Galvaniccells allow measurement and

Galvaniccells allow measurement and control of a redox reaction
The reaction can be started and stopped by connecting or disconnecting the two electrodes. If we place a variable resistance in the circuit, we can even control the rate of the net cell reaction by simply turning a knob. By connecting a battery or other source of current to the two electrodes, we can force the reaction to proceed in its non-spontaneous, or reverse direction. By placing an ammeter in the external circuit, we can measure the amount of electric charge that passes through the electrodes, and thus the number of moles of reactants that get transformed into products in the cell reaction.

Electric charge q is measured in coulombs. The amount of charge carried by one mole of electrons is known as the Faraday, which we denote by F. Careful experiments have determined that 1 F = 96467 C. For most purposes, you can simply use 96,500 Coulombs as the value of the faraday. When we measure electric current, we are measuring the rate at which electric charge is transported through the circuit. A current of one ampere corresponds to the flow of one coulomb per second.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Galvaniccells ให้วัดและควบคุมปฏิกิริยา redoxปฏิกิริยาสามารถเริ่ม และหยุดการทำงาน โดยการเชื่อมต่อ หรือตัดการหุงต 2 ถ้าเราทำความต้านทานแปรในวงจร เราได้สามารถควบคุมอัตราของปฏิกิริยาสุทธิของเซลล์ โดยเพียงแค่เปิดตัวกิ๊ป โดยการเชื่อมต่อแบตเตอรี่หรือแหล่งอื่น ๆ ปัจจุบันการหุงตสอง เราสามารถบังคับให้ปฏิกิริยาดำเนินในทิศทางที่ไม่ขาด หรือย้อนกลับ โดยทำการ ammeter ในวงจรภายนอก เราสามารถวัดปริมาณประจุไฟฟ้าที่ผ่านการหุงต และดังนั้นจำนวนโมลของ reactants ที่ได้รับเป็นผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเซลล์มีวัดประจุไฟฟ้า q ใน coulombs ยอดค่าใช้จ่ายในการดำเนินการ โดยหนึ่งโมลของอิเล็กตรอนเรียกว่าฟาราเดย์ ซึ่งเราแสดง โดย F. ความทดลองได้กำหนดว่า 1 F = 96467 c สำหรับส่วนใหญ่ เพียงแค่คุณสามารถใช้ 96,500 Coulombs เป็นค่าของฟาราเดย์ เมื่อเราวัดกระแสไฟฟ้า เราจะวัดอัตราที่ค่าไฟฟ้าถูกส่งผ่านวงจร หนึ่งแอมแปร์กระแสตรงกับกระแสของ coulomb หนึ่งต่อวินาที

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Galvaniccells ช่วยให้การวัดและการควบคุมของปฏิกิริยารีดอกซ์
ปฏิกิริยาสามารถเริ่มต้นและหยุดโดยการเชื่อมต่อหรือยกเลิกการเชื่อมต่อสองขั้วไฟฟ้า ถ้าเราวางตัวแปรต้านทานในวงจรที่เราจะได้สามารถควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยาของเซลล์สุทธิโดยเพียงแค่การเปลี่ยนลูกบิด โดยการเชื่อมต่อแบตเตอรี่หรือแหล่งอื่น ๆ ของปัจจุบันไปยังสองขั้วไฟฟ้าเราสามารถบังคับให้เกิดปฏิกิริยาที่จะดำเนินการในสิ่งที่ไม่ได้เกิดขึ้นเองหรือทิศทางกลับกัน โดยการวางแอมป์มิเตอร์ในวงจรภายนอกเราสามารถวัดปริมาณของประจุไฟฟ้าที่ผ่านขั้วไฟฟ้าและทำให้จำนวนโมลของสารตั้งต้นที่ได้รับการเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ในการตอบสนองของเซลล์. คิวค่าใช้จ่ายไฟฟ้าเป็นวัดในคูลอมบ์ จำนวนเงินค่าใช้จ่ายดำเนินการโดยหนึ่งโมลของอิเล็กตรอนเป็นที่รู้จักกันเดย์ซึ่งเราใช้แสดงโดยเอฟระวังการทดลองได้กำหนดว่า 1 F = 96467 ซีเพื่อวัตถุประสงค์ส่วนใหญ่คุณก็สามารถใช้ 96,500 คูลอมบ์เป็นค่าของฟาราเดย์ เมื่อเราวัดกระแสไฟฟ้าที่เรามีการวัดอัตราที่ค่าใช้จ่ายไฟฟ้าจะถูกส่งผ่านวงจร ปัจจุบันของหนึ่งแอมแปร์สอดคล้องกับการไหลของคูลอมบ์ต่อวินาที

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

galvaniccells ให้การวัดและการควบคุมของปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาสามารถเริ่มต้นและหยุดโดยการเชื่อมต่อหรือถอดทั้งสองขั้วไฟฟ้า ถ้าเราวางตัวแปรความต้านทานในวงจรไฟฟ้า เราสามารถควบคุมอัตราของปฏิกิริยาเซลล์สุทธิโดยเพียงแค่เปลี่ยนลูกบิด โดยเชื่อมต่อกับแบตเตอรี่หรือแหล่งอื่น ๆ ปัจจุบันสองขั้วไฟฟ้าเราสามารถบังคับให้ดำเนินการในปฏิกิริยาไม่ธรรมชาติ หรือกลับทิศทาง โดยการวางแอมป์มิเตอร์ในวงจรภายนอก เราสามารถวัดค่าปริมาณประจุไฟฟ้าที่ผ่านขั้วไฟฟ้า และดังนั้นจึง จำนวนโมลของก๊าซที่ได้แปรสภาพเป็นผลิตภัณฑ์ในเซลล์ปฏิกิริยา

ประจุไฟฟ้า Q เป็นวัดใน coulombs .ปริมาณของประจุโดยหนึ่งโมลของอิเล็กตรอนเรียกว่า ฟาราเดย์ ซึ่งเราแสดงโดย F . ระวังการทดลองพบว่า 1 F = 96467 C เพื่อวัตถุประสงค์มากที่สุด เพียงแค่คุณสามารถใช้ 96500 coulombs เป็นค่าของฟาราเดย์ เมื่อเราวัดกระแสไฟฟ้า เราจะวัดอัตราการคิดค่าไฟฟ้าเป็นขนส่งผ่านวงจรกระแสหนึ่งแอมแปร์ที่สอดคล้องกับการไหลของ 1 คูลอมบ์ต่อวินาที