A comparison of the swelling ratio

A comparison of the swelling ratio data for different pH values showed that the swelling ratio at pH 3 was highest, and pH 5 produced the lowest swelling ratio. The swelling ratios then gradually increased as the pH was increased to 11. Gelatin is amphoteric as it has both carboxyl and amino groups on the side chains. Therefore, different swelling behaviors at different pH values depend on whether gelatin is acting as an acid or as a base. The isoelectric point of gelatin is observed at pH 4.9. At this value, the number of positive charges is equal to the number of negative charges on a gelatin hydrogel. At the isoelectric point for gelatin, the electrical attraction between these opposite charges will lead to network collapse. Hence, the hydrogel shows the lowest swelling ratio at pH near 5. When the pH was different from the isoelectric point, the charge density in the network increased due to the increase in the degree of ionization. The increase of ionization caused the hydrogel to swell significantly. Above the isoelectric point (pH < 4.9), the gelatin network formed a cationic gel. Below the isoelectric point (pH > 4.9), the gelatin network formed an anionic gel, as shown in Eqs. (3) and (4). Hydrogels that are positively charged (a cationic network) will have a higher swelling ratio than those that are negatively charged (an anionic network)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเปรียบเทียบข้อมูลอัตราส่วนบวมสำหรับค่า pH แตกต่างกันพบว่า อัตราการบวมที่ pH 3 สูงสุด และค่า pH 5 ผลิตอัตราส่วนต่ำสุดบวม อัตราการบวมแล้วค่อย ๆ เพิ่มขึ้น ตามค่า pH เพิ่มขึ้น 11 วุ้นเป็น amphoteric มี carboxyl และกลุ่มอะมิโนบนสายข้าง ดังนั้น พฤติกรรมบวมต่าง ๆ ที่ค่า pH ต่างกันขึ้นกับว่าวุ้นจะทำหน้าที่ เป็นกรด หรือ เป็นเบส เป็นที่สังเกตจุด isoelectric เจลาตินที่ pH 4.9 ที่ค่านี้ จำนวนค่าบวกเท่ากับจำนวนค่าลบบน hydrogel เป็นวุ้น ที่จุด isoelectric สำหรับตุ๋น สถานไฟฟ้าระหว่างเหล่านี้ตรงข้ามกับค่าใช้จ่ายจะนำไปสู่เครือข่ายล่มสลาย ด้วยเหตุนี้ hydrogel แสดงอัตราส่วนต่ำสุดบวมที่ pH ใกล้ 5 เมื่อค่า pH แตกต่างกันจากจุด isoelectric ความหนาแน่นของประจุในเครือข่ายเพิ่มขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของระดับของไอออไนซ์ การเพิ่มขึ้นของไอออไนซ์เกิด hydrogel อูมมาก เหนือจุด isoelectric (pH < 4.9), เครือข่ายวุ้นเกิดเจล cationic ด้านล่างจุด isoelectric (pH > 4.9), เครือข่ายวุ้นเกิดเจลเป็น anionic ดังที่แสดงใน Eqs (3) และ (4) Hydrogels ที่เชิงบวกจะมีค่า (เครือข่าย cationic) จะมีอัตราส่วนบวมสูงกว่าที่มีประจุลบ (anionic เครือข่ายแบบเฉพาะ)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเปรียบเทียบข้อมูลอัตราส่วนบวมค่าพีเอชที่แตกต่างกันแสดงให้เห็นว่าอัตราการบวมที่ pH 3 สูงสุดและพีเอช 5 ผลิตอัตราส่วนบวมต่ำสุด อัตราส่วนบวมแล้วค่อยๆเพิ่มขึ้นตามค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้นเป็น 11 เจลาตินคือ amphoteric มันมีทั้ง carboxyl และอะมิโนกลุ่มบนโซ่ด้านข้าง ดังนั้นพฤติกรรมการบวมที่แตกต่างกันที่ค่าพีเอชที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับว่าเจลาตินจะทำหน้าที่เป็นกรดหรือเป็นฐาน จุด Isoelectric ของเจลาตินเป็นที่สังเกตที่ pH 4.9 มูลค่าที่นี้จำนวนของค่าใช้จ่ายในเชิงบวกจะเท่ากับจำนวนของประจุลบในไฮโดรเจลเจลาติน ที่จุด Isoelectric สำหรับเจลาตินสถานที่ไฟฟ้าระหว่างค่าใช้จ่ายตรงข้ามเหล่านี้จะนำไปสู่การล่มสลายของเครือข่าย ดังนั้นไฮโดรเจลที่แสดงให้เห็นอัตราการบวมต่ำสุดที่ pH ใกล้ 5. เมื่อค่า pH ที่แตกต่างกันจากจุด Isoelectric ความหนาแน่นของค่าใช้จ่ายในเครือข่ายเพิ่มขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นในระดับของไอออนไนซ์ที่ การเพิ่มขึ้นของไอออนไนซ์ที่เกิดไฮโดรเจลจะบวมอย่างมีนัยสำคัญ เหนือจุด Isoelectric (pH <4.9), เครือข่ายเจลาตินรูปแบบที่มีเจลที่มีประจุบวก ด้านล่างจุด Isoelectric (pH> 4.9), เครือข่ายเจลาตินที่เกิดขึ้นเจลประจุลบดังแสดงใน EQS (3) และ (4) ไฮโดรเจลที่มีประจุบวก (เครือข่ายประจุบวก) จะมีอัตราการบวมสูงกว่าผู้ที่มีประจุลบ (เครือข่ายประจุลบ)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเปรียบเทียบอัตราส่วนการบวมข้อมูลต่าง ๆ ค่า pH พบว่าอัตราส่วนการบวมที่ pH 3 สูงสุดและที่พีเอช 5 ผลิตอัตราส่วนการบวมน้อยที่สุด แล้วค่อย ๆเพิ่มขึ้นตามอัตราส่วนการบวม pH เพิ่มขึ้นเป็น 11 เจลาตินเป็น ) มันมีทั้งหมู่คาร์บอกซิลและหมู่อะมิโนในด้านโซ่ ดังนั้น พฤติกรรมที่แตกต่างกันแตกต่างกันบวมค่า pH ขึ้นอยู่กับว่าเป็นเจลาตินที่ทำตัวเป็นกรดหรือเบส จุดไอโซอิเล็กทริกของเจลาตินจะสังเกตที่ pH 4.9 . ในราคานี้ จำนวนประจุบวกเท่ากับจำนวนประจุลบในเจลาตินไฮโดรเจล . ที่จุดไอโซอิเล็กทริกสำหรับเจลาติน ดึงดูดไฟฟ้าระหว่างประจุตรงข้ามเหล่านี้จะนำไปสู่การล่มสลายของเครือข่าย ดังนั้น ไฮโดรเจล พบค่าอัตราส่วนการบวมที่ pH ใกล้กับ 5 เมื่อ pH ที่แตกต่างกันจากจุดไอโซอิเล็กทริก , ค่าความหนาแน่นในเครือข่ายที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากการเพิ่มขึ้นในระดับของไอ . การเพิ่มขึ้นของการแตกตัวเป็นไอออนทำให้เกิดเจลบวมอย่างมาก เหนือจุดไอโซอิเล็กทริก ( pH < 4.9 ) , เจลาตินเครือข่ายรูปแบบที่เจลบวก . ด้านล่างจุดไอโซอิเล็กทริก ( pH > 4.9 ) , เจลาตินเจลและเครือข่ายเกิดขึ้น ดังแสดงใน EQS . ( 3 ) และ ( 4 ) ไฮโดรเจลที่เป็นประจุบวก ( เครือข่ายมาตรฐาน ) จะต้องสูงกว่าอัตราส่วนการบวมมากกว่า ที่เป็นประจุลบ ( เจ็ดเครือข่าย )