมพันธ์เหล่านี้อย่างเคร่งครัดจริงเท่านั้นที่ P = 0 , พวกเขา
เหตุผลที่น่าเชื่อถือที่ความดันปกติ ( p ≈ 1 บาร์ ) และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายตลอด

รูปที่ 1.4 เคมี แสดงให้เห็นการเปลี่ยนแปลงของความดันของตัวอย่างของก๊าซเป็นปริมาณ
เปลี่ยน ของแต่ละเส้นในกราฟสอดคล้องกับอุณหภูมิเดียว
จึงเรียกว่าเป็นดิน ตามกฎของบอยล์ , ไอโซเทอร์มของแก๊ส
ไฮเพอร์โบลา ( โค้ง ) วางแผน Y กับ X กับ xy = คงที่ ) เป็นภาพทางเลือก
, แปลงของความดันกับ 1 / ปริมาณที่แสดงในรูปที่ 1.5 การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณกับอุณหภูมิ
สรุปโดยกฎของชาร์ลเป็นภาพประกอบ
ในรูปที่ 1.6 . เส้นในภาพนี้คือตัวอย่างของไอโซบาร์ หรือเส้นแสดงการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของ
ที่ความดันคงที่ รูปที่ 1