results were also found (Table 2) f

results were also found (Table 2) for the adsorption of MB onto different adsorbents, such as kaolinite [32], barro branco [33], activated carbon [38] and pomelo peel [39]. Further, it can be
observed that the RS value will vary with varying initial MB concentration irrespective of the shape of the isotherm.
RS ¼ 1
1 þ KLCo ð3 Þ
3.2. Thermodynamic parameters
Values of thermodynamic parameters for adsorption processes
are the actual indicators for its practical application since both energy and entropy considerations must be taken into account in order to determine what process will occur spontaneously. Since the
KL Langmuir constant is essentially equilibrium constant, the variation of KL with temperature can be used to estimate the enthalpy
change accompanying adsorption. The changes of the standard enthalpy ( DH) and the entropy ( DS) were determined using the
van’t Hoff equation [34] (Eq. (4)), respectively, from the slope
and intercept of the plot of ln KL vs. 1/T:
ln KL ¼ DS
R 
DH 
RT ð4 Þ
The values of DH and DS for the adsorption process were
24.9 kJ mol 1 and 159.3 J K 1 mol 1 (Table 3), respectively. The positive value for enthalpy reflects the endothermic nature of the
adsorption process and the low heat quantity required characterizes a physisorption phenomenon [33,40]. This feature may be also
an indication of the occurrence of monolayer adsorption [41].
Moreover, the physisorption can be explained by presence of many
weak acid groups in peat structure, which the H+ sticks to the surface by forming physical bonds with weak acid groups, resulting in
a low enthalpy due the weak Coulombic interaction between proton and weak basic groups distributed on a peat surface [42]. The
positive value of DS corresponds to the increased degree of freedom in the solid/liquid interface as a result of adsorption of the
MB molecules [43].
The change in the free energy ( DG ) was calculated using Eq. (5)
and the corresponding values are listed in Table 3. Reactions occur
spontaneously at a given temperature if DG  is negative. Adsorption processes with DG  values in the 20 to 0 kJ mol 1 range correspond to spontaneous physical processes, while those with
values in the 80 to 400 kJ mol 1 range correspond to chemisorption [41,44]. The negative values of free energy changes found
confirm the spontaneous nature of the process and the feasibility
of adsorption of MB onto peat (Table 3). The values, ranging from
24 to 28 kJ mol 1 indicate a physisorption process.
DG  ¼ RTln KL ð5Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลยังไม่พบ (ตาราง 2) สำหรับดูดซับเมกะไบต์บน adsorbents แตกต่างกัน เช่น kaolinite [32], บรังโค่ barro [33], คาร์บอน [38] และเปลือกส้มโอ [39] เพิ่มเติม ให้สังเกตว่า ค่า RS จะแตกต่างกันกับการเริ่มต้น MB สมาธิโดยไม่คำนึงถึงรูปร่างของ isotherm แตกต่างกันRS ¼ 11 þ KLCo ð3 Þ3.2 การพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์ค่าพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์สำหรับกระบวนการดูดซับมีตัวบ่งชี้ที่แท้จริงสำหรับการประยุกต์ในทางปฏิบัติเนื่องจากพิจารณาเรื่องพลังงานและเอนโทรปีต้องนำมาพิจารณาเพื่อกำหนดกระบวนการจะเกิดธรรมชาติ เนื่องจากการKL Langmuir ค่าคงเป็นค่าคงสมดุล ความผันแปรของ KL กับอุณหภูมิสามารถใช้ประเมินความร้อนแฝงเปลี่ยนมาดูดซับ การเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปี (DS) และความร้อนแฝงมาตรฐาน (DH) ถูกกำหนดโดยใช้การvan't Hoff สมการ [34] (Eq. (4)), ตามลำดับ จากลาดและจุดตัดแกนของพล็อตของ ln KL เทียบกับ 1/t:กำลังln KL ¼ DSRDHRT ð4 Þค่า DH และ DS สำหรับกระบวนการดูดซับได้24.9 ลโมล 1 และ 159.3 J K 1 โมล 1 (ตาราง 3), ตามลำดับ ค่าความร้อนแฝงของบวกสะท้อนธรรมชาติดูดความร้อนของการกระบวนการดูดซับและปริมาณความร้อนต่ำต้องระบุลักษณะปรากฏการณ์ physisorption [33,40] คุณลักษณะนี้อาจจะยังตัวบ่งชี้ของการเกิดขึ้นของการดูดซับ monolayer [41]นอกจากนี้ physisorption สามารถจะอธิบาย โดยสถานะของกลุ่มกรดอ่อนในพรุโครงสร้าง ที่ H + แท่งพื้นผิว โดยเป็นพันธบัตรจริงกับกลุ่มกรดอ่อน ผลความร้อนแฝงต่ำครบกำหนดการโต้ตอบ Coulombic อ่อนระหว่างโปรตอนและกลุ่มพื้นฐานอ่อนกระจายบนพื้นผิวพรุ [42] ที่ค่าบวกของ DS สอดคล้องกับการเพิ่มระดับของเสรีภาพในอินเทอร์เฟสของแข็ง/ของเหลวจากการดูดซับโมเลกุล MB [43]การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระ (กิจ) ถูกคำนวณโดยใช้ Eq. (5)และแสดงค่าเกี่ยวข้องในตาราง 3 ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นธรรมชาติที่กำหนดอุณหภูมิถ้ากิจเป็นค่าลบ กระบวนการดูดซับ มีค่ากิจในช่วง 20 ถึง 0 kJ 1 โมลกับขาดทางกายภาพกระบวนการ ในขณะที่มีค่าในช่วง 80-400 kJ 1 โมลกับ chemisorption [41,44] ค่าลบของการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่พบยืนยันลักษณะของกระบวนการและความเป็นไปได้ที่อยู่ของการดูดซับของ MB บนพรุ (ตาราง 3) ค่า ตั้งแต่24-28 ลโมล 1 บ่งชี้ว่า กระบวนการ physisorptionกิจ¼ RTln KL ð5Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลการวิจัยยังพบว่า (ตารางที่ 2) สำหรับการดูดซับของ MB บนตัวดูดซับที่แตกต่างกันเช่น kaolinite [32], Barro Branco [33], ถ่านกัม [38] และเปลือกส้มโอ [39] นอกจากนี้ก็สามารถที่จะ
ตั้งข้อสังเกตว่าค่าอาร์เอสจะแตกต่างกันที่แตกต่างกับความเข้มข้น MB เริ่มต้นโดยไม่คำนึงถึงรูปร่างของไอโซเทอม.
อาร์เอส¼ 1
ที่ 1 KLCo D3 Þ
3.2 เทอร์โมพารามิเตอร์
ค่าของพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์สำหรับกระบวนการดูดซับ
เป็นตัวชี้วัดที่เกิดขึ้นจริงสำหรับการประยุกต์ใช้ในทางปฏิบัติตั้งแต่การพิจารณาทั้งพลังงานและเอนโทรปีจะต้องนำมาพิจารณาเพื่อกำหนดกระบวนการสิ่งที่จะเกิดขึ้นตามธรรมชาติ ตั้งแต่
KL Langmuir คงเป็นหลักสมดุลคงรูปแบบของ KL มีอุณหภูมิที่สามารถใช้ในการประมาณการเอนทัลปี
การเปลี่ยนแปลงการดูดซับที่มาพร้อมกับ การเปลี่ยนแปลงของเอนทัลมาตรฐาน (DH?) และเอนโทรปี (DS?) ได้รับการพิจารณาโดยใช้
สมการ van't ฮอฟฟ์ [34] (สม. (4)) ตามลำดับจากความลาดชัน
และการสกัดกั้นของพล็อต ln KL เทียบกับ 1 / T:
ln KL ¼ DS?
R?
DH?
RT D4 Þ
ค่าของ DH? และดีเอส? สำหรับกระบวนการดูดซับเป็น
24.9 kJ mol 1 และ 159.3 JK 1 mol 1 (ตารางที่ 3) ตามลำดับ ค่าบวกสำหรับเอนทัลปีสะท้อนให้เห็นถึงธรรมชาติของสัตว์เลือดอุ่น
กระบวนการดูดซับและปริมาณความร้อนต่ำที่จำเป็นในลักษณะปรากฏการณ์ physisorption [33,40] คุณลักษณะนี้อาจจะยัง
บ่งบอกถึงการเกิดขึ้นของการดูดซับ monolayer [41].
นอกจากนี้ physisorption สามารถอธิบายได้ด้วยการปรากฏตัวของหลาย
กลุ่มกรดอ่อนในโครงสร้างพรุซึ่งแท่ง H + กับพื้นผิวโดยการสร้างพันธะทางกายภาพกับกลุ่มกรดอ่อน ส่งผลให้ใน
เอนทัลปีต่ำเนื่องจากปฏิสัมพันธ์ Coulombic อ่อนระหว่างโปรตอนและกลุ่มพื้นฐานอ่อนแอกระจายบนพื้นผิวพีท [42]
ค่าบวกของดีเอส? สอดคล้องกับการศึกษาระดับปริญญาเพิ่มขึ้นของเสรีภาพในของแข็ง / ของเหลวอินเตอร์เฟซที่เป็นผลมาจากการดูดซับของ
โมเลกุล MB [43].
การเปลี่ยนแปลงพลังงาน (DG?) ที่คำนวณโดยใช้สมการ (5)
และค่าที่เกี่ยวข้องมีการระบุไว้ในตารางที่ 3 ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
ตามธรรมชาติที่อุณหภูมิที่กำหนดถ้า DG? เป็นลบ กระบวนการดูดซับด้วย DG? ค่าใน? 20-0 kJ mol 1 ช่วงที่สอดคล้องกับกระบวนการทางกายภาพที่เกิดขึ้นเองในขณะที่ผู้ที่มี
ค่าใน? 80? 400 kJ mol 1 ช่วงที่สอดคล้องกับเคมี [41,44] ค่าลบของการเปลี่ยนแปลงพลังงานพบ
ยืนยันธรรมชาติที่เกิดขึ้นเองของกระบวนการและความเป็นไปได้
ของการดูดซับของ MB บนพรุ (ตารางที่ 3) ค่าตั้งแต่
? 24? 28 kJ mol 1 แสดงให้เห็นกระบวนการ physisorption.
DG? ¼? RTln KL ð5Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พบ ( ตารางที่ 2 ) สำหรับการดูดซับ MB ลงบนตัวดูดซับที่แตกต่างกันเช่น function [ 32 ] , บาร์โรบลังโคะ [ 33 ] , ถ่านกัมมันต์เปลือกส้มโอ [ 38 ] และ [ 39 ] ต่อไปก็สามารถ
สังเกตว่าอาร์เอส ค่าจะแตกต่างกันที่ความเข้มข้น MB ครั้งแรกโดยไม่คำนึงถึงรูปร่างของดิน อาร์เอส¼
1
1 þ klco ð 3 Þ
3.2 . อุณหพลศาสตร์พารามิเตอร์
ค่าพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์ของกระบวนการดูดซับ
เป็นตัวชี้วัดที่แท้จริงของการประยุกต์ใช้งานจริง ตั้งแต่การพิจารณาทั้งพลังงานและเอนโทรปีจะต้องนำมาพิจารณาเพื่อกำหนดกระบวนการอะไรจะเกิดขึ้นเอง ตั้งแต่
KL ขนาดคงที่เป็นหลักสมดุลคงที่ การเปลี่ยนแปลงของ KL กับอุณหภูมิที่สามารถใช้ในการประมาณการเอน
การเปลี่ยนแปลงกับการดูดซับ การเปลี่ยนแปลงของมาตรฐาน ( DH  ) และเอนโทรปี ( DS  ) คำนวณโดยใช้สมการไม่ฮอฟรถตู้
[ 34 ] ( อีคิว ( 4 ) ตามลำดับ จากความชัน
และตัดของแปลงที่ KL กับ 1 / t :
ใน KL ¼ DS 
r 

RT DH  ð 4 Þ
ค่า DH  DS และ  สำหรับกระบวนการดูดซับเป็น 24.9 kJ mol 
1 J K 159.3  1 โมล  1 ( ตารางที่ 3 ) ตามลำดับคุณค่าทางความร้อนที่สะท้อนให้เห็นถึงธรรมชาติที่เป็นสัตว์เลือดอุ่นของ
กระบวนการดูดซับและความร้อนต่ำปริมาณที่ต้องการในลักษณะปรากฏการณ์ [ ดูดซับ 33,40 ] คุณสมบัตินี้อาจจะยัง
ข้อบ่งชี้ของการเกิดขึ้นของชั้นที่ดูดซับ [ 41 ] .
นอกจากนี้ ดูดซับสามารถอธิบายได้โดยการแสดงตนของกลุ่มกรดอ่อนแอมากในโครงสร้างพีท
,ซึ่ง H เกาะติดพื้นผิวโดยสร้างพันธะทางกายภาพกับกลุ่มกรดอ่อนแอ ส่งผลให้ระดับเอนทัลปีเนื่องจาก
อ่อนแอ coulombic ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโปรตอนและกลุ่มพื้นฐานอ่อนกระจายบนพื้นผิวพีท [ 42 ]
ค่าบวกของ DS  สอดคล้องกับเพิ่มระดับของเสรีภาพในเฟสของแข็ง / ของเหลวที่เป็นผลของการดูดซับของ

บางครั้งโมเลกุล [ 43 ]การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระ ( DG  ) คือคำนวณโดยใช้อีคิว ( 5 )
และค่านิยมที่แสดงในตารางที่ 3 เป็นธรรมชาติที่ให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น
ถ้า DG  อุณหภูมิเป็นลบ กระบวนการดูดซับด้วยค่า DG  ใน  20 kJ mol  0 1 ช่วงที่สอดคล้องกับกระบวนการทางกายภาพที่เกิดขึ้นในขณะที่ผู้ที่มี
ค่าใน  80  400 kJ mol  1 ช่วงที่สอดคล้องกับทางเคมี [ 41,44 ] ค่านิยมเชิงลบของการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระพบ
ยืนยันธรรมชาติโดยธรรมชาติของกระบวนการ และความเป็นไปได้ของการดูดซับ MB ลงพีท
( ตารางที่ 3 ) ค่าตั้งแต่
 24  28 kJ mol  1 ระบุกระบวนการดูดซับ .
DG  ¼  rtln KL ðÞ
5