DETERMINATION OF DISSOLVED OXYGEN I

0/5000

จาก: -

เป็น: -

ผลลัพธ์ (ไทย) 1: [สำเนา]

คัดลอก!

กำหนดปริมาณออกซิเจนละลายในน้ำทะเลโดยการไทเทรต WINKLER ใช้เทคนิค AMPEROMETRIC 1. ขอบเขต และเขตข้อมูลของโปรแกรมประยุกต์ เอกสารนี้อธิบายถึงวิธีที่จะใช้สำหรับการกำหนดปริมาณออกซิเจนที่ละลายในตัวอย่างไม่ต่อเนื่องของน้ำทะเล ขั้นตอนเหล่านี้จะยึดตามแก้ไข Winkler การไทเทรตวิธี (ช่างไม้ 1965) ปรับเปลี่ยนเหล่านี้ลดการสูญเสียของ I2 ในระหว่างการไทเทรตจาก volatilization โดยเพิ่มความเข้มข้นของ reagents "pickling" ส่งเสริมการก่อตัวของ triiodide มีเสถียรภาพมากขึ้นซับซ้อน I3 - โดยใช้วิธีการไทเทรตทั้งขวดที่ลดการสูญเสียของ I2 ในระหว่างโอนย้าย aliquots ตัวอย่าง ขั้นตอนนี้เหมาะสำหรับวัดความเข้มข้นออกซิเจนมหาสมุทรจึง (0-400 μmol kg-1) ในทะเลดื่ม ความแม่นยำทั่วไปที่สามารถทำได้โดยใช้ระบบการตรวจสอบปลายทางอัตโนมัติ amperometric คือ ±0.15 μmol กก.-1 ช่างไม้ (1965) สร้างความถูกต้องของวิธีการเป็น < 0.1% หรือ ±0.3 μmol กก.-1 ขั้นตอนนี้เหมาะสมสำหรับน้ำทะเลที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไข่เน่า) ในภูมิภาคไม่ออกซิเจน (< μmol 5 กก.-1) ความเข้มข้นสูงของไนไตรต์ (NO2-) อาจทำให้เกิดอคติบวกออกซิเจนได้ น้ำเสียอาจประกอบด้วยสารที่ลดลงซึ่งจะทำปฏิกิริยากับ liberated I2 เกิดอคติออกซิเจนลบ 2. แนะนำ วัดปริมาณออกซิเจนละลายโดยทั่วไปส่วนมาตรฐานศึกษา hydrographic มากที่สุด ข้อมูลของ oceanographers ทางกายภาพ ทางเคมี และชีวภาพได้ Oceanographers จริงใช้จะต้องกำหนดลักษณะน้ำฝูง Oceanographers เคมีใช้การศึกษาการผลิตและการทำลายอินทรีย์ ใช้ oceanographers ชีวภาพที่จะกำหนดอัตราการสังเคราะห์ด้วยแสงและการหายใจ นักวิทยาศาสตร์ภูมิอากาศกำลังค้นหาให้เป็นตัวบ่งชี้สำคัญของการเปลี่ยนแปลงที่เกี่ยวข้องกับสภาพภูมิอากาศในมหาสมุทรไหลเวียนและระบายอากาศของตัวกลาง น้ำลึก นอกจากนี้ยังใช้ในการนับของการดูดซับของ CO2 มาของมนุษย์โดยทะเล ประสิทธิภาพของเซนเซอร์ออกซิเจนดีขึ้นอย่างมากในปีที่ผ่านมา อย่างไรก็ตาม สำหรับการทำงานแม่นยำที่สุดที่พวกเขายังคงต้องใช้การปรับเทียบ บ่อยต้องดริฟท์อุณหภูมิ และความดันมีผลต่อการ วิธีการไทเทรตเคมีก่อน อธิบาย Winkler (1888) ยังคง วิธีการที่เลือกสำหรับการวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำแยกกัน วิธีการได้อย่างรวดเร็ว และราคาไม่แพง การพัฒนา titrators ที่ควบคุมด้วยคอมพิวเตอร์มีตัด tedium และตัวดำเนินการความแปรปรวนของการไทเทรตด้วยตนเอง และมีผลักความแม่นยำ shipboard ประจำวิธี 0.06% หรือ± 0.15 μmol กก.-1 ในปีพ.ศ. 2534 รายงานที่เผยแพร่ (Culberson, et al., 1991) อธิบายการทดลองเปรียบเทียบระหว่างระหว่างออกซิเจนวัดกลุ่มที่ 4 สถาบัน ทดลองเปรียบเทียบ 3 กลุ่มด้วยวิธีการตรวจหาปลายทางอัตโนมัติ (สอง amperometric หนึ่ง photometric) กลุ่มหนึ่งที่ใช้วิธีตรวจจับปลายแป้ง ระบบความแตกต่างระหว่างวิธีการและกลุ่มเล็ก encouragingly เลวร้ายที่สุด เช่นกรณี 0.6% และบนเฉลี่ย 0.3% อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความแตกต่างที่ระบบมีขนาดใหญ่เทียบ precisions บรรลุตามกลุ่มต่าง ๆ (0.06-0.15%), มันถูกรับรู้ว่า มีห้องที่สำคัญสำหรับการปรับปรุง หลังจากพิจารณาสาเหตุของความแตกต่างระหว่างกลุ่มระบบ รายงานออกมา ด้วยชุดของคำแนะนำสำหรับการปรับปรุงความแม่นยำของวิธีการละลายออกซิเจน: 1) ปรับเทียบเสียง pipettes, volumetric flasks, burettes และออกซิเจนน้ำ และรวมถึงการแก้ไขสำหรับพยุง แก้ไข 2) สำหรับผลของการขยายมวลชน thiosulfate และ iodate คำ 3) วัดอุณหภูมิของตัวอย่างน้ำทะเลใน pickling เพื่อที่เป็นโดยรวมสามารถถูกกำหนดอย่างถูกต้อง 4 มาตรฐานชุดของสมการที่ใช้ในการคำนวณความเข้มข้นของออกซิเจน และแก้ไขสำหรับการขยายตัวอย่างและวิธีการแก้ไข 5) กำหนดเนื้อหาออกซิเจนของ pickling reagents เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ 6) ทำการศึกษา intercomparison ที่ความเข้มข้นของออกซิเจนต่ำ 7) การศึกษาควรทำน้ำทะเลเปล่าในน้ำทะเลชายฝั่ง และเปิดผิว ออกซิเจนต่ำ สารอาหารสูงสุด และความลึกด้านล่าง จนเพิ่มเติมเป็นที่รู้จักเกี่ยวกับขนาดและความแปรผันของทะเลเปล่า เฉพาะน้ำบริสุทธิ์หรือรีเอเจนต์ว่างควรจะวัด ขณะนี้จะส่งผลให้เกิดข้อผิดพลาดเล็ก ๆ ในความเข้มข้นของออกซิเจนจากการคำนวณของ -0.5 ถึง + 0.8 μmol กก.-1 พวกเขาจะสอดคล้องกันภายในระหว่างกลุ่ม ดำเนินการตามคำแนะนำทำ โดย Culberson (1991) และดิ๊กสัน (1995) เกี่ยวกับการปรับเทียบเครื่องแก้วทั้งหมดที่ใช้ในวิธีการ การแก้ไขสำหรับผลของอุณหภูมิในห้องปฏิบัติการใหญ่ของ thiosulfate iodate คำ ระวัง และผลของอุณหภูมิออกมวลของตัวอย่างอยู่ในหนาวออกซิเจน (เช่น คำแนะนำ 1-4) ได้ส่วนการปรับปรุงทั่วไปในความถูกต้องและความแม่นยำของการวัดปริมาณออกซิเจนละลายแยกกัน โปรดทราบว่า คำแนะนำ 5-7 ได้ยังไม่ถูกส่งได้ มันจะฉลาดในอนาคตไม่สาหัสทำอื่น intercomparison ทดลองทั้งสองเป็นโอกาสวิพากษ์เท่าใดมีการปรับปรุงระบบความแตกต่างระหว่างกลุ่มตั้งแต่ 1991 และเล่นงานทะเลว่างและออกซิเจนเนื้อหาของ reagents ที่เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ ในเอกสารนี้ ฉันตรวจสอบขั้นตอนที่ตามการใช้คำแนะนำ 1-4 คำนวณตัวอย่างมีให้สืบสวนกำหนดสมการลงในซอฟต์แวร์ของพวกเขาสามารถยืนยันว่า พวกเขาจะได้รับค่าที่ถูกต้อง ใหม่ในเอกสารนี้ ฉันหารือ amperometric วิธีการตรวจหาปลายทางโดยละเอียด และแสดงผลลัพธ์ของการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างการ amperometric และระบบ photometric แล้วแสดงว่า ความเข้มข้นออกซิเจนที่ได้จะเหมือนกับในแนววัด 0.06% หรือ± 0.15 μmol กก.-1 ยังใหม่ในกระดาษ ฉันเปรียบเทียบวิธี "เส้นโค้งมาตรฐาน" thiosulfate มาตรฐานและรีเอเจนต์ว่างกำหนดที่กลุ่มบางรอบสหรัฐอเมริกาใช้วิธีอธิบายไว้ ในช่างไม้ (1965) และ 1991 และ 1995 มาตรฐานปฏิบัติตามขั้นตอน โดย Culberson et al. และดิ๊กสัน ตามลำดับ 3. หลักการของวิธี WINKLER โซลูชัน manganous คลอไรด์ (MnCl2) เพิ่มจำนวนทะเลทราบ และทันทีตาม ด้วยการเพิ่มแก้ปัญหาไอโอไดด์โซเดียมโซเดียมไฮดรอกไซด์ด่าง (NaOH/นาย) Manganous ไฮดรอกไซด์ (Mn(OH)2) precipitates และทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่ละลายในน้ำกับการก่อตัวของออกไซด์ tetravalent กับผลิตภัณฑ์ของแมงกานีส (MnO(OH)2) Mn2 + + 2OH-→ Mn (OH) 22Mn (OH) 2 + O2 → 2MnO (OH) 2 เมื่อยู hydroxides แมงกานีสละลาย ในการแก้ปัญหากรด แมงกานีส tetravalent ใน MnO (OH) 2 ทำหน้าที่เป็นตัวแทนเติมออกซิเจน และ liberates ไอโอดีน (I2) จากประจุไอโอไดด์ (ฉัน-) 2MnO (OH) 2 + 8 H + + 4I – → 2Mn2 + + 2I2 + 6H2O 2 โมลของ I2 เกิดขึ้นสำหรับแต่ละโมลของ O2 ในตัวอย่าง ยอดของ I2 ในโซลูชันจะถูกกำหนด โดยการไทเทรตด้วยโซลูชันมาตรฐานโซเดียม thiosulfate (Na2S2O3) I2 + 2I 2S2O32 →- + S4O62- 2 โมลของ thiosulfate จะต้อง titrate ละโมล I2 เนื่องจากโมลสองของ I2 เกิดขึ้นสำหรับแต่ละโมลของ O2 stoichiometry ขั้นสุดท้ายคือ 4 โมลของ thiosulfate เท่ากับหนึ่งโมลของ O2 ทราบความเข้มข้นของ thiosulfate โซลูชันและปริมาณที่ต้องการ titrate I2 liberated จำนวนออกซิเจนที่ละลายในตัวอย่างน้ำทะเลสามารถจะคำนวณได้ง่าย 4. ตรวจสอบปลายทาง AMPEROMETRIC วิธีการไทเทรตซึ่งปลายทางจะตรวจพบการเพิ่มขึ้นอย่างฉับพลัน หรือลดกระแสปัจจุบันระหว่างหุงตคล้ายสองที่เชี่ยวชาญในการแก้ปัญหาเนื่องจากผลของโพลาไรซ์เรียกว่าวิธีการ amperometric ปลายทาง "ต้องตาย" Foulk และ Bawden (1926) และ Bradbury และ Hambly (1952) สอบสวนข้อดีของการใช้วิธีการ amperometric ผ่านวิธีปลายแป้งภาพในการไทเทรตของไอโอดีนกับ thiosulfate รายงานการใช้วิธีการตรวจหาปลายทางกับการไทเทรต Winkler amperometric แรกคือ Truesdale และโนวส์ (1956) พวกเขาอธิบายวิธีการสองวิธี แรกเกี่ยวข้องเพิ่มมากเกิน thiosulfate แล้ว หลัง-titrating กับโพแทสเซียม iodate วิธีสองเกี่ยวข้องโดยตรงกับ thiosulfate titrating มันเป็นวิธีใหม่กว่าที่อยู่ปัจจุบันใช้กันอย่างแพร่หลาย (Culberson และหวง 1987) วิธีการ amperometric เกี่ยวข้องกับการใช้ศักยภาพมีอิเล็กโทรดไว้ในโซลูชันเพื่อให้ลดการ analyte และใช้ในปัจจุบันได้เป็นตัวบ่งชี้ของความเข้มข้นของ analyte ที่ ในกรณีของการไทเทรต Winkler analyte เป็น I2 ศักยภาพ 100 mV จะใช้ระหว่างหุงตแพลตตินั่มสอง ในโซลูชันที่ acidified ไอโอดีนจะลดลงที่แคโทดเป็นไอโอไดด์ (I2 + 2e-→ 2I-) และปฏิกิริยาย้อนกลับเกิดขึ้นที่แอโนด (2I →I2 + 2e-) ผลที่ได้คือ สัดส่วนปัจจุบันมั่นคงเพื่อความเข้มข้นของ I2 ในโซลูชัน ในระหว่างการไทเทรต เพิ่ม thiosulfate (Na2S2O3) และจะทำปฏิกิริยากับ I2 แบบ 2I- เป็นความเข้มข้นของ I2 ลดนั้น ไม่ปัจจุบันวัดที่การหุงต ตรวจพบปลายทางเป็นจุดที่ปัจจุบันยุติ

การแปล กรุณารอสักครู่..

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:[สำเนา]

คัดลอก!

DETERMINATION OF DISSOLVED OXYGEN IN SEAWATER BY WINKLER TITRATION USING THE AMPEROMETRIC TECHNIQUE

1. SCOPE AND FIELD OF APPLICATION
This paper describes procedures to be used for the determination of dissolved oxygen in discrete samples of seawater. These procedures are based on the modified Winkler titration method (Carpenter 1965). These modifications reduced the loss of I2 during the titration due to volatilization by optimizing the concentrations of the “pickling” reagents to encourage the formation of the more stable triiodide complex I3- and by adopting the whole-bottle titration method which eliminates the loss of I2 during transfer of sample aliquots. This procedure is suitable for the measurement of the full range of oceanic oxygen concentrations (0-400 μmol kg-1) in uncontaminated seawater. The typical precision that can be achieved using automated amperometric endpoint detection systems is ±0.15 μmol kg-1. Carpenter (1965) established the accuracy of the method as <0.1% or ±0.3 μmol kg-1. This procedure is unsuitable for seawater containing hydrogen sulfide (H2S). In oxygen-deficient regions (<5 μmol kg-1) a high concentration of nitrite (NO2-) may cause a positive oxygen bias. Polluted waters may contain reducing substances that will react with the liberated I2 resulting in a negative oxygen bias.
2. INTRODUCTION
Dissolved oxygen measurement is commonly a standard part of most hydrographic studies. The data is of interest to physical, chemical and biological oceanographers. Physical oceanographers use it to characterize water masses. Chemical oceanographers use it study to study the production and destruction of organic matter. Biological oceanographers use it determine rates of photosynthesis and respiration. Climate scientists are finding it to be a sensitive indicator of climate-related changes in the ocean circulation and ventilation of intermediate and deep water. It is also used in the quantification of the uptake of anthropogenic CO2 by the ocean. The performance of oxygen sensors have dramatically improved in recent years; however, for the most precise work they still need to be calibrated frequently to correct for drift and temperature and pressure influences. The chemical titration method first described by Winkler (1888) remains the method of choice for the analysis of discrete water samples. The method is fast and inexpensive. The development of computer-controlled titrators has eliminated the tedium and operator variance of manual titration and has pushed the routine shipboard precision of the method to 0.06% or ± 0.15 μmol kg-1. In 1991, a report was published (Culberson,et al., 1991) describing an inter-comparison experiment between oxygen measuring groups at four institutions. The experiment compared three groups using automated endpoint detection methods (two amperometric, one photometric) with one group using the manual method with starch endpoint detection. The systematic differences between methods and groups was encouragingly small; i.e., worst case 0.6% and on average 0.3%. However, because the systematic differences were large relative to the precisions attained by the different groups (0.06-0.15%), it was recognized that there was significant room for improvement. After considering possible causes of the systematic differences between groups the report came out with a set of recommendations for improving the accuracy of the dissolved oxygen method:
1) Calibrate the volume of all pipettes, volumetric flasks, burettes and oxygen flasks and include correction for buoyancy.
2) Correct for effect of thermal expansion on the masses of thiosulfate and iodate dispensed.
3) Measure the temperature of the seawater sample at the time of pickling in order that it’s mass can be accurately determined.
4) Standardize the set of equations used to compute oxygen concentration and correct for the thermal expansion of the sample and solutions.
5) Determine the oxygen content of the pickling reagents as a function of temperature.
6) Perform intercomparison study at low oxygen concentration.
7) A study should be made of the seawater blank in coastal and open ocean waters at surface, oxygen minimum, nutrient maximum and bottom depths. Until more is known about the magnitude and variability of the seawater blank, only the pure water or reagent blank should be measured. While this will result in small errors in computed oxygen concentrations of -0.5 to + 0.8 μmol kg-1 they will be internally consistent between groups.

Implementation of the recommendations made by Culberson (1991) and Dickson (1995) with respect to the careful calibration of all glassware used in the method, the corrections for the effect of temperature in the lab on the mass of thiosulfate and iodate dispensed, and the effect of draw temperature on the mass of sample contained in the oxygen flask (i.e., recommendations 1-4) have contributed to a general improvement in the accuracy and precision of discrete dissolved oxygen measurements. It is important to note that recommendations 5-7 have still not been addressed. It would be wise in the not-too-distant future to conduct another intercomparison experiment both as an opportunity to judge how far systematic differences between groups have improved since 1991 and also to tackle the seawater blank and oxygen content of the reagents as a function of temperature.
In this paper I review the procedures that are followed to implement recommendations 1-4. Sample calculations are provided so that investigators coding the equations into their software can confirm that they are getting the correct values. New in this paper, I discuss the amperometric method of endpoint detection in detail and present the results of a side by side comparison of an amperometric and a photometric system and show that the oxygen concentrations obtained are identical to within the measurement uncertainties of 0.06% or ± 0.15 μmol kg-1. Also new in the paper, I compare the “standard curve” method of thiosulfate standardization and reagent blank determination that some groups around the US are using with the methods described in Carpenter (1965) and in the 1991 and 1995 Standard Operating Procedures by Culberson et al. and Dickson, respectively.
3. PRINCIPLE OF THE WINKLER METHOD
Manganous chloride (MnCl2) solution is added to a known quantity of seawater and is immediately followed by the addition of an alkaline sodium hydroxide-sodium iodide solution (NaOH/NaI). Manganous hydroxide (Mn(OH)2) precipitates and reacts with the dissolved oxygen in the water with the formation of a hydrated tetravalent oxide of manganese (MnO(OH)2).
Mn2+ + 2OH– → Mn(OH)2
2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2
Upon acidification, the manganese hydroxides dissolve. In the acid solution, the tetravalent manganese in MnO(OH)2 acts as an oxidizing agent and liberates iodine (I2) from the iodide ions (I-).
2MnO(OH)2 + 8H+ + 4I– → 2Mn2+ + 2I2 + 6H2O
Two moles of I2 are formed for each mole of O2 present in the sample. The amount of I2 in the solution is determined by titration with a standardized sodium thiosulfate (Na2S2O3) solution.
I2 + 2S2O32- → 2I– + S4O62-
Two moles of thiosulfate are required to titrate each mole of I2. Since two moles of I2 were formed for each mole of O2 the final stoichiometry is four moles of thiosulfate equals one mole of O2. By knowing the concentration of the thiosulfate solution and the volume required to titrate the liberated I2 the amount of the oxygen dissolved in the seawater sample can be easily computed.
4. AMPEROMETRIC ENDPOINT DETECTION
The method of titration in which the endpoint is detected by the sudden increase or decrease in current flow between two similar electrodes immersed in a solution due to polarization effects is known as the “dead-stop” endpoint amperometric method. Foulk and Bawden (1926) and Bradbury and Hambly (1952) investigated the advantages of using the amperometric method over the visual starch endpoint method in the titration of iodine with thiosulfate. The first report of the use of the amperometric method of endpoint detection applied to the Winkler titration is Truesdale and Knowles (1956). They described two methods, the first involved adding an excess of thiosulfate and then back-titrating with potassium iodate. The second method involved titrating directly with thiosulfate. It is the later method that is more widely used today (Culberson and Huang, 1987). The amperometric method involves applying a potential to an electrode placed in a solution so that an analyte is reduced and using the resulting current as an indicator of the concentration of that analyte. In the case of the Winkler titration the analyte is I2. A potential of 100 mV is applied between two platinum electrodes. In an acidified solution the iodine is reduced at the cathode to iodide (I2 + 2e- → 2I-) and the reverse reaction occurs at the anode (2I- →I2+2e-). The result is a stable current proportional to the concentration of I2 in solution. During the titration, thiosulfate (Na2S2O3) is added and it reacts with the I2 to form 2I-. As the I2 concentration decreases so does the current measured at the electrodes. The endpoint is detected as the point at which the current ceases to

การแปล กรุณารอสักครู่..

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:[สำเนา]

คัดลอก!

การหาปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำทะเล โดยการไทเทรต วิงค์เลอร์ โดยใช้เทคนิคสำคัญ

1 ขอบเขตและสาขาโปรแกรม
กระดาษนี้อธิบายขั้นตอนที่จะใช้เพื่อตรวจวัดปริมาณออกซิเจนละลายน้ำในตัวอย่างต่อเนื่องของน้ำทะเล ขั้นตอนเหล่านี้จะขึ้นอยู่กับการค้นหาวิธีการไทเทรต ( ช่างไม้ 1965 )การปรับเปลี่ยนเหล่านี้ลดการสูญเสีย I2 ในระหว่างการไทเทรตเนื่องจากการระเหยกลายเป็นไอโดยการเพิ่มความเข้มข้นของ " ดอง " เพื่อส่งเสริมการพัฒนาของเสถียรภาพมากขึ้นกระจายซับซ้อน I3 - และโดยการใช้ทั้งขวดที่มีวิธีที่ลดการสูญเสีย I2 ระหว่างการถ่ายโอนของตัวอย่างเฉยๆ .วิธีนี้เหมาะสำหรับการวัดช่วงเต็มของความเข้มข้นออกซิเจนในมหาสมุทร ( 0-400 μโมลไม่ kg-1 ) ในน้ำทะเล ทั่วไปความแม่นยำนั้นสามารถทำได้โดยการตรวจสอบระบบเป็นสำคัญแบบอัตโนมัติ ( ± 0.15 μโมล kg-1 . ช่างไม้ ( 1965 ) สร้างความถูกต้องของวิธีการ < 0.1% หรือ± 0.3 μโมล kg-1 .ขั้นตอนนี้ไม่เหมาะสมกับน้ำทะเลที่มีก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ ( h2s ) ขาดออกซิเจนในภูมิภาค ( < 5 μโมล kg-1 ) ความเข้มข้นสูงของไนไตรต์ ( NO2 - ) อาจทำให้เกิดอคติ ออกซิเจน บวก มลพิษน้ำอาจมีการลดสารที่จะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนอิสระ I2 ส่งผล อคติเชิงลบ
2 . บทนำ
การวัดปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำมักเป็นส่วนหนึ่งของมาตรฐานของอุทกศาสตร์ส่วนใหญ่การศึกษา ข้อมูลที่เป็นประโยชน์ oceanographers ทางกายภาพ เคมี และชีวภาพ oceanographers ทางกายภาพที่ใช้ในลักษณะของมวลน้ำ . เคมี oceanographers ใช้ศึกษาเพื่อศึกษาการผลิตและการทำลายของสารอินทรีย์oceanographers ชีวภาพใช้กำหนดอัตราการสังเคราะห์แสงและการหายใจ นักวิทยาศาสตร์ภูมิอากาศจะพบว่ามันเป็น ตัวบ่งชี้ที่สำคัญของภูมิอากาศที่เปลี่ยนแปลงในมหาสมุทรหมุนเวียนและระบายอากาศและกลางน้ำลึก นอกจากนี้ยังใช้ในการบอกจำนวนของการใช้ CO2 ของมนุษย์จากมหาสมุทรประสิทธิภาพของเซ็นเซอร์ออกซิเจนมีอย่างมากในปีที่ผ่านมา อย่างไรก็ตาม สำหรับแม่นยำมากพวกเขายังคงต้องมีการสอบเทียบบ่อยจะถูกต้องสำหรับดริฟท์และอุณหภูมิและความดันของอิทธิพล การประยุกต์วิธีทางเคมีก่อน อธิบาย โดย วิงค์เลอร์ ( 1888 ) ยังคงเป็นวิธีการของทางเลือกสำหรับการวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำที่ไม่ต่อเนื่อง วิธีที่รวดเร็วและราคาไม่แพงการพัฒนาเครื่อง titrators มีกรอบความน่าเบื่อและผู้ประกอบการที่มีความแปรปรวนของคู่มือ และได้ผลักดันความ shipboard ตามปกติของวิธีการ 0.06 % หรือ± 0.15 μโมล kg-1 . ในปี 1991 , รายงานที่ได้รับการตีพิมพ์ ( culberson et al . , 1991 ) อธิบายถึงการเปรียบเทียบระหว่างกลุ่มที่ 4 สถาบันทดลองระหว่างวัดออกซิเจนการทดลองเปรียบเทียบสามกลุ่มใช้วิธีตรวจจับอัตโนมัติปลายทาง ( สองสำคัญหนึ่งแสง ) มีกลุ่มหนึ่งใช้วิธีการด้วยตนเองด้วยการตรวจหา ( แป้ง ความแตกต่างระหว่างวิธีการและระบบกลุ่ม encouragingly ขนาดเล็ก เช่น กรณีเลวร้ายที่สุด 0.6% และเฉลี่ย 0.3% อย่างไรก็ตามเพราะความแตกต่างระบบมีขนาดใหญ่เมื่อเทียบกับความถูกต้องบรรลุโดยกลุ่มที่แตกต่างกัน ( 0.06-0.15 % ) มันได้รับการยอมรับว่ามีห้องพักสำหรับการปรับปรุงที่สำคัญ . หลังจากพิจารณาสาเหตุของความแตกต่างระหว่างกลุ่มระบบรายงานออกมาพร้อมกับชุดของข้อเสนอแนะเพื่อปรับปรุงความถูกต้องของปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำ :
วิธี1 ) ปรับระดับเสียงของปิเปต , โว flasks และขวด burettes ออกซิเจนและรวมถึงการแก้ไขสำหรับการลอย
2 ) ที่ถูกต้องผลของการขยายตัวทางความร้อนในฝูงของไธโอซัลเฟต และไอโอเดตจ่าย
3 ) การวัดอุณหภูมิของน้ำทะเลตัวอย่างเวลาดองเพื่อให้มันมวลสามารถถูกต้องพิจารณา
4 ) สร้างมาตรฐานชุดของสมการที่ใช้ในการคำนวณความเข้มข้นของออกซิเจน และถูกต้องสำหรับการขยายตัวทางความร้อนของตัวอย่างและโซลูชั่น
5 ) ตรวจสอบปริมาณออกซิเจนของกรด สารเคมีที่เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ
6 ) แสดง intercomparison ศึกษาที่ความเข้มข้นของออกซิเจนต่ำ
7 ) การศึกษาควรจะทำของน้ำทะเลในมหาสมุทรและชายฝั่งว่างเปิดน้ำที่พื้นผิวขั้นต่ำสูงสุด สารอาหารและออกซิเจน ลึกด้านล่าง จนเป็นที่รู้จักกันมากขึ้นเกี่ยวกับขนาดและความแปรปรวนของน้ำทะเลว่างเปล่าเท่านั้น น้ำบริสุทธิ์หรือสารเคมีเปล่าควรวัด ขณะ นี้จะมีผลในข้อผิดพลาดเล็ก ๆในการคำนวณความเข้มข้นของออกซิเจน - 0.5 - 0.8 μโมล kg-1 พวกเขาจะภายในที่สอดคล้องกันระหว่างกลุ่ม

การนำข้อเสนอแนะจาก culberson ( 1991 ) และดิกสัน ( 1995 ) ส่วนการระวังของเครื่องแก้วที่ใช้ในวิธีการ เพื่อแก้ไขผลกระทบของอุณหภูมิในแล็บเกี่ยวกับมวลของไธโอซัลเฟต และไอโอเดตจ่ายและผลของอุณหภูมิทำให้มวลของตัวอย่างที่บรรจุอยู่ในขวดออกซิเจน ( เช่นข้อ 1-4 ) ได้สนับสนุนโครงการทั่วไปในความถูกต้องและความแม่นยำของการวัดออกซิเจนที่ละลายในน้ำที่ไม่ต่อเนื่อง . มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะทราบว่าข้อ 5-7 มียังไม่ได้รับการแก้ไขมันจะฉลาดในอนาคตไม่ไกลเกินไปที่จะดำเนินการอื่น intercomparison ทดลองทั้งสองเป็นโอกาสที่จะตัดสินว่า ความแตกต่างระหว่างกลุ่มที่ได้ปรับปรุงระบบตั้งแต่ปี 1991 และยังเล่นงานว่างน้ำทะเลและปริมาณออกซิเจนของสารเคมีที่เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ
บทความนี้ฉันทบทวนขั้นตอนที่ตามมา ใช้ ข้อ 1-4ตัวอย่างการคำนวณมีให้เพื่อให้นักวิจัยเขียนสมการในซอฟต์แวร์ของพวกเขาจะยืนยันว่าพวกเขาได้รับค่าถูกต้อง ใหม่ในกระดาษนี้ผมจะหารือเกี่ยวกับวิธีที่สำคัญการตรวจสอบในรายละเอียดของรายงานและนำเสนอผลของการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน และทางแสงของฟิล์มบางระบบ และแสดงให้เห็นว่า ความเข้มข้นของออกซิเจนได้เหมือนภายในวัดความไม่แน่นอน 0.06 % หรือ± 0.15 μโมล kg-1 . ใหม่ยังอยู่ในกระดาษผมเปรียบเทียบ " เส้นโค้ง " วิธีการมาตรฐานของมาตรฐานและการกระทำที่ซัลว่างกลุ่มบางรอบเราใช้กับวิธีการอธิบายไว้ในช่างไม้ ( 1965 ) และในค.ศ. 1991 และ 1995 มาตรฐานวิธีการปฏิบัติ โดย culberson et al . และ ดิกสัน ตามลำดับ
3 หลักการของบริการค้นหา
manganous คลอไรด์ ( mncl2 ) การแก้ปัญหาคือ เพิ่มปริมาณของน้ำทะเลและเป็นที่รู้จักทันทีตามด้วยนอกเหนือจากด่างโซเดียมสารประกอบไอโอไดด์สารละลายโซดาไฟ ( NaOH / ใน ) manganous โซดาไฟ ( ) ( OH ) 2 ) ตะกอน และทำปฏิกิริยากับออกซิเจนละลายในน้ำกับการก่อตัวของปูนขาวที่ออกไซด์แมงกานีส ( รูป ( OH ) 2 )
mn2 2oh –→ keyboard - key - name ) ( OH ) 2
รวม ( OH ) 2 O2 → keyboard - key - name 2mno ( OH ) 2
เมื่อกรด , แมงกานีสไฮดรอกไซด์ที่ละลาย ในสารละลายกรด , แมงกานีสในรูปที่ 2 ( โอ้ ) ทำหน้าที่เป็นสารออกซิไดซ์ และปล่อยสารไอโอดีน ( I2 ) จากไอโอไดด์ไอออน ( - )
2mno ( OH ) 2 4i 8h ) → keyboard - key - name 2mn2 2i2 6h2o
2 โมลของ I2 เกิดขึ้นสำหรับแต่ละโมลของออกซิเจนที่มีอยู่ในตัวอย่างจํานวน I2 ในสารละลายจะถูกกำหนดโดยไทเทรตกับสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟตมาตรฐาน ( na2s2o3 ) .
- I2 2s2o32 → keyboard - key - name 2i – s4o62 -
2 โมลของไธโอซัลเฟตจะต้องไตเตรตแต่ละโมล I2 . ตั้งแต่สองโมลของ I2 ถูกสร้างขึ้นสำหรับแต่ละโมลของ O2 สุดท้าย 4 โมลของสารไธโอซัลเฟตเท่ากับหนึ่งโมลของ O2 .ที่ทราบความเข้มข้นของสารละลายไธโอซัลเฟตและปริมาณที่ต้องวัดความเข้มข้นของสารละลายเป็น I2 ปริมาณของออกซิเจนที่ละลายในน้ำทะเลตัวอย่างสามารถคํานวณ
4
ตรวจจับข้อมูลสำคัญวิธีไทเทรตซึ่งอาจถูกตรวจพบโดยฉับพลันเพิ่มขึ้น หรือลดลงในการไหลของกระแสระหว่างสองขั้วไฟฟ้าที่คล้ายกันแช่ในสารละลาย เนื่องจากเป็นผลเป็นที่รู้จักกันเป็น " หยุด " ตายแล้วเกิดฟิล์มบางโดยวิธีเฟาล์ก และบอเดิ้น ( 1926 ) และ แบรดบิวรี่ และ แฮมบลี่ ( 1952 ) ศึกษาข้อดีของการใช้วิธีการที่สำคัญกว่าภาพแป้ง ( วิธีในไทเทรตไอโอดีน กับ ไธโอซัลเฟต รายงานแรกของการใช้วิธีการที่สำคัญของการตรวจสอบข้อมูลใช้ในการไทเทรต Winkler และเป็น truesdale โนวส์ ( 1956 ) พวกเขาอธิบายได้สองวิธีครั้งแรกที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่มส่วนเกินของไธโอซัลเฟตและจากนั้นกลับ titrating กับโปแตสเซียมไอโอเดท . วิธีที่สองที่เกี่ยวข้องโดยตรงกับ titrating ไธโอซัลเฟต มันเป็นวิธีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากขึ้น ต่อมาวันนี้ ( culberson และหวง , 1987 )วิธีที่สำคัญเกี่ยวข้องกับการใช้ศักยภาพ ที่จะมีขั้วอยู่ในโซลูชั่นเพื่อให้ครูที่ลดลง และการใช้ ส่งผลให้ปัจจุบันเป็นตัวบ่งชี้ของความเข้มข้นของครู . ในกรณีของ Winkler การไทเทรตโดยครูเป็น I2 . ศักยภาพของ 100 เพลงที่ใช้ระหว่างสองขั้วไฟฟ้าทองคำขาว .การปรับสารละลายไอโอดีนจะลดลงที่แคโทดกับไอโอดีน ( I2 2E - → keyboard - key - name 2i - ) และย้อนกลับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วแอโนด ( 2i - → keyboard - key - name I2 2E - ) ผลที่ได้คือมั่นคง ปัจจุบันสัดส่วนความเข้มข้นของ I2 ในสารละลาย ระหว่างสารไธโอซัลเฟต ( na2s2o3 ) , เพิ่มและมันทำปฏิกิริยากับ I2 ฟอร์ม 2i -เป็นสมาธิที่ I2 ลดลงเพื่อไม่ปัจจุบันวัดที่ขั้วไฟฟ้า ทั้งนี้ มีการตรวจพบเป็นจุดที่กระแสไฟฟ้าดับไป

การแปล กรุณารอสักครู่..

ภาษาอื่น ๆ

การสนับสนุนเครื่องมือแปลภาษา: กรีก, กันนาดา, กาลิเชียน, คลิงออน, คอร์สิกา, คาซัค, คาตาลัน, คินยารวันดา, คีร์กิซ, คุชราต, จอร์เจีย, จีน, จีนดั้งเดิม, ชวา, ชิเชวา, ซามัว, ซีบัวโน, ซุนดา, ซูลู, ญี่ปุ่น, ดัตช์, ตรวจหาภาษา, ตุรกี, ทมิฬ, ทาจิก, ทาทาร์, นอร์เวย์, บอสเนีย, บัลแกเรีย, บาสก์, ปัญจาป, ฝรั่งเศส, พาชตู, ฟริเชียน, ฟินแลนด์, ฟิลิปปินส์, ภาษาอินโดนีเซี, มองโกเลีย, มัลทีส, มาซีโดเนีย, มาราฐี, มาลากาซี, มาลายาลัม, มาเลย์, ม้ง, ยิดดิช, ยูเครน, รัสเซีย, ละติน, ลักเซมเบิร์ก, ลัตเวีย, ลาว, ลิทัวเนีย, สวาฮิลี, สวีเดน, สิงหล, สินธี, สเปน, สโลวัก, สโลวีเนีย, อังกฤษ, อัมฮาริก, อาร์เซอร์ไบจัน, อาร์เมเนีย, อาหรับ, อิกโบ, อิตาลี, อุยกูร์, อุสเบกิสถาน, อูรดู, ฮังการี, ฮัวซา, ฮาวาย, ฮินดี, ฮีบรู, เกลิกสกอต, เกาหลี, เขมร, เคิร์ด, เช็ก, เซอร์เบียน, เซโซโท, เดนมาร์ก, เตลูกู, เติร์กเมน, เนปาล, เบงกอล, เบลารุส, เปอร์เซีย, เมารี, เมียนมา (พม่า), เยอรมัน, เวลส์, เวียดนาม, เอสเปอแรนโต, เอสโทเนีย, เฮติครีโอล, แอฟริกา, แอลเบเนีย, โคซา, โครเอเชีย, โชนา, โซมาลี, โปรตุเกส, โปแลนด์, โยรูบา, โรมาเนีย, โอเดีย (โอริยา), ไทย, ไอซ์แลนด์, ไอร์แลนด์, การแปลภาษา.