What are we measuring and reporting

What are we measuring and reporting?
Ammonia contains atoms of nitrogen (N) and hydrogen (H). Some analysis may report Total Ammonia, as described above, but other analysis refer to the quantity of nitrogen in the ammonia molecule only. In this case the analysis units are presented as total ammonia nitrogen (TAN), which is the sum of NH3 -N + NH4 -N. Results reported in the two forms are not the same. It is necessary to know the percentage of nitrogen in the ammonia molecule to compare the two units. The atomic weight of nitrogen is 14 and that of hydrogen is 1; thus the molecular weight of NH3 is 14 + 3 = 17. Nitrogen is 14/17 or 82% of the weight of the ammonia molecule. The difference is much more important for nitrite and nitrate. Therefore, one (1) mg/L of NH3 is the same thing as 0.82 ppm of NH3 -N. Obviously, we need to know in what "units" we are reporting, so that we can compare values, etc.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เราวัด และรายงานมีอะไรบ้างแอมโมเนียประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน (H) และไนโตรเจน (N) วิเคราะห์บางอาจรายงานแอมโมเนียรวม ส่วน แต่วิเคราะห์อื่น ๆ หมายถึงปริมาณของไนโตรเจนในโมเลกุลแอมโมเนียเท่านั้น ในกรณีนี้ หน่วยวิเคราะห์นำเสนอเป็นแอมโมเนียไนโตรเจน (ตาล), ซึ่งเป็นผลรวมของ NH4 + NH3 -N - ตอนเหนือผลรายงานในรูปแบบที่สองจะไม่เหมือนกัน จึงจำเป็นต้องทราบเปอร์เซ็นต์ของไนโตรเจนในโมเลกุลแอมโมเนียเพื่อเปรียบเทียบสองหน่วย น้ำหนักอะตอมของไนโตรเจน 14 และที่ไฮโดรเจน 1 ดังนั้น น้ำหนักโมเลกุลของ NH3 เป็น 14 + 3 = 17 ไนโตรเจนเป็น 82% ของน้ำหนักของโมเลกุลแอมโมเนียหรือ 14/17 ความแตกต่างเป็นสิ่งสำคัญมากสำหรับไนไตรต์และไนเตรต ดังนั้น หนึ่ง (1) mg/L ของ NH3 เป็นเหมือน 0.82 ppm ของ NH3-ตอนเหนืออย่างชัดเจน เราต้องรู้ว่า "หน่วย" เราจะรายงาน เพื่อให้เราสามารถเปรียบเทียบค่า ฯลฯ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สิ่งที่เราวัดและการรายงาน?
แอมโมเนียมีอะตอมของไนโตรเจน (N) และไฮโดรเจน (H) วิเคราะห์บางคนอาจรายงานรวมแอมโมเนียตามที่อธิบายไว้ข้างต้น แต่วิเคราะห์อื่น ๆ หมายถึงปริมาณของไนโตรเจนในโมเลกุลแอมโมเนียเท่านั้น ในกรณีนี้หน่วยวิเคราะห์แสดงเป็นแอมโมเนียไนโตรเจนรวม (TAN) ซึ่งเป็นผลรวมของ NH3 -N + NH4 -N ผลการรายงานในสองรูปแบบจะไม่เหมือนกัน มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะรู้ว่าร้อยละของไนโตรเจนในโมเลกุลแอมโมเนียเพื่อเปรียบเทียบทั้งสองหน่วย น้ำหนักอะตอมไนโตรเจนคือ 14 และของไฮโดรเจน 1; ทำให้น้ำหนักโมเลกุลของ NH3 คือ 14 + 3 = 17 ไนโตรเจนเป็น 14/17 หรือ 82% ของน้ำหนักของโมเลกุลแอมโมเนียที่ ความแตกต่างที่มีความสำคัญมากขึ้นสำหรับไนไตรท์และไนเตรท ดังนั้นหนึ่ง (1) มิลลิกรัม / ลิตรของ NH3 เป็นสิ่งเดียวกับ 0.82 ppm ของ NH3 -N เห็นได้ชัดว่าเราต้องรู้ในสิ่งที่ "หน่วย" เรามีการรายงานเพื่อให้เราสามารถเปรียบเทียบค่า ฯลฯ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แล้วเราจะวัดและรายงาน
แอมโมเนียประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจน ( N ) และไฮโดรเจน ( H ) บางคนอาจรายงานการวิเคราะห์แอมโมเนียรวมตามที่อธิบายไว้ข้างต้น แต่จากการวิเคราะห์อื่น ๆดูที่ปริมาณของแอมโมเนียไนโตรเจนในโมเลกุลเท่านั้น ในกรณีนี้การวิเคราะห์หน่วยจะแสดงเป็นแอมโมเนีย - ไนโตรเจนรวม ( ตัน ) ซึ่งคือผลรวมของ nh3 - NH4 - Nผลรายงานในทั้งสองรูปแบบจะไม่เหมือนกัน มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะรู้ว่าเปอร์เซ็นต์ของไนโตรเจนในโมเลกุลของแอมโมเนียเพื่อเปรียบเทียบสองหน่วย น้ําหนักอะตอมของไนโตรเจนเป็น 14 และไฮโดรเจน 1 ; ดังนั้นโมเลกุลของ nh3 14 3 = 17 ไนโตรเจนเป็น 14 / 17 หรือ 82 % ของน้ำหนักของแอมโมเนียโมเลกุล ความแตกต่างที่สำคัญสำหรับไนไตรต์และไนเตรต .ดังนั้น หนึ่ง ( 1 ) มิลลิกรัมต่อลิตร nh3 เป็นเหมือนของ nh3 - 0.82 ppm . เห็นได้ชัดว่าเราต้องรู้ ในสิ่งที่ " หน่วย " เราจะรายงาน เพื่อให้เราสามารถเปรียบเทียบค่า
ฯลฯ