Uses[edit]It is commonly reduced to

Uses[edit]
It is commonly reduced to metallic cobalt or precipitated on various substrates for Fischer-Tropsch catalysis.[4]

Production[edit]
It is derived from reacting metallic cobalt or one of its oxides, hydroxides, or carbonate with nitric acid. It is commonly used in dyes and inks.[5]

CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(NO3)2(H2O)6 + CO2
Above 55 °C, it dehydrates to the trihydrate and at higher temperatures to the monohydrate.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ใช้ [แก้ไข]มันมักจะลดโลหะโคบอลต์ หรือตะกอนบนพื้นผิวต่าง ๆ สำหรับเร่งปฏิกิริยาตื่น Tropsch[4]ผลิต [แก้ไข]มันมาจากปฏิกิริยาโลหะโคบอลต์หรือของออกไซด์ hydroxides หรือของคาร์บอเนตกับกรดไนตริก โดยทั่วไปจะใช้หมึกและสีย้อมนั้น[5]CoCO3 2 HNO3 + H2O 5 → Co (NO3) 2 (H2O) 6 + CO2ข้างบน 55 ° C ก็เพื่อสุขภาพ trihydrate และ ที่อุณหภูมิสูงเพื่อ monohydrate

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ใช้ [แก้ไข]
มันจะลดลงปกติจะโคบอลต์โลหะหรือตกตะกอนบนพื้นผิวต่างๆสำหรับปฏิกิริยา Fischer-Tropsch. [4] ผลิต [แก้ไข] มันมาจากปฏิกิริยาโคบอลต์โลหะหรือหนึ่งออกไซด์ของไฮดรอกไซหรือคาร์บอเนตที่มีกรดไนตริก เป็นที่นิยมใช้ในการย้อมสีและหมึกพิมพ์. [5] CoCO3 + 2 + 5 HNO3 H2O → Co (NO3) 2 (H2O) CO2 + 6 เหนือ 55 ° C ก็ dehydrates เพื่อ trihydrate และอุณหภูมิที่สูงขึ้นเพื่อ monohydrate

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ใช้ [ แก้ไข ]
โดยทั่วไปลดลงโลหะโคบอลต์หรือตกตะกอนบนพื้นผิวต่างๆสำหรับฟิชเชอร์ tropsch catalysis . [ 4 ] [ แก้ไข ]


การผลิตมันได้มาจากปฏิกิริยาของโลหะโคบอลต์หรือหนึ่งของออกไซด์ไฮดรอกไซด์คาร์บอเนต , หรือกับกรดไนตริก มันถูกใช้บ่อยในหมึกและสีย้อม [ 5 ]

coco3 2 กรดดินประสิว 5 H2O → keyboard - key - name CO ( 3 ) 2 ( H2O ) 6 CO2
ข้างบน 55 ° Cมัน dehydrates ไปต่างๆ และที่อุณหภูมิสูงกว่าไปยัง monohydrate .