Chapter 3 Chemical Bonds3.4 Interac

Chapter 3 Chemical Bonds
3.4 Interactions Between Ions
A key contribution to the formation of ionic bonds is the strength of the interaction
between ions in a solid: it must be strong enough to overcome the energy
investment needed to make the ions. However, a very important point to note is
that an ionic solid is not held together by bonds between specific pairs of ions: all
the cations interact to a greater or lesser extent with all the anions, all the cations
repel one another, and all the anions repel one another. An ionic bond is a “global”
interaction characteristic of the entire crystal, a net lowering of energy of the entire
crystal relative to widely separated neutral atoms. By assessing this interaction
quantitatively we can see what determines the lattice energy of the solid. High lattice
energy indicates that the ions interact strongly with one another to give a
tightly bonded solid.
The strong electrostatic interactions between charged ions account for the typical
properties of ionic solids, such as their high melting points and their brittleness.
A high temperature is required before the ions are able to move past one another
to form a liquid. The same strong attractions and repulsions make it difficult for us
to push a block of ions in one region of the crystal past the ions in a neighboring
region: when we strike an ionic solid, ions with like charges come into contact and
repel one another. The resulting repulsions make it brittle and it shatters into fragments
(FIG. 3.5).
Our starting point for understanding the interaction between ions in a solid is
the expression for the Coulomb potential energy of the interaction of two individual
ions (Fundamentals, Section A):

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บทที่ 3 เคมีพันธบัตร3.4 การโต้ตอบระหว่างกันการก่อตัวของพันธบัตร ionic ร่วมสำคัญคือ ความแรงของการโต้ตอบระหว่างกันในของแข็ง: ต้องแข็งแรงพอที่จะเอาชนะพลังงานการลงทุนการทำการประจุ อย่างไรก็ตาม เป็นจุดสำคัญมากโปรดทราบที่ของแข็งมี ionic ไม่จัดขึ้นร่วมกัน โดยพันธบัตรระหว่างประจุคู่เฉพาะ: ทั้งหมดเป็นของหายากโต้ตอบไปมากกว่า หรือน้อยกว่าขอบเขตกับ anions ทั้งหมด เป็นของหายากทั้งหมดขับไล่กัน และทั้งหมด anions ขับไล่กัน เป็นพันธะที่เป็น "สากล"โต้ตอบลักษณะของผลึกทั้งหมด การลดลงสุทธิของพลังงานทั้งหมดคริสตัลสัมพันธ์อย่างกว้างขวางแยกอะตอมที่เป็นกลาง จากการโต้ตอบนี้quantitatively เราสามารถเห็นสิ่งกำหนดพลังงานโครงตาข่ายประกอบของของแข็ง โครงตาข่ายสูงประกอบบ่งชี้ว่า พลังงานที่ ประจุที่ประสิทธิภาพขอให้เป็นคับถูกผูกมัดทึบการโต้ตอบงานแข็งแกร่งระหว่างบัญชีอ่อน ๆ ในทั่วไปคุณสมบัติของของแข็ง ionic จุดหลอมเหลวสูงของพวกเขาและพวกเขาเปราะอุณหภูมิสูงที่จำเป็นก่อนประจุจะเคลื่อนย้ายผ่านกันแบบฟอร์มที่เป็นของเหลว สถานที่ท่องเที่ยวเดียวกันแข็งแรงและ repulsions ทำให้ยากสำหรับเราเพื่อผลักดันบล็อกของประจุในภูมิภาคหนึ่งของคริสตัลกันในใกล้เคียงที่ผ่านมาภูมิภาค: เมื่อเราตีทึบมี ionic ประจุด้วยเช่นค่าธรรมเนียมเข้ามาติดต่อ และขับไล่กัน Repulsions ได้ทำให้เปราะ และรอยตำหนิการแม้สักเป็นชิ้น ๆ(FIG. 3.5)จุดเริ่มต้นของเราในการทำความเข้าใจปฏิสัมพันธ์ระหว่างกันในของแข็งนิพจน์สำหรับพลังงานศักย์ Coulomb การโต้ตอบของบุคคลทั้งสองประจุ (พื้นฐาน ส่วน A):

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บทที่ 3 พันธบัตรเคมี
3.4
การติดต่อระหว่างไอออนผลงานที่สำคัญในการก่อตัวของพันธบัตรไอออนิกที่มีความแรงของการปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนในของแข็ง: มันต้องมีความแข็งแรงพอที่จะเอาชนะพลังงานการลงทุนที่จำเป็นเพื่อให้ไอออน แต่จุดสำคัญมากที่จะทราบก็คือว่าของแข็งไอออนิกที่ไม่ได้จัดขึ้นร่วมกันด้วยพันธะระหว่างคู่ที่เฉพาะเจาะจงของไอออนทุกไพเพอโต้ตอบในระดับที่มากหรือน้อยกับแอนไอออนทั้งหมดไพเพอร์ทั้งหมดขับไล่อีกคนหนึ่งและทุกแอนไอออนขับไล่อีกคนหนึ่ง พันธบัตรไอออนิกคือ "ทั่วโลก" ลักษณะการทำงานร่วมกันของคริสตัลทั้งสุทธิลดการใช้พลังงานของทั้งญาติคริสตัลที่จะแยกออกจากกันอย่างกว้างขวางอะตอมที่เป็นกลาง โดยการประเมินการทำงานร่วมกันนี้ปริมาณเราสามารถมองเห็นสิ่งที่กำหนดพลังงานตาข่ายเป็นของแข็ง ตาข่ายสูงพลังงานระบุว่าไอออนโต้ตอบอย่างรุนแรงกับอีกคนหนึ่งที่จะให้ถูกผูกมัดแน่นแข็ง. ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนบัญชีทั่วไปคุณสมบัติของของแข็งไอออนิกเช่นจุดหลอมเหลวสูงและเปราะบางของพวกเขา. อุณหภูมิสูงจะต้อง ก่อนที่อิออนสามารถที่จะย้ายที่ผ่านมาอีกในรูปแบบของเหลว สถานที่ท่องเที่ยวที่แข็งแกร่งเดียวกันและ repulsions ทำให้มันยากสำหรับเราที่จะผลักดันบล็อกของไอออนในภูมิภาคหนึ่งของผลึกที่ผ่านมาไอออนในเพื่อนบ้านภูมิภาค: เมื่อเราตีไอออนิกที่เป็นของแข็งไอออนมีค่าใช้จ่ายเช่นเข้ามาติดต่อและขับไล่อีกคนหนึ่ง repulsions ผลทำให้เปราะและแตกเป็นเศษ(มะเดื่อ. 3.5). จุดเริ่มต้นของเราในการทำความเข้าใจปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนในของแข็งคือการแสดงออกสำหรับศักยภาพพลังงานประจุไฟฟ้าของการปฏิสัมพันธ์ของทั้งสองแต่ละไอออน(ความรู้พื้นฐานมาตรา A) :

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธบัตรเคมีบทที่ 3
3.4 อันตรกิริยาระหว่างไอออน
งานคีย์การเกิดพันธะไอออนิกคือความแข็งแรงของอันตรกิริยาระหว่างไอออน
ในของแข็ง : มันต้องแข็งแรงพอที่จะเอาชนะพลังงาน
ต้องการเงินลงทุนเพื่อให้ไอออน อย่างไรก็ตาม ประเด็นที่สำคัญมากที่จะต้องทราบคือ
ที่แข็งอิออนไม่ได้จัดขึ้นร่วมกันโดยเฉพาะพันธบัตรระหว่างคู่ของไอออน :
และ ทำให้การโต้ตอบในระดับมากหรือน้อยกับแอนไอออนทั้งหมดที่ทั้งหมดที่มี
ขับไล่กัน และแอนไอออนทั้งหมดผลักกัน เป็นพันธะไอออนิกเป็น " สากล "
) ลักษณะของทั้งคริสตัล , สุทธิของการลดพลังงานของคริสตัลทั้งหมด
ญาติกันอย่างแพร่หลายแยกอะตอมที่เป็นกลาง โดยการประเมินนี้ปฏิสัมพันธ์
โดยเราสามารถเห็นสิ่งที่เป็นตัวพลังงานแลตทิซของของแข็ง พลังงานแลตทิซ
สูงพบว่า ไอออนโต้ตอบอย่างมากกับอีกคนหนึ่งเพื่อให้

กันแน่นแข็ง แรงระหว่างประจุไฟฟ้าสถิตไอออนบัญชีคุณสมบัติทั่วไป
ของแข็งไอออน เช่นจุดละลายสูงของพวกเขาและเปราะบางของพวกเขา .
อุณหภูมิสูงเป็นสิ่งจำเป็นก่อนที่ไอออนสามารถย้ายที่ผ่านมาอีกหนึ่ง
ในรูปแบบของเหลว เหมือนกันแข็งแกร่งสถานที่ท่องเที่ยวและ repulsions ทำให้มันยากสำหรับเรา
ดันบล็อกของไอออนในภูมิภาคหนึ่งของคริสตัลผ่านอิออนในเขตเพื่อนบ้าน
: เมื่อเราตีของแข็งไอออนไอออนที่มีประจุเหมือนกันเข้ามาติดต่อและ
จะผลักกันผล repulsions ทำให้เปราะและแตกเป็นเศษเล็กเศษน้อย

( รูปที่ 3 ) จุดเริ่มต้นของเราเข้าใจปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนในที่มั่นคง
การแสดงออกสำหรับพลังงานประจุไฟฟ้าศักยภาพของปฏิสัมพันธ์ของบุคคลสองไอออน
( พื้นฐานส่วน A )
: