be overcome using the glassy carbon

be overcome using the glassy carbon electrode (GCe)
and the very sensitive technique Osteryoung squarewave
voltammetry (OSWV). Fig. 1 shows the dependence
of the pH on the OSWS voltammogram of
110
ÿ5 M manganese at three pH values, namely:
4, 6 and 8 in the presence of acetic acid/NH4OH. The
metal ion is accumulated at the three pH values chosen
but the sensitivity of the adsorption process is more
pronounced in slightly acid medium (pH4.0) and in
alkaline medium (pH9.0). Measurements without
ammonium acetate (without the ligand a small manganese
peak is obtained), at a similar potential, the
peak was greatly enhanced upon adding the ammonium
acetate. The optimum ligand concentration for
an effective interfacial accumulation of Mn±ammonium
±acetate complex is found to be 0.05 M acetic
acid and 0.125 M NH4OH, pH 9.0.
A series of optimization studies of the square-wave
stripping voltammetric parameters was made. The
best parameters are summarized in Table 1, they will
be always used unless otherwise it will be stated in the
text.
The reversibility of the complex formed,
Mn(NH4)acetate, was checked applying cyclic voltammetry.
Although as it is well-known, the reduction
of manganese occurs via an irreversible process, its
reduction in the formed complex is found to be
reversible (Fig. 2). The number of electrons consumed
during the electrochemical process is 3 as calculated
according to the equation [26]:
Epa ÿ Epc ˆ 0:059
n
:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เอาชนะโดยใช้อิเล็กโทรดคาร์บอนฟิต (GCe)และ squarewave Osteryoung เทคนิคมีความสำคัญมากvoltammetry (OSWV) Fig. 1 แสดงการพึ่งพาของ pH ใน voltammogram OSWS ของ1 10แมงกานีส M ÿ5 ที่สามค่า pH ได้แก่:4, 6 และ 8 ในต่อหน้าของกรดน้ำ ส้ม/NH4OH ที่ไอออนโลหะจะสะสมค่า pH สามเลือกแต่ความไวของการดูดซับเพิ่มมากขึ้นเล็กน้อยกรดปานกลาง (pH 4.0) และในการออกเสียงด่างปานกลาง (pH 9.0) โดยไม่ต้องพึ่งแอมโมเนีย acetate (ไม่ มีลิแกนด์แมงกานีสขนาดเล็กสูงสุดจะได้รับ), ที่อาจคล้ายกัน การสูงสุดถูกเพิ่มเมื่อเพิ่มแอมโมเนียacetate ความเข้มข้นของลิแกนด์ที่เหมาะสมสำหรับการสะสม interfacial ประสิทธิภาพของ Mn±ammoniumพบ ±acetate ซับซ้อนเป็น 0.05 M อะซิติกกรดและ 0.125 M NH4OH, pH 9.0ชุดศึกษาการเพิ่มประสิทธิภาพของคลื่นสี่เหลี่ยมปอกพารามิเตอร์ voltammetric ทำ ที่พารามิเตอร์ที่ดีที่สุดได้สรุปไว้ในตารางที่ 1 พวกเขาจะจะใช้จนกว่ามันจะได้ระบุไว้ในการข้อความReversibility ของอาคารรูปแบบMn (NH4) acetate มีการตรวจสอบใช้ voltammetry ทุกรอบแต่เป็นที่รู้จัก การลดของแมงกานีสที่เกิดขึ้นผ่านกระบวนการให้ ความลดลงอยู่ในรูปแบบคอมเพล็กซ์จะพบย้อนกลับ (Fig. 2) จำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้ในระหว่างกระบวนการทางเคมีไฟฟ้าเป็น 3 คำนวณเป็นตามสมการ [26]:Epa ÿ Epc 0:059n:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จะเอาชนะโดยใช้อิเล็กโทรดคาร์บอนคล้ายแก้ว (GCE)
และเทคนิคที่สำคัญมาก Osteryoung squarewave
Voltammetry (OSWV) มะเดื่อ 1 แสดงให้เห็นการพึ่งพาอาศัยกัน
ของค่า pH ใน OSWS voltammogram ของ
1 10?
ÿ5 M แมงกานีสที่สามค่าพีเอชคือ:
4, 6 และ 8 ในการปรากฏตัวของกรดอะซิติก / NH4OH
โลหะไอออนสะสมที่สามค่าพีเอชได้รับการแต่งตั้ง
แต่ความไวของกระบวนการดูดซับมากขึ้น
เด่นชัดในสื่อกรดเล็กน้อย (pH? 4.0) และใน
กลางด่าง (pH? 9.0) วัดโดยไม่ต้อง
แอมโมเนียมอะซิเตท (ไม่รวมแกนด์แมงกานีสขนาดเล็ก
สูงสุดจะได้รับ) ที่มีศักยภาพที่คล้ายกัน
สูงสุดได้รับการเพิ่มขึ้นอย่างมากเมื่อเพิ่มแอมโมเนียม
อะซิเตท แกนด์ความเข้มข้นที่เหมาะสมสำหรับ
การสะสมสัมผัสที่มีประสิทธิภาพของ Mn ±แอมโมเนียม
อะซิเตท±ซับซ้อนพบว่าเป็น 0.05 M อะซิติก
กรดและ 0.125 M NH4OH ค่า pH 9.0.
ชุดของการศึกษาการเพิ่มประสิทธิภาพของตารางคลื่น
ลอกพารามิเตอร์ voltammetric ถูกสร้างขึ้นมา
พารามิเตอร์ที่ดีที่สุดได้สรุปไว้ในตารางที่ 1 พวกเขาจะ
ถูกนำมาใช้เสมอเว้นแต่มิฉะนั้นจะถูกระบุไว้ใน
ข้อความ.
reversibility ของความซับซ้อนที่เกิดขึ้น,
Mn (NH4) อะซิเตทได้รับการตรวจสอบการใช้ Voltammetry วงจร.
ถึงแม้ว่ามันเป็นที่รู้จักกันดี การลดลง
ของแมงกานีสเกิดขึ้นผ่านกระบวนการกลับไม่ได้ของ
การลดลงของความซับซ้อนที่เกิดขึ้นพบว่าเป็น
ที่ผันกลับได้ (รูปที่ 2). จำนวนอิเล็กตรอนบริโภค
ในระหว่างกระบวนการเคมีไฟฟ้า 3 คำนวณ
ตามสม [26]:
Epa Ÿ Epc ?? 0: 059
n
:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สามารถเอาชนะโดยใช้ขั้วไฟฟ้าคาร์บอนเหลือบ ( GCE )
และละเอียดอ่อนมาก เทคนิค osteryoung squarewave
แคทไอออน ( oswv ) รูปที่ 1 แสดงการพึ่งพา
ของ pH ใน voltammogram osws ของ
1  10
5 M ÿแมงกานีสที่ 3 ค่า pH คือ :
4 , 6 และ 8 ในการแสดงตนของกรด / nh4oh .
โลหะไอออนสะสมอยู่ที่ค่า pH
3 เลือกแต่ความไวของกระบวนการดูดซับเป็นกรดเล็กน้อย
ประกาศในกลาง ( pH  4.0 ) และด่างปานกลาง ( pH 
9.0 ) โดย
แอมโมเนียมอะซิเตต ( วัดโดยไม่เกิดพีคแมงกานีส
ขนาดเล็กได้ ) ที่อาจเกิดขึ้นคล้ายกัน
ยอดมากขึ้นเมื่อเพิ่มแอมโมเนีย
อะซิเทต ความเข้มข้นที่เหมาะสมสำหรับ
ลิแกนด์ที่มีการสะสมของน้ำ ( MN ±
±อะซิเตตที่พบเป็น 0.05 M กรดอะซิติกกรดและ 0.125 เมตร
nh4oh , pH 9.0
ชุดเพิ่มประสิทธิภาพการศึกษาของตารางคลื่น
ปอกพารามิเตอร์มากขึ้น
ที่สุดพารามิเตอร์สรุปได้ในตารางที่ 1 จะถูกใช้เสมอ
เว้นแต่จะได้ระบุไว้ในข้อความ
.

อกที่ซับซ้อนขึ้นและ ( NH4 ) อะซิเตท , ตรวจสอบการใช้ไซคลิกโวลแทมเมทรี
แม้ว่าจะรู้จักกันดี ลด
แมงกานีสเกิดขึ้นผ่านกระบวนการกลับไม่ได้ลดของมัน
ในรูปแบบซับซ้อนอยู่
ผันกลับได้ ( รูปที่ 2 ) จำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้ในระหว่างกระบวนการไฟฟ้าเคมี
3
เมื่อคำนวณตามสมการ [ 26 ] :
EPA ÿ EPC ˆ 0:059
-
: