This study describes the use of ban

This study describes the use of banana peel, a commonly produced fruit waste, for the removal of Cd(II)from environmental and industrial wastewater. The banana peel was characterized by FT-IR and scanning electron microscopy (SEM) coupled with energy dispersive X-ray (EDX) analysis. The parameters pH, contact time, initial metal ion concentration and temperature were investigated and found to be rapid (∼97% within 10 min). The Langmuir adsorption isotherm was used to describe partitioning behavior for the system at room temperature. The value of QL was found to be (35.52mgg−1) higher than the previously reported materials. The binding of metal ions was found to be pH-dependent with the optimal sorption occurring at pH 8. The retained species were eluted with 5mL of 5×10−3M HNO3 with the detection limit of 1.7×10−3 mgL−1. Kinetics of sorption followed the pseudo-first-order rate equation with the rate
constant k, equal to 0.13±0.01 min−1. Thermodynamic parameters such as Gibbs free energy at 303K (−7.41±0.13 kJ mol−1) and enthalpy (40.56±2.34 kJ mol−1) indicated the spontaneous and endothermic nature of the sorption process. The developed method was utilized for the removal of Cd(II) ions from environmental and industrial wastewater samples using flame atomic absorption spectrophotometer(FAAS).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การศึกษานี้อธิบายการใช้เปลือกกล้วย ผลไม้ทั่วไปผลิตเสีย สำหรับการเอาออกของซีดี (II) จากน้ำเสียอุตสาหกรรม และสิ่งแวดล้อม เปลือกกล้วยมีลักษณะ FT-IR และสแกน microscopy อิเล็กตรอน (SEM) ควบคู่กับการวิเคราะห์พลังงาน dispersive เอกซเรย์ (เรื่อง) พารามิเตอร์ pH เวลาติดต่อ อุณหภูมิและความเข้มข้นของไอออนโลหะเริ่มถูกสอบสวน และต้องมีอย่างรวดเร็ว (∼97% ภายใน 10 นาที) Isotherm ดูดซับ Langmuir ถูกใช้เพื่ออธิบายพฤติกรรมแบ่งพาร์ติชันระบบที่อุณหภูมิห้อง ตรวจพบค่า QL เป็น (35.52mgg−1) สูงกว่าวัสดุที่รายงานไปก่อนหน้านี้ พบการรวมกันของโลหะจะขึ้นอยู่กับค่า pH กับดูดดีที่สุดที่เกิดขึ้นที่ค่า pH 8 ชนิดสะสมได้ eluted ด้วย 5mL ของ 5 × 10−3M HNO3 กับตรวจจำนวน 1.7 × 10−3 mgL−1 จลนพลศาสตร์ของการดูดตามสมการอัตรา pseudo-first-สั่งอัตรา
k คง เท่ากับ 0.13±0.01 min−1 พารามิเตอร์ขอบเช่นกิ๊บส์ที่ 303 K (−7.41±013 kJ mol−1) และความร้อนแฝง (40.56±2.34 kJ mol−1) ระบุธรรมชาติอยู่ และดูดความร้อนของการดูด มีใช้วิธีการพัฒนาสำหรับการลบ Cd(II) กันจากตัวอย่างน้ำเสียอุตสาหกรรม และสิ่งแวดล้อมโดยใช้เปลวไฟดูดกลืนโดยอะตอม spectrophotometer(FAAS)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การศึกษาครั้งนี้อธิบายการใช้เปลือกกล้วยเสียผลไม้ที่ผลิตโดยทั่วไปสำหรับการกำจัดแคดเมียม (II) จากสิ่งแวดล้อมและน้ำเสียอุตสาหกรรม เปลือกกล้วยก็มีลักษณะ FT-IR และกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน (SEM) ควบคู่ไปกับการกระจายพลังงานรังสีเอ็กซ์วิเคราะห์ (EDX) ค่าพีเอชเวลาติดต่อเข้มข้นของโลหะไอออนเริ่มต้นและอุณหภูมิถูกตรวจสอบและพบว่ามีความรวดเร็ว (~97% ภายใน 10 นาที) ปริมาณซีโอไลต์ Langmuir ถูกใช้ในการอธิบายพฤติกรรมการแบ่งสำหรับระบบที่อุณหภูมิห้อง ค่าของ QL พบว่า (35.52mgg-1) สูงกว่าวัสดุที่รายงานก่อนหน้านี้ ผูกพันของไอออนโลหะพบว่ามีค่าความเป็นกรดขึ้นอยู่กับการดูดซับที่ดีที่สุดที่เกิดขึ้นที่พีเอช 8 สายพันธุ์ที่เก็บไว้ถูกชะด้วย 5 มล 5 × 10-3M HNO3 ที่มีขีด จำกัด ของการตรวจสอบของ 1.7 × 10-3 MGL-1 จลนพลศาสตร์ของการดูดซับตามสมการอัตราการปลอมลำดับแรกที่มีอัตรา
คงที่ k เท่ากับ 0.13 ± 0.01 นาที 1 พารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์เช่นกิ๊บส์พลังงานที่ 303K (-7.41 ± 0.13 กิโลจูล mol-1) และเอนทัลปี (40.56 ± 2.34 กิโลจูล mol-1) ที่ระบุลักษณะธรรมชาติและสัตว์เลือดอุ่นของกระบวนการดูดซับ วิธีการพัฒนาถูกนำมาใช้ในการกำจัดของแคดเมียม (II) ไอออนจากตัวอย่างน้ำเสียด้านสิ่งแวดล้อมและอุตสาหกรรมโดยใช้การดูดซึมอะตอมเปลวไฟ spectrophotometer (FAAS)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การศึกษานี้กล่าวถึงการใช้เปลือกกล้วยหอมทั่วไปผลไม้ที่ผลิตของเสียสำหรับการกำจัดแคดเมียม ( II ) จากน้ำเสีย สิ่งแวดล้อมและอุตสาหกรรม เปลือกกล้วยเป็น characterized โดย FT-IR และกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่องกราด ( SEM ) คู่กับรังสีเอกซ์พลังงานกระจายตัว ( การวัด ) การวิเคราะห์ ค่าความเป็นกรด - ด่าง เวลาสัมผัสความเข้มข้นของไอออนโลหะที่เริ่มต้นและอุณหภูมิ พบเป็นอย่างรวดเร็ว ( ∼ 97% ภายใน 10 นาที ) แลงเมอร์ไอโซเทอมการดูดซับที่ใช้เพื่ออธิบายถึงพฤติกรรมการแบ่งพาร์ติชันสำหรับระบบที่อุณหภูมิห้อง ค่าของเข้าร่วมถูกพบว่าเป็น ( 35.52mgg − 1 ) สูงกว่ารายงานก่อนหน้านี้วัสดุผูกพันของไอออนโลหะ พบว่า pH ที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับกับการดูดซับที่เกิดขึ้นที่ pH 8 การรักษาชนิดของตัวอย่างกับ 5 5 × 10 − 3 กรดดินประสิวกับขีดจำกัดของ 1.7 × 10 − 3 มิลลิกรัมต่อลิตร − 1 จลนพลศาสตร์ของการดูดซับตามหลอกเพื่อสมการอัตราแรกที่มีอัตรา
คงที่ K เท่ากับ 0.13 ± 0.01 มิน− 1 พารามิเตอร์ thermodynamic เช่นกิ๊บส์พลังงานฟรีที่ 303k ± 7.41 ( − 013 kJ mol − 1 ) และเอนทัลปี ( 40.56 kJ mol − 1 ± 2.34 ) พบว่ามีธรรมชาติและธรรมชาติของกระบวนการดูดซับ . วิธีการที่พัฒนาขึ้นมีวัตถุประสงค์เพื่อกำจัดซีดีไอออนจากสิ่งแวดล้อมและอุตสาหกรรมน้ำเสียตัวอย่าง โดยใช้เปลวไฟวัสดุดูดซับอะตอม ( FAAS )