The solubility of avocado oil in sc

The solubility of avocado oil in scCO2 was calculated from the
slope of the extraction curves in the constant extraction step, as
shown in Table 3.
The solubility of avocado oil in scCO2 as a function of temperature
and pressurewas correlated by the Chrastil equation (1982), as
written by equation (3). The parameters k, a, and b were obtained
by fitting the experimental data to the model, according to Eq. (5),
using a computer program which minimizes an objective function,
using the modified Nelder and Mead simplex method
The comparison between experimental values and those
calculated by the model is shown in Table 3 and Fig. 5. In addition, a
comparison between the experimental values is shown in Fig 6 to
illustrate the solubility behavior as a function of temperature and
pressure.
The solubility of a solute depends on the solvent density and
solute vapor pressure, as indicated by the Chrastil equation. The
increase in temperature decreases the density of the solvent, but
increases its vapor pressure, resulting in a pressure condition
where the effects are offset and the solubility behavior is reversed
with temperature. Below the crossover pressure, solubility decreases
with the increase in temperature, and above this point the
higher temperature increases the solubility. The crossover pressures
for solubility of various substances in scCO2 have been reported
by several authors, including 250 bar for squalene

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ละลายของอะโวคาโดน้ำมันใน scCO2 คำนวณการค่าความชันของเส้นโค้งการสกัดในขั้นตอนสกัดคงที่ เป็นแสดงในตารางที่ 3ละลายของอะโวคาโดน้ำมันใน scCO2 เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิและความสัมพันธ์ตามสมการ Chrastil (1982), เป็น pressurewasเขียน โดยสมการ (3) พารามิเตอร์ k, a และ b ได้รับโดยข้อมูลทดลองรูปแบบ ตาม Eq. (5),โดยใช้โปรแกรมคอมพิวเตอร์ซึ่งช่วยลดฟังก์ชั่นวัตถุประสงค์ใช้แก้ไข Nelder และคเมดวิธี simplexการเปรียบเทียบระหว่างค่าและผู้คำนวณโดยแบบจำลองจะแสดงในตารางที่ 3 และ 5 รูป นอกจากนี้ การแสดงในรูปที่ 6 การเปรียบเทียบระหว่างค่าทดลองแสดงให้เห็นถึงลักษณะการทำงานละลายเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ และความกดดันละลายของสารละลายขึ้นอยู่ความหนาแน่นของตัวทำละลาย และละลายความดันไอ ระบุโดยสมการ Chrastil การเพิ่มขึ้นอุณหภูมิลดลงความหนาแน่นของตัวทำละลาย แต่เพิ่มความดันของไอน้ำ เกิดในสภาพความดันที่จะชดเชยผลกระทบ และมีการกลับรายการการละลายพฤติกรรมอุณหภูมิ ลดลงต่ำกว่าความดันครอสโอเวอร์ ละลายด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ และ เหนือจุดนี้อุณหภูมิสูงขึ้นละลาย ความดันครอสโอเวอร์การละลายของสารต่าง ๆ ใน scCO2 ได้รับรายงานโดยผู้เขียนหลาย รวมทั้งสควอ 250 บาร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การละลายของน้ำมันอะโวคาโดใน scCO2 ที่คำนวณได้จาก
ความชันของเส้นโค้งสกัดในขั้นตอนการสกัดอย่างต่อเนื่องในขณะที่
แสดงในตารางที่ 3
การละลายของน้ำมันอะโวคาโดใน scCO2 เป็นหน้าที่ของอุณหภูมิ
และความสัมพันธ์ pressurewas โดยสม Chrastil (1982) เป็น
หนังสือที่เขียนโดยสมการ (3) พารามิเตอร์ K, A, B และได้รับ
โดยการปรับข้อมูลการทดลองกับรูปแบบที่เป็นไปตามสมการ (5)
การใช้โปรแกรมคอมพิวเตอร์ซึ่งช่วยลดการทำงานวัตถุประสงค์
โดยใช้การแก้ไข Nelder และทุ่งหญ้าวิธี Simplex
การเปรียบเทียบระหว่างค่าการทดลองและผู้ที่
คำนวณได้จากรูปแบบที่แสดงในตารางที่ 3 และรูป 5. นอกจากนี้ยังมี
การเปรียบเทียบระหว่างค่าการทดลองแสดงในรูปที่ 6
แสดงให้เห็นถึงพฤติกรรมการละลายเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิและ
ความดัน.
ละลายของตัวถูกละลายขึ้นอยู่กับความหนาแน่นและตัวทำละลาย
ไอละลายความดันตามที่ระบุโดยสม Chrastil .
เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิลดความหนาแน่นของตัวทำละลาย แต่
เพิ่มความดันไอของสารที่เกิดในสภาพความกดดัน
ที่ผลกระทบจะถูกชดเชยและพฤติกรรมการละลายจะกลับ
มีอุณหภูมิ ด้านล่างดันครอสโอเวอร์ละลายลดลง
กับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิและเหนือจุดนี้
อุณหภูมิสูงขึ้นจะเพิ่มการละลาย แรงกดดันครอสโอเวอร์
สำหรับการละลายของสารต่าง ๆ ใน scCO2 ได้รับรายงาน
จากนักเขียนหลายคนรวมถึง 250 บาร์สำหรับ squalene

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การละลายของน้ำมันอะโวคาโด ใน scco2 คำนวณได้จากความชันของเส้นโค้งในขั้นตอนการสกัด การสกัดคงที่ เช่นแสดงในตารางที่ 3การละลายของน้ำมันอะโวคาโด ใน scco2 เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิpressurewas และมีความสัมพันธ์โดย chrastil สมการ ( 1982 ) เป็นเขียนโดยสมการที่ ( 3 ) ค่า K , A และ B ได้โดยการปรับข้อมูลให้เป็นรูปแบบตาม ( 5 ) , อีคิวการใช้โปรแกรมคอมพิวเตอร์ ซึ่งช่วยลดการฟังก์ชันการแก้ไข nelder และวิธีซิมเพล็กซ์ มีดการเปรียบเทียบระหว่างค่าทดลองเหล่านั้นที่คำนวณได้จากแบบจำลองจะแสดงในตารางที่ 3 และรูปที่ 5 นอกจากนี้การเปรียบเทียบระหว่างค่าที่ได้จากการทดลองจะแสดงในรูปที่ 6แสดงให้เห็นถึงพฤติกรรมการละลายเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิความดันการละลายของตัวถูกละลายขึ้นอยู่กับความหนาแน่นและตัวทำละลายตัวถูกละลายความดันไอ , ตามที่ระบุโดย chrastil สมการ ที่เพิ่มอุณหภูมิลดความหนาแน่นของตัวทำละลาย แต่เพิ่มความดันไอ , ส่งผลให้ความดันเงื่อนไขที่ผลมีการชดเชยและพฤติกรรมการละลายคือ .กับอุณหภูมิ ด้านล่างหลังการละลายลดลงความดันด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ สูงกว่าจุดนี้อุณหภูมิที่สูงขึ้นจะเพิ่มการละลาย . ไขว้แรงกดดันสำหรับการละลายสารต่าง ๆ ใน scco2 ได้รับรายงานโดยผู้เขียนหลาย รวม 250 บาร์สำหรับสควอลีน