Charge neutralization of the ionic

Charge neutralization of the ionic species present in
wastewater takes place due to the counter ion produced
by the electrochemical dissolution of the sacrificial anode.
These counter ions reduce the electrostatic inter particle
repulsion to the extent that the van der Waals attraction
predominates, thus causing coagulation.
The floc formed as a result of coagulation creates a sludge
blanket that entraps and bridges colloidal particles still
remaining in the aqueous medium [30].
For hexavalent chromium concentrations < 520 mg/L, by
taking into account the pH range (0.9 < pH < 6.5) it may
be concluded that chemical reduction of hexavalent chromium
by iron (II) ions electrogenerated at the anode occurs according
to the following reaction:
HCrO
4 ðaqÞ þ3Fe2þ
ðaqÞ þ7Hþ
ðaqÞ !Cr3þ
ðaqÞ þ3Fe3þ
ðaqÞ þ4H2Oð1Þ ð11Þ
when the medium pH values are in the range of 6.5–7.5, the
reaction can be written as:
CrO2
4 ðaqÞ þ3Fe2þ
ðaqÞ þ4H2Oð1Þ !3Fe3þ
ðaqÞ þCr3þ
ðaqÞ þ8OHðaqÞ ð12Þ
For pH values above 7.5, the corresponding reaction
scheme is [31]:
CrO2
4 ðaqÞ þ3FeðOHÞ2 þ4H2Oð1Þ !CrðOHÞ3 þ3FeðOHÞ3 þ2OHðaqÞ
ð13Þ
For hexavalent chromium concentrations > 520 mg/l, by
taking into account the pH range (0.9 < pH < 6.5) it may
be concluded that iron (II) ions can also reduce hexavalent
chromium ions, the reaction can be written as:
Cr2O72
ðaqÞ
þ6Fe2þ
ðaqÞ þ14Hþ
ðaqÞ ! 2Cr3þ
ðaqÞ þ6Fe3þ
ðaqÞ þ7H2Oð1Þ ð14Þ
However, the iron (III) ions may undergo hydrolysis
depending on the pH of the solution Fe(OH)2+, Fe(OH)2
+
and Fe(OH)3 species may be present under acidic conditions.
The reactions involved are:
Fe3þ
ðaqÞ þ H2Oð1Þ ! FeðOHÞ
þ
ðaqÞ þ 2Hþ
ðaqÞ ð15Þ
Fe3þ
ðaqÞ þ 2H2Oð1Þ ! FeðOHÞ
2þ
ðaqÞ þ 2Hþ
ðaqÞ ð16Þ
Fe3þ
ðaqÞ þ 3H2Oð1Þ ! FeðOHÞ3 þ 3Hþ
ðaqÞ ð17Þ
Under alkaline conditions, Fe(OH)6 and Fe(OH)4 ions
may also be present [30].
2. Me

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยาสะเทินค่าธรรมเนียมชนิด ionic ในน้ำเสียเกิดขึ้นเนื่องจากไอออนเคาน์เตอร์ที่ผลิตโดยการยุบไฟฟ้าแอโนด sacrificialประจุเหล่านี้เคาน์เตอร์ลดไฟฟ้าสถิตที่อินเตอร์อนุภาคrepulsion แค่เที่ยว van der Waalspredominates จึง ทำให้เกิดการแข็งตัวของเลือด ตะกอนการสร้าง floc ที่เกิดขึ้นจากการแข็งตัวของเลือดครอบคลุมที่ entraps และสะพาน colloidal อนุภาคยังคงส่วนที่เหลือในกลางอควี [30]Hexavalent โครเมียมความเข้มข้น < 520 mg / l โดยคำนึงถึงช่วง pH (0.9 < < pH 6.5) ก็อาจสรุปได้ว่า ลดเคมีของโครเมียม hexavalentโดยเหล็ก (II) electrogenerated ประจุที่ขั้วบวกเกิดขึ้นตามการปฏิกิริยาต่อไปนี้:HCrO4 ðaqÞ þ3Fe2þðaqÞ þ7HþðaqÞ Cr3þðaqÞ þ3Fe3þðaqÞ þ4H2Oð1Þ ð11Þเมื่อค่า pH ปานกลางอยู่ในช่วง 6.5 – 7.5 การปฏิกิริยาเขียนได้เป็น:CrO24 ðaqÞ þ3Fe2þðaqÞ þ4H2Oð1Þ ! 3Fe3þðaqÞ þCr3þðaqÞ þ8OHðaqÞ ð12Þสำหรับค่า pH ข้าง 7.5 ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องมี [31]:CrO24 ðaqÞ þ3FeðOHÞ2 þ4H2Oð1Þ CrðOHÞ3 þ3FeðOHÞ3 þ2OHðaqÞð13ÞHexavalent โครเมียมความเข้มข้น > 520 mg / l โดยคำนึงถึงช่วง pH (0.9 < < pH 6.5) ก็อาจสรุปได้ว่า เหล็ก (II) ประจุสามารถลด hexavalentโครเมียมประจุ ปฏิกิริยาเขียนได้เป็น:Cr2O72ðaqÞþ6Fe2þðaqÞ þ14HþðaqÞ 2Cr3þðaqÞ þ6Fe3þðaqÞ þ7H2Oð1Þ ð14Þอย่างไรก็ตาม ประจุเหล็ก (III) อาจรับไฮโตรไลซ์ขึ้นอยู่กับ pH ของโซลูชัน Fe (OH) 2 + Fe (OH) 2+และ Fe (OH) 3 ชนิดอาจมีสภาวะกรดเป็นปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง:Fe3þðaqÞ þ H2Oð1Þ FeðOHÞþðaqÞ þ 2HþðaqÞ ð15ÞFe3þðaqÞ þ 2H2Oð1Þ FeðOHÞ2þðaqÞ þ 2HþðaqÞ ð16ÞFe3þðaqÞ þ 3H2Oð1Þ FeðOHÞ3 þ 3HþðaqÞ ð17Þภายใต้เงื่อนไขด่าง Fe (OH) 6 และประจุ Fe (OH) 4อาจนำเสนอ [30] ได้2. ฉัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การวางตัวเป็นกลางค่าใช้จ่ายของสายพันธุ์ของอิออนที่มีอยู่ในน้ำเสียที่เกิดขึ้นอันเนื่องมาจากเคาน์เตอร์ไอออนที่ผลิตโดยการสลายไฟฟ้าของขั้วบวกเสียสละ. ไอออนเคาน์เตอร์เหล่านี้จะลดอนุภาคระหว่างไฟฟ้าสถิตเขม่นในขอบเขตที่ฟานเดอร์ที่น่าสนใจ Waals ทุกข์ยากจึงก่อให้เกิดการแข็งตัวfloc ที่เกิดขึ้นเป็นผลมาจากการแข็งตัวสร้างตะกอนผ้าห่มที่entraps และสะพานอนุภาคคอลลอยด์ยังเหลืออยู่ในสื่อที่เป็นน้ำ[30]. สำหรับความเข้มข้นโครเมียม <520 มก. / ลิตรโดยคำนึงถึงช่วงพีเอช (0.9 <pH < 6.5) มันอาจจะสรุปได้ว่าการลดลงของสารเคมีโครเมียมเหล็ก(II) ไอออน electrogenerated ที่ขั้วบวกเกิดขึ้นตามที่จะเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้: HCrO 4 ðaqÞþ3Fe2þðaqÞþ7HþðaqÞCr3þ! ðaqÞþ3Fe3þðaqÞþ4H2Oð1Þð11Þเมื่อค่าpH ขนาดกลางที่อยู่ใน ช่วง 6.5-7.5 ที่ปฏิกิริยาสามารถเขียนเป็น: CrO2 4 ðaqÞþ3Fe2þðaqÞþ4H2Oð1Þ3Fe3þ! ðaqÞþCr3þðaqÞþ8OHðaqÞð12Þสำหรับค่าพีเอช7.5 ข้างต้นปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันโครงการคือ[31]: CrO2 4 ðaqÞþ3FeðOHÞ2þ4H2Oð1ÞCrðOHÞ3þ3FeðOHÞ3 þ2OHðaqÞð13Þสำหรับความเข้มข้นโครเมียม> 520 mg / l โดยคำนึงถึงช่วงพีเอช(0.9 <pH <6.5) มันอาจจะสรุปได้ว่าเหล็ก(II) ไอออนยังสามารถลดยมไอออนโครเมียมปฏิกิริยาสามารถเขียนเป็น: Cr2O72 ðaqÞþ6Fe2þðaqÞþ14HþðaqÞ! 2Cr3þðaqÞþ6Fe3þðaqÞþ7H2Oð1Þð14Þอย่างไรก็ตามเหล็ก(III) ไอออนอาจได้รับการย่อยสลายขึ้นอยู่กับค่าpH ของการแก้ปัญหา Fe (OH) 2 +, Fe (OH) 2 + และเฟ (OH) 3 ชนิดอาจจะอยู่ภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกรด . ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง: Fe3þðaqÞþH2Oð1Þ! FeðOHÞþðaqÞþ2HþðaqÞð15ÞFe3þðaqÞþ2H2Oð1Þ! FeðOHÞ 2th ðaqÞþ2HþðaqÞð16ÞFe3þðaqÞþ3H2Oð1Þ! FeðOHÞ3þ3HþðaqÞð17Þภายใต้เงื่อนไขที่อัลคาไลน์เฟ(OH) 6 และเฟ (OH) 4 ไอออนยังอาจจะนำเสนอ[30]. 2 ผม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ค่าธรรมเนียมการวางตัวเป็นกลางของอิออนชนิดที่มีอยู่ในน้ำเสีย
ใช้สถานที่เนื่องจากเคาน์เตอร์ไอออนผลิต
โดยการสลายตัวทางเคมีไฟฟ้าของขั้วบวกเสียสละ .
อิออนเคาน์เตอร์เหล่านี้ลดไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาค
การขับไล่ในขอบเขตที่แวนเดอวาลส์นําเที่ยว

จึงก่อให้เกิดการแข็งตัวของ ฟลอคเกิดขึ้นเป็นผลจากการตกตะกอนสร้างตะกอน
ผ้าห่มที่ทำให้ติดกับดัก และสะพานคอลลอยด์อนุภาคยัง
ที่เหลืออยู่ในกลางน้ำ [ 30 ] .
สำหรับเฮกซะวาเลนท์โครเมียมที่ความเข้มข้น < 520 มก. / ล. โดย
ถ่ายลงในบัญชีช่วง pH ( pH 6.5 ( < < มันอาจจะสรุปได้ว่า การลดสารเคมี

ของเฮกซะวาเลนท์โครเมียมเหล็ก ( II ) electrogenerated ที่ไอออน แอโนดเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้จะตาม

hcro
4 ð AQ Þþ 3fe2 þ
ð AQ Þþ 7H þ
ð AQ Þ !ทางเคมีþ
ð AQ Þþ 3fe3 þ
ð AQ Þþ 4h2o ð 1 Þð 11 Þ
เมื่อปานกลาง ค่า pH อยู่ในช่วง 6.5 - 7.5 ,
ปฏิกิริยาสามารถเขียนใหม่ได้เป็น :
cro2
4 ð AQ Þþ 3fe2 þ
ð AQ Þþ 4h2o ð 1 Þ ! 3fe3 þ
ð AQ Þþทางเคมีþ
ð AQ Þþ 8oh ð AQ Þð 12 Þ
ค่า pH สูงกว่า 7.5 , รูปแบบการเกิดปฏิกิริยาที่ [ 31 ] :

cro2
4 ð AQ Þþ 3fe ðโอ้Þ 2 þ 4h2o ð 1 Þ ! CR ðโอ้Þ 3 þ 3fe ðโอ้Þ 3 þ 2oh ð AQ Þ
ð 13 Þ
สำหรับเฮกซะวาเลนท์โครเมียมที่ความเข้มข้น > 520 มก. / ล. โดย
ถ่ายลงในบัญชีช่วง pH ( pH 6.5 ( < < มันอาจ
สรุปได้ว่าเหล็ก ( II ) เฮกซะวาเลนท์โครเมียมไอออนไอออนสามารถลด
ปฏิกิริยาสามารถเขียนใหม่ได้เป็น :

ð cr2o72 AQ Þ
þ 6fe2 þ
ð AQ Þþ 14h þ
ð AQ Þ ! 2cr3 þ
ð AQ Þþ 6fe3 þ
ð AQ Þþ 7h2o ð 1 Þð 14 Þ
อย่างไรก็ตามไอออนเหล็ก ( III ) อาจมีการไฮโดรไลซิส
ขึ้นอยู่กับ pH ของสารละลาย Fe ( OH ) 2 , FeO ( OH ) 2

และเหล็ก ( OH ) 3 ชนิด อาจจะอยู่ภายใต้สภาวะที่เป็นกรด ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง :


fe3 þð AQ Þþ H2O ð 1 Þ ! เฟðโอ้Þ

ðþ AQ Þþ 2H þ
ð AQ Þ 15 ðÞ

fe3 þð AQ Þþ 2H2O-dx ð 1 Þ ! เฟðโอ้Þ
2 þ
ð AQ Þþ 2H þ
ð AQ Þð 16 Þ

fe3 þð AQ Þþ 3h2o ð 1 Þ ! เฟðโอ้Þ 3 þ 3H þ
ð AQ Þð 17 Þ
ภายใต้สภาวะที่เป็นด่าง , FeO ( OH ) และ Fe ( โอ้ ) 4 ไอออน
อาจมีในปัจจุบัน [ 30 ] .
2 ฉัน