The zeta-potential of suspensions (

The zeta-potential of suspensions (0.05% w/w) of CaCO3, HA and TCP and the SC solution (5 mg/mL) were about 7.4, _2.7, _2.3
and _27.1 mV, respectively. The change of the zeta-potentialwas an indicator of the adsorption of SC onto the calcium particles (Yu, Hu,
Pan, Yao, & Jiang, 2006), which showed in supplementary information (Fig. S1). The confocal micrographs also confirmed the
adsorption (Fig. S2). The pH of suspensions (2% w/w) of CaCO3, HA and TCP and the SC solution (5 mg/mL) were ~9.2, ~7.3, ~7.1 and
~7.0, respectively. The protein adsorption in buffer solutions with various pH values was also studied in the investigation of WPI and different calcium salts (Fig. S3), where the solution pH values were adjusted to pH 7, pH 8 and pH 9 for CaCO3 with WPI; pH 6, pH 7 and
pH 8 for HA and TCP with WPI. It showed that the binding protein amount was decreased when pH increased, which was consistent
with the study of Tercinier et al. (2014a), (b). In addition, a more significant contribution from salt type to protein adsorption was
observed. For example, the saturated adsorption of WPI for CaCO3 was ~0.3 mg/m2 at pH 7, but for HA and TCP the amounts were
~1.0 mg/m2 and ~1.5 mg/m2, respectively. On the other hand, the saturated adsorption of WPI for CaCO3 changed for ~0.3 mg/m2 to
~0.15 mg/m2 within pH 7 to pH 9. This result suggested that the variations among different calcium salts were more important.
Considering the importance of the variations among calcium salts, we expected to concentrate on the variation caused by three calcium salts themselves without pH adjustment in the preparation of calcium salt suspensions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แคเธอรีนซีตาศักยภาพของบริการ (0.05% w/w) ของ CaCO3, HA และ TCP และโซลูชั่น SC (5 mg/mL) ได้ประมาณ 7.4, _2.7, _2.3และ _27.1 mV ตามลำดับ การเปลี่ยนแปลงของแคเธอรีนซีตา-potentialwas อันตัวบ่งชี้ของการดูดซับของ SC บนอนุภาคแคลเซียม (Yu หูปาน ยาว และ เจียง 2006), ซึ่งแสดงให้เห็นในรายละเอียดเพิ่มเติม (ฟิก S1) Micrographs confocal ที่ยัง ยืนยันการดูดซับ (ฟิก S2) PH ของบริการ (2% w/w) ของ CaCO3, HA และ TCP และโซลูชั่น SC (5 mg/mL) ได้ ~ 9.2, ~ 7.3, ~7.1 และ~ 7.0 ตามลำดับ ดูดซับโปรตีนในโซลูชั่นบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH ต่าง ๆ ยังถูกศึกษาในการสอบสวนของ WPI และแคลเซียมอื่น salts (ฟิก S3), ซึ่งค่า pH โซลูชันที่ปรับ pH 7, pH 8 และ pH 9 CaCO3 กับ WPI ค่า pH 6, pH 7 และpH 8 ฮาและ TCP กับ WPI เห็นยอดโปรตีนรวมลดลงเมื่อ pH เพิ่มขึ้น ซึ่งไม่สอดคล้องกันกับการศึกษาของ Tercinier et al. (2014a), (b) นอกจากนี้ บริจาคยิ่งจากชนิดเกลือดูดซับโปรตีนได้สังเกต ตัวอย่าง ดูดซับอิ่มตัวของ WPI สำหรับ CaCO3 ได้ ~0.3 mg/m2 ที่ pH 7 แต่ฮาและ TCP มียอด~1.0 mg/m2 และ ~1.5 mg/m2 ตามลำดับ ในทางกลับกัน ดูดซับอิ่มตัวของ WPI สำหรับ CaCO3 เปลี่ยน mg/m2 กับ ~0.3~0.15 mg/m2 ใน pH 7 กับ pH 9 ผลลัพธ์นี้แนะนำว่า ความแตกต่างระหว่างเกลือแคลเซียมที่แตกต่างกันมีความสำคัญมากขึ้นพิจารณาความสำคัญของความแตกต่างระหว่างเกลือแคลเซียม เราต้องเน้นการเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากสามแคลเซียมเกลือตัวเองโดยไม่ต้องปรับค่า pH ในของพักเกลือแคลเซียม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ซีตาที่มีศักยภาพของสารแขวนลอย (0.05% w / w) ของ CaCO3, HA และ TCP และวิธีการแก้ปัญหาเซาท์แคโรไลนา (5 มิลลิกรัม / มิลลิลิตร) ประมาณ 7.4 _2.7, _2.3
และ _27.1 mV ตามลำดับ การเปลี่ยนแปลงของซีตา potentialwas ตัวบ่งชี้ของการดูดซับของ SC บนอนุภาคแคลเซียม (ยู Hu,
แพนเย้าเจียงและ 2006) ซึ่งแสดงให้เห็นในข้อมูลเสริม (รูป. S1) ไมโคร confocal
ยังได้รับการยืนยันการดูดซับ(รูป. S2) ค่า pH ของสารแขวนลอย (2% w / w) ของ CaCO3, HA และ TCP และวิธีการแก้ปัญหาเซาท์แคโรไลนา (5 มิลลิกรัม / มิลลิลิตร) เป็น ~ 9.2 ~ 7.3 ~ 7.1 และ
~ 7.0 ตามลำดับ ดูดซับโปรตีนในสารละลายบัฟเฟอร์ที่มีค่าพีเอชได้ศึกษาต่างๆยังอยู่ในการสอบสวนของ WPI และเกลือแคลเซียมที่แตกต่างกัน (รูปที่ S3.) ที่ค่าพีเอชโซลูชั่นที่มีการปรับค่าพีเอช 7, 8 และค่า pH ค่า pH 9 สำหรับ CaCO3 กับ WPI; พีเอช 6, 7 และค่า pH
ค่า pH 8 HA และ TCP กับ WPI มันแสดงให้เห็นว่าปริมาณโปรตีนลดลงเมื่อค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้นซึ่งสอดคล้องกับการศึกษาของ Tercinier et al,
(2014a), (ข)
นอกจากนี้ยังมีผลงานที่สำคัญเพิ่มเติมจากประเภทเกลือเพื่อดูดซับโปรตีนที่ถูกตั้งข้อสังเกต ยกตัวอย่างเช่นการดูดซับอิ่มตัวของ WPI สำหรับ CaCO3 เป็น ~ 0.3 mg / m2 ที่ pH 7 แต่สำหรับ HA และ TCP จำนวนเป็น
~ 1.0 mg / M2 และ ~ 1.5 mg / m2 ตามลำดับ ในทางตรงกันข้ามการดูดซับอิ่มตัวของ WPI สำหรับ CaCO3 เปลี่ยนแปลง ~ 0.3 mg / m2 จะ
~ 0.15 mg / m2 ค่า pH ภายใน 7 ถึงค่า pH 9. ผลที่ได้นี้ชี้ให้เห็นว่าการเปลี่ยนแปลงในหมู่เกลือแคลเซียมที่แตกต่างกันมีความสำคัญมากขึ้น.
พิจารณาความสำคัญของ รูปแบบในหมู่เกลือแคลเซียมที่เราคาดว่าจะมีสมาธิอยู่กับการเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากเกลือแคลเซียมสามตัวเองโดยไม่ต้องปรับค่า pH ในการเตรียมสารแขวนลอยเกลือแคลเซียม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ซีตาศักยภาพของสารแขวนลอย ( 0.05 % w / w ) ของ CaCO3 , ฮาและ TCP และโซลูชั่น SC ( 5 mg / ml ) ประมาณ 7.4 _2.7 _2.3
, _27.1 MV และ ตามลำดับ การเปลี่ยนแปลงของซีตา potentialwas เป็นตัวบ่งชี้ของการดูดซับแคลเซียม ) บนอนุภาค ( Yu Hu
แพนเย้า&เจียง , 2006 ) ซึ่งพบในข้อมูลเพิ่มเติม ( รูปที่ S1 ) การ micrographs ด้วยยังยืนยัน
การดูดซับ ( รูป S2 ) pH ของสารแขวนลอย ( 2% w / w ) ของ CaCO3 , ฮาและ TCP และโซลูชั่น SC ( 5 มิลลิกรัมต่อมิลลิลิตร ~ 9.2 ~ 7.3 ~
~ 7.1 และ 7.0 ตามลำดับ การดูดซับโปรตีนในสารละลายบัพเฟอร์ที่มีค่า pH ต่างๆ นอกจากนี้ยังได้ศึกษาในการสืบสวนและ WPI เกลือแคลเซียมแตกต่างกัน ( ภาพที่ S3 ) ที่พีเอชมีค่าปรับพีเอช 7 , 8 และ 9 อ อ ใช้กับ WPI ; พีเอช 6 ,ที่ pH 7 และ 8
อฮาและ TCP กับ WPI . พบว่าปริมาณโปรตีนจะลดลงเมื่อพีเอชเพิ่มขึ้น ซึ่งสอดคล้องกับการศึกษาของ tercinier
et al . ( 2014a ) , ( B ) นอกจากนี้ ประโยชน์จากประเภทเกลือเพื่อการดูดซับโปรตีน
) ตัวอย่างเช่น การอิ่มตัวของ WPI สำหรับ CaCO3 ~ 0.3 mg / m2 ที่ pH 7 แต่ฮาและ TCP พบในปริมาณ
~ 10 mg / m2 ~ 1.5 mg / m2 ) บนมืออื่น ๆ , และการดูดซับ WPI สำหรับ CaCO3 เปลี่ยน ~ 0.3 mg / m2

~ 0.15 mg / m2 ภายในที่ pH 7 pH 9 ผลที่ได้นี้พบว่ารูปแบบของเกลือแคลเซียมที่แตกต่างกันเป็นสิ่งสำคัญ
พิจารณาความสำคัญของการเปลี่ยนแปลงของเกลือแคลเซียมเราคาดว่าจะมุ่งการเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากสาม แคลเซียม เกลือตัวเองได้โดยการปรับค่าพีเอช ในการเตรียมการของเกลือแคลเซียมเส้น

.