3.2. Role of pH on TCF bio-catalyst

3.2. Role of pH on TCF bio-catalyst surface
Zeta potential (pHpzc) of TCF bio-catalyst was measured to
obtain the surface property. The significance of pHpzc of the photocatalyst
on pollutant removal has been discussed in many previous
works (Chong et al., 2015). In this work, the pHpzc of TCF is 6.2.
In addition, the pKa of chitosan ranges from 6.3 to 7.2 (Gerente et al.,
2007), depending on factors including the degree of acetylation and
ionic strength (Crini and Badot, 2008). The protonated amino group
(-NH3+) on the sorbent in a TCF structure tentatively plays a significant
role in decreasing of pHpzc of TCF into a positive region. The
adsorption of Cr(VI) onto TCF surface across a pH range was followed
electrostatic interaction between the sorbentesorbate systems
as represents by the Cr(VI) adsorption efficiency in Table 1.
Charges of TCF and Cr(VI) are also represented in the same table.
The highest adsorption of TCF is occurred in acidic solution at pH
3. This could be explained that at low pH (acidic solution), most of
the functional groups such as -NH3+, -OH and -CH=N- in the TCF
were protonated and presented in the positively charged form,
while the Cr(VI) existed in the form of HCrO4 or Cr2O72. The
mechanism of the adsorption process of Cr(VI) on TCF in acidic pH
are likely to be the ionic interactions of the negative charge of Cr(VI)
with the amino groups of the chitosan. In aqueous solution at pH 3,
Cr(VI) exists in the form of HCrO4 and the amino groups of chitosan
(R-NH2) became protonated.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2 บทบาทของค่า pH บนผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาชีวภาพ TCFซีตาอาจเกิดขึ้น (pHpzc) ของ TCF ชีวภาพเศษโดยวัดการรับคุณสมบัติพื้นผิว ความสำคัญของ pHpzc ของ photocatalystจากมลพิษ กำจัดได้มีการหารือในหลายก่อนหน้านี้ทำงาน (ช่อง et al. 2015) ในงานนี้ pHpzc ของ TCF เป็น 6.2นอกจากนี้ pKa ของไคโตซานช่วงจาก 6.3 7.2 (Gerente et al.,2007), ขึ้นอยู่กับปัจจัยรวมทั้งระดับของ acetylation และแรงไอออนิก (Crini และ Badot, 2008) กลุ่มอะมิโน protonated(-NH3 +) ในการดูดซับใน TCF เป็น โครงสร้างไม่แน่นอนเล่นสำคัญบทบาทของ pHpzc ของ TCF ในภูมิภาคในเชิงบวกที่ลดลง การตามมาดูดซับของ Cr(VI) ลง TCF ผิวในช่วงค่า pHสถิตการโต้ตอบระหว่างระบบ sorbentesorbateเป็นการแสดงโดยประสิทธิภาพดูดซับ Cr(VI) ในตารางที่ 1ค่าธรรมเนียมของ TCF และ Cr(VI) ยังแสดงในตารางเดียวกันเกิดการดูดซับสูงที่สุดของ TCF ในโซลูชันเป็นกรดที่ pH3. นี้อาจอธิบายได้ว่า ที่ค่า pH ต่ำ (เป็นกรดโซลูชั่น), ส่วนใหญ่กลุ่ม functional เช่น - NH3 + -OH และ -CH = N-ในของ TCFมี protonated และแสดงในแบบฟอร์มมีประจุบวกในขณะที่ Cr(VI) ที่อยู่ในรูปแบบของ HCrO4 หรือ Cr2O72 การกลไกของกระบวนการดูดซับของ Cr(VI) บน TCF ในค่า pH ที่เป็นกรดจะมีการโต้ตอบที่ไอออนของประจุลบของ Cr(VI)มีกลุ่มอะมิโนของไคโตซาน ในละลายที่ค่า pH 3Cr(VI) ที่มีอยู่ในรูปของ HCrO4 และกลุ่มอะมิโนของไคโตซาน(R-NH2) กลายเป็น protonated

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2 บทบาทของค่า pH ใน TCF ตัวเร่งปฏิกิริยาชีวภาพผิว
Zeta ศักยภาพ (pHpzc) ของ TCF ตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพที่วัดเพื่อ
ให้ได้คุณสมบัติพื้นผิว ความสำคัญของการ pHpzc ของ photocatalyst
เกี่ยวกับการกำจัดมลพิษได้รับการกล่าวถึงในก่อนหน้านี้หลาย
งาน (ปากช่อง et al., 2015) ในงานนี้ pHpzc ของ TCF คือ 6.2.
นอกจากนี้ pKa ของไคโตซานในช่วง 6.3-7.2 (Gerente et al.,
2007) ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับปัจจัยรวมทั้งระดับของ acetylation และ
ความแข็งแรงของอิออน (Crini และ Badot 2008) . กลุ่มอะมิโนโปรโตเนต
(-NH3 +) บนตัวดูดซับในโครงสร้าง TCF ที่แน่นอนเล่นที่สำคัญ
บทบาทในการลดลงของ pHpzc ของ TCF เป็นภูมิภาคที่เป็นบวก
การดูดซับโครเมียม (VI) ลงบนพื้นผิว TCF ในช่วงค่า pH ตาม
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างระบบไฟฟ้าสถิต sorbentesorbate
เป็นค่าโดย Cr (VI) ประสิทธิภาพการดูดซับในตารางที่ 1
ค่าใช้จ่ายของ TCF และ Cr (VI) ยังเป็นตัวแทนในเดียวกัน ตาราง.
ดูดซับสูงสุดของ TCF เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาที่เป็นกรดที่ pH
3 นี้อาจจะอธิบายว่าที่ pH ต่ำ (สารละลายที่เป็นกรด) ส่วนใหญ่ของ
กลุ่มทำงานเช่น -NH3 + -OH และ -CH = N- ใน TCF
ถูกโปรตอนและนำเสนอในรูปแบบที่มีประจุบวก,
ขณะที่ Cr (VI) อยู่ในรูปแบบของ HCrO4 หรือ Cr2O72 ?.
กลไกของกระบวนการดูดซับโครเมียม (VI) บน TCF ในค่า pH เป็นกรด
มีแนวโน้มที่จะปฏิสัมพันธ์ไอออนประจุลบของโครเมียม (VI)
กับกลุ่มอะมิโนของไคโตซาน ในสารละลายที่ pH 3
Cr (VI) ที่มีอยู่ในรูปแบบของ HCrO4 และกลุ่มอะมิโนของไคโตซาน
(R-NH2) กลายเป็นโปรตอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2 . บทบาทของ pH บนพื้นผิวตัวเร่งปฏิกิริยา TCF ไบโอศักย์ซีตา ( phpzc ) ของตัวเร่งปฏิกิริยาชีวภาพ TCF วัดขอรับพื้นผิวที่ดิน ความสำคัญของ phpzc ของโฟโตคะตะลิ ์ในการกำจัดมลพิษได้รับการกล่าวถึงในหลายก่อนหน้างาน ( ชอง et al . , 2015 ) ในงานนี้ phpzc ของ TCF เป็น 6.2 .นอกจากนี้ ความของไคโตซานช่วงจาก 6.3 ม ( gerente et al . ,2007 ) ขึ้นอยู่กับปัจจัย ได้แก่ ระดับของการกันและความแรงของไอออน ( crini และ badot , 2008 ) การ protonated หมู่อะมิโน( - nh3 + ) ในการดูดซับในโครงสร้าง TCF แน่นอนเล่นอย่างมีนัยสำคัญบทบาทในการลดลงของ phpzc ของ TCF สู่ภูมิภาคบวก ที่การดูดซับโครเมียม ( VI ) บนพื้นผิวในระดับ pH TCF ได้แก่ปฏิสัมพันธ์ระหว่าง sorbentesorbate ระบบไฟฟ้าสถิตที่แสดงโดย Cr ( VI ) ประสิทธิภาพในการดูดซับในตารางที่ 1ค่าใช้จ่ายของ TCF และ โครเมียม ( VI ) ยังเป็นตัวแทนในโต๊ะเดียวกันการดูดซับสูงสุดของ TCF เกิดขึ้นในสารละลายกรดที่ อ3 . นี้สามารถอธิบายได้ว่า เมื่อ pH ต่ำ ( สารละลายเป็นกรด ) มากที่สุดกลุ่มการทำงาน เช่น nh3 + , - และ - CH = - ใน TCFเป็น protonated และนำเสนอในประจุบวกในรูปแบบในขณะที่ Cr ( VI ) อยู่ในรูปแบบของ hcro4 หรือ cr2o72 . ที่กลไกของการดูดซับโครเมียม ( VI ) ในกระบวนการของ TCF ใน pH ที่เป็นกรดมีแนวโน้มว่าจะเป็นปฏิกิริยาของไอออนประจุลบของ Cr ( VI )กับหมู่อะมิโนของไคโตซาน ในสารละลาย pH 3โครเมียม ( VI ) ที่มีอยู่ในรูปแบบของ hcro4 และอะมิโนของไคโตซาน( r-nh2 ) เป็น protonated .