The hydration energies (strictly, h

The hydration energies (strictly, hydration enthalpies) fall, as expected, as we descend either Group, and are larger for Group II than for Group I ions. The solubilities of the salts of Groups I and II are determined by a balance between lattice energy, hydration
energy and the entropy change in going from solid to solution, and only a few generalisations are possible. Thus high charge and low ionic radii tend to produce insolubility (for example salts of lithium, beryllium and magnesium, especially those with doubly charged anions such as carbonate CO32-). At the other end of the scale, low charge and large radii also produce low solubility (for example salts of potassium, rubidium and caesium containing large anions such as the tetraphenylborate anion (p. 136). In between, solubility is the rule for all Group I salts, and for most Group II salts containing singly-charged negative ions; for many Group II salts with doublyor triply-charged anions (for example CO32-, SO42-, PO43- ) insolubility is often observed.
The alkali metals of Group I are found chiefly as the chlorides (in the earth's crust and in sea water), and also as sulphates and carbonates. Lithium occurs as the aluminatesilicate minerals, spodumene and lepidolite. Of the Group II metals (beryllium tobarium) beryllium, the rarest, occurs as the aluminatesilicate, beryl ; magnesium is found as the carbonate and (with calcium) as the double carbonate dolomite', calcium, strontium and barium all occur as carbonates, calcium carbonate being very plentiful as limestone.
The general characteristics of all these elements generally preclude their extraction by any method involving aqueous solution. For the lighter, less volatile metals (Li, Na, Be, Mg, Ca) electrolysis of a fused salt (usually the chloride), or of a mixture of salts, is used.
The heavier, more volatile metals in each group can all be similarly obtained by electrolysis, but it is usually more convenient to take advantage of their volatility and obtain them from their oxides or chlorides by displacement, i.e. by general reactions such as

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้พลังงาน ( อย่างเคร่งครัด ) enthalpies ) ตกตามคาด ขณะที่เราลงทั้งกลุ่ม และมีขนาดใหญ่ สำหรับกลุ่มที่ 2 สูงกว่ากลุ่มผมไอออน ส่วนภาวะของเกลือของกลุ่มที่ 1 และ 2 จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานแลตทิซ hydrationพลังงานและเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงไปจากของแข็ง เพื่อแก้ปัญหา และเพียงไม่กี่รวมที่เป็นไปได้ ค่าใช้จ่ายสูง ดังนั้น และ รัศมีไอออนต่ำมีแนวโน้มที่จะผลิตกรดเมตา ( สำหรับตัวอย่างของเกลือลิเทียมเบริลเลียมแมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีค่า เช่น co32 ทวีคูณอนุมูลคาร์บอเนต - ) ที่จบอื่น ๆของเครื่องชั่งที่ค่าใช้จ่ายต่ำและรัศมีขนาดใหญ่ผลิตการละลายต่ำ ( สำหรับตัวอย่างของเกลือโพแทสเซียม และ ซีเซียม - ที่มีขนาดใหญ่ เช่น การ tetraphenylborate แอนไอออน ( หน้า 136 ) ระหว่างการละลายเป็นกฎสำหรับทุกกลุ่ม เกลือ และส่วนใหญ่กลุ่มเกลือที่มีประจุลบไอออนเดี่ยว ; สำหรับกลุ่มหลาย II ยาดมกับ doublyor ชาร์จสามเท่าแอนไอออน ( ตัวอย่างเช่น co32 - , so42 - , po43 - ) กรดเมตามักจะสังเกตการใช้จ่ายของกลุ่มผมที่พบส่วนใหญ่เป็นคลอไรด์ ( ในเปลือกโลก และในน้ำทะเล ) และยังเป็นซัลเฟต และคาร์บอเนต . ลิเธียมเกิดขึ้นเป็น aluminatesilicate แร่ธาตุ สปอดูมีน และเลปิโดไลต์ . ของกลุ่มโลหะ ( เบริลเลียมเบริลเลียม tobarium ) , หายาก , เกิดขึ้นเป็น aluminatesilicate , Beryl ; แมกนีเซียม พบเป็นคาร์บอเนตและ ( แคลเซียม ) เป็นคู่คาร์บอเนตโดโลไมท์ , แคลเซียมสตรอนเชียมแบเรียมคาร์บอเนตและทั้งหมดเกิดขึ้นเช่นแคลเซียมคาร์บอเนตถูกมากมากมาย เช่น หินปูนลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทั้งหมดเหล่านี้โดยทั่วไปดักคอแยกของตนเอง โดยวิธีใด ๆที่เกี่ยวข้องกับสารละลาย . สำหรับเบา ระเหยน้อยกว่าโลหะ ( หลี่ นา , , Mg , Ca ) การผสมของเกลือ ( มักจะมีคลอไรด์ หรือส่วนผสมของเกลือ , ใช้หนัก , โลหะมากขึ้นระเหยในแต่ละกลุ่มสามารถกันได้โดยธาตุ แต่มันมักจะสะดวกกว่าที่จะใช้ประโยชน์จากความผันผวนของพวกเขาและได้รับพวกเขาจากคลอไรด์ออกไซด์ หรือ โดยการเคลื่อนตัว เช่น ด้วยปฏิกิริยาทั่วไป เช่น