1.4 Electrolytic cellIn galvanic ce

1.4 Electrolytic cell
In galvanic cells, chemical changes are used to produce electricity. The reverse process using electricity to produce chemical changes occurs in electrolytic cells. That is:
electrolysis
Chemical changes Electrical energy

This process is known as electrolysis.

Electrolysis is the decomposition of a compound by the use of electricity.

The apparatus used for electrolysis is called an electrolytic cell (Figure 1.47). It consists of two electrodes in a liquid electrolyte. A direct current (d.c.) power source is connected to the electrodes. An electric current flows through the electrolyte, decomposing it into simpler substances.

Note: Be careful not to confuse the electrolytic cell with the galvanic cell. In an electrolytic cell, the anode is the positive electrode while the cathode is the negative electrode. However, oxidation still occurs at the anode and reduction at the cathode.
The terms commonly used in electrolysis are shown in Figure 1.47.

An electrolyte is an ionic compound which, when molten or in an aqueous solution, conducts an electric current and is decomposed in the process.

An electrode is a rod or plate where electricity enters or leaves an electrolyte during electrolysis. Reactions occur at the electrodes (not in the electrolyte).

The anode is the positive electrode connected to the positive terminal of the d.c. power soure. Oxidation occurs at the anode.

The cathode is the negative electrode connected to the negative terminal of the d.c. power source. Reduction occurs at the cathode.

An anion is an ion with a negative charge. During electrolysis, it is attracted to the anode.

A cation is an ion with a positive charge. During electrolysis, it is attracted to the cathode.

Previously, you learnt that ionic compounds consist of ions. In this section you will see that electrolysis provides actual evidence for the existence of ions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

1.4 เซลล์ไฟฟ้า
ในเซลล์ไฟฟ้า, การเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่ใช้ในการผลิตกระแสไฟฟ้า กระบวนการย้อนกลับใช้ไฟฟ้าในการผลิตการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ไฟฟ้า นั่นคือ:
กระแสไฟฟ้า
เคมีเปลี่ยนแปลงพลังงานไฟฟ้า

. กระบวนการนี้เรียกว่ากระแสไฟฟ้า

. กระแสไฟฟ้าคือการสลายตัวของสารโดยการใช้ไฟฟ้า

อุปกรณ์ที่ใช้สำหรับกระแสไฟฟ้าที่เรียกว่าเซลล์ไฟฟ้า (รูปที่ 1.47) มันประกอบด้วยสองขั้วไฟฟ้าในอิเล็กโทรไลของเหลว กระแส (DC) แหล่งพลังงานโดยตรงเชื่อมต่อกับขั้วไฟฟ้า กระแสไฟฟ้าไหลผ่านอิเล็กโทรไลสลายลงในสารที่เรียบง่าย.

หมายเหตุ: โปรดใช้ความระมัดระวังไม่ให้เกิดความสับสนเซลล์ไฟฟ้าด้วยเซลล์ไฟฟ้า ในมือถือด้วยไฟฟ้าขั้วบวกเป็นขั้วบวกขั้วลบในขณะที่เป็นขั้วลบ อย่างไรก็ตามการเกิดออกซิเดชันยังคงเกิดขึ้นที่ขั้วบวกและการลดลงที่ขั้วลบ.
คำที่ใช้กันทั่วไปในกระแสไฟฟ้าจะถูกแสดงในรูปที่ 1.47.

อิเล็กโทรเป็นสารประกอบไอออนิกซึ่งเมื่อหลอมเหลวหรือในสารละลายอนึ่งกระแสไฟฟ้าและถูกย่อยสลายใน กระบวนการ.

หัววัดเป็นแท่งหรือแผ่นที่ไฟฟ้าเข้าหรือออกจากอิเล็กโทรระหว่างกระแสไฟฟ้า ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า (ไม่อยู่ในอิ).

ขั้วบวกเป็นขั้วบวกเชื่อมต่อกับขั้วบวกของ Soure ไฟฟ้ากระแสตรง ออกซิเดชันที่เกิดขึ้นในขั้วบวก.

แคโทดเป็นขั้วลบเชื่อมต่อกับขั้วลบของแหล่งจ่ายไฟดีซี ลดเกิดขึ้นที่แคโทด.

ไอออนเป็นไอออนที่มีประจุลบ ในช่วงกระแสไฟฟ้าก็จะดึงดูดให้ขั้วบวก.

ไอออนบวกเป็นไอออนที่มีประจุบวก ในช่วงกระแสไฟฟ้าก็จะดึงดูดให้แคโทด.

ก่อนหน้านี้คุณได้เรียนรู้ว่าสารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออน ในส่วนนี้คุณจะเห็นว่ากระแสไฟฟ้าที่เกิดขึ้นจริงมีหลักฐานการมีอยู่ของไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

1.4 เซลล์อิเล็กโทรไลต์ในการกระตุ้นเซลล์ , การเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่ใช้ในการผลิตไฟฟ้า กระบวนการย้อนกลับโดยใช้ไฟฟ้าที่ผลิตโดยการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์ นั่นคือ :กระแสไฟฟ้าการเปลี่ยนแปลงทางเคมี พลังงานไฟฟ้ากระบวนการนี้เรียกว่ากระแสไฟฟ้ากระแสไฟฟ้าคือการสลายตัวของสารประกอบโดยการใช้กระแสไฟฟ้าเครื่องมือที่ใช้สำหรับการเรียกว่าเซลล์อิเล็กโทรไลต์ ( รูปที่ 1.47 ) มันประกอบด้วยสองขั้วไฟฟ้าในอิเล็กโทรไลต์เหลว เป็นไฟฟ้ากระแสตรง ( DC ) แหล่งพลังงานที่เชื่อมต่อขั้วไฟฟ้า กระแสกระแสไฟฟ้าผ่านอิเล็กโทรไลต์แก่มันเข้าง่ายกว่า , สารหมายเหตุ : ระวังอย่าสับสนระหว่างเซลล์โดยมีเซลล์ . ในเซลล์ไฟฟ้าที่ขั้วแอโนดเป็นบวก ในขณะที่หลอดเป็นขั้วไฟฟ้าลบ . อย่างไรก็ตาม การยังคงเกิดขึ้นที่ขั้วแอโนดและลดที่แคโทดข้อตกลงที่ใช้กันทั่วไปในการแสดงในรูปที่ 1.47 .เป็นอิเล็กโทรไลต์เป็นสารประกอบไอออนิกที่ละลายในสารละลาย หรือ สัมภาษณ์ กระแสไฟฟ้า และย่อยสลายในกระบวนการมีขั้วเป็นแท่งหรือแผ่นที่ไฟฟ้าเข้า หรือออกจากอิเล็กโทรไลต์ระหว่างกระแสไฟฟ้า ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า ( ไม่ใช่ไลท์ )เป็นบวก ขั้วไฟฟ้าแอโนดที่เชื่อมต่อกับขั้วบวกของ DC Power Soure . เกิดปฏิกิริยาที่ขั้วบวกแคโทดเป็นลบ ขั้วไฟฟ้า เชื่อมต่อกับอาคารที่เป็นลบของ ดีซี แหล่งพลังงาน การเกิดขึ้นที่แคโทดเป็นไอออนเป็นไอออนที่มีประจุลบ ในการจะดึงดูดกับขั้วบวกเป็นแคตไอออนเป็นไอออนที่มีประจุบวก ในระหว่างการ มันดึงดูดให้แคโทดก่อนหน้านี้ คุณได้เรียนรู้ว่า 1 . สารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออน ในส่วนนี้คุณจะเห็นได้ว่ากระแสไฟฟ้าให้หลักฐานสำหรับการดำรงอยู่ของไอออน