Those conditions are not restricted

Those conditions are not restricted to reactions at constant p and T, for they apply also to systems at constant V and T.
Keeping in mind the main purpose,. the discussion will exclusively be concentrated on Gibbs energy (G). The variation of G as a function of in an ideal gas chemical process is shown in Figure 1.In this particular case, it is assumed that Go products -- Go reactants > 0. When starting with unmixed reactants in their standard states at the same temperature T and there is no mixing of reactants with products, the Gibbs energy changes linearly as the reaction progresses, and eventually the reactants are completely converted to unmixed products in their standard states at the same temperature T. But when reactants are mixed, their pressures drop below their values (G products < Go reactants). As the reaction proceeds, the change in the Gibbs energy is not linear. The discussion is going to focus mainly on the meaning of the curve obtained in this last care.
These valley graphs can help to classify the different meanings of G,GGo and Go 5,63,69,70 Although modern physical chemistry textbooks usually draw and discuss the variation of G as a function of the extent of reaction, the corresponding figures are much less detailed, for their authors tend only to concentrate on the meaning of ,G. Hence, each of the different quatities represented in Figure I will be discussed.
When a reaction takes place at constant p and T, the Gibbs energy decreases, and the reaction continues until G has reached a minmum valoe (G eq). Moreover, keeping in mind that











And G is a finite difference in the Gibbs energy between two states. In Figure 1, it is, for example, the finite difference in the Gibbs energy between the final state (i.e., the equilibrium mixture ) and the initial one (i.e., the mixture of reactants). Thus, G differs form Go , which is also a finite difference,but now Go is the difference in the Gibbs energies of the products and teactants when each is in its standard state.
Also, it should be noticed that ,G = G . Not only is there a conceptual distinction between these two quantities, but there is also a distinction in the units with which each quantity is measured. In Figure I,and as has been stated above,G is a finite diffterence. Also , one should realize that G is an extensive quantity; it is expressed in energy units only, kJ. Conversely,in Figure I, the slope of the curve at a particular value of is ,G. That is ,G is not a finite difference: it is an instantaneous rate of change of G with respect of the degree of advancement of reaction. It is an intensive quantity and is mormally reported in units of kJ/mol, where has units of mol.

At equilibrium the rate of free energy change is zero. ,G = 0 but this is not the case of G . It should be stressed in Figure I that, when the reaction has reached equilibrium, the change in the Gibbs energy has been


Finally, let us recall the meaning of ,Go . It is the rate of change of standard free nenrgy, viz.


Therefore, it is the slops of the standard line and is constant,


,Go is an intensive quantity and is expressed in kJ/mol.
Neither can the negative value of ,Go be used as the general condition for spontaneity, nor is it true that a positive value of ,Go means that a chemical reaction will not proceed. As has been discussed prevlously, it is the sign of ,G that should always be considered for that purpose. Students can be presented selected examples 71,72 in which despite ,Go = > 0, the forward reaction is spontaneous (,G < 0).
A proper calculation of ,G makes use of the following equations55,63 (in which the intensive function nature of both G and ,Go should not go unnoticed)


Where, Q is the reaction quitlent, which has the form of the equilibrium constant, K, but is not equal to the equlilbrium constant [notice that when ,G = 0 (equilibrium), then Q = K],


We must remark that only when Q = 1 does ,G = ,Go . Of course, this is not the case for most chemical reactions. Thus, we must stress that in most cases the sigh of ,Go does not serve as a criterion for the spontaneity of a chemical process. The relationship of ,Go with K may be used to state how the reaction has gone before equilibrium been attained, for K may be obtained from ,Go

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เงื่อนไขเหล่านั้นไม่ถูกจำกัดการปฏิกิริยาที่ p คงและ T สำหรับพวกเขายังได้ใช้กับระบบที่คง V และต.
ทำให้ทราบวัตถุประสงค์หลัก, การสนทนาจะขอนำเสนออย่างเข้มข้นใน Gibbs พลังงาน (G) รูปแบบของ G เป็นฟังก์ชันของในกระบวนการเคมีของแก๊สอุดมคติจะแสดงในรูป 1.ในกรณีนี้ จะถือว่าที่ไปผลิตภัณฑ์ - ไป reactants > 0 เมื่อเริ่มต้น ด้วย reactants unmixed ในอเมริกาของมาตรฐานที่อุณหภูมิเดียวกัน T มีล้วน ๆ ของ reactants ผลิตภัณฑ์ การเปลี่ยนแปลงพลังงาน Gibbs เชิงเส้นเป็นการดำเนินไปของปฏิกิริยา และในที่สุด reactants สมบูรณ์แปลงเป็นผลิตภัณฑ์ unmixed ในอเมริกาของมาตรฐานที่อุณหภูมิเดียวกันต. แต่เมื่อ reactants ผสม ความดันการขีดค่า (ผลิตภัณฑ์ G < ไป reactants) เป็นปฏิกิริยาดำเนิน การเปลี่ยนแปลงพลังงาน Gibbs ไม่เชิงเส้น การอภิปรายจะเน้นหลักในความหมายของเส้นโค้งที่ได้ในนี้สุดท้ายดูแล
กราฟหุบเขาเหล่านี้สามารถช่วยในการจัดประเภทความหมายแตกต่างกัน G, GGo และ Go 5,63,6970 แม้ตำราฟิสิกส์สมัยใหม่มักจะวาด และหารือเกี่ยวกับความผันแปรของ G เป็นฟังก์ชันของส่วนขยายของปฏิกิริยา ตัวเลขที่สอดคล้องกันมีมากน้อยรายละเอียด สำหรับผู้เขียนของพวกเขามีแนวโน้มเท่านั้นเพื่อ เน้นความหมายของ G. Hence แต่ละ quatities แตกต่างกันที่แสดงในรูปที่ผมจะกล่าวถึง
เมื่อมีปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่คง p และ T ลดพลังงาน Gibbs และปฏิกิริยาจน G แล้ว valoe ขึ้นไป (G eq) นอกจากนี้ ในใจที่


และ G ต่างจำกัดพลังงาน Gibbs ระหว่างสองสถานะ ในรูปที่ 1 เป็น เช่น จำกัดความแตกต่างของ Gibbs พลังงานระหว่างสถานะสุดท้าย (เช่น ผสมสมดุล) และต้นหนึ่ง (เช่น ผสมของ reactants) G แตกต่างแบบฟอร์ม Go ซึ่งเป็นผลต่างจำกัด ดังนั้น แต่ตอนนี้ Go มีความแตกต่างในพลังงาน Gibbs ผลิตภัณฑ์และ teactants เมื่อแต่ละในความมาตรฐานรัฐ
มันควรจะสังเกตเห็นว่า  G = G ไม่เพียงแต่มีความแตกต่างแนวคิดระหว่างปริมาณเหล่านี้สอง แต่มีความแตกต่างในหน่วยซึ่งแต่ละวัด ในรูปและมีการระบุไว้ข้างต้น G เป็น diffterence จำกัด ยัง หนึ่งควรทราบ G ว่าเป็นปริมาณมากมาย แสดงพลังงานหน่วยเฉพาะ kJ ในทางกลับกัน ในรูป ฉัน ความชันของเส้นโค้งที่ค่าเฉพาะเป็น กรัม นั่นคือ G คือไม่ จำกัดความแตกต่าง: จึงมีอัตรากำลังของการเปลี่ยนแปลงของด้วยความเคารพของระดับของความก้าวหน้าของปฏิกิริยา เป็นปริมาณเข้มข้น และ mormally รายงานในหน่วย kJ/โมล ที่มีหน่วย mol.

ที่สมดุล อัตราการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระเป็นศูนย์  G = 0 แต่เป็นกรณีของ G ไม่ ควรเน้นในรูปผมที่ เมื่อปฏิกิริยาถึงสมดุล การเปลี่ยนแปลง Gibbs พลังงานแล้ว


ในที่สุด เรียกคืนความหมายของ ไปให้เรา มันคืออัตราการเปลี่ยนแปลงของมาตรฐาน nenrgy ฟรี viz.


ดังนั้น มันเป็น slops บรรทัดมาตรฐาน และคง,


 ไปเป็นปริมาณเข้มข้น และแสดงใน kJ/mol.
ไม่สามารถลบค่า ไปใช้เป็นเงื่อนไขทั่วไปสำหรับ spontaneity หรือเป็นจริงที่เป็นค่าบวกของหมายความว่าปฏิกิริยาเคมีจะไม่ดำเนินต่อไป ตามที่ได้กล่าวถึง prevlously เป็นเครื่องหมายของ G ที่เสมอควรที่ นักเรียนสามารถแสดงตัวอย่างการเลือก 71,72 ซึ่งแม้ ไป = > 0 ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะขาด ( G < 0) .
คำนวณ G ที่เหมาะสมทำให้ใช้ต่อไปนี้ equations55, 63 (ในที่ ธรรมชาติเร่งรัดฟังก์ชัน G และ ไปควรไม่ไปส่ง)


, Q quitlent ปฏิกิริยา ซึ่งมีรูปแบบของค่าคงสมดุล K แต่ไม่เท่ากับค่าคง equlilbrium [สังเกตว่า เมื่อ G = 0 (สมดุล), แล้ว Q = K],


เราต้องรีที่เฉพาะเมื่อ Q = 1 ไม่ G = ไป แน่นอน อยู่ไม่ใช่สำหรับปฏิกิริยาเคมีมากที่สุด ดังนั้น เราต้องย้ำว่า ในที่สุดกรณีแยกกันของไปไม่ให้บริการไอ spontaneity ของกระบวนการทางเคมี ความสัมพันธ์ของ ไปกับ K อาจใช้วิธีปฏิกิริยาได้ไปก่อนแล้วบรรลุสมดุล สถานะสำหรับ K ได้จาก ไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เงื่อนไขเหล่านี้จะไม่ได้ จำกัด อยู่กับปฏิกิริยาที่พีอย่างต่อเนื่องและ T สำหรับพวกเขาใช้ไปยังระบบที่คงที่และ V T.
การเก็บรักษาในใจวัตถุประสงค์หลัก การอภิปรายจะเฉพาะจะจดจ่ออยู่กับกิ๊บส์พลังงาน (G) การเปลี่ยนแปลงของ G เป็นหน้าที่ของกระบวนการทางเคมีในน้ำมันที่เหมาะจะแสดงในรูปที่ 1.In กรณีนี้โดยเฉพาะอย่างยิ่งมันจะสันนิษฐานว่าผลิตภัณฑ์ไป - สารตั้งต้นไป> 0 เมื่อเริ่มต้นด้วยความบริสุทธิ์สารตั้งต้นในรัฐมาตรฐานของพวกเขาที่ T อุณหภูมิเดียวกันและมีการผสมสารตั้งต้นของการมีผลิตภัณฑ์ที่กิ๊บส์การเปลี่ยนแปลงพลังงานเชิงเส้นตรงเป็นปฏิกิริยาดำเนินสารตั้งต้นและในที่สุดก็จะถูกแปลงอย่างสมบูรณ์กับผลิตภัณฑ์บริสุทธิ์ในรัฐมาตรฐานของพวกเขาที่ ต. อุณหภูมิเดียวกัน แต่เมื่อสารตั้งต้นจะผสมแรงกดดันของพวกเขาลดลงต่ำกว่าค่าของพวกเขา (ผลิตภัณฑ์ G <ไปสารตั้งต้น) เป็นปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิ๊บส์ไม่ได้เป็นเชิงเส้น การอภิปรายจะเน้นหลักในความหมายของเส้นโค้งที่ได้รับในการดูแลที่ผ่านมานี้
กราฟหุบเขาเหล่านี้สามารถช่วยในการจำแนกความหมายที่แตกต่างกันของ G, G ไปและไป 5,63,69, 70 แม้ว่าตำราเคมีทางกายภาพที่ทันสมัยมักจะวาดและหารือเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของ G เป็นหน้าที่ของขอบเขตของการเกิดปฏิกิริยาที่ตัวเลขที่สอดคล้องมีรายละเอียดมากน้อยสำหรับผู้เขียนของพวกเขามีแนวโน้มที่จะมีสมาธิอยู่กับความหมายของกรัม ดังนั้นแต่ละ quatities ที่แตกต่างกันแสดงในรูปที่ผมจะกล่าวถึง
เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่คงที่และพีทีกิ๊บส์พลังงานลดลงและการเกิดปฏิกิริยาต่อไปจนกว่าจะได้ถึง G valoe minmum (อีคิว G) นอกจากนี้ยังทำให้ทราบว่าและ G เป็นความแตกต่างแน่นอนในพลังงานกิ๊บส์ระหว่างสองรัฐ ในรูปที่ 1 เป็นตัวอย่างเช่นความแตกต่างแน่นอนในพลังงานกิ๊บส์ระหว่างรัฐสุดท้าย (เช่นส่วนผสมสมดุล) และเป็นคนแรก (คือส่วนผสมของสารตั้งต้น) ดังนั้น G รูปแบบแตกต่างกันไปซึ่งเป็นความแตกต่างที่แน่นอน แต่ตอนนี้ไปคือความแตกต่างในพลังงานกิ๊บส์ของผลิตภัณฑ์และ teactants เมื่อแต่ละรัฐที่อยู่ในมาตรฐานของมันนอกจากนี้ก็ควรจะสังเกตเห็นว่า, G =  G ไม่เพียง แต่จะมีความแตกต่างทางความคิดระหว่างสองคนนี้ปริมาณ แต่ยังมีความแตกต่างในหน่วยที่แต่ละวัดปริมาณ ในรูปที่ผมและในขณะที่ได้รับการระบุไว้ข้างต้น G เป็น diffterence จำกัด นอกจากนี้หนึ่งควรตระหนักว่า G เป็นปริมาณกว้างขวางก็จะแสดงในหน่วยพลังงานเท่านั้น kJ ตรงกันข้ามในรูปที่ผมชันของเส้นโค้งที่เป็นค่าโดยเฉพาะอย่างยิ่งก็คือกรัม นั่นคือจีไม่ได้เป็นความแตกต่างที่ จำกัด : มันเป็นอัตราที่รวดเร็วของการเปลี่ยนแปลงของ G เกี่ยวกับระดับของความก้าวหน้าของการเกิดปฏิกิริยา มันเป็นปริมาณมากและมีการรายงาน mormally ในหน่วยของกลิ้งเหรียญ / โมเลกุลที่มีหน่วยงานของโมเลกุลที่สมดุลอัตราการเปลี่ยนแปลงพลังงานเป็นศูนย์  G = 0 แต่นี่ไม่ใช่กรณีของ G มันควรจะเน้นในรูปที่ผมว่าเมื่อเกิดปฏิกิริยาได้ถึงสมดุลการเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิ๊บส์ได้รับในที่สุดให้เราจำความหมายของไป มันเป็นอัตราการเปลี่ยนแปลงของมาตรฐาน nenrgy ฟรี ได้แก่ดังนั้นจึงเป็นราดของสายมาตรฐานและการคงไปเป็นปริมาณมากและจะแสดงในกลิ้งเหรียญ / โมเลกุลไม่สามารถค่าลบของ, ไปใช้เป็นสภาพทั่วไปของความเป็นธรรมชาติและไม่เป็นมันเป็นความจริงที่ค่าบวกของไปหมายความว่าปฏิกิริยาทางเคมีที่จะไม่ดำเนินการต่อไป ตามที่ได้รับการกล่าวถึง prevlously ก็เป็นสัญญาณของ, G ที่ควรได้รับการพิจารณาเพื่อวัตถุประสงค์ที่ นักเรียนสามารถนำเสนอตัวอย่างที่เลือก 71,72 ที่แม้จะมีไป => 0, ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นธรรมชาติ (, G <0) การคำนวณที่เหมาะสมของจีทำให้การใช้ equations55 ต่อไปนี้ 63 (ซึ่ง ลักษณะการทำงานอย่างเข้มข้นของทั้งสอง G และไปไม่ควรไปสังเกต) ที่ไหน, Q เป็น quitlent ปฏิกิริยาซึ่งมีรูปแบบของความสมดุลคงที่ K แต่ไม่เท่ากับ equlilbrium คง [แจ้งให้ทราบว่าเมื่อ G = 0 (สมดุล) แล้ว Q = K], เราจะต้องสังเกตว่ามีเพียงเมื่อ Q = 1 ไม่ G = ไป ของหลักสูตรนี้ไม่ได้เป็นกรณีที่เกิดปฏิกิริยาทางเคมีมากที่สุด ดังนั้นเราจึงต้องเน้นว่าในกรณีส่วนใหญ่ถอนหายใจไปไม่ได้ให้บริการเป็นเกณฑ์ในการเป็นธรรมชาติของกระบวนการทางเคมี ความสัมพันธ์ของไปกับ K อาจถูกใช้เพื่อระบุว่าปฏิกิริยาที่ได้ไปก่อนที่จะได้รับการบรรลุความสมดุลสำหรับ K อาจจะได้รับจากไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เงื่อนไขเหล่านี้จะไม่ จำกัด กับปฏิกิริยาที่คงที่ P และ T , พวกเขาใช้ยังระบบคงที่ v .
รักษาใจจุดประสงค์หลัก การสนทนาจะถูกเน้นโดยเฉพาะกิ๊บส์พลังงาน ( G ) การเปลี่ยนแปลงของ g เป็นฟังก์ชันในกระบวนการทางเคมีของก๊าซในอุดมคติ คือ แสดงในรูปที่ 1 ในกรณีนี้มันจะสันนิษฐานว่าไปผลิตภัณฑ์ -- ไปตั้งต้น > 0เมื่อเริ่มต้นบริสุทธิ์สารตั้งต้นในสหรัฐอเมริกามาตรฐานอุณหภูมิ T เดียวกันและไม่มีการผสมสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ , กิ๊บส์พลังงาน การเปลี่ยนแปลงน้ำหนักเป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้น และในที่สุดจะถูกแปลงทั้งหมดเพื่อให้บริสุทธิ์ผลิตภัณฑ์สหรัฐอเมริกามาตรฐานของพวกเขาที่อุณหภูมิเดียวกัน ที แต่เมื่อสารตั้งต้นจะผสมแรงกดดันของพวกเขาวางด้านล่างค่า ( กรัมผลิตภัณฑ์ < ไปตั้งต้น ) เป็นปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิบส์ไม่ได้เป็นเชิงเส้น การอภิปรายจะเน้นหลักในความหมายของเส้นโค้งที่ได้รับในการดูแล สุดท้ายนี้ .
กราฟหุบเขาเหล่านี้สามารถช่วยจำแนกความหมายที่แตกต่างกันของ g , g ไป 5,63,69 ไป ,70 แม้ว่าตำราเคมีอินทรีย์สมัยใหม่มักจะวาดและหารือเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของ g เป็นฟังก์ชันของขอบเขตของปฏิกิริยา , ตัวเลขที่สอดคล้องกันมีรายละเอียดน้อยมาก สำหรับผู้เขียนของพวกเขามักจะเพียงสมาธิในความหมายของ จี ดังนั้น ของแต่ละที่แตกต่างกัน quatities แสดงในรูปที่ผมจะกล่าวถึง
เมื่อปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นที่คงที่ P และ T ,กิ๊บส์พลังงานที่ลดลงและปฏิกิริยาต่อไปจนกว่าจะถึง minmum valoe G ( G EQ ) นอกจากนี้ การรักษาในใจว่า











และ G เป็นขอบเขตความแตกต่างในพลังงานกิบส์ระหว่างสองรัฐ ในรูปที่ 1 เป็น ตัวอย่างเช่น มีความแตกต่างในการใช้พลังงานกิบส์ระหว่างรัฐสุดท้าย ( เช่น การผสม ) และเริ่มต้น ( คือส่วนผสมของก๊าซ )ดังนั้น  G แตกต่างรูปแบบไปซึ่งก็ต่างกันแน่นอน แต่ตอนนี้ไปคือความแตกต่างในกิ๊บส์พลังงานของผลิตภัณฑ์และ teactants เมื่อแต่ละเป็นในสถานะของมาตรฐาน .
ยัง มันควรจะสังเกตว่า , G = กรัม ไม่เพียง แต่จะมีความแตกต่างระหว่างแนวคิดสองปริมาณนี้ แต่ยังมีความแตกต่างในแต่ละหน่วย ซึ่งมีปริมาณสูง ในรูปผมและตามที่ได้กล่าวข้างต้น  G เป็น diffterence จำกัด นอกจากนี้ ควรตระหนักว่า  G เป็นปริมาณอย่างละเอียด ; มันจะแสดงในหน่วยพลังงาน , KJ . แต่ในรูปผม ความชันของเส้นโค้งที่เป็นเฉพาะมูลค่าของ G ที่ G ไม่แตกต่างจำกัด : มันเป็นคะแนนทันทีเปลี่ยนกรัม ส่วนระดับของความก้าวหน้าของปฏิกิริยามันเป็นปริมาณที่เข้มข้น และ mormally รายงานในหน่วยกิโลจูล / โมล ซึ่งมีหน่วยของมล

ที่ สมดุล อัตราการเปลี่ยนแปลงพลังงานเป็นศูนย์  , G = 0 แต่นี่ไม่ใช่กรณีของกรัม มันควรจะเน้นในรูปผมที่เมื่อเกิดปฏิกิริยาได้ถึงความสมดุล การเปลี่ยนแปลงในกิ๊บส์พลังงานได้


ในที่สุด ให้เรานึกถึงความหมายของ , ไปมันมีอัตราการเปลี่ยนมาตรฐานฟรี nenrgy คือ


ดังนั้นจึงเป็นอาหารของเส้นมาตรฐานและค่า


 ไปเป็นปริมาณที่เข้มข้นและมีการแสดงออกใน kJ / mol
ไม่ได้ค่าลบของ ไปใช้เป็นเงื่อนไขทั่วไป ความเป็นธรรมชาติ หรือมันเป็นความจริงที่เป็นค่าบวกของไปหมายความว่าปฏิกิริยาทางเคมีจะไม่ดำเนินการตามที่ได้รับการกล่าว prevlously มันเป็นเครื่องหมายของ G ที่ควรพิจารณาสำหรับวัตถุประสงค์ที่ นักเรียนสามารถนำเสนอตัวอย่างที่เลือกไว้ 71,72 ซึ่งแม้จะไป = > 0 , ปฏิกิริยาไปข้างหน้าคือธรรมชาติ (  G < 0 )
การคำนวณที่เหมาะสมของ G ที่ทำให้การใช้งานของ equations55,63 ต่อไปนี้ ( ซึ่งในฟังก์ชันเข้มข้นธรรมชาติของทั้งสอง G และไปไม่ควรสังเกต )


ที่ Q เป็นปฏิกิริยา quitlent ซึ่งมีรูปแบบของสมดุลคงที่ K แต่ไม่เท่ากับ equlilbrium คงที่ [ สังเกตว่า เมื่อ , G = 0 ( สมดุล ) , Q = k ] ,


เราต้องสังเกตว่าเมื่อ Q = 1 จะ , G =  , ไป ของหลักสูตรนี้ไม่ได้เป็นกรณีสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีมากที่สุด ดังนั้น เราต้องเน้นว่าในกรณีส่วนใหญ่ถอนหายใจ ,ไม่ได้ใช้เป็นเกณฑ์สำหรับธรรมชาติของกระบวนการทางเคมี ความสัมพันธ์ของไปกับ K อาจจะถูกใช้เพื่อระบุว่าปฏิกิริยาได้ไปก่อน สมดุล การบรรลุค่า K อาจจะได้รับจากไป