The highest occupied molecular orbi

The highest occupied molecular orbital (HOMO) and the lowestlying unoccupied molecular orbital (LUMO) are named as frontier
molecular orbitals (FMOs). The Gauss-Sum 2.2 program [23,24] is
used to calculate major and minor energy contributions to the
molecular orbitals. The energy gap between HOMO and LUMO
determines the kinetic stability, chemical reactivity, optical polarizability,
and chemical hardnessesoftness of the molecule. Chemical
hardness and softness can be used as complementary tools in
the description of the thermodynamic aspects of chemical
reactivity.
Molecular orbital energies are computed in the gas phase,
ethanol, DMSO and acetonitrile. The energies of the molecular
orbital of the (2E)-IPHC molecule are calculated using B3LYP/6-
31 þ G(d,p) and the values are presented in Table 6. The computed
HOMO and LUMO values in the gas phase, ethanol, DMSO, and
acetonitrile are 6.1147, 6.1133, 6.1141, 6.1139
and 0.9812, 0.9801, 0.9809, 0.9807 eV, respectively. The
energy gap between the HOMO and LUMO was 5.1334 eV in the gas
phase and 5.1331 eV in each of the solvents used.
Fig. 4

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ครอบครองสุดออร์บิทัลโมเลกุล (ตุ๊ด) และ lowestlying มีชื่อว่างออร์บิทัลโมเลกุล (LUMO) เป็นชายแดนโมเลกุล orbitals (FMOs) โปรแกรมรวม Gauss 2.2 [23,24]ใช้ในการคำนวณพลังงานหลัก และรองผลงานเพื่อการorbitals โมเลกุล ช่องว่างพลังงานระหว่างโฮโมและ LUMOกำหนดเสถียรภาพเคลื่อนไหว การเกิดปฏิกิริยาเคมี polarizability ออปติคอลและ hardnessesoftness เคมีของโมเลกุล สารเคมีความแข็งและความนุ่มนวลสามารถใช้เป็นเครื่องมือเสริมในการคำอธิบายลักษณะทางอุณหพลศาสตร์ของสารเคมีเกิดปฏิกิริยาพลังงานของวงโคจรที่โมเลกุลจะคำนวณในเฟสก๊าซเอทานอล DMSO และ acetonitrile พลังงานของโมเลกุลที่วงของ (2E) - IPHC โมเลกุลคำนวณโดยใช้ B3LYP/6 -31 þ G(d,p) และค่าแสดงในตาราง 6 การคำนวณโฮโมและค่า LUMO ในเฟสก๊าซ เอทานอล DMSO และacetonitrile เป็น 6.1147, 6.1133, 6.1141, 6.1139และ 0.9812, 0.9801, 0.9809, 0.9807 eV ตามลำดับ การช่องว่างพลังงานระหว่างโฮโมและ LUMO เป็น 5.1334 eV ในก๊าซเฟสและ eV 5.1331 ในตัวทำละลายที่ใช้รูป 4

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ครอบครองสูงสุดโมเลกุลโคจร (ตุ๊ด) และ lowestlying ว่างโมเลกุลโคจร (LUMO) มีชื่อเป็นชายแดน
โมเลกุล orbitals (FMOs) เกาส์-Sum 2.2 โปรแกรม [23,24] จะถูก
ใช้ในการคำนวณเงินสมทบพลังงานรายใหญ่และรายย่อยกับ
โมเลกุล orbitals ช่องว่างระหว่างพลังงาน HOMO และ LUMO
กำหนดความมั่นคงเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว, การเกิดปฏิกิริยาเคมี polarizability แสง
และ hardnessesoftness เคมีของโมเลกุล สารเคมีที่
มีความแข็งและความนุ่มนวลสามารถนำมาใช้เป็นเครื่องมือเสริมใน
รายละเอียดของลักษณะทางอุณหพลศาสตร์ของสารเคมี
เกิดปฏิกิริยา.
พลังงานโมเลกุลวงจะคำนวณในขั้นตอนการก๊าซ
เอทานอลและ acetonitrile DMSO พลังงานของโมเลกุล
โคจรของ (2E) -IPHC โมเลกุลจะคำนวณโดยใช้ B3LYP / 6-
31 Þ G (D, P) และค่าถูกนำเสนอในตารางที่ 6 คำนวณ
HOMO และ LUMO ค่าในเฟสก๊าซเอทานอล , DMSO และ
acetonitrile เป็น 6.1147, 6.1133, 6.1141, 6.1139
และ 0.9812, 0.9801, 0.9809, 0.9807 eV ตามลำดับ
ช่องว่างพลังงานระหว่าง HOMO และ LUMO เป็น 5.1334 eV ในก๊าซ
เฟสและ 5.1331 eV ในแต่ละตัวทำละลายที่ใช้.
รูป 4