From Fig. 2b, it was observed that

From Fig. 2b, it was observed that experimental M/z values
obtained during cobalt electrodeposition in a solution of pH 5.40
moved toward a value of 32.00 gmol
−1 as the deposition advanced
in the cathodic direction. This result suggests that deposition is
occurring in agreement with Eq. (1). Already at pH 2.70,M/z values
tended toward a value of 13.00 gmol
−1.
This result suggests that cobalt electrodeposition might be
occurring via the formation reaction of Co(OH)2 or by the mecha-
nismof adsorbed hydrogen. As observed byMatsushima et al. [11],
however, the formation of Co(OH)2 does not occur in solutions of
pH< 2.70. Therefore, the decrease in observed M/z values might be
associated with the formation of adsorbed hydrogen. This reaction
occurred in solutions with pH< 2.70 when H3BO3 was added as a
buffer to prevent local pH variations in the solution. Experimental
Turning to the anodic scan, cobalt deposition continues until
reachedthepotential of−0.1V,whenis observeda currentpeakdue
to the cobalt electrodissolution (Fig. 2a). In Fig. 2b is observed that
the ratio M/z increase to 60.00 gmol
−1. That resulted indicate that
themetallic Co electrodissolution occurs through a formation of an
intermediary Co1+ in the interface metal solution. In the following
stage, the Co+ is oxidized to Co2+, as can be see in Eq. (11). Finally,

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จาก Fig. 2b มันถูกสังเกตทดลองที่ค่า M/z
รับระหว่างเคลือบโคบอลต์ในโซลูชันของค่า pH 5.40
ย้ายไปทางค่า 32.00 gmol
−1 เป็นสะสมขั้นสูง
cathodic ทิศทาง ผลลัพธ์นี้แนะนำว่า จะสะสม
เกิดยังคง Eq. (1) แล้วที่ค่า pH 2.70 ค่า M/z
มีแนวโน้มไปทางค่า 13.00 gmol
−1.
ผลลัพธ์นี้แนะนำที่เคลือบโคบอลต์อาจ
เกิดผ่านปฏิกิริยาการก่อตัวของบริษัท (OH) 2 หรือ ตามกลไก-
nismof adsorbed ไฮโดรเจน เป็น al. et byMatsushima สังเกต [11],
อย่างไรก็ตาม การก่อตัวของบริษัท (OH) 2 เกิดในโซลูชั่นของ
pH < 2.70 ดังนั้น ลดค่า M/z สังเกตอาจ
เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไฮโดรเจน adsorbed การ ปฏิกิริยานี้
เกิดขึ้นกับค่า pH < 2.70 เมื่อ H3BO3 เพิ่มเป็นการ
บัฟเฟอร์เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ภายในโซลูชัน ทดลอง
เปลี่ยนไปสแกน anodic โคบอลต์สะสมต่อจน
reachedthepotential of−0.1V, whenis observeda currentpeakdue
electrodissolution โคบอลต์ (Fig. 2a) ไป ใน Fig. 2b จะสังเกตที่
อัตราส่วน M/z เพิ่มขึ้นถึง 60.00 gmol
−1 ที่ผลบ่งชี้ว่า
themetallic Co electrodissolution ที่เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของการ
Co1 กลางในโซลูชันอินเทอร์เฟสโลหะ ในต่อไปนี้
ระยะ Co จะถูกออกซิไดซ์ให้ Co2 เป็นสามารถดูใน Eq. (11) สุดท้าย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จากรูปที่ 2b มันก็ตั้งข้อสังเกตว่าการทดลอง M ค่า / ซี
ได้รับในระหว่างการอิเล็กโทรโคบอลต์ในสารละลาย pH 5.40
ย้ายไปค่าของ 32.00 gMol
-1 เป็นสะสมขั้นสูง
ในทิศทาง cathodic ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่าการสะสมที่
เกิดขึ้นในข้อตกลงกับสมการ (1) แล้วที่ pH 2.70, M ค่า / ซี
มีแนวโน้มต่อคุณค่า 13.00 gMol
-1
ผลนี้แสดงให้เห็นอิเล็กโทรโคบอลต์ที่อาจจะ
เกิดขึ้นผ่านทางปฏิกิริยาการก่อตัวของ Co (OH) 2 หรือโดยกลไก
nismof ไฮโดรเจนดูดซับ เป็นที่สังเกต byMatsushima และคณะ [11]
แต่การก่อตัวของ Co (OH) 2 ไม่ได้เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาของ
ค่า pH <2.70 ดังนั้นการลดลงของค่าสังเกต M / Z อาจจะ
เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไฮโดรเจนที่ถูกดูดซับ ปฏิกิริยานี้
เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาที่มีค่า pH <2.70 เมื่อ H3BO3 ถูกเพิ่มเข้ามาเป็น
กันชนเพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่าความเป็นกรดในท้องถิ่นในการแก้ปัญหา ทดลอง
หันไปไลสแกนโคบอลต์สะสมต่อไปจนกว่า
reachedthepotential ของ 0.1V, whenis observeda currentpeakdue
เพื่อ electrodissolution โคบอลต์ (รูปที่ 2a). ในรูปที่ 2b เป็นที่สังเกตว่า
สัดส่วน M / Z เพิ่มขึ้น 60.00 gMol
-1 ที่เป็นผลมาระบุว่า
themetallic Co electrodissolution เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของ
CO1 + เป็นตัวกลางในการแก้ปัญหาโลหะอินเตอร์เฟซ ในต่อไปนี้
เวที Co + ถูกออกซิไดซ์ที่จะ Co2 + ที่สามารถมองเห็นในสมการ (11) สุดท้าย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากรูปที่ 2B พบว่าค่า
2 M / Z ได้รับระหว่างโคบอลต์ในสารละลายอิเล็กโทร Ph 5.40
ย้ายไปค่า 32.00 gmol
− 1 เป็นสะสมขั้นสูง
ในทิศทาง Cathodic ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่าการเป็น
เกิดขึ้นในข้อตกลงกับอีคิว ( 1 ) แล้วที่ pH 2.70 M / Z ค่า
มีแนวโน้มของค่า 13.00 gmol

− 1ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่าโคบอลต์ในขณะที่อาจจะเกิดขึ้นผ่านการเกิดปฏิกิริยา
CO ( OH ) 2 หรือโดยกลไก -
nismof ดูดซับไฮโดรเจน เท่าที่สังเกต bymatsushima et al . [ 11 ] ,
อย่างไรก็ตามการก่อตัวของ CO ( OH ) 2 จะไม่เกิดขึ้นในโซลูชั่นของ
pH < 2.70 . ดังนั้น การตรวจสอบ M / Z ค่าอาจจะเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของ
ดูดซับไฮโดรเจน นี้ปฏิกิริยา
ที่เกิดขึ้นในโซลูชั่นที่มีค่า pH < 2.70 เมื่อ h3bo3 ก็เป็นกันชนเพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงท้องถิ่น
pH ในสารละลาย ทดลอง
เปลี่ยนไปการสแกน โคบอลต์ สะสมต่อไปจนกว่า
reachedthepotential ของ− 0.1v whenis observeda , currentpeakdue
กับโคบอลต์ electrodissolution ( รูปที่ 2A ) ในรูปที่ 2B พบว่าอัตราส่วน
M / Z เพิ่มขึ้น 60.00 gmol
− 1 เนื่องจากพบว่า
themetallic Co electrodissolution เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของ
สื่อกลางซีโอ 1 ในการเชื่อมต่อโลหะ โซลูชั่น ใน
ขั้นตอนต่อไปนี้ บริษัทจาก บริษัท ที่สามารถมองเห็นในอีคิว ( 11 ) ในที่สุด