In chemistry, sigma bonds (σ bonds)

In chemistry, sigma bonds (σ bonds) are the strongest type of covalent chemical bond.[1] They are formed by head-on overlapping between atomic orbitals. Sigma bonding is most simply defined for diatomic molecules using the language and tools of symmetry groups. In this formal approach, a σ-bond is symmetrical with respect to rotation about the bond axis. By this definition, common forms of sigma bonds are s+s, pz+pz, s+pz and dz2+dz2 (where z is defined as the axis of the bond).[2] Quantum theory also indicates that molecular orbitals (MO) of identical symmetry actually mix or hybridize. As a practical consequence of this mixing of diatomic molecules, the wavefunctions s+s and pz+pz molecular orbitals become blended. The extent of this mixing (or hybridization or blending) depends on the relative energies of the MO's of like symmetry.


1sσ* antibonding molecular orbital in H2 with nodal plane
For homodiatomics, bonding σ orbitals have no nodal planes at which the wavefunction is zero, either between the bonded atoms or passing through the bonded atoms. The corresponding antibonding, or σ* orbital, is defined by the presence of one nodal plane between the two bonded atoms.

Sigma bonds are the strongest type of covalent bonds due to the direct overlap of orbitals, and the electrons in these bonds are sometimes referred to as sigma electrons.[3]

The symbol σ is the Greek letter sigma. When viewed down the bond axis, a σ MO has a circular symmetry, hence resembling a similarly sounding "s" atomic orbital.

Typically, a single bond is a sigma bond while a multiple bond is composed of one sigma bond together with pi or other bonds. A double bond has one sigma plus one pi bond, and a triple bond has one sigma plus two pi bonds.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เคมีพันธบัตร ซิกม่า ( พันธบัตรσ ) เป็นชนิดที่แข็งแกร่งของพันธะเคมีโคเวเลนต์ [ 1 ] พวกเขาจะเกิดขึ้นโดยตรงไปที่ทับซ้อนกันระหว่างออร์บิทัลเชิงอะตอม . Sigma เป็นส่วนใหญ่ก็กำหนดพันธะโมเลกุลของอะตอมโดยใช้ภาษาและเครื่องมือของกลุ่มสมมาตร ในวิธีการที่เป็นทางการนี้ σ - พันธบัตรที่มีความสมมาตรด้วยความเคารพเกี่ยวกับพันธบัตรการหมุนแกน โดยความหมายนี้รูปแบบทั่วไปของพันธะซิกม่า เป็น S , PZ PZ , S และ dz2 PZ dz2 ( ที่ Z หมายถึงแกนของบอนด์ ) [ 2 ] ทฤษฎีควอนตัมยังบ่งชี้ว่า ออร์บิทัลเชิงโมเลกุล ( MO ) เหมือนกันสมมาตรจริงผสมหรือผสม . เป็นผลประโยชน์ของการผสมของโมเลกุลอะตอมคู่ , ฟังก์ชันคลื่น s และ PZ PZ ออร์บิทัลเชิงโมเลกุลเป็นแบบผสมผสานขอบเขตของการผสม ( หรือลูกผสม หรือผสม ) ขึ้นอยู่กับพลังงานสัมพัทธ์ของโมอย่างสมมาตร


1s σ * antibonding โมเลกุลโคจรใน H2 กับสร้างเครื่องบิน
สำหรับ homodiatomics เชื่อมออร์บิทัลเชิงσไม่มีสร้างเครื่องบินที่ฟังชันคลื่นคือศูนย์ ทั้งระหว่างอะตอมหรือผ่านผูกพัน ที่ถูกผูกมัด อะตอม การ antibonding สอดคล้องกัน หรือσ * วงโคจรจะถูกกำหนดโดยการแสดงตนของแต่ละระนาบระหว่างสองผูก อะตอม พันธะ

Sigma เป็นชนิดที่แข็งแกร่งของพันธบัตรโควาเลนต์เนื่องจากความซ้ำซ้อนโดยตรงจากวงโคจร และอิเล็กตรอนในพันธบัตรเหล่านี้บางครั้งจะเรียกว่าเป็น Sigma อิเล็กตรอน [ 3 ]

สัญลักษณ์σคือตัวอักษรกรีก Sigma เมื่อมองลงบอนด์แกน , σโมสมมาตรวงกลมจึงคล้ายเหมือนกับเสียง " s " อะตอมโคจร

โดยปกติ พันธะเดี่ยวเป็น Sigma พันธบัตรในขณะที่พันธบัตรหลายประกอบด้วยหนึ่ง Sigma พันธบัตรร่วมกับ PI หรือตราสารหนี้อื่น ๆ พันธะคู่มี Sigma บวกหนึ่ง pi พันธบัตรและพันธบัตรสามบวกสองได้หนึ่ง ซิกม่า pi พันธบัตร