Lewis acids are electron pair accep

Lewis acids are electron pair acceptors. In the above example, the BF3 is acting as the Lewis acid by accepting the nitrogen's lone pair. On the Brønsted-Lowry theory, the BF3 has nothing remotely acidic about it. This is an extension of the term acid well beyond any common use.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กรดลูอิส acceptors คู่อิเล็กตรอนได้ ในตัวอย่างข้างต้น BF3 จะทำหน้าที่เป็นกรดลูอิส โดยการยอมรับคู่เกาะโหลนของไนโตรเจน ในทฤษฎี Brønsted Lowry, BF3 จะมีอะไรเปรี้ยวจากระยะไกลเลย เป็นส่วนขยายของคำกรดดีนอกเหนือจากการใช้งานทั่วไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กรดลูอิสจะอิเล็กตรอนตัวรับคู่ ในตัวอย่างข้างต้น, BF3 จะทำหน้าที่เป็นกรดลูอิสโดยการยอมรับคู่เดียวของไนโตรเจน ในทฤษฎีตามนิยามของBrønsted-โลว์รีย์ BF3 ระยะไกลมีอะไรเกี่ยวกับเรื่องนี้ที่เป็นกรด นี้เป็นส่วนขยายของกรดระยะได้ดีกว่าการใช้งานทั่วไปใด ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กรดลิวอิสเป็นอิเล็กตรอนคู่เปรียบเทียบ . ในตัวอย่างข้างต้น คือทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิส BF3 ด้วยการยอมรับของไนโตรเจนคู่โดดเดี่ยว . ใน BR ขึ้น nsted ทฤษฎีเบส , BF3 ไม่ได้จากระยะไกล ซึ่งเกี่ยวกับเรื่องนี้ นี้เป็นส่วนขยายของระยะเวลาที่กรดดีเกินการใช้งานทั่วไปใด ๆ .