The most important of all Dalton's

The most important of all Dalton's investigations are those concerned with the atomic theory in chemistry, with which his name is inseparably associated. It has been proposed that this theory was suggested to him either by researches on ethylene (olefiant gas) and methane (carburetted hydrogen) or by analysis of nitrous oxide (protoxide of azote) and nitrogen dioxide (deutoxide of azote), both views resting on the authority of Thomas Thomson. However, a study of Dalton's own laboratory notebooks, discovered in the rooms of the Lit & Phil,[12] concluded that so far from Dalton being led by his search for an explanation of the law of multiple proportions to the idea that chemical combination consists in the interaction of atoms of definite and characteristic weight, the idea of atoms arose in his mind as a purely physical concept, forced upon him by study of the physical properties of the atmosphere and other gases. The first published indications of this idea are to be found at the end of his paper on the absorption of gases already mentioned, which was read on 21 October 1803, though not published until 1805. Here he says:

Why does not water admit its bulk of every kind of gas alike? This question I have duly considered, and though I am not able to satisfy myself completely I am nearly persuaded that the circumstance depends on the weight and number of the ultimate particles of the several gases.

The main points of Dalton's atomic theory were:

Elements are made of extremely small particles called atoms.
Atoms of a given element are identical in size, mass, and other properties; atoms of different elements differ in size, mass, and other properties.
Atoms cannot be subdivided, created, or destroyed.
Atoms of different elements combine in simple whole-number ratios to form chemical compounds.
In chemical reactions, atoms are combined, separated, or rearranged.
Dalton proposed an additional "rule of greatest simplicity" that created controversy, since it could not be independently confirmed.

When atoms combine in only one ratio, "..it must be presumed to be a binary one, unless some cause appear to the contrary".
This was merely an assumption, derived from faith in the simplicity of nature. No evidence was then available to scientists to deduce how many atoms of each element combine to form compound molecules. But this or some other such rule was absolutely necessary to any incipient theory, since one needed an assumed molecular formula in order to calculate relative atomic weights. In any case, Dalton's "rule of greatest simplicity" caused him to assume that the formula for water was OH and ammonia was NH, quite different from our modern understanding (H2O, NH3).

Despite the uncertainty at the heart of Dalton's atomic theory, the principles of the theory survived. To be sure, the conviction that atoms cannot be subdivided, created, or destroyed into smaller particles when they are combined, separated, or rearranged in chemical reactions is inconsistent with the existence of nuclear fusion and nuclear fission, but such processes are nuclear reactions and not chemical reactions. In addition, the idea that all atoms of a given element are identical in their physical and chemical properties is not precisely true, as we now know that different isotopes of an element have slightly varying weights. However, Dalton had created a theory of immense power and importance. Indeed, Dalton's innovation was fully as important for the future of the science as Antoine Laurent Lavoisier's oxygen-based chemistry had been.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สำคัญที่สุดของการตรวจสอบทั้งหมดของดาลตันได้ที่เกี่ยวข้องกับทฤษฎีอะตอมทางเคมี ซึ่งชื่อของเขาคือ inseparably สัมพันธ์ มันได้รับการเสนอว่า ทฤษฎีนี้ถูกแนะนำให้เขาทั้งโดย researches เอทิลีน (olefiant ก๊าซ) และมีเทน (carburetted ไฮโดรเจน) หรือการวิเคราะห์ของไนตรัสออกไซด์ (protoxide ของ azote) และก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (deutoxide ของ azote), มุมมองทั้งสองอย่างในอำนาจของ Thomas ทอม อย่างไรก็ตาม การศึกษาของดาลตันของเองปฏิบัติโน้ตบุ๊ค ค้นพบในห้อง Lit และ Phil, [12] สรุปที่ห่างไกลจากดาลตันถูกนำ โดยหาคำอธิบายกฎหมายของพหุคูณของเขากับความคิดที่ประกอบด้วยชุดสารเคมีในการโต้ตอบของอะตอมของแน่นอน และน้ำหนักลักษณะ ความคิดของอะตอมเกิดขึ้นในจิตใจของเขาเป็นแนวคิดทางกายภาพเพียงอย่างเดียวบังคับเขา โดยศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพของชั้นบรรยากาศและก๊าซอื่น ๆ อย่างนั้นประกาศแรกของความคิดนี้จะพบในตอนท้ายของกระดาษของเขาในการดูดซึมของก๊าซดังกล่าวแล้ว ที่ถูกอ่านใน 21 1803 ตุลาคม แต่ไม่เผยแพร่จนถึง 1805 ที่นี่เขากล่าวว่า:ทำไมไม่น้ำไม่ยอมรับว่า มีขนาดใหญ่ทุกชนิดของแก๊สเหมือนกัน คำถามนี้ผมได้ดูแลพิจารณา และแม้ว่าฉันไม่สามารถตอบสนองตัวเองอย่างสมบูรณ์ ฉันกำลังเกือบเกลี้ยกล่อมว่า ราคาขึ้นอยู่กับน้ำหนักและจำนวนอนุภาคที่ดีที่สุดของก๊าซต่าง ๆประเด็นหลักของทฤษฎีอะตอมของดาลตันได้:องค์ประกอบที่ทำจากอนุภาคขนาดเล็กเรียกว่าอะตอมอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดจะเหมือนในขนาด มวล และ คุณสมบัติอื่น ๆ อะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ แตกต่างกันในขนาด มวล และคุณสมบัติอื่น ๆอะตอมไม่สามารถปฐมภูมิ สร้าง หรือทำลายอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ที่รวมในอัตราส่วนจำนวนเต็มอย่างแบบสารเคมีในปฏิกิริยาเคมี อะตอมรวม แยก หรือปรับใหม่ดาลตันเสนอการเพิ่มเติม "กฎของความเรียบง่ายที่สุด" ที่สร้างถกเถียง เนื่องจากมันอาจไม่สามารถช่วยเหลือตนเมื่ออะตอมรวมในอัตราส่วนเดียว, "...มันต้องจะ presumed เป็น หนึ่งนารี เว้นแต่บางสาเหตุปรากฏขัด"นี้เป็นเพียงการอัสสัมชัญ มาจากความเชื่อในความเป็นธรรมชาติ แล้วมีนักวิทยาศาสตร์การรวมจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบโมเลกุลซับซ้อนแบบฟอร์มหลักฐานไม่ได้ แต่นี้หรือบางอื่น ๆ เช่นกฎจำเป็นอย่างยิ่งกับทฤษฎีใด ๆ incipient เนื่องจากหนึ่งต้องการสูตรโมเลกุลสันนิษฐานเพื่อคำนวณน้ำหนักอะตอมสัมพัทธ์ ของดาลตัน "กฎของความเรียบง่ายที่สุด" ทำให้เขาคิดว่า สูตรน้ำ OH และแอมโมเนียถูก NH ค่อนข้างแตกต่างจากความเข้าใจของเราทันสมัย (H2O, NH3)แม้ มีความไม่แน่นอนของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน หลักการของทฤษฎีที่รอดชีวิต เพื่อให้แน่ใจ เชื่อมั่นว่า อะตอมไม่สามารถปฐมภูมิ สร้าง หรือทำลายเป็นอนุภาคที่มีขนาดเล็กเมื่อมีรวม แยก หรือปรับปรุงใหม่ในปฏิกิริยาเคมีไม่สอดคล้องกับการดำรงอยู่ของนิวเคลียร์ฟิวชันและฟิชชันนิวเคลียร์ แต่กระบวนการดังกล่าวเป็นปฏิกิริยานิวเคลียร์และปฏิกิริยาเคมีไม่ ความคิดอะตอมทั้งหมดขององค์ประกอบให้เหมือนกันในคุณสมบัติทางกายภาพ และทางเคมีได้แม่นยำจริง เป็นเราตอนนี้รู้ว่า ไอโซโทปต่าง ๆ ขององค์ประกอบมีน้ำหนักที่แตกต่างกันเล็กน้อย อย่างไรก็ตาม ดาลตันได้สร้างทฤษฎีอำนาจและความสำคัญ แน่นอน นวัตกรรมของดาลตันได้ทั้งหมดเป็นสิ่งสำคัญสำหรับอนาคตของวิทยาศาสตร์ Antoine Laurent ลาวอยซิเออร์ของออกซิเจนที่ใช้เคมีได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่สำคัญที่สุดของการสืบสวนทั้งหมดดาลตันเป็นผู้ที่เกี่ยวข้องกับทฤษฎีอะตอมในทางเคมีด้วยซึ่งชื่อของเขาคือที่เกี่ยวข้องอย่างแยกไม่ออก มันได้รับการเสนอว่าทฤษฎีนี้ได้รับการแนะนำให้เขาไม่ว่าจะโดยการศึกษาวิจัยเกี่ยวกับเอทิลีน (ก๊าซ olefiant) และมีเทน (carburetted ไฮโดรเจน) หรือโดยการวิเคราะห์ก๊าซไนตรัสออกไซด์ (Protoxide ของ Azote) และก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (deutoxide ของ Azote) มุมมองทั้งสองวางอยู่บน อำนาจของโทมัสทอมสัน อย่างไรก็ตามการศึกษาของโน้ตบุ๊คห้องปฏิบัติการของตัวเองดาลตันค้นพบในห้องพักของ Lit และฟิล [12] สรุปว่าเพื่อให้ห่างไกลจากดาลตันถูกนำโดยการค้นหาของเขาสำหรับคำอธิบายของกฎหมายของสัดส่วนหลายความคิดว่าการรวมกันทางเคมีประกอบด้วย ในการมีปฏิสัมพันธ์ของอะตอมของน้ำหนักที่แน่นอนและลักษณะความคิดของอะตอมที่เกิดขึ้นในใจของเขาเป็นแนวคิดทางกายภาพอย่างหมดจดบังคับให้เขาโดยการศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพของบรรยากาศและก๊าซอื่น ๆ ตัวชี้วัดที่ตีพิมพ์ครั้งแรกของความคิดนี้จะพบในตอนท้ายของกระดาษของเขาในการดูดซึมของก๊าซที่กล่าวมาแล้วซึ่งได้รับการอ่านที่ 21 ตุลาคม 1803 แต่ไม่ได้รับการตีพิมพ์จนกระทั่ง 1805 ที่นี่เขาพูดว่า: ทำไมน้ำไม่ยอมรับกลุ่มของตน ชนิดของก๊าซเหมือนกันทุกครั้งหรือไม่ . คำถามนี้ผมได้พิจารณาแล้วและแม้ว่าผมไม่สามารถที่จะตอบสนองตัวเองอย่างสมบูรณ์ผมเกือบเชื่อมั่นว่าสถานการณ์จะขึ้นอยู่กับน้ำหนักและจำนวนของอนุภาคที่ดีที่สุดของก๊าซหลายจุดหลักของทฤษฎีอะตอมของดาลตันคือองค์ประกอบอยู่ ทำจากอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอม. อะตอมของธาตุให้มีความเหมือนกันในขนาดมวลและคุณสมบัติอื่น ๆ อะตอมของธาตุที่แตกต่างกันแตกต่างกันในขนาดมวลและคุณสมบัติอื่น ๆ . อะตอมไม่สามารถแบ่งสร้างหรือทำลาย. อะตอมของธาตุที่แตกต่างกันรวมในอัตราส่วนที่ทั้งจำนวนที่ง่ายในการก่อให้เกิดสารประกอบเคมี. ในปฏิกิริยาเคมีอะตอมจะรวมกันแยกออกจากกัน หรือจัดใหม่. ดาลตันเสนอเพิ่มเติม "กฎของความเรียบง่ายที่ยิ่งใหญ่ที่สุด" ที่สร้างความขัดแย้งเพราะมันอาจจะไม่ได้รับการยืนยันอย่างเป็นอิสระ. เมื่ออะตอมรวมในอัตราส่วนเพียงหนึ่ง "..it ต้องได้รับการสันนิษฐานว่าเป็นหนึ่งไบนารีเว้นแต่สาเหตุบางอย่างปรากฏ ไปในทางตรงกันข้าม ". นี้เป็นเพียงสมมติฐานมาจากความเชื่อมั่นในความเรียบง่ายของธรรมชาติ ไม่มีหลักฐานที่มีอยู่แล้วที่นักวิทยาศาสตร์จะอนุมานว่าหลายอะตอมของแต่ละองค์ประกอบรวมถึงรูปแบบโมเลกุลของสารประกอบ แต่นี้หรือบางกฎอื่น ๆ ที่เป็นสิ่งจำเป็นอย่างยิ่งในการใด ๆ ทฤษฎีแรกเริ่มตั้งแต่หนึ่งจำเป็นสูตรโมเลกุลสันนิษฐานเพื่อคำนวณน้ำหนักอะตอมญาติ ในกรณีใด ๆ ดาลตัน "กฎของความเรียบง่ายที่ยิ่งใหญ่ที่สุด" ทำให้เขาคิดว่าสูตรของน้ำเป็น OH และแอมโมเนียเป็นของ NH ค่อนข้างแตกต่างจากความเข้าใจที่ทันสมัยของเรา (H2O, NH3). แม้จะมีความไม่แน่นอนที่เป็นหัวใจของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน, หลักการของทฤษฎีที่รอดชีวิตมาได้ เพื่อให้แน่ใจว่าความเชื่อมั่นว่าอะตอมไม่สามารถแบ่งสร้างหรือทำลายเป็นอนุภาคที่มีขนาดเล็กเมื่อพวกเขาจะรวมกันแยกออกจากกันหรือจัดในปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สอดคล้องกับการดำรงอยู่ของนิวเคลียร์ฟิวชันและนิวเคลียร์ แต่กระบวนการดังกล่าวมีปฏิกิริยานิวเคลียร์และ ไม่เกิดปฏิกิริยาทางเคมี นอกจากนี้ยังมีความคิดที่ว่าทุกอะตอมของธาตุให้มีความเหมือนกันในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของพวกเขาไม่เป็นความจริงอย่างแม่นยำในขณะที่เรารู้ว่าตอนนี้ที่ไอโซโทปที่แตกต่างกันขององค์ประกอบที่แตกต่างกันได้เล็กน้อยน้ำหนัก อย่างไรก็ตามดาลตันได้สร้างทฤษฎีของพลังอันยิ่งใหญ่และความสำคัญ แท้จริงนวัตกรรมดาลตันเป็นอย่างเต็มที่เป็นสิ่งที่สำคัญสำหรับอนาคตของวิทยาศาสตร์เป็นแอนทอน Laurent เยร์ของเคมีออกซิเจนตามที่ได้รับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่สำคัญที่สุดของการสอบสวนของดอลตัน ทั้งหมดเป็นผู้ที่เกี่ยวข้องกับทฤษฎีอะตอมในวิชาเคมี ซึ่งเป็นชื่ออย่างเป็นเงาที่เกี่ยวข้อง มันได้รับการเสนอว่า ทฤษฎีนี้ถูกเสนอให้เขาโดยงานวิจัยเกี่ยวกับเอทิลีน ( olefiant ก๊าซ ) และก๊าซมีเทน ( carburetted ไฮโดรเจน ) หรือการวิเคราะห์ก๊าซไนตรัสออกไซด์ ( พโระทอคของอาโซต ) และไนโตรเจนไดออกไซด์ ( deutoxide ของอาโซต )มุมมองทั้งสองยืนอยู่บนอำนาจของโทมัสทอมสัน อย่างไรก็ตาม การศึกษาของดอลตันเองโน๊ตบุ๊คห้องปฏิบัติการค้นพบในห้องของจุด&ฟิล [ 12 ] สรุปว่า ห่างไกลจาก ดัลตัน นำโดยการค้นหาของเขาสำหรับคำอธิบายของกฎสัดส่วนพหุคูณกับความคิดที่ว่า การรวมกันทางเคมีประกอบด้วยปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่แน่นอนและลักษณะน้ำหนักความคิดของอะตอมเกิดขึ้นในจิตใจของเขาเป็นแนวคิดทางกายภาพหมดจด บังคับเขาด้วยการศึกษาสมบัติทางกายภาพของบรรยากาศและก๊าซอื่น ๆ แรกเผยแพร่สรรพคุณของความคิดนี้จะพบได้ในตอนท้ายของกระดาษของเขาในการดูดซึมของก๊าซที่กล่าวถึงแล้ว ซึ่งได้อ่านบน 21 ตุลาคม 1803 , แต่ไม่เผยแพร่จนกระทั่งเด็ก . ที่นี่เขาบอกว่า

ทำไมน้ำไม่ยอมรับว่า เป็นกลุ่มของทุกประเภทของแก๊สเหมือนกัน คำถามนี้ผมถือว่าถูกต้อง และแม้ว่าฉันไม่สามารถตอบสนองเองทั้งหมด ฉันเกือบถูกสถานการณ์ขึ้นอยู่กับน้ำหนักและจำนวนของอนุภาคสูงสุดของก๊าซต่าง ๆ

ประเด็นหลักของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน :

องค์ประกอบเป็นอนุภาคขนาดเล็กมาก เรียกว่า อะตอม
อะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดเหมือนกัน ขนาด มวล และ อื่น ๆคุณสมบัติ อะตอมขององค์ประกอบที่แตกต่างกันที่แตกต่างกันในขนาด , มวล , และคุณสมบัติอื่น ๆ .
อะตอมไม่สามารถออกได้ สร้าง หรือ ทำลาย อะตอมของธาตุต่าง ๆรวม
อัตราส่วนจํานวนเต็มง่ายแบบฟอร์มสารเคมี .
ในปฏิกิริยาเคมี อะตอมรวม , แยก , หรือจัดใหม่ .
ดอลตันเสนอเพิ่มเติม " กฎแห่งความเรียบง่ายมากที่สุด " ที่สร้างความขัดแย้ง เนื่องจากมันไม่สามารถเป็นอิสระยืนยัน

เมื่ออะตอมรวมในอัตราส่วนหนึ่ง " . . . . . . . มันต้องสันนิษฐานว่าเป็นไบนารีหนึ่ง เว้นแต่บางสาเหตุปรากฏไปในทางตรงกันข้าม " .
นี่เป็นเพียงสมมติฐาน ที่ได้มาจากศรัทธาใน ความเรียบง่ายของธรรมชาติไม่มีหลักฐานก็มีนักวิทยาศาสตร์อนุมานกี่อะตอมของแต่ละองค์ประกอบรวมในรูปแบบโมเลกุลของสารประกอบ แต่นี้ หรือบางอื่น ๆ เช่น กฎ ก็จำเป็นอย่างยิ่งที่จะมีทฤษฎีเริ่มแรกตั้งแต่หนึ่งต้องการถือว่าโมเลกุลสูตรเพื่อคำนวณค่าสัมพัทธ์อะตอมหนัก ในกรณีใด ๆดาลตันคือ " กฎของความเรียบง่ายมากที่สุด " ทำให้เขาสันนิษฐานว่า สูตรน้ำและแอมโมเนียเป็น NH ค่อนข้างแตกต่างจากความเข้าใจของเราทันสมัย ( H2O , nh3 ) .

แม้จะมีความไม่แน่นอนที่เป็นหัวใจของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน หลักการ ทฤษฎีที่รอดชีวิต เพื่อให้แน่ใจ , เชื่อมั่นว่าอะตอมจะแบ่ง , สร้าง ,หรือทำลายเข้าไปในอนุภาคขนาดเล็กเมื่อพวกเขาจะรวมกัน แยก หรือจัดใหม่ในปฏิกิริยาเคมี สอดคล้องกับการมีอยู่ของฟิวชั่นและปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิชชันนิวเคลียร์ แต่กระบวนการดังกล่าวเป็นปฏิกิริยา นิวเคลียร์ และปฏิกิริยาทางเคมี นอกจากนี้ ความคิดที่ว่า ทุกอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดจะเหมือนกันในคุณสมบัติทางกายภาพ และเคมี ไม่แม่นจริงอย่างที่เราทราบว่าไอโซโทปของธาตุที่แตกต่างกันมีแตกต่างกันเล็กน้อยหนัก แต่ดาลตันได้สร้างทฤษฎีพลังอำนาจอันยิ่งใหญ่และสำคัญ แท้จริงของดอลตันนวัตกรรมเป็นอย่างสำคัญสำหรับอนาคตของวิทยาศาสตร์ เช่น เคมีพื้นฐานของอองตวน ลาวัวซิเยร์โลรองต์ ออกซิเจนได้