4.2. Adsorption of cobalt organic c

4.2. Adsorption of cobalt organic complexes

Equilibrium adsorption isotherms of cobalt complexes are

shown in Figs. 5–7. Table 3 lists the corresponding fitted model

parameters and the measures of fit, R2 and χ2. Further examina-tion of the results in Table 3 and Figs. 5–7 suggest the adsorption

behaviours observed for Co-complexes are consistent with that

obtained for the corresponding Ni-complexes. Higher adsorption capacities were obtained under the weakly acidic conditions

and the relative order of adsorption for the various complexes is

lactate, malate and citrate. Similarly comparison of the adsorption capacities of Co-organic acid complexes were shown to be

generally lower in comparison to their smaller counter parts,

cobalt ion and cobalt sulfate [21]. The adsorption capacities of

cobalt ions from aqueous solution on IRN77 resin (reflected by

measured Freundlich parameters A, 75.63 mg/g) [21] is higher

in comparison to cobalt organic complexes in Table 3. The effect

of the size on ligands complexed to cobalt on the relative affinity of Co-complexes on the resin is similar to that observed for

nickel, that is lactate > malate > citrate.

These results suggest the factors which influences the Ni and Co-complex adsorption are similar. This also lends further

support to the proposed effect of the bulkiness of the organic ligands or crowding effects that promote multilayer adsorption and

steric hindrance, which hampers Co-complexes adsorption. At

the more acidic conditions, although the Co-complexes adsorption occur to some extent, the higher affinity of the resin to H+ under these condition [24–26] promotes lower adsorption of the

Co-complexes.

The Co-complexes adsorptions are shown to have a better

agreement with the Langmuir, although the difference in the

extent of fit between the two models is not significant, particularly at the lower acid concentrations. The R2 (0.95–0.99) for

the Langmuir model and the χ2 (0.12–0.45) are comparable with

the R2 values of 0.94–0.98 and χ2 0.64–1.02 for the fitted Freundlich model. This would suggest that adsorption occurs by

multilayer and monolayer adsorption. It is apparent that the fit of

the Co-complexes adsorption to the Freundlich model is higher

at the more acidic conditions. The dependence of the mechanism

for cobalt adsorption to the Langmuir mechanism under acidic

conditions also corresponds with the greater competition of the

complexes with hydronium ions under this condition [24–26].

The stronger affinity of the resins towards the smaller cation (H+)

under acidic conditions would obviously reduce the crowding

effects associated with the larger Co-complexes. This, as shown

by the results in Table 3, promotes monolayer adsorption (see Fig. 8. Monolayer adsorption of cobalt complexes as a result of site competition between hydrogen ions and metal complexes (Co-L: cobalt complex; H+:

hydrogen ion).

Fig. 8). With increasing pH, Co-complexes were preferentially

adsorbed. This appears to lead to steric hindrance that, as shown

in Table 3, promoted multilayer adsorption. The overall outcome

of these effects is the low Ni- and Co-organic acid complexes

adsorption at the various pH.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.2 การดูดซับของโคบอลต์อินทรีย์คอมเพล็กซ์มีสมดุลดูดซับ isotherms ของโคบอลต์คอมเพล็กซ์แสดงใน Figs. 5 – 7 ตาราง 3 แสดงแบบผ่อนที่สอดคล้องกันพารามิเตอร์และวัดให้พอดี R2 และ χ2 การดูดซับแนะนำสเตรชัน examina เพิ่มเติมผลลัพธ์ในตาราง 3 และ Figs. 5 – 7พฤติกรรมที่สังเกตสำหรับสิ่งอำนวยความสะดวกร่วมกันกับได้สอดคล้อง Ni คอมเพล็กซ์ ความจุการดูดซับสูงได้รับกรดสภาวะสูญและลำดับญาติของดูดซับสำหรับสิ่งอำนวยความสะดวกต่าง ๆlactate มาลา และซิเตรต ในทำนองเดียวกัน ที่แสดงเปรียบเทียบกำลังการดูดซับของคอมเพล็กซ์บริษัทอินทรีย์กรดจะโดยทั่วไปลดลง โดยส่วนของเคาน์เตอร์ขนาดเล็กไอออนโคบอลต์และโคบอลต์ซัลเฟต [21] กำลังดูดซับของโคบอลต์ประจุละลายบนเรซิน IRN77 (แสดงโดยวัด Freundlich พารามิเตอร์ A, 75.63 mg/g) [21] สูงโดยโคบอลต์อินทรีย์คอมเพล็กซ์ในตาราง 3 ผลขนาดบน ligands complexed กับโคบอลต์บนความเกี่ยวข้องสัมพันธ์ของคอมเพล็กซ์ร่วมกับยางเป็นที่สังเกตสำหรับนิกเกิล lactate ที่ > มาลา > ซิเตผลลัพธ์เหล่านี้แนะนำปัจจัยที่มีผลต่อการดูดซับ Ni และคอมเพล็กซ์ร่วมคล้ายคลึงกัน นี้ยังยืดเพิ่มเติมสนับสนุนการนำเสนอผลของ bulkiness ของ ligands อินทรีย์ หรือกครั้งผลที่ส่งเสริมการดูดซับหลายชั้น และsteric น๊อต ซึ่ง hampers ดูดซับสิ่งอำนวยความสะดวกร่วมกัน ที่เงื่อนไขเพิ่มเติมเปรี้ยว แม้ว่าการดูดซับสิ่งอำนวยความสะดวกร่วมเกิดขึ้นได้บ้าง การความสัมพันธ์สูงของยางไม้ไป H + ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ [24-26] ส่งเสริมดูดซับต่ำกว่าสิ่งอำนวยความสะดวกร่วมกันAdsorptions คอมเพล็กซ์ร่วมแสดงจะดีกว่าข้อตกลงกับ Langmuir แม้ว่าความแตกต่างในการขอบเขตของความพอดีระหว่าง 2 รุ่นไม่มีนัยสำคัญ โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ความเข้มข้นกรดที่ต่ำกว่า การ R2 (0.95-0.99) สำหรับแบบจำลอง Langmuir และ χ2 การ (0.12 – 0.45) เปรียบเทียบได้กับค่า R2 0.94 – 0.98 และ χ2 0.64 – 1.02 สำหรับรุ่น Freundlich ผ่อน นี้แนะนำให้ดูดซับที่เกิดขึ้นโดยmultilayer และ monolayer ดูดซับ เห็นได้ชัดเจนที่จะพอดีดูดซับสิ่งอำนวยความสะดวกร่วมกับรุ่น Freundlich มีสูงในสภาพเปรี้ยวมากขึ้น พึ่งพากลไกการสำหรับดูดซับโคบอลต์กลไก Langmuir ภายใต้เปรี้ยวเงื่อนไขยังสอดคล้องกับการแข่งขันที่มากขึ้นของการสิ่งอำนวยความสะดวกกับไอออนภายใต้เงื่อนไขนี้ [24-26]ความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งของเรซิ่นต่อ cation ขนาดเล็ก (H +)สภาวะกรดจะเห็นลดกครั้งผลกระทบที่เกี่ยวข้องกับคอมเพล็กซ์ร่วมขนาดใหญ่ นี้ เป็นการแสดงจากผลในตาราง 3 ส่งเสริมการดูดซับ monolayer (ดู Fig. 8 ดูดซับ monolayer ของโคบอลต์คอมเพล็กซ์จากไซต์แข่งขันระหว่างประจุไฮโดรเจนและโลหะคอมเพล็กซ์ (โคบอลต์ Co l:ซับซ้อน H +:ไฮโดรเจนไอออน)Fig. 8) มีค่า pH เพิ่มขึ้น สิ่งอำนวยความสะดวกร่วมโน้ตได้adsorbed การ กับทำกำแพง steric นั่น ดังในตาราง 3 ส่งเสริมดูดซับหลายชั้น ผลโดยรวมลักษณะพิเศษเหล่านี้เป็นคอมเพล็กซ์กรดต่ำ Ni - และ Co-อินทรีย์ดูดซับที่ pH ต่าง ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.2 การดูดซับสารอินทรีย์เชิงซ้อนโคบอลต์ดูดซับสมดุล isotherms คอมเพล็กซ์โคบอลต์จะแสดงในมะเดื่อ 5-7 ตารางที่ 3 รายการรูปแบบการติดตั้งที่สอดคล้องกันพารามิเตอร์และมาตรการของพอดี, R2 และχ2 นอกจาก examina-การของผลในตารางที่ 3 และมะเดื่อ 5-7 แนะนำการดูดซับพฤติกรรมการปฏิบัติสำหรับผู้ร่วมคอมเพล็กซ์มีความสอดคล้องกับที่ได้รับสำหรับที่สอดคล้องNi-คอมเพล็กซ์ ขีดความสามารถในการดูดซับสูงกว่าที่ได้รับภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกรดอย่างอ่อนและลำดับญาติของการดูดซับสำหรับคอมเพล็กซ์ต่างๆคือแลคเตทmalate และซิเตรต ในทำนองเดียวกันการเปรียบเทียบความสามารถในการดูดซับของคอมเพล็กซ์กรดอินทรีย์ร่วมแสดงให้เห็นว่าโดยทั่วไปลดลงเมื่อเทียบกับชิ้นส่วนที่เคาน์เตอร์ของพวกเขาที่มีขนาดเล็ก, ไอออนโคบอลต์และซัลเฟตโคบอลต์ [21] ดูดซับความจุของไอออนโคบอลต์จากสารละลายใน IRN77 เรซิน (สะท้อนจากวัดพารามิเตอร์Freundlich A, 75.63 mg / g) [21] เป็นราคาที่สูงเมื่อเทียบกับโคบอลต์คอมเพล็กซ์อินทรีย์ในตารางที่3 ผลกระทบที่มีขนาดในแกนด์complexed จะโคบอลต์ ในความสัมพันธ์ญาติของคอมเพล็กซ์ร่วมในเรซินจะคล้ายกับที่พบสำหรับนิกเกิลที่เป็นนม> malate> ซิเตรต. ผลลัพธ์เหล่านี้ชี้ให้เห็นปัจจัยที่มีผลต่อการดูดซับและ Ni ร่วมซับซ้อนที่มีความคล้ายคลึง นอกจากนี้ยังให้ยืมต่อการสนับสนุนเพื่อเสนอผลของความหนาของแกนด์อินทรีย์หรือผล crowding ที่ส่งเสริมการดูดซับหลายและอุปสรรคsteric ซึ่งการดูดซับหวายร่วมคอมเพล็กซ์ ในเงื่อนไขที่เป็นกรดมากขึ้นแม้ว่าการดูดซับร่วมคอมเพล็กซ์เกิดขึ้นได้ในระดับหนึ่งที่สูงขึ้นความสัมพันธ์ของเรซินเพื่อ H + ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ [24-26] ส่งเสริมการดูดซับล่างของร่วมคอมเพล็กซ์. คอมเพล็กซ์ร่วมดูดซับแสดงให้เห็นว่า มีดีกว่าข้อตกลงกับLangmuir แม้ว่าความแตกต่างในที่ขอบเขตของความพอดีระหว่างสองรุ่นไม่ได้อย่างมีนัยสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ความเข้มข้นของกรดต่ำ R2 (0.95-0.99) สำหรับรูปแบบLangmuir และχ2นี้ (0.12-0.45) ที่มีการเทียบเคียงกับค่าR2 ของ 0.94-0.98 และ 0.64-1.02 χ2สำหรับรูปแบบการติดตั้ง Freundlich นี้จะแนะนำการดูดซับที่เกิดขึ้นจากหลายและการดูดซับ monolayer มันเป็นที่ชัดเจนว่าพอดีของดูดซับร่วมคอมเพล็กซ์-กับรูปแบบ Freundlich สูงที่สภาพเป็นกรดมากขึ้น การพึ่งพาอาศัยกันของกลไกสำหรับการดูดซับโคบอลต์กลไก Langmuir เป็นกรดภายใต้เงื่อนไขยังสอดคล้องกับการแข่งขันมากขึ้นของสารประกอบเชิงซ้อนกับไฮโดรเนียมไอออนนี้ภายใต้เงื่อนไข[24-26]. ความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งของเรซินต่อไอออนที่มีขนาดเล็ก (H +) ภายใต้ สภาพที่เป็นกรดอย่างเห็นได้ชัดจะลด crowding ผลกระทบที่เกี่ยวข้องกับการที่มีขนาดใหญ่ร่วมคอมเพล็กซ์ นี้ที่แสดงโดยผลในตารางที่ 3 ส่งเสริมการดูดซับ monolayer (ดูรูปที่ 8 การดูดซับ monolayer คอมเพล็กซ์โคบอลต์เป็นผลมาจากการแข่งขันที่เว็บไซต์ระหว่างไฮโดรเจนไอออนและเชิงซ้อนโลหะ (ร่วม L: ซับซ้อนโคบอลต์; H +:. ไฮโดรเจนไอออน) . รูปที่. 8) ด้วยค่า pH ที่เพิ่มขึ้นร่วมคอมเพล็กซ์พิเศษถูกดูดซับ เรื่องนี้ดูเหมือนจะนำไปสู่อุปสรรค steric ที่ดังแสดงในตารางที่3 ส่งเสริมการดูดซับหลาย ผลโดยรวมของผลกระทบเหล่านี้เป็นNi-ต่ำและผู้ร่วมอินทรีย์เชิงซ้อนกรดดูดซับที่pH ต่างๆ