Metals in general have high electri

Metals in general have high electrical conductivity, high thermal conductivity, and high density. Typically they are malleable and ductile, deforming under stress without cleaving.[6] In terms of optical properties, metals are shiny and lustrous. Sheets of metal beyond a few micrometres in thickness appear opaque, but gold leaf transmits green light.

Although most metals have higher densities than most nonmetals,[6] there is wide variation in their densities, lithium being the least dense solid element and osmium the densest. The alkali and alkaline earth metals in groups I A and II A are referred to as the light metals because they have low density, low hardness, and low melting points.[6] The high density of most metals is due to the tightly packed crystal lattice of the metallic structure. The strength of metallic bonds for different metals reaches a maximum around the center of the transition metal series, as those elements have large amounts of delocalized electrons in tight binding type metallic bonds. However, other factors (such as atomic radius, nuclear charge, number of bonds orbitals, overlap of orbital energies and crystal form) are involved as well.[6]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โลหะโดยทั่วไปมีการนำไฟฟ้าสูง การนำความร้อนสูง และความหนาแน่นสูง โดยทั่วไปพวกเขาจะอ่อน และเหนียว เปลี่ยนรูปภายใต้ความเครียดโดยไม่ต้องผ่า [6] ในแง่ของคุณสมบัติแสง โลหะที่มีเงา และเงางาม แผ่นโลหะเกินกี่รวมแสงหนาปรากฏทึบแสง แต่ทองส่งแสงสีเขียวแม้ว่าโลหะส่วนใหญ่มีความหนาแน่นสูงกว่าอโลหะส่วนใหญ่, [6] มีเป็นรูปแบบที่หลากหลายในความหนาแน่นของพวกเขา ลิเทียมเป็นธาตุไม้ที่หนาแน่นน้อยและออสเมียม densest โลหะแอลคาไลน์เอิร์ทและด่าง ในกลุ่มผม A และ II A จะเรียกว่าแสงโลหะเนื่องจาก มีความหนาแน่นต่ำ ต่ำความแข็ง จุดหลอมเหลวต่ำ [6] ความหนาแน่นสูงของโลหะส่วนใหญ่เป็น เพราะตาข่ายคริสตัลบรรจุแน่นของโครงสร้างโลหะ ความแข็งแรงของพันธะโลหะโลหะที่แตกต่างกันถึงกลางของชุดโลหะทรานซิชัน สูงสุดเนื่องจากองค์ประกอบเหล่านั้นมีจำนวนมาก delocalized อิเล็กตรอนในพันธะโลหะชนิดผูกแน่น อย่างไรก็ตาม ปัจจัยอื่น ๆ (เช่นรัศมีอะตอม นิวเคลียร์ หมายเลขของ orbitals พันธบัตร ทับซ้อนของพลังงานของวงโคจรและคริสตัลแบบ) เกี่ยวข้องเป็นอย่างดี [6]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โลหะทั่วไปมีการนำไฟฟ้าสูงการนำความร้อนสูงและความหนาแน่นสูง โดยปกติแล้วพวกเขาจะอ่อนและดัดเปลี่ยนรูปภายใต้ความเครียดโดยไม่ต้องฝ่า. [6] ในแง่ของคุณสมบัติทางแสง, โลหะมีความเงางามและเงา แผ่นโลหะเกินไมโครเมตรไม่กี่ในความหนาปรากฏทึบแสง แต่ทองส่งไฟเขียว.

แม้ว่าโลหะส่วนใหญ่จะมีความหนาแน่นสูงกว่าอโลหะส่วนใหญ่ [6] มีความหลากหลายในความหนาแน่นของพวกเขาลิเธียมเป็นองค์ประกอบที่เป็นของแข็งอย่างน้อยหนาแน่นและออสเมียม รายเรียง ด่างและด่างโลหะในกลุ่ม IA และครั้งที่สองจะเรียกว่าเป็นโลหะเบาเพราะพวกเขามีความหนาแน่นต่ำความแข็งต่ำและจุดหลอมเหลวต่ำ. [6] ความหนาแน่นสูงของโลหะมากที่สุดเนื่องจากผลึกตาข่ายแน่นของโครงสร้างโลหะ ความแข็งแรงของพันธบัตรโลหะสำหรับโลหะที่แตกต่างกันถึงสูงสุดรอบศูนย์กลางของชุดโลหะที่เปลี่ยนแปลงเป็นองค์ประกอบเหล่านั้นมีจำนวนมากของอิเล็กตรอน delocalized ในพันธบัตรโลหะประเภทที่มีผลผูกพันแน่น อย่างไรก็ตามปัจจัยอื่น ๆ (เช่นรัศมีอะตอมนิวเคลียร์ค่าใช้จ่ายจำนวนพันธบัตร orbitals ทับซ้อนของพลังงานและการโคจรรูปแบบคริสตัล) มีส่วนร่วมเช่นกัน. [6]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โลหะโดยทั่วไปจะมีค่าการนำไฟฟ้าสูงค่าการนำความร้อนและความหนาแน่นสูง . โดยทั่วไปพวกเขาจะอ่อน และอ่อน deforming ภายใต้ความเครียดโดยไม่สามารถ [ 6 ] ในแง่ของคุณสมบัติทางแสง , โลหะที่เป็นเงาและเงา . แผ่นโลหะนอกเหนือจากไม่กี่ไมโครเมตรความหนาปรากฏทึบแสง แต่ทองส่งแสงเขียวแม้ว่าโลหะส่วนใหญ่มีความหนาแน่นสูงกว่า อโลหะส่วนใหญ่ [ 6 ] มีความหลากหลายในความหนาแน่นของลิเธียมเป็นธาตุที่แข็งที่สุด หนาแน่นและออสเมียมหนาแน่น . ส่วนด่างและโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท ในกลุ่มผมและ II จะเรียกว่าโลหะเบา เพราะพวกเขามีความหนาแน่น , ความแข็งต่ำ ต่ำ และต่ำจุดหลอมเหลว [ 6 ] ความหนาแน่นสูงของโลหะส่วนใหญ่เนื่องจากการแน่นแลตทิซผลึกของโครงสร้างโลหะ ความแรงของพันธบัตรโลหะกับโลหะที่แตกต่างกันถึงสูงสุดรอบจุดศูนย์กลางของโลหะทรานซิชันชุดเป็นองค์ประกอบเหล่านั้นมีขนาดใหญ่ปริมาณของอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ไปมาได้ในแน่นผูกชนิดโลหะพันธบัตร อย่างไรก็ตาม ปัจจัยอื่น ๆ ( เช่น รัศมี อะตอมนิวเคลียร์ ค่าธรรมเนียม จำนวนพันธะออร์บิทัลเชิงซ้อนของพลังโคจรและผลึก ) เกี่ยวข้องด้วย [ 6 ]