Ionic solids, such as NaCl and KNO3

Ionic solids, such as NaCl and KNO3, are often recognized by their brittleness because
the electrons made available by cation formation are localized on a neighbouring anion
instead of contributing to an adaptable, mobile electron sea. Ionic solids also commonly
have high melting points and most are soluble in polar solvents, particularly water. However,
there are exceptions: CaF2, for example, is a high-melting ionic solid but it is insoluble
in water. Ammonium nitrate, NH4NO3, is ionic in terms of its interactions between the
ammonium and nitrate ions, but melts at 170°C. Binary ionic materials are typical of elements
with large electronegativity differences, typically Δ 3, and such compounds are
therefore likely to be found at the top corner of a Ketelaar triangle (Fig. 3.27).
The classification of a solid as ionic is based on comparison of its properties with those of
the ionic model, which treats the solid as an assembly of oppositely charged, hard spheres
that interact primarily by nondirectional electrostatic forces (Coulombic forces) and repulsions
between complete shells in contact. If the thermodynamic properties of the solid calculated
on this model agree with experiment, then the solid may be ionic. However, it should
be noted that many examples of coincidental agreement with the ionic model are known,
so numerical agreement alone does not imply ionic bonding. The nondirectional nature of
electrostatic interactions between ions in an ionic solid contrast with those present in a covalent
solid, where the symmetries of the atomic orbitals play a strong role in determining
the geometry of the structure. However, the assumption that ions can be treated as perfectly
hard spheres (of fixed radius for a particular ion type) that have no directionality in their
bonding, is far from true for real ions. For example, with halide anions some directionality
might be expected in their bonding that results from the orientations of their p orbitals, and
large ions, such as Cs and I
, are easily polarizable so do not behave as hard spheres. Even
so, the ionic model is a useful starting point for describing many simple structures.
We start by describing some common ionic structures in terms of the packing of hard
spheres of different sizes and opposite charges. After that, we see how to rationalize the
structures in terms of the energetics of crystal formation. The structures described have
been obtained by using X-ray diffraction (Section 8.1), and were among the first substances
to be examined in this way.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ของแข็ง Ionic เช่น NaCl KNO3 มักรู้จักความเปราะเพราะ
แปลอิเล็กตรอนทำว่างก่อ cation กับ anion เพื่อน
แทนทะเลอิเล็กตรอนเคลื่อน สามารถปรับเปลี่ยนการสนับสนุน ของแข็ง Ionic ยังบ่อย
มีจุดหลอมเหลวสูง และส่วนใหญ่จะละลายในขั้วโลกหรือสารทำละลาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งน้ำ อย่างไรก็ตาม,
มีข้อยกเว้น: CaF2 เช่น เป็น ionic ทึบสูงละลาย แต่ละลาย
ในน้ำ แอมโมเนียไนเตรต NH4NO3 เป็น ionic ในการโต้ตอบระหว่างการ
ประจุแอมโมเนียและไนเตรต แต่ละลายที่ 170 องศาเซลเซียส ไบนารี ionic อยู่ขององค์ประกอบ
electronegativity ขนาดใหญ่ความแตกต่าง โดยทั่วไปสารประกอบ 3 และเช่นδยอดมี
ดังนั้นแนวโน้มที่จะพบได้ที่มุมบนของรูปสามเหลี่ยม Ketelaar (Fig. 3.27) .
การจัดประเภทของของแข็งเป็น ionic จะขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบคุณสมบัติกับ
รุ่น ionic ซึ่งจะแข็งตัวเป็นแอสเซมบลีรมคิดค่าธรรมเนียม oppositely ยาก
ที่โต้ตอบเป็นหลัก โดย nondirectional สถิตกอง (กองกำลัง Coulombic) และ repulsions
ระหว่างหอยสมบูรณ์ติดต่อ ถ้าคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของของแข็งการคำนวณ
ในรูปแบบนี้เห็นด้วยกับการทดลอง แล้วทึบอาจเป็น ionic อย่างไรก็ตาม ควร
บันทึกให้ เป็นที่รู้จักอย่างมากของข้อตกลงที่บังเอิญมีแบบ ionic,
เพื่อข้อตกลงตัวเลขเพียงอย่างเดียวได้เป็น ionic ยึด ธรรมชาติของ nondirectional
งานโต้ตอบระหว่างกันในความแตกต่างแข็ง ionic กับในแบบ covalent
ทึบ ที่ symmetries ของ orbitals อะตอมเล่นบทบาทในการกำหนดแรง
เรขาคณิตของโครงสร้าง อย่างไรก็ตาม อัสสัมชัญมีประจุเป็นอย่างสมบูรณ์แบบ
ทรงกลมหนัก (ของรัศมีถาวรสำหรับชนิดเฉพาะไอออน) ที่มีทิศไม่ของ
ยึด ไม่เป็นความจริงสำหรับประจุที่แท้จริง ตัวอย่าง ด้วยโฟโต้ anions ทิศบาง
อาจคาดหวังในการงานที่เป็นผลจากแนวของ orbitals ของ p และ
ประจุขนาดใหญ่ Cs และ เป็น polarizable ง่าย ๆ เพื่อการทำงานไม่เป็นทรงกลมหนัก แม้
ดังนั้น แบบ ionic เป็นจุดเริ่มต้นเป็นประโยชน์สำหรับการอธิบายในเรื่องโครงสร้าง.
เราเริ่มต้น ด้วยการอธิบายโครงสร้าง ionic บางทั่วไปในการบรรจุของหนัก
ทรงกลมขนาดแตกต่างกัน และตรงข้าม กับค่าธรรมเนียม หลังจากนั้น เราได้เห็นวิธีการ rationalize
โครงสร้างในแง่ของพลังของคริสตัลก่อ มีโครงสร้างที่อธิบาย
ได้รับโดยการเอ็กซ์เรย์การเลี้ยวเบน (หัวข้อ 8.1), และรำสารแรก
การตรวจวิธีนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารไอออนิกเช่นโซเดียมคลอไรด์และ KNO3 มักจะเป็นที่ยอมรับจากความเปราะของพวกเขาเพราะ
อิเล็กตรอนทำใช้ได้โดยการสร้างไอออนบวกมีการแปลเป็นภาษาท้องถิ่นในแอนไอออนที่อยู่ใกล้เคียง
แทนส่วนทำให้เกิดการปรับตัวในทะเลอิเล็กตรอนมือถือ ของแข็งอิออนยังเป็นปกติ
มีจุดหลอมเหลวสูงและส่วนใหญ่จะละลายในตัวทำละลายที่ขั้วโลกโดยเฉพาะอย่างยิ่งน้ำ แต่
มีข้อยกเว้นคือ CaF2 เช่นเป็นสูงละลายอิออนที่มั่นคง แต่มันก็เป็นที่ไม่ละลาย
ในน้ำ ไนเตรตแอมโมเนียม NH4NO3 เป็นอิออนในแง่ของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่าง
แอมโมเนียมไนเตรตและไอออน แต่ละลายที่ 170 ° C วัสดุอิออนไบนารีเป็นแบบอย่างขององค์ประกอบ
ที่มีความแตกต่างอิเล็กขนาดใหญ่มักจะΔ? 3 และสารดังกล่าว
จึงมีแนวโน้มที่จะพบได้ที่มุมบนของสามเหลี่ยม Ketelaar (รูป. 3.27)
การจัดหมวดหมู่ของอิออนแข็งเป็นจะขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบคุณสมบัติกับของ
รูปแบบอิออนซึ่งถือว่าเป็นของแข็ง ขณะที่การชุมนุมของค่าใช้จ่าย oppositely กลมยาก
ที่ทำงานส่วนใหญ่โดยกองกำลัง nondirectional ไฟฟ้าสถิต (กองกำลัง Coulombic) และ repulsions
ระหว่างเปลือกหอยที่สมบูรณ์ในการติดต่อ ถ้าคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของแข็งคำนวณ
ในรูปแบบนี้เห็นด้วยกับการทดลองแล้วแข็งอาจจะเป็นอิออน อย่างไรก็ตามมันควร
จะสังเกตเห็นว่าตัวอย่างมากมายของข้อตกลงเรื่องบังเอิญที่มีรูปแบบไอออนิกเป็นที่รู้จักกัน,
ข้อตกลงเพื่อให้ตัวเลขเพียงอย่างเดียวไม่ได้หมายความถึงพันธะไอออนิก ธรรมชาติ nondirectional ของ
ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนในทางตรงกันข้ามของแข็งไอออนิกกับผู้ที่อยู่ในโควาเลนต์
เป็นของแข็งที่สมมาตรของออร์บิทัอะตอมมีบทบาทที่แข็งแกร่งในการกำหนด
รูปทรงเรขาคณิตของโครงสร้าง อย่างไรก็ตามสมมติฐานว่าไอออนสามารถรักษาได้อย่างสมบูรณ์แบบเป็น
ทรงกลมอย่างหนัก (จากรัศมีคงที่สำหรับประเภทไอออนโดยเฉพาะ) ที่ไม่มีทิศทางของพวกเขาใน
การยึดเกาะอยู่ไกลจากความจริงสำหรับไอออนจริง ตัวอย่างเช่นกับแอนไอออนลิดทิศทางบางอย่าง
อาจจะคาดหวังในการยึดเกาะของพวกเขาที่เกิดจากการหมุนของออร์บิทัพีของพวกเขาและ
ไอออนขนาดใหญ่เช่น Cs? และฉัน ?, จะง่าย polarizable จึงไม่ประพฤติทรงกลมแข็งเป็น แม้
เช่นนั้นในรูปแบบอิออนเป็นจุดเริ่มต้นที่มีประโยชน์สำหรับการอธิบายโครงสร้างง่ายมาก
เราเริ่มต้นด้วยการอธิบายบางโครงสร้างอิออนที่พบบ่อยในแง่ของการบรรจุของหนัก
ทรงกลมที่มีขนาดแตกต่างกันและค่าใช้จ่ายตรงข้าม หลังจากนั้นเรามาดูวิธีการหาเหตุผลเข้าข้างตนเอง
โครงสร้างในแง่ของพลังของการก่อตัวของผลึก โครงสร้างที่อธิบายได้
รับโดยใช้ X-ray diffraction (มาตรา 8.1) และเป็นหนึ่งในกลุ่มสารที่เป็นครั้งแรก
ที่จะมีการตรวจสอบด้วยวิธีนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ของแข็งไอออน เช่น NaCl kno3 และมักจะได้รับการยอมรับโดยเปราะบางของพวกเขาเพราะ
อิเล็กตรอนที่ทำใช้ได้โดยการแลกเปลี่ยนเป็นภาษาท้องถิ่นในเพื่อนบ้านแอน
แทนที่จะเกิดการปรับตัว อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ทางทะเล ของแข็งไอโอนิกนอกจากนี้โดยทั่วไป
มีสูงจุดหลอมเหลว และส่วนใหญ่จะละลายในตัวทำละลายมีขั้ว โดยเฉพาะน้ำ อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้น :
caf2 ตัวอย่างเช่นคือการหลอมรวมสูงไอออนของแข็ง แต่มันไม่ละลาย
ในน้ำ ไนเตรตแอมโมเนียมไอออน nh4no3 คือในแง่ของการปฏิสัมพันธ์ระหว่าง
แอมโมเนียมและไนเตรตไอออน แต่ละลายที่ 170 องศา ไอออนไบนารีวัสดุเป็นปกติขององค์ประกอบ
มีความแตกต่าง อิเล็กโทรเนกาติวิตีขนาดใหญ่ โดยทั่วไปΔ  3 และสารดังกล่าวมี
ดังนั้นมีแนวโน้มที่จะพบที่มุมบนของสามเหลี่ยม ketelaar ( ฟิค
3.27 )การจัดหมวดหมู่ของของแข็งไอออนจะขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบคุณสมบัติกับบรรดา
แบบไอโอนิก ซึ่งถือว่าแข็งเป็นสมัชชาคิดในทางตรงข้ามกัน หนักทรงกลม
ที่โต้ตอบเป็นหลัก โดย nondirectional ไฟฟ้าสถิต บังคับ ( coulombic บังคับ ) และ repulsions
ระหว่างหอยที่สมบูรณ์ในการติดต่อ ถ้าคุณสมบัติของของแข็งคำนวณ
ในรูปแบบนี้เห็นด้วยกับการทดลอง แล้วแข็ง อาจเป็นไอออน อย่างไรก็ตามมันควรจะ
สังเกตตัวอย่างมากมาย บังเอิญสอดคล้องกับรูปแบบอิออนจะรู้จัก
ดังนั้นตัวเลขข้อตกลงคนเดียวไม่ได้หมายความถึงพันธะไอออนิก การ nondirectional ธรรมชาติของปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนใน
ไฟฟ้าสถิตไอออนของแข็งความคมชัดกับผู้ที่อยู่ในการ
ของแข็งที่สมมาตรของออร์บิทัลเชิงอะตอมมีบทบาทที่แข็งแกร่งในการกำหนด
เรขาคณิตของโครงสร้าง อย่างไรก็ตาม สมมติฐานว่าไอออนสามารถถือว่าเป็นอย่างสมบูรณ์
แข็งทรงกลม ( รัศมีคงที่สำหรับชนิดไอออนโดยเฉพาะ ) ที่ไม่มีทิศทางในพันธะของพวกเขา
, อยู่ไกลจากประจุจริงจริง ตัวอย่างเช่นกับเฮไลด์ไอออนบางทิศทาง
อาจจะคิดในแบบของตน ว่า ผลจากการอบรมของ P วงโคจรของพวกเขาและ
ไอออนขนาดใหญ่เช่น CS  และฉัน
, ได้อย่างง่ายดาย polarizable ดังนั้นอย่าทำงานหนักทรงกลม แม้
ดังนั้นรูปแบบไอออนเป็นจุดเริ่มต้นที่เป็นประโยชน์สำหรับการอธิบายโครงสร้างที่เรียบง่ายมาก เราเริ่มจากการอธิบายโครงสร้างบาง
ไอออนทั่วไปในแง่ของการบรรจุของหนัก
ทรงกลมของค่าใช้จ่ายขนาดแตกต่างกันและตรงข้าม หลังจากนั้น เราดูวิธีการอธิบาย
โครงสร้างในแง่ของการนำรูปแบบคริสตัล โครงสร้างที่อธิบายได้
ได้รับโดยใช้การเลี้ยวเบนของรังสีเอ็กซ์ ( ส่วนที่ 1 ) และกลุ่ม
สารแรกที่จะตรวจสอบในลักษณะนี้