1. A bicycle tire is inflated to a

1. A bicycle tire is inflated to a pressure of 3.74 atm at 15°C. If the tire is heated to 35°C, what is the pressure in the tire? Assume the tire volume doesn’t change.
2. A cylinder is filled with toxic gas to a pressure of 800.0 torr at 24°C. According to the manufacturer’s specification, the cylinder may rupture if the pressure exceeds 35 psi (pounds per square inch: 1 atm = 14.7 psi). What is the maximum temperature to which the cylinder could be heated without exceeding this pressure rating?
3. A sample of a smokestack emission was collected into a 1.25-L tank at 752 mm Hg and analyzed. The analysis showed 92% CO2, 3.6% NO, 1.2% SO2, and 4.1% H2O by mass. What is the partial pressure exerted by each gas?
4. During a collision, automobile air bags are inflated by the N2 gas formed by the explosive decomposition of sodium azide, NaN3.
What mass of sodium azide would be needed to inflate a 30.0-L bag to a pressure of 1.40 atm at 25°C.
5. You want to store 165 g of CO2 gas in a 12.5-L tank at room temperature (25°C). Calculate the pressure the gas would have using (a) the ideal gas law and (b) the van der Waals equation. (For CO2, a = 3.59 atm L2/mol2 and b = 0.0427 L/mol.)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

1. ยางรถจักรยานจะพองความดัน 3.74 ตู้เอทีเอ็มที่ 15 ° C ถ้ายางมีความร้อนถึง 35 ° C สิ่งที่เป็นความดันในยาง? สมมติปริมาณยางไม่เปลี่ยนแปลง.
2 ถังที่เต็มไปด้วยก๊าซพิษต่อแรงกดดันจาก 800.0 แห้งที่ 24 องศาเซลเซียส ตามข้อกำหนดของผู้ผลิตถังอาจแตกออกถ้าความดันสูงกว่า 35 psi (ปอนด์ต่อตารางนิ้ว: 1 บรรยากาศ = 14.7 psi) เป็นอุณหภูมิสูงสุดที่ถังจะมีอะไรที่ต้องใช้ความร้อนไม่ให้เกินระดับความดันนี้หรือไม่?
3 ตัวอย่างของการปล่อยปล่องถูกเก็บรวบรวมไว้ในถัง 1.25-L ที่ 752 มิลลิเมตรปรอทและวิเคราะห์ การวิเคราะห์แสดงให้เห็น CO2 92%, 3.6% NO, SO2 1.2% และ 4.1% H2O โดยมวล ความดันบางส่วนเป็นสิ่งที่กระทำโดยก๊าซแต่ละ
4 ในระหว่างการปะทะกัน, ถุงลมรถยนต์จะสูงเกินจริงโดยก๊าซ N2 ที่เกิดขึ้นจากการสลายตัวระเบิดของโซเดียมเอไซด์, NaN3.
สิ่งที่มวลของโซเดียมเอไซด์จะต้องขยายตัว 30.0 ถุง-L ความดัน 1.40 ตู้เอทีเอ็มที่ 25 ° C
5 คุณต้องการที่จะเก็บ 165 กรัมของก๊าซ CO2 ในถัง 12.5-L ที่อุณหภูมิห้อง (25 ° C) คำนวณความดันก๊าซจะได้ใช้ () แก๊สอุดมคติกฎหมายและ (ข) แวนเดอสม Waals (สำหรับ CO2, = 3.59 เอทีเอ็ม L2 / mol2 และ B = 0.0427 L / mol.)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

1 . จักรยานยางพองเพื่อความดัน ( ATM ที่ 15 องศา ถ้ายางร้อนถึง 35 องศา C , อะไรคือแรงดันในยาง ? ถือว่าปริมาณยางไม่ได้เปลี่ยน .
2 ทรงกระบอกเต็มไปด้วยก๊าซพิษที่ความดัน 800.0 ทอร์ที่ 24 องศา ตามสเปคของผู้ผลิตถังอาจแตก ถ้าความดันเกิน 35 psi ( ปอนด์ต่อตร. นิ้ว 1 ตู้ = 14.7 psi )อะไรคือ อุณหภูมิสูงสุดที่สามารถอุ่นถังความดันไม่เกินนี้ ) ?
3 ตัวอย่างของปล่องควันสูงการรวบรวมลงในถัง 1.25-l ที่ HG 752 มิลลิเมตร และวิเคราะห์ ผลการวิเคราะห์ CO2 92% 3.6 % ไม่ 1.2% SO2 และ 4.1% H2O โดยมวล อะไรคือความดันย่อยของก๊าซนั่นเอง โดยแต่ละ ?
4 ในระหว่างการชนถุงอากาศรถยนต์สูงเกินจริง โดยก๊าซที่เกิดขึ้นจากการย่อยสลาย 2 ไซด์ระเบิดของโซเดียม , โซเดียม nan3 .
แล้วมวลของไซด์จะต้องเติมลมถุง 30.0-l เพื่อความดัน 1.40 ATM ที่ 25 องศา
5 คุณต้องการเก็บ 165 กรัม CO2 ก๊าซในถัง 12.5-l ที่อุณหภูมิห้อง ( 25 องศา C ) คำนวณความดันแก๊ส จะใช้แก๊สอุดมคติกฎหมาย ( A ) และ ( B ) แวนเดอร์วาลส์สมการ( CO2 = 3.59 , ATM / mol2 L2 b = 0.0427 L / mol )