โมล โมล คือ หน่วยของปริมาณสารหน่วยห

โมล

โมล คือ หน่วยของปริมาณสารหน่วยหนึ่งที่มีความหมายเช่นเดียวกับกรัมโมเลกุล กรัมอะตอมหรือกรัม

ไอออน มีวิธีหาได้ 4 แบบ ดังต่อไปนี้

จำนวนอนุภาคต่อโมลของสาร

สสารทุกชนิด 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 อนุภาค (6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร)

อนุภาค คือ อะตอมโมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน เป็นต้น

– ธาตุ เช่น Na 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 6.023 x 1023 อะตอม

Na+ 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน

Cl2 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 2 x 6.023 x 1023 อะตอม ( 1 โมเลกุลมี 2 อะตอม),

Cl– 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน

– สารประกอบ เช่น SO3 1 โมล มีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุล หรือ 4 x 6.023 x 1023 อะตอม

(SO3 1 โมเลกุลประกอบด้วย H 2 อะตอม S 1 อะตอม และ O 4 อะตอม รวมเป็น 7 อะตอม)



จำนวนโมลกับมวลของสาร

มวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม = มวล(กรัม)

ดังนั้น มวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมล คือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น O2 1 โมล หนัก 32 กรัม

จงหามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน เมื่อกำหนดให้มวลอะตอมของ O = 16

ดังนั้น มวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน = 32

จะเห็นว่ามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนมีค่าเท่ากับน้ำหนักของก๊าซออกซิเจน

ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ

ก๊าซทุกชนิด 1 โมล มี 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (ที่ 0 องศาเซลเซียส

1 บรรยากาศ หรือ 273 เคลวิน 760 มิลลิเมตรของปรอท)

ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล อนุภาค มวล และปริมาตร

สาร 1 โมลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมและมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023 อนุภาค และถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ STP จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร

ตัวอย่างเช่น ไอน้ำ 18 กรัมมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023อนุภาค



ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับมวลของสารได้ดังนี้



จำนวนโมล = มวลของสารเป็นกรัม /

มวลอะตอม หรือมวลโมเลกุล หรือมวลไอออนของสารนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โมล โมลคือหน่วยของปริมาณสารหน่วยหนึ่งที่มีความหมายเช่นเดียวกับกรัมโมเลกุลกรัมอะตอมหรือกรัมดังต่อไปนี้คำประกอบมีวิธีหาได้ 4 ไอออน จำนวนอนุภาคต่อโมลของสาร สสารทุกชนิด 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 อนุภาค (6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร)อนุภาคคืออะตอมโมเลกุลไอออนอิเล็กตรอนเป็นต้น-ธาตุเช่น Na 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลหรือ 6.023 x 1023 อะตอม Na + 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออนCl2 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลหรือ 2 x 6.023 x 1023 อะตอม (1 โมเลกุลมี 2 อะตอม),Cl-1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน-สารประกอบเช่น SO3 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลหรือ 4 x 6.023 x 1023 อะตอม(SO3 1 โมเลกุลประกอบด้วย H 2 อะตอม S 1 อะตอมและ O 4 อะตอมรวมเป็น 7 อะตอม) จำนวนโมลกับมวลของสาร มวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม =มวล(กรัม) ดังนั้นมวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมลคือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอมตัวอย่างเช่น O2 1 โมลหนัก 32 น.จงหามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนเมื่อกำหนดให้มวลอะตอมของ O = 16 ดังนั้นมวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน = 32 จะเห็นว่ามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนมีค่าเท่ากับน้ำหนักของก๊าซออกซิเจน ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ ก๊าซทุกชนิด 1 โมลมี 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (0 องศาเซลเซียส1 บรรยากาศหรือ 273 เคลวิน 760 มิลลิเมตรของปรอท) ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลอนุภาคมวลและปริมาตร ลูกบาศก์เดซิเมตรจะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 STP และถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ของสาร 1 โมลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมและมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023 อนุภาค ตัวอย่างเช่นไอน้ำ 18 กรัมมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตร STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023อนุภาค ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับมวลของสารได้ดังนี้ จำนวนโมล =มวลของสารเป็นกรัม / มวลอะตอมหรือมวลโมเลกุลหรือมวลไอออนของสารนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ลคุณโมคุณโมลคือ อะตอมหรือกรัมกรัมไอออนมีวิธีหาได้ 4 แบบ 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 อนุภาค (6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร) อนุภาคคืออะตอมโมเลกุลไอออนอิเล็กตรอนเป็นต้น- ธาตุเช่นนา 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลหรือ 6.023 x 1023 อะตอมนา + 1 โมลมี จำนวน 6.023 x 1023 ไอออนCl2 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลหรือ 2 x 6.023 x 1023 อะตอม (1 โมเลกุลมี 2 อะตอม) Cl- 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออน- สารประกอบเช่น SO3 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลหรือ 4 x 6.023 x 1023 อะตอม(SO3 1 โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม H 2 S 1 อะตอมและ O 4 อะตอมรวมเป็น 7 = มวล (กรัม) ดังนั้นมวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมลคือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น O2 1 โมลหนัก 32 กรัมจงหามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนเมื่อกำหนดให้มวลอะตอมของ O = 16 ดังนั้นมวลโมเลกุลของก๊าซ ออกซิเจน = 1 โมลมี 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (ที่ 0 องศาเซลเซียส1 บรรยากาศหรือ 273 เคลวิน 760 และมวลอนุภาคปริมาตรสาร 1 6.023 x 1023 อนุภาคและถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ STP จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 เดซิเมตรลูกบาศก์ตัวอย่าง arrow เช่นไอคุณน้ำ 18 กรัมมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x = มวลของสารเป็นกรัม / มวลอะตอมหรือมวลโมเลกุลหรือมวลไอออน ของสารนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โมลโมลความหน่วยของปริมาณสารหน่วยหนึ่งที่มีความหมายเช่นเดียวกับกรัมโมเลกุลกรัมอะตอมหรือกรัมไอออนมีวิธีหาได้ 4 แบบดังต่อไปนี้จำนวนอนุภาคต่อโมลของสารสสารทุกชนิด 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 อนุภาค ( 6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร )อนุภาคความอะตอมโมเลกุลไอออนอิเล็กตรอนเป็นต้น- ธาตุเช่นนา 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลค็อค 6.023 x 1023 อะตอมนา + 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออนcl2 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลค็อค 2 x 6.023 x 1023 อะตอม ( 1 โมเลกุลมี 2 อะตอม )CL - 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 ไอออนสารประกอบเช่นดังนั้น 3 – 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023 โมเลกุลค็อค 4 x 6.023 x 1023 อะตอม( ดังนั้น 3 1 โมเลกุลประกอบด้วย H 2 อะตอม S 1 อะตอมและ O 4 อะตอมรวมเป็น 7 อะตอม )จำนวนโมลกับมวลของสารมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม = มวล ( กรัม )ดังนั้นมวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมลคือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอมตัวอย่างเช่น O2 1 โมลหนัก 32 กรัมจงหามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนเมื่อกำหนดให้มวลอะตอมของ O = 16ดังนั้นมวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน = 32จะเห็นว่ามวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจนมีค่าเท่ากับน้ำหนักของก๊าซออกซิเจนปริมาตรต่อโมลของก๊าซก๊าซทุกชนิด 1 โมลคอนโด 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ( ที่ 0 องศาเซลเซียส1 บรรยากาศค็อค 273 เคลวิน 760 มิลลิเมตรของปรอท )ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลอนุภาคมวลและปริมาตรสาร 1 โมลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมและมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023 อนุภาคและถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ STP จะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตรตัวอย่างเช่น 18 ไอน้ำกรัมมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.023 x 1023 อนุภาคความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับมวลของสารได้ดังนี้จำนวนโมล = มวลของสารเป็นกรัม /มวลอะตอมหรือมวลโมเลกุลหรือมวลไอออนของสารนั้น