The ionic model, the description of

The ionic model, the description of bonding in terms of ions, is particularly appropriate
for describing binary compounds formed from a metallic element, especially
an s-block metal, and a nonmetallic element. An ionic solid is an assembly of cations
and anions stacked together in a regular array. In sodium chloride, sodium
ions alternate with chloride ions, and large numbers of oppositely charged ions are
lined up in all three dimensions (FIG. 3.1). Ionic solids are examples of crystalline
solids, or solids that consist of atoms, molecules, or ions stacked together in a
regular pattern. We explore these patterns in Chapter 6; here we concentrate on
the changes in the valence electrons that accompany the formation of ions and the
energetics of the formation of ionic solids.
3.1 The Ions That Elements Form
When an atom of a metallic element in the s-block forms a cation, it loses electrons
down to its noble-gas core (FIG. 3.2). In general, that core has an ns2np6 outer
electron configuration, which is called an octet of electrons. For example, a sodium
atom ([Ne]3s1) loses its 3s-electron to form Na_, which has the same electron
configuration as a neon atom, [Ne] or 1s22s22p6. The Na_ ions cannot lose more
electrons in a chemical reaction, because the ionization energies of core electrons
are too high. There are three main exceptions to octet formation. Hydrogen loses
its only electron to form a bare proton. Lithium ([He]2s1) and beryllium ([He]2s2)
atoms lose their 2s-electrons, leaving a heliumlike duplet, a pair of electrons with
the configuration 1s2, when they become Li_ and Be2_ ions. Some typical electron
configurations of atoms and the ions they form are shown in TABLE 3.1.
When the atoms of metals on the left of the p-block in Periods 2 and 3 lose
their valence electrons, they form ions with the electron configuration of the preceding
noble gas. Aluminum, [Ne]3s23p1, for instance, forms Al3_ with the same
configuration as neon. However, when the metallic p-block elements in Period 4
and later periods lose their s- and p-electrons, they leave a noble-gas core surrounded
by an additional, complete subshell of d-electrons. For instance, gallium
forms the ion Ga3_ with the configuration [Ar]3d10. The d-electrons of the p-block
atoms are gripped tightly by the nucleus and, in most cases, cannot be lost.
In the d-block, when occupied by electrons, the (n _ 1)d-orbitals lie below the
ns-orbitals in energy. Therefore, the ns-electrons are lost first, followed by a variable
number of (n _ 1)d-electrons. For example, to obtain the configuration of the
Fe3_ ion, we start from the configuration of the Fe atom, which is [Ar]3d64s2, and
remove three electrons from it. The first two electrons removed are 4s-electrons.
The third electron comes from the 3d-subshell, giving [Ar]3d5.
Many metallic elements, such as those in the p- and d-blocks, have atoms that
can lose a variable number of electrons. As we saw in Section 2.12, the inert-pair

ions, has a lower energy than a collection of widely separated sodium and chlorine
atoms. If the lowest energy can be achieved by sharing electrons, then the atoms
link through a covalent bond and discrete molecules are formed. Hydrogen and
nitrogen atoms bond together as molecules of ammonia, NH3, for example,
because a gas consisting of NH3 molecules has a lower energy than a gas consisting
of the same number of widely separated nitrogen and hydrogen atoms. A third type
of bond is the metallic bond, in which large numbers of cations are held together
by a sea of electrons. For example, a piece of copper consists of a stack of copper
ions held together by a sea of electrons, each of which comes from one of the
atoms in the sample (recall Fig. 2.27). We consider the metallic bond in more detail
in Chapters 6 and 7. In this chapter we examine ionic and covalent bonds.
The changes in energy responsible for the formation of bonds occur when the
valence electrons of atoms, the electrons in the outermost shells, move to new
locations. Therefore, bond formation depends on the electronic structures of
atoms discussed in Chapters 1 and 2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รุ่น ionic รายละเอียดของงานในรูปแบบของประจุ เหมาะอย่างยิ่งในการสารไบนารีเกิดจากองค์ประกอบที่เป็นโลหะ โดยเฉพาะอย่างยิ่งโลหะการบล็อก-s และองค์ประกอบ nonmetallic แอสเซมบลีเป็นของหายากเป็นของแข็งเป็น ionicและ anions ซ้อนกันในอาร์เรย์ปกติ ในโซเดียมคลอไรด์ โซเดียมประจุอื่นประจุคลอไรด์ และจำนวนมากของ oppositely คิดกันได้เรียงค่าในทั้งหมดสามมิติ (FIG. 3.1) Ionic ของแข็งเป็นตัวอย่างของผลึกของแข็ง หรือของแข็งที่ประกอบด้วยอะตอม โมเลกุล หรือประจุที่ซ้อนกันใน การรูปแบบปกติ เราสำรวจรูปแบบเหล่านี้ในบทที่ 6 ที่นี่เราเน้นการเปลี่ยนแปลงในเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่มาพร้อมกับการก่อตัวของประจุและพลังของการก่อตัวของของแข็ง ionic3.1 เป็นประจุที่เป็นองค์ประกอบเมื่ออะตอมขององค์ประกอบโลหะในบล็อก s แบบ cation สูญเสียอิเล็กตรอนลงของแก๊สมีตระกูลหลัก (FIG. 3.2) ทั่วไป หลักที่มีการ ns2np6 ภายนอกจัดเรียงอิเล็กตรอน ซึ่งเรียกว่าออกเตตเป็นของอิเล็กตรอน ตัวอย่าง โซเดียมอะตอม ([Ne] 3s1) สูญเสียอิเล็กตรอน 3s ของฟอร์ม Na_ ซึ่งมีอิเล็กตรอนเดียวตั้งค่าคอนฟิกเป็นอะตอมนีออน, [Ne] หรือ 1s22s22p6 ประจุ Na_ ไม่สูญเสียมากขึ้นอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมี เนื่องจากพลังงานของอิเล็กตรอนหลัก ionizationจะสูงเกินไป มีสามหลักข้อยกเว้นผู้แต่งออกเตต การสูญเสียไฮโดรเจนของอิเล็กตรอนเดียวแบบโปรตอนเปลือย ลิเทียม ([เขา] 2s1) และเบริลเลียม (2s2 [เขา])อะตอมที่สูญเสียของ 2s-อิเล็กตรอน ออก duplet heliumlike คู่ของอิเล็กตรอนด้วยการตั้งค่าคอนฟิก 1s2 เมื่อพวกเขากลายเป็น Li_ และ Be2_ กัน อิเล็กตรอนบางทั่วไปอะตอมและประจุจะฟอร์มจะแสดงในตาราง 3.1เมื่ออะตอมของโลหะทางด้านซ้ายของบล็อก p ในรอบ 2 และ 3 เสียของเวเลนซ์อิเล็กตรอน พวกเขาฟอร์มกัน ด้วยการจัดเรียงอิเล็กตรอนของก่อนหน้านี้แก๊สมีตระกูล อลูมิเนียม 3s23p1 [Ne] ตัวอย่าง แบบ Al3_ ด้วยเหมือนกันการกำหนดค่าเป็นนีออน อย่างไรก็ตาม เมื่อองค์ประกอบโลหะบล็อก-p ในรอบระยะเวลา 4และระยะหลังของ s - และ p-อิเล็กตรอนที่สูญเสีย พวกเขาปล่อยแก๊สมีตระกูลหลักล้อมรอบโดยเพิ่มเติม ทำ subshell อิเล็กตรอน d ตัวอย่าง แกลเลียมรูปแบบไอออน Ga3_ ฟิก [Ar] 3d 10 -อิเล็กตรอน d ของ p-บล็อกอะตอม gripped อย่างใกล้ชิด โดยนิวเคลียส และ ส่วนใหญ่ ไม่สามารถหายไปใน d- เมื่อครอบครอง โดยอิเล็กตรอน d-orbitals (n _ 1) ที่อยู่ด้านล่างนี้ns-orbitals ในพลังงาน ดังนั้น ns-อิเล็กตรอนหายก่อน ตาม ด้วยตัวแปรจำนวน (n _ 1) d-อิเล็กตรอน ตัวอย่าง ได้รับการกำหนดค่าของการFe3_ ไอออน เราเริ่มต้นจากการกำหนดค่าของอะตอม Fe ซึ่งเป็น 3d64s2 [Ar] และเอาสามอิเล็กตรอนจาก เอาอิเล็กตรอน 2 อิเล็กตรอน 4s ได้อิเล็กตรอนที่สามมาจาก 3d-subshell นำ [Ar] 3d 5โลหะองค์ประกอบจำนวนมาก เช่นในการ p และ d-บล็อก - มีอะตอมที่สามารถสูญเสียอิเล็กตรอนหลายตัวแปร ขณะที่เราเห็นในส่วน 2.12, inert-คู่ประจุ มีพลังงานต่ำกว่าคอลเลกชันของอย่างกว้างขวางแยกโซเดียมและคลอรีนอะตอม ถ้าสามารถทำได้ โดยใช้อิเล็กตรอน แล้วอะตอมพลังงานต่ำผ่านพันธะโคเวเลนต์ และโมเลกุลเดี่ยว ๆ จะเกิดขึ้น ไฮโดรเจน และไนโตรเจนอะตอมพันธะรวมกันเป็นโมเลกุลของแอมโมเนีย NH3 เช่นเนื่องจากเป็นก๊าซที่ประกอบด้วยโมเลกุล NH3 มีพลังงานต่ำกว่าแก๊สประกอบด้วยหมายเลขเดียวกันของอะตอมไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่แยกออกจากกันอย่างกว้างขวาง ชนิดที่สามของพันธะคือพันธะโลหะ ซึ่งเป็นของหายากจำนวนมากที่จัดร่วมกันทะเลของอิเล็กตรอน ตัวอย่าง ชิ้นส่วนของทองประกอบด้วยกองซ้อนของทองแดงกันจัดร่วมกันทะเลของอิเล็กตรอน ซึ่งมาจากการอะตอมในตัวอย่าง (เรียกคืน Fig. 2.27) เราพิจารณาพันธะโลหะในรายละเอียดเพิ่มเติมในบทที่ 6 และ 7 ในบทนี้ เราตรวจสอบพันธบัตร ionic และ covalentเปลี่ยนแปลงพลังงานรับผิดชอบการการก่อตัวของพันธบัตรเกิดขึ้นเมื่อการเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอม อิเล็กตรอนในเชลล์นอกสุด ย้ายไปใหม่สถาน ดังนั้น ก่อพันธะขึ้นอยู่กับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมที่อธิบายไว้ในบทที่ 1 และ 2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปแบบไอออนิก,
รายละเอียดของพันธะในแง่ของไอออนที่มีความเหมาะสมโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการอธิบายสารประกอบเกิดจากองค์ประกอบโลหะโดยเฉพาะอย่างยิ่งโลหะ
s บล็อกและองค์ประกอบของอโลหะ
ของแข็งไอออนิกคือการชุมนุมของไพเพอร์และแอนไอออนซ้อนกันในอาร์เรย์ปกติ ในโซเดียมคลอไรด์,
โซเดียมไอออนสลับกับคลอไรด์ไอออนและตัวเลขขนาดใหญ่ของไอออนตรงข้ามจะเรียงรายขึ้นในทุกสามมิติ
(มะเดื่อ. 3.1) ของแข็งอิออนเป็นตัวอย่างของผลึกของแข็งหรือของแข็งที่ประกอบด้วยอะตอมโมเลกุลหรือไอออนซ้อนกันในรูปแบบปกติ เราสำรวจรูปแบบเหล่านี้ในบทที่ 6; ที่นี่เรามีสมาธิในการเปลี่ยนแปลงในอิเล็กตรอนที่มาพร้อมกับการก่อตัวของไอออนและenergetics ของการก่อตัวของของแข็งไอออนิก. 3.1 ไอออนที่แบบฟอร์มองค์ประกอบเมื่ออะตอมของธาตุโลหะในรูปแบบของบล็อกไอออนบวกที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนลงไปที่แกนขุนนาง-ก๊าซ (มะเดื่อ. 3.2) โดยทั่วไปหลักที่มีนอก ns2np6 อิเล็กตรอนซึ่งเรียกว่าออคเต็ตของอิเล็กตรอน ยกตัวอย่างเช่นโซเดียมอะตอม ([Ne] 3s1) สูญเสีย 3s-อิเล็กตรอนในรูปแบบnÃ_ซึ่งมีอิเล็กตรอนเดียวกันการกำหนดค่าเป็นอะตอมนีออน[Ne] หรือ 1s22s22p6 ไอออนnÃ_ไม่สามารถสูญเสียมากขึ้นอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมีเพราะพลังงานไอออไนซ์ของอิเล็กตรอนหลักที่สูงเกินไป มีสามข้อยกเว้นหลักที่จะก่อตัวเป็น octet ไฮโดรเจนสูญเสียอิเล็กตรอนเท่านั้นในรูปแบบโปรตอนเปลือย ลิเธียม ([เขา] 2S1) และเบริลเลียม ([เขา] 2S2) อะตอมสูญเสีย 2s-อิเล็กตรอนของพวกเขาออกจาก duplet heliumlike คู่ของอิเล็กตรอนกับ1s2 การกำหนดค่าเมื่อพวกเขากลายเป็น Li_ และไอออน Be2_ บางอิเล็กตรอนทั่วไปการกำหนดค่าของอะตอมและไอออนที่พวกเขาในรูปแบบที่แสดงในตาราง 3.1. เมื่ออะตอมของโลหะที่ด้านซ้ายของหน้าบล็อกในระยะเวลา 2 และ 3 สูญเสียอิเล็กตรอนของพวกเขาในรูปแบบไอออนกับการกำหนดค่าของอิเล็กตรอนก่อนก๊าซเฉื่อย อลูมิเนียม [Ne] 3s23p1 ตัวอย่างเช่นรูปแบบ Al3_ แบบเดียวกับการกำหนดค่าเป็นนีออน แต่เมื่อธาตุโลหะพีบล็อกในระยะเวลา 4 และระยะเวลาต่อมาและสูญเสีย s- พีอิเล็กตรอนของพวกเขาพวกเขาออกจากแกนขุนนางก๊าซล้อมรอบโดยเพิ่มเติมsubshell สมบูรณ์ของอิเล็กตรอน d- ยกตัวอย่างเช่นแกลเลียมรูปแบบไอออน Ga3_ กับการตั้งค่า [Ar] 3d10 งอิเล็กตรอนของพีบล็อกอะตอมจับแน่นโดยนิวเคลียสและในกรณีส่วนใหญ่ไม่สามารถสูญหาย. ใน D-บล็อกเมื่อครอบครองโดยอิเล็กตรอนที่ (n _ 1) d-orbitals อยู่ใต้ns การ -orbitals ในการใช้พลังงาน ดังนั้น NS-อิเล็กตรอนจะหายไปก่อนตามด้วยตัวแปรจำนวน(n _ 1) อิเล็กตรอน d- ยกตัวอย่างเช่นที่จะได้รับการกำหนดค่าของไอออน Fe3_ เราเริ่มต้นจากการกำหนดค่าของอะตอมเฟซึ่งเป็น [Ar] 3d64s2 และลบสามอิเล็กตรอนจากมัน สองคนแรกอิเล็กตรอนเอาออก 4s-อิเล็กตรอน. อิเล็กตรอนที่สามมาจาก 3d-subshell ให้ [Ar] 3d5. ธาตุโลหะเป็นจำนวนมากเช่นผู้ที่อยู่ใน p- และ D-บล็อกมีอะตอมที่สามารถลดจำนวนตัวแปรของอิเล็กตรอน ขณะที่เราเห็นในข้อ 2.12 ที่คู่เฉื่อยไอออนที่มีพลังงานต่ำกว่าคอลเลกชันของห่างกันโซเดียมและคลอรีนอะตอม หากพลังงานต่ำสุดที่สามารถทำได้โดยการใช้งานร่วมกันอิเล็กตรอนแล้วอะตอมเชื่อมโยงผ่านพันธะโควาเลนและโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องที่เกิดขึ้น และไฮโดรเจนอะตอมไนโตรเจนพันธบัตรร่วมกันเป็นโมเลกุลของแอมโมเนีย NH3 ตัวอย่างเช่นเพราะก๊าซที่ประกอบด้วยโมเลกุลNH3 มีพลังงานต่ำกว่าก๊าซซึ่งประกอบด้วยของจำนวนเดียวกันของแยกกันอย่างแพร่หลายไนโตรเจนและอะตอมไฮโดรเจน ชนิดที่สามของพันธบัตรพันธบัตรโลหะซึ่งในจำนวนมากของไพเพอร์จะจัดขึ้นร่วมกันโดยทะเลของอิเล็กตรอน ยกตัวอย่างเช่นชิ้นส่วนของทองแดงประกอบด้วยสแต็คของทองแดงไอออนจัดขึ้นร่วมกันโดยทะเลของอิเล็กตรอนแต่ละที่มาจากหนึ่งในอะตอมในตัวอย่าง(จำรูป. 2.27) เราพิจารณาพันธบัตรโลหะในรายละเอียดเพิ่มเติมในบทที่ 6 และ 7 ในบทนี้เราตรวจสอบพันธบัตรไอออนิกและโควาเลนต์. การเปลี่ยนแปลงในการใช้พลังงานที่รับผิดชอบในการก่อตัวของพันธบัตรเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนของอะตอมอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดที่ย้ายใหม่สถานที่ ดังนั้นการสร้างพันธะขึ้นอยู่กับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมที่กล่าวไว้ในบทที่ 1 และ 2