The observed rate equation (or rate

The observed rate equation (or rate expression) is:

As for many reactions, the rate equation does not simply reflect the stoichiometric coefficients in the overall reaction: It is third order overall: first order in H2and second order in NO, although the stoichiometric coefficients of both reactants are equal to 2.
In chemical kinetics, the overall reaction rate is often explained using a mechanism consisting of a number of elementary steps. Not all of these steps affect the rate of reaction; normally the slowest elementary step controls the reaction rate. For this example, a possible mechanism is:
1. (fast equilibrium)
2. (slow)
3. (fast)
Reactions 1 and 3 are very rapid compared to the second, so the slow reaction 2 is the rate determining step. This is a bimolecular elementary reaction whose rate is given by the second order equation : , where k2 is the rate constant for the second step.
However N2O2 is an unstable intermediate whose concentration is determined by the fact that the first step is in equilibrium, so that : , where K1 is the equilibrium constant of the first step. Substitution of this equation in the previous equation leads to a rate equation expressed in terms of the original reactants

This agrees with the form of the observed rate equation if it is assumed that . In practice the rate equation is used to suggest possible mechanisms which predict a rate equation in agreement with experiment.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมการอัตราการสังเกต (หรือการแสดงออกอัตรา) คือ:

เป็นปฏิกิริยาหลายสมการอัตราไม่เพียงสะท้อนให้เห็นถึงค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric ในการตอบสนองโดยรวม: มันเป็นคำสั่งที่สามโดยรวม: ลำดับแรกในลำดับที่สองใน h2and ไม่มีแม้ว่า ค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric ของสารตั้งต้นทั้งสองมีค่าเท่ากันถึง 2.
ในจลนศาสตร์เคมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยรวมจะมีการอธิบายมักจะใช้กลไกที่ประกอบด้วยจำนวนของขั้นตอนประถม ไม่ทั้งหมดของขั้นตอนเหล่านี้ส่งผลกระทบต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา; ปกติขั้นตอนประถมช้าควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา สำหรับตัวอย่างนี้เป็นกลไกที่เป็นไปได้คือ:
1 (สมดุลอย่างรวดเร็ว)
2 (ช้า)
3 (เร็ว) 1 ปฏิกิริยา
และ 3 อย่างรวดเร็วมากเมื่อเทียบกับที่สองดังนั้นปฏิกิริยาช้า 2 คืออัตราการกำหนดขั้นตอน นี้เป็นปฏิกิริยาประถม bimolecular ที่มีอัตราการจะได้รับโดยสมการสั่งซื้อครั้งที่สอง. ที่ k2 เป็นอัตราคงที่สำหรับขั้นตอนที่สอง
n2o2 แต่เป็นความไม่แน่นอนที่มีความเข้มข้นกลางจะถูกกำหนดโดยความจริงที่ว่าขั้นตอนแรกคืออยู่ในภาวะสมดุล, เพื่อที่ว่า: ที่ k1 คือสมดุลคงที่ของขั้นตอนแรกทดแทนของสมการในสมการนี​​้นำไปสู่​​สมการอัตราการแสดงออกในแง่ของสารตั้งต้นที่เดิม

นี้เห็นด้วยกับรูปแบบของสมการอัตราการสังเกตถ้ามันจะสันนิษฐานว่า ในทางปฏิบัติสมการอัตราการถูกนำมาใช้เพื่อแสดงให้เห็นกลไกที่เป็นไปได้ที่อัตราการทำนายสมการในข้อตกลงกับการทดลอง.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มีสมการอัตราสังเกต (หรือนิพจน์อัตรา):

สำหรับปฏิกิริยาจำนวนมาก สมการอัตราไม่เพียงสะท้อนสัมประสิทธิ์ stoichiometric ในปฏิกิริยาโดยรวม: เป็นลำดับที่สามโดยรวม: ก่อน สั่ง H2and ลำดับที่สองใน แม้ว่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric reactants ทั้งสองจะเท่ากับ 2.
ในจลนพลศาสตร์เคมี ปฏิกิริยารวมคือมักจะอธิบายโดยใช้กลไกที่ประกอบด้วยจำนวนตอนประถม ไม่ใช่ทั้งหมดของขั้นตอนเหล่านี้มีผลต่ออัตราของปฏิกิริยา โดยปกติขั้นประถม slowest ควบคุมอัตราปฏิกิริยา สำหรับตัวอย่างนี้ กลไกที่เป็นไปได้คือ:
1 (เร็วสมดุล)
2 (ช้า)
3 (เร็ว)
ปฏิกิริยา 1 และ 3 มีอย่างรวดเร็วมากเมื่อเทียบกับที่สอง ดังนั้นปฏิกิริยาช้า 2 เป็นอัตรากำหนดขั้นตอน นี่คือปฏิกิริยามูลฐาน bimolecular อัตราถูกกำหนด โดยสมการที่สั่งสอง:, ที่ k2 เป็นค่าคงอัตราสำหรับการสองขั้นตอน.
ไร N2O2 เป็นกลางไม่เสถียรที่มีความเข้มข้นเป็นไปตามความจริงที่ว่าขั้นตอนแรกอยู่ในสมดุล ให้:, ที่ K1 คือ ค่าคงสมดุลของขั้นตอนแรก แทนที่ของสมการในสมการก่อนหน้านี้นำไปสู่สมการอัตราที่แสดงใน reactants เดิม

นี้ตกลงกับรูปแบบของสมการอัตราการสังเกตถ้าจะถือว่าที่นั้น ในทางปฏิบัติ ใช้สมการของอัตราแนะนำกลไกได้ซึ่งทำนายว่า สมการอัตรายังคงทดลองกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สมการอัตราที่กำหนด(หรือการแสดงออกทางความคิดเห็นคือ:

เป็นจำนวนมากสำหรับปฏิกิริยาสมการอัตราที่ไม่เพียงสะท้อนถึง coefficients stoichiometric ในการตอบสนองโดยรวมที่มีการสั่งซื้อที่สามโดยรวมการสั่งซื้อครั้งแรกใน H 2 และการสั่งซื้อที่สองในไม่มีแม้ว่า coefficients stoichiometric ของ reactants ทั้งสองจะเท่ากับ 2 .
ในวิชาคิเนท - อิคซสารเคมีอัตราการตอบสนองโดยรวมแล้วที่จะมีการอธิบายไว้อย่างละเอียดโดยใช้กลไกหนึ่งที่ประกอบด้วยหมายเลขหนึ่งของขั้นตอนพื้นฐานอยู่บ่อยครั้ง ไม่ได้ทั้งหมดในขั้นตอนเหล่านี้มีผลต่ออัตราดอกเบี้ยของการตอบสนองตามปกติขั้นตอนพื้นฐานที่ช้าที่สุดการควบคุมอัตราการตอบสนอง สำหรับตัวอย่างนี้กลไกที่เป็นไปได้คือ:
1 (เข้าสู่จุดสมดุลอย่างรวดเร็ว)
2 . (ช้าลง)
3 . (เร็ว)
เกิดปฏิกิริยา 1 และ 3 อย่างรวดเร็วเป็นอย่างมากเมื่อเทียบกับที่สองดังนั้นการตอบสนองช้า 2 ที่มีอัตราการกำหนดขั้นตอนที่ โรงแรมแห่งนี้คือการตอบสนอง bimolecular ขั้นพื้นฐานซึ่งมีอัตราดอกเบี้ยได้ให้ไว้โดยสมการการสั่งซื้อที่สองคือสถานที่ซึ่ง K 2 มีอัตราคงที่สำหรับขั้นที่สองที่.
อย่างไรก็ตาม N 2 O 2 มี เสถียรภาพ ระดับกลางที่มีการรวมกลุ่มจะถูกกำหนดโดยความเป็นจริงแล้วที่ก้าวแรกที่อยู่ในจุดสมดุลดังนั้นที่, K 1 มีเข้าสู่จุดสมดุลที่คงที่ของขั้นตอนแรกการทดแทนของสมการนี้ในสมการก่อนที่จะนำไปสู่การที่อัตราดอกเบี้ยในเงื่อนไขของสมการ reactants

นี้เห็นด้วยกับรูปแบบของอัตราที่กำหนดเดิมที่มีการสันนิษฐานว่า ในการฝึกซ้อมสมการอัตราดอกเบี้ยที่จะใช้ในการขอแนะนำให้กลไกที่เป็นไปได้ซึ่งทำนายสมการอัตราดอกเบี้ยที่อยู่ในความตกลงกับการทดลอง.