Dipole-dipole forces are attractive

Dipole-dipole forces are attractive forces between the positive end of one polar molecule and the negative end of another polar molecule. Dipole-dipole forces have strengths that range from 5 kJ to 20 kJ per mole. They are much weaker than ionic or covalent bonds and have a significant effect only when the molecules involved are close together (touching or almost touching).

The figures show two arrangements of polar iodine monochloride (ICl) molecules that give rise to dipole-dipole attractions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Dipole dipole กำลังกองกำลังสนใจระหว่างปลายโมเลกุลหนึ่งขั้วบวกและขั้วโมเลกุลอื่นสิ้นลบ กอง dipole dipole มีจุดแข็งที่ช่วงจาก 5 kJ เพื่อ 20 kJ ต่อโมล พวกเขาจะมากต่ำกว่าพันธบัตร ionic หรือ covalent และมีผลอย่างมีนัยสำคัญเท่านั้นเมื่อโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกัน (สัมผัส หรือเกือบสัมผัส)ตัวเลขแสดงสองเรียงโมเลกุล monochloride (ICl) ไอโอดีนโพลาร์ที่ก่อให้เกิดแหล่งท่องเที่ยวของ dipole dipole

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กองกำลังไดโพล-ขั้วกองกำลังที่น่าสนใจระหว่างปลายบวกของโมเลกุลขั้วหนึ่งและปลายลบของโมเลกุลขั้วอื่น กองกำลังไดโพล-ขั้วมีจุดแข็งที่มีตั้งแต่ 5 ถึง 20 กิโลจูลต่อโมล พวกเขามีความอ่อนแอกว่าพันธบัตรอิออนหรือโควาเลนต์และมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญเฉพาะเมื่อโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับการอยู่ใกล้กัน (สัมผัสหรือเกือบสัมผัส). ตัวเลขแสดงสองการเตรียมการของโมโนคลอไอโอดีนขั้วโลก (ICL) โมเลกุลที่ก่อให้เกิดสถานที่ท่องเที่ยว-ขั้วขั้ว .

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไดโพลไดโพล ทหารกองกำลังที่น่าสนใจระหว่างปลายบวกหนึ่งขั้วโมเลกุลและสิ้นสุดลบอีกขั้วโมเลกุล ไดโพลไดโพล กองกำลังมีจุดแข็งที่ช่วงจาก 5 กิโล 20 กิโลจูล / โมล . พวกเขาจะอ่อนแอกว่าพันธะไอออนิกหรือการ และมีผลอย่างมากเมื่อโมเลกุลที่เกี่ยวข้องใกล้ชิด ( สัมผัส หรือเกือบจะสัมผัส

)ตัวเลขแสดง 2 ชุดของขั้วโลกไอโอดีนโมโนคลอไรด์ ( ICL ) โมเลกุลที่ก่อให้เกิดไดโพลไดโพล สถานที่ท่องเที่ยว