Type the desired pH into the first

Type the desired pH into the first cell, and type the intended buffer strength (in millimoles per liter) in the second cell. Press the calculate button, and the approximate percentages of glacial acetic acid and sodium acetate trihydrate will be displayed in %weight/volume. For example, a pH of about 4.75 with a buffer strength of 100 mM is obtained using 0.30% glacial citric acid and 0.68% sodium acetate trihydrate. The buffer may be made by adding 0.30 g glacial acetic acid and 0.68 g sodium acetate trihydrate to 100 ml water.

How the calculation works
Using a pKa of 4.75 for citric acid and the pH, the ratio of acid to acetate is calculated. The ionization is given by:

HAc --> H+ + Ac-

Ka = [H+][Ac-] / [HAc], or

[Ac-] / [HA] = Ka / [H+]

Normalizing the amount of each of the two moieties, their relative amounts are calculated. Using the molecular weights for glacial acetic acid and sodium acetate trihydrate (the typical lab forms) together with the buffer strength, the actual percentages are calculated.

The pKa used for acetic acid is 4.75. It's best to buffer at a pH close to one of the pK's, so use acetate buffers only in the pH range 3.5-6.

What buffer strength to use? Too low will give a weak, drifting buffer, while too much may negatively affect other desired properties, such as taste. A 10 mM buffer is in general a good starting point.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

PH ที่ต้องการลงในเซลล์แรก จาก นั้นพิมพ์ความตั้งใจบัฟเฟอร์ (ใน millimoles ต่อลิตร) ในเซลล์สอง กดปุ่มคำนวณ และเปอร์เซ็นต์โดยประมาณกรดอะซิติกน้ำแข็งและโซเดียมอะซิเต trihydrate จะปรากฏใน%น้ำหนักเสียง เช่น กรด pH ประมาณ 4.75 มีความแข็งแรงของบัฟเฟอร์ของ 100 mM ได้รับโดยใช้กรดซิตริกน้ำแข็ง 0.30% และ 0.68% โซเดียมอะซิเต trihydrate บัฟเฟอร์อาจทำได้ โดยการเพิ่มกรดอะซิติกน้ำแข็ง 0.30 กรัมและ 0.68 กรัมโซเดียมอะซิเต trihydrate น้ำ 100 มิลลิลิตรวิธีการทำงานของการคำนวณใช้ pKa ของ 4.75 กรดและ pH คำนวณอัตราส่วนของกรดอะซิเต การไอออไนซ์ได้โดย:แฮก--> H + + Ac-Ka = [H +] [Ac-] / [HAc], หรือ[Ac-] / [ฮา] = Ka / [H +]Normalizing จำนวนของ moieties สอง คำนวณยอดเงินของญาติ ใช้น้ำหนักโมเลกุลกรดอะซิติกน้ำแข็งและโซเดียมอะซิเต trihydrate (แบบห้องปฏิบัติการทั่วไป) พร้อมกับความแรงของบัฟเฟอร์ คำนวณเปอร์เซ็นต์จริงPKa ใช้กรดอะซิติกเป็น 4.75 เหมาะการบัฟเฟอร์ที่มี pH ใกล้เคียงกับของ pK อย่างใดอย่างหนึ่ง และใช้อะซิเตบัฟเฟอร์ในช่วง pH 3.5-6แรงอะไรบัฟเฟอร์การใช้ เกินไปต่ำจะทำให้อ่อนตัว ลอย บัฟเฟอร์ในขณะที่พฤษภาคมมากเกินไปส่งผลอื่น ๆ ต้องการคุณสมบัติ เช่นรสชาติ บัฟเฟอร์ 10 มม.ทั่วไปเป็นจุดเริ่มต้นดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พิมพ์ค่า pH ที่ต้องการเข้าไปในเซลล์แรกและพิมพ์ความแข็งแรงบัฟเฟอร์ตั้งใจ (ใน millimoles ต่อลิตร) ในเซลล์ที่สอง กดปุ่มคำนวณและเปอร์เซ็นต์โดยประมาณของกรดอะซิติกน้ำแข็งและโซเดียม acetate trihydrate จะถูกแสดงในน้ำหนัก% / ปริมาณ ยกตัวอย่างเช่นค่า pH ประมาณ 4.75 มีความแข็งแรงกันชนของ 100 มิลลิเมตรจะได้รับโดยใช้กรดซิตริกน้ำแข็ง 0.30% และ 0.68% โซเดียม acetate trihydrate บัฟเฟอร์อาจจะทำโดยการเพิ่ม 0.30 กรัมกรดอะซิติกน้ำแข็งและ 0.68 กรัมโซเดียม acetate trihydrate 100 มล. น้ำ. วิธีการคำนวณการทำงานการใช้ pKa 4.75 สำหรับกรดซิตริกและกรดด่างอัตราส่วนของกรดอะซิเตทที่มีการคำนวณ ไอออนไนซ์จะได้รับโดย: HAC -> H + + ทําKa = [H +] [ทํา] / [HAC] หรือ[ทํา] / [HA] = Ka / [H +] และฟื้นฟูจำนวนของแต่ละที่ สอง moieties จำนวนญาติของพวกเขาจะถูกคำนวณ โดยใช้น้ำหนักโมเลกุลกรดอะซิติกน้ำแข็งและโซเดียม acetate trihydrate (รูปแบบห้องปฏิบัติการทั่วไป) พร้อมกับความแรงของบัฟเฟอร์เปอร์เซ็นต์ที่เกิดขึ้นจริงจะมีการคำนวณ. pKa ใช้สำหรับกรดอะซิติกคือ 4.75 มันเป็นเรื่องที่ดีที่สุดเพื่อ buffer ที่ใกล้ค่า pH ให้เป็นหนึ่งในเภสัชจลนศาสตร์ของเพื่อใช้บัฟเฟอร์ acetate เฉพาะในช่วงค่า pH 3.5-6. กำลังอะไรบัฟเฟอร์ที่จะใช้? ต่ำเกินไปจะทำให้อ่อนแอลอยบัฟเฟอร์ในขณะที่มากเกินไปอาจส่งผลกระทบในเชิงลบที่ต้องการคุณสมบัติอื่น ๆ เช่นรสชาติ 10 มิลลิบัฟเฟอร์โดยทั่วไปเป็นจุดเริ่มต้นที่ดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ประเภทที่ต้องการ pH ในเซลล์แรก และพิมพ์ไว้บัฟเฟอร์ความแข็งแรง ( ใน millimoles ต่อลิตร ) ในเซลล์ที่สอง กดปุ่มคํานวณ , และเปอร์เซ็นต์โดยประมาณของกรดแอซีติกและโซเดียมอะซิเตทต่างๆจะถูกแสดงในน้ำหนัก / ปริมาตร ตัวอย่างเช่น พีเอชประมาณ 4.75 กับบัฟเฟอร์ความแข็งแรง 100 มม. จะได้ใช้ 0.30 % glacial กรดซิตริกและ 0.68 % โซเดียมอะซิเตตต่างๆ . บัฟเฟอร์อาจจะทำโดยการเพิ่ม 0.30 กรัมกรดแอซีติกและ 0.68 กรัม โซเดียมอะซิเตทต่างๆ 100 ml น้ำการคำนวณทำงานอย่างไรโดยใช้ความของ 4.75 สำหรับกรดซิตริกและกรดด่าง , อัตราส่วนของอะซิเตตจะถูกคำนวณ ไอโอไนเซชั่นจะได้รับโดยมลังเมลือง -- > H + + AC -KA = [ H + ] [ AC ] / [ HAC ] หรือ[ AC ] - [ ฮา ] = KA / [ H + ]normalizing ปริมาณของแต่ละสองโมเลกุลของพวกเขา , จำนวนเงินที่ญาติมีการคํานวณ โดยใช้น้ำหนักโมเลกุลสำหรับกรดแอซีติกและโซเดียมอะซิเตต ( รูปแบบต่างๆแล็บทั่วไป ) ร่วมกับบัฟแรงเปอร์เซ็นต์ที่เกิดขึ้นจริงที่มีการคํานวณการใช้กรดอะซิติกความเป็น 4.75 . ดีที่สุดคือบัฟเฟอร์ที่ pH ใกล้หนึ่งของ PK ให้ใช้อะซิเตทในบัฟเฟอร์ pH ในช่วง 3.5-6 .แล้วบัฟเฟอร์ความแข็งแรงที่จะใช้ ? ต่ำเกินไป จะทำให้อ่อนแอ ดริฟท์กันชน ในขณะที่มากเกินไปก็อาจส่งผลเสียต่ออื่น ๆ คุณสมบัติที่ต้องการ เช่น รสชาติ บัฟเฟอร์ขนาด 10 มม. เป็นทั่วไปเป็นจุดเริ่มต้นที่ดี