Table 3. A Simple Condition for Bot

Table 3. A Simple Condition for Both spontaneity and Equilibrium

Conditions (p= constant or V = constant) under which K is calculated.73,74 as suggested by Antonik.75
,G differs from ,Go , for at a given temperature the value of ,Go is fixed, but the value of ,G is determined by two terms ,Go and a concentration-dependent term. These two terms can be joined into only one term, which depends on the quantity Q/K. That is, making use of eqs 13 and 14, the following equation can be obtained


This expression allows us to calculate the value of ,G and, therefore, to discuss the direction of the spontaneous reaction (Table 2). That is. The value of the quotient Q/K may be the basis of an casler condition for spontaneity (Table 3).
The limitations of Le Chatelier’s principle, as well as the misconeeptions students and teachers hold when trying to apply it, have received great attention in the literature.7,12,67,76-84 Q – K inequalities (Table 3) are also easy-to-apply conditions in the prediction of the evolution of disturbed equilibria. They have the advantage of having no limitations, which is a powerful alternative to Le Chatelier’s qualitative rules.12,67,81-84

SPONTANEITY AND EQUILIBRIUM:TEXTBOOK’S MISREPRESENTATIONS

Authors of first-year university chemistry textbooks scarcely pay attention to the basis of the above discussion. In most of those textbooks. There is confusion in terminology, for the terms used in the treatment of Gibbs energy are usually misrepresented (Table 4), which may lead to imprecise or even incorrect conclusions. Some of there misleading statements are reported. The equilibrium condition is often defined as G = 0, instead of ,G = 025,28,30,33,38,41,43-45,46,51,52,54 Freemantle36 states that this condition is Go = 0. Also , the condition for spontaneity is always defined as G < 0 (instead of ,G < 0), which is usually exemplified by calculating Go . Thus, the discussion of spontaneous reactions is normally restricted to standard conditions,although this situation ix not stress that restriction , which often leads to the assumption that Go < 0 corresponds to a general condition for spontaneity: two textbooks31,50 include a section entitled “Go as a criterion for spontaneity”: conversely, it is assumed that if Go > 0, the forward reaction is forbidden.
Moreover, the values of Go are usually reported in kJ units for calculations involving the equalion Go = -RT In K.25-28,30,32,33,38,41,49,85,86 Moore et al.43 and whitten et al.40 report Go in kJ/mol. Gilbert et al.54 calculate Go in kJ, but these units change to kJ/mol when introducing the calculated value in the above equation. Reporting ,Go in units of kJ is mainly due


To not using correct units of R (that is, usually the incorrect unites are kJ/K). All the possible sources of this error have bees discussed previously at greater detail.72 Four textbooks.36,39,46
Report Go in kJ/mol.
In addition, Q – K inequalities are normally employed to decide the direction of a system disturbed from equilibrium This discussion is usually based on the following equation


(instead of ,G = RT In (Q/K)). In those cases, G is usually reported in kJ unites,25,29,32,33,41,42,51,57 for authors have not pad attention to the correct units of R. But, in other carcs, authors36,37,45,48 make use of G having kJ/mol units. Still. Umland and Bellama45 explain

We have been writing J or kJ for the units of Go and G .
However,Go and G are extensive properties and really do include units of mol-1 because, in thermodynamics. Equations are always interpreted in terms of moles. In calculations. That imcher both Go or G and R, the
Must be used for Go and Go .(authors’ emphasis)
On the other hand, authors do not enlarge this topic to cases in which Le chatelier’s principle is limited. On the contrary, if is used to demonstrate its supposed validity. For example, a Q – K discussion can help when considering the limited character of that principle when predicting the evolution of a disturled chemical equilibrium system when adding a reactant at constard p and T.

We must remark that only when Q = 1 does ,G = ,Go . Of course, this is not the case for most chemical reactions. Thus, we must stress that in most cases the sigh of ,Go does not serve as a criterion for the spontaneity of a chemical process. The relationship of ,Go with K may be used to state how the reaction has gone before equilibrium been attained, for K may be obtained from ,Go

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตาราง 3 เงื่อนไขง่าย ๆ ทั้ง spontaneity และสมดุล

สภาพ (p =ค่าคง หรือ V =ค่าคง) ภายใต้ซึ่ง K เป็น calculated.73,74 แนะนำโดย Antonik.75
,G ที่แตกต่างจาก ไป อุณหภูมิที่กำหนดค่าของ ถาวรไป แต่ค่า G จะถูกกำหนด โดยเงื่อนไขสอง ไป และเงื่อนไขขึ้นอยู่กับความเข้มข้น เงื่อนไขที่สองเหล่านี้สามารถเข้าร่วมในระยะหนึ่งเท่านั้น ซึ่งขึ้นอยู่กับปริมาณ Q/คุณ นั่นคือ ใช้สมการ eqs 13 และ 14 ต่อไปนี้ได้


นิพจน์นี้ช่วยให้เราสามารถคำนวณค่า  G และ ดังนั้น การหารือทิศทางของปฏิกิริยาเกิดเอง (ตารางที่ 2) นั่นก็คือ ค่าของผลหาร Q/K อาจเป็นพื้นฐานของเงื่อนไขการ casler สำหรับ spontaneity (ตาราง 3) .
ข้อจำกัดของ Le Chatelier หลัก เป็นนักเรียน misconeeptions และครูค้างเมื่อพยายามที่จะนำไปใช้ ได้รับความสนใจดี Q literature.7,12,67,76-84-ความเหลื่อมล้ำทาง K (ตาราง 3) มีเงื่อนไขง่ายต่อการใช้ในการคาดเดาของวิวัฒนาการของ equilibria รบกวน มีข้อดีของการมีไม่จำกัด ซึ่งเป็นทางเลือกที่มีประสิทธิภาพกับ Le Chatelier คุณภาพ rules.12,67,81-84

SPONTANEITY และสมดุล: หนังสือของ MISREPRESENTATIONS

ผู้เขียนตำราเคมีมหาวิทยาลัยปีแรกแทบใส่ใจพื้นฐานของการสนทนาข้างต้น เป็นตำราเหล่านั้น มีความสับสนในคำศัพท์ สำหรับเงื่อนไขที่ใช้ในการบำบัดรักษาของ Gibbs พลังงานมี misrepresented มัก (ตาราง 4), ซึ่งอาจนำไปสู่บทสรุป imprecise หรือแม้แต่ไม่ถูกต้อง บางคำสั่งอาจมีรายงานการ เงื่อนไขสมดุลมักจะถูกกำหนดเป็น G = 0 แทน G = 025, 28, 30, 33, 38, 41, 43 45,46,51,52,54 Freemantle36 ระบุว่า เงื่อนไขนี้ Go = 0 ยัง จะมีกำหนดเงื่อนไขสำหรับ spontaneity เป็น G < 0 (แทน G < 0), ซึ่งมักจะเป็น exemplified โดยคำนวณ Go ดังนั้น การสนทนาของปฏิกิริยาอยู่ถูกจำกัดโดยปกติเงื่อนไขมาตรฐาน < 0 แม้ ix นี้สถานการณ์ความเครียดที่จำกัด ซึ่งมักทำให้อัสสัม Go ที่ไม่ สอดคล้องกับเงื่อนไขทั่วไปสำหรับ spontaneity: textbooks31 สอง 50 รวมถึงส่วนที่ได้รับ "Go ไอ spontaneity": ในทางกลับกัน มันเป็นสมมติที่ถ้าห้าม Go > 0 ปฏิกิริยาไปข้างหน้า
นอก ค่าของ Go มักจะรายงานในหน่วย kJ สำหรับการคำนวณ equalion Go = -RT ในมัวร์ K.25 28,30,32,33,38,41,49,85,86 et al.43 และ whitten et Go รายงาน al.40 ใน mol. kJ Gilbert et al54 คำนวณ Go ใน kJ แต่นี้เปลี่ยน kJ/โมล เมื่อแนะนำค่าที่คำนวณในสมการข้างต้น รายงาน ในหน่วย kJ ครบกำหนดส่วนใหญ่


ไม่ใช้ R หน่วยถูกต้อง (นั่นคือ มักจะถูกต้องที่ unites มี kJ/K) มาของข้อผิดพลาดนี้มีผึ้งที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ที่ Go textbooks.36,39,46
Report detail.72 4 มากกว่าในล/โมล.
นอกจากนี้ Q-K ความเหลื่อมล้ำทางปกติพนักงานในการตัดสินใจทิศทางของระบบ disturbed จากสมดุลสมการต่อไปนี้มักจะใช้คำอธิบายนี้


(แทน G = RT (Q/K)) ในกรณีดังกล่าว G มักรายงานใน kJ unites, 25, 29, 32, 33, 41, 42, 51, 57 ผู้เขียนมีไม่ความสนใจแผ่นเป็นหน่วยที่ถูกต้องของอาร์ แต่ อื่น ๆ carcs, authors36, 37, 4548 ให้ใช้ของ G ที่มีหน่วย kJ/โมล ยัง Umland และ Bellama45 อธิบาย

เรามีการเขียน J หรือ kJ สำหรับหน่วยของ Go และ G.
อย่างไรก็ตาม Go และ G คุณสมบัติอย่างละเอียด และจริง ๆ รวมหน่วยโมล 1 เพราะ ในอุณหพลศาสตร์ สมการการแปลความหมายในแง่ของไฝเสมอ ในการคำนวณ Imcher ที่ Go หรือ G และ R
ต้องใช้ Go และ Go(ของผู้เขียนเน้น)
คง ผู้เขียนขยายหัวข้อนี้เพื่อกรณีในที่ Le chatelier ของหลักคือจำกัดไม่ ในตรงกันข้าม ถ้าใช้ในการแสดงให้เห็นถึงความถูกต้องควร ตัวอย่าง Q – K สนทนาสามารถช่วยในการพิจารณาอักขระจำกัดหลักที่เมื่อคาดการณ์การวิวัฒนาการของระบบสมดุลเคมี disturled เพิ่มเป็นตัวทำปฏิกิริยาที่ constard p และต.

เราต้องรีที่เฉพาะเมื่อ Q = 1 ไม่ G = ไปได้ แน่นอน อยู่ไม่ใช่สำหรับปฏิกิริยาเคมีมากที่สุด ดังนั้น เราต้องย้ำว่า ในที่สุดกรณีแยกกันของไปไม่ให้บริการไอ spontaneity ของกระบวนการทางเคมี ความสัมพันธ์ของ ไปกับ K อาจใช้วิธีปฏิกิริยาได้ไปก่อนแล้วบรรลุสมดุล สถานะสำหรับ K ได้จาก ไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางที่ 3 วิเงื่อนไขทั้งธรรมชาติและสมดุล

สภาพ ( P = v = คงที่หรือคงที่ ) ภายใต้ซึ่ง K จะถูกคำนวณ 73,74 เป็นข้อเสนอแนะจาก antonik .  75
 G แตกต่างจาก ไป เพื่อที่ให้อุณหภูมิค่า ไปแบบถาวร แต่มูลค่าของ , กรัม จะถูกกำหนดโดยสองแง่ไปขึ้นอยู่กับปริมาณและระยะเวลาที่ เงื่อนไขที่สองเหล่านี้สามารถเข้าร่วมเป็นเพียงหนึ่งคําซึ่งขึ้นอยู่กับปริมาณ Q / K . นั่นคือการใช้ EQS 13 และ 14 สมการต่อไปนี้ได้


การแสดงออกนี้ช่วยให้เราสามารถคำนวณค่าของ , G และ , จึง , เพื่อหารือเกี่ยวกับทิศทางของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง ( ตารางที่ 2 ) นั่นคือ คุณค่าของผลหาร q / K อาจจะพื้นฐานของ casler สภาพความเป็นธรรมชาติ ( ตารางที่ 3 ) .
ข้อจำกัดของหลักของเลอชาเตอลิเอ ตลอดจน misconeeptions นักเรียนและครูถือเมื่อพยายามที่จะใช้มันได้รับความสนใจอย่างมากในวรรณคดี  7,12,67,76-84 Q - K อสมการ ( ตารางที่ 3 ) นอกจากนี้ยังง่ายต่อการใช้เงื่อนไขในการทำนายของวิวัฒนาการของสมดุลถูกรบกวน พวกเขาได้เปรียบที่ไม่มีข้อจำกัดซึ่งเป็นทางเลือกที่มีประสิทธิภาพเพื่อคุณภาพของเลอชาเตอลิเอ กฎ  12,67,81-84

ธรรมชาติและสมดุล : ตำราของ misrepresentations

เขียนของนักศึกษาชั้นปีที่ 1 มหาวิทยาลัย เคมี หนังสือไม่ค่อยจะให้ความสนใจกับพื้นฐานของดังกล่าวข้างต้นการสนทนา ในส่วนของตำราเหล่านั้น มีความสับสนในความหมายสำหรับศัพท์ที่ใช้ในการรักษาของกิ๊บส์พลังงาน มักจะมี misrepresented ( ตารางที่ 4 ) ซึ่งอาจนำไปสู่ข้อสรุปที่ไม่แน่ชัด หรือแม้แต่ไม่ถูกต้อง . บางคนมีความเข้าใจผิดเกี่ยวกับรายงาน สมดุลที่อุณหภูมิมักกำหนดเป็น g = 0 แทน , G = 0  25,28,30,33,38,41,43-45,46,51,52,54 ฟรีแมนเทิล 36 ระบุว่า เงื่อนไขนี้เป็นไป = 0 นอกจากนี้เงื่อนไขสำหรับความเป็นธรรมชาติอยู่เสมอ เช่น G < 0 ( แทน G < 0 ) ซึ่งมักจะมี exemplified โดยการคำนวณไป ดังนั้นการสนทนาของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นปกติ จำกัด เงื่อนไขมาตรฐาน แต่สถานการณ์นี้ 9 ไม่เครียดที่จำกัด ซึ่งมักจะนำไปสู่สมมติฐานที่ว่าไป < 0 สอดคล้องกับเงื่อนไขทั่วไปสำหรับธรรมชาติ :สอง textbooks31,50 รวมถึงส่วนเรื่อง " ไปเป็นเกณฑ์ธรรมชาติ " : ในทางกลับกัน ว่ากันว่า ถ้าไป > 0 , ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นสิ่งต้องห้าม .
นอกจากนี้ คุณค่าของไปมักจะรายงานในหน่วยจูล สำหรับการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับ equalion ไป = = RT ใน K .  25-28,30,32,33,38,41,49,85,86 มัวร์และ อัล  43 และ Whitten et al .  40 รายงานเข้าไป kJ / mol Gilbert et al . 54 คำนวณเข้าไปจูล แต่หน่วยงานเหล่านี้เปลี่ยน kJ / mol เมื่อแนะนำคำนวณค่าในสมการข้างต้น รายงานไปในหน่วยจูล คือเนื่องจากส่วนใหญ่


ไม่ใช้ถูกต้องหน่วยของ R ( ที่เป็น มักจะไม่ถูกต้องพร้อมใจเป็น kJ / K ) ทุกแหล่งที่เป็นไปได้ของข้อผิดพลาดนี้มีผึ้งที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ในรายละเอียดมากกว่า  72 4 หนังสือเรียน 36,39,46 รายงานไปใน kJ / mol
นอกจากนี้ , Q ) K อสมการเป็นปกติใช้เพื่อตัดสินใจทิศทางของระบบถูกรบกวนจากสมดุลการอภิปรายนี้มักจะขึ้นอยู่กับสมการต่อไปนี้


( แทน , G = RT ( Q / K ) ) ในกรณีนั้น  G มักจะรายงาน KJ unites  25,29,32,33,41,42,51,57 สำหรับผู้เขียนยังไม่ได้แผ่นความสนใจไปยังหน่วยงานที่ถูกต้องของอาร์ แต่ใน carcs อื่น ๆ , ผู้เขียน 36,37,45  ,48 ให้ใช้กรัม มีหน่วยกิโลจูล / โมล . ยัง และ umland bellama45 อธิบาย

เราได้เขียน J หรือ KJ สำหรับหน่วยและไป g .
แต่ไป G เป็นคุณสมบัติที่กว้างขวาง และจะประกอบด้วยหน่วยของ mol-1 เพราะในทางอุณหพลศาสตร์ . สมการมักตีความในแง่ของไฝ ในการคำนวณ ที่ imcher ทั้งไปหรือ g r ,
ที่ต้องใช้ไป และไป( ผู้เขียน ' เน้น )
บนมืออื่น ๆที่ผู้เขียนไม่ได้ขยายหัวข้อนี้กับกรณีที่หลักของเลชาเตอลิเยจำกัด ในทางตรงกันข้าม ถ้าจะใช้ให้มันถูกต้อง ตัวอย่างเช่นQ - K การอภิปรายสามารถช่วยเมื่อพิจารณาจากหลักการที่ว่า ตัวละคร จำกัด เมื่อทำนายวิวัฒนาการของ disturled สมดุลเคมีระบบเมื่อมีการเพิ่มสารตั้งต้นที่ constard P และ T .

เราต้องสังเกตว่าเมื่อ Q = 1 จะ , G =  , ไป ของหลักสูตรนี้ไม่ได้เป็นกรณีสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีมากที่สุด ดังนั้น เราต้องเน้นว่าในกรณีส่วนใหญ่ถอนหายใจ ,ไม่ได้ใช้เป็นเกณฑ์สำหรับธรรมชาติของกระบวนการทางเคมี ความสัมพันธ์ของไปกับ K อาจจะถูกใช้เพื่อระบุว่าปฏิกิริยาได้ไปก่อน สมดุล การบรรลุค่า K อาจจะได้รับจากไป