As a single equation with three var

As a single equation with three variables, equation 6.26 does not have a unique solution
for the concentrations of CH3COOH, CH3COO–, and H3O+. At constant
temperature, different solutions of acetic acid may have different values for [H3O+],
[CH3COO–] and [CH3COOH], but will always have the same value of Ka.
If a solution of acetic acid at equilibrium is disturbed by adding sodium acetate,
the [CH3COO–] increases, suggesting an apparent increase in the value of Ka. Since
Ka must remain constant, however, the concentration of all three species in equation
6.26 must change in a fashion that restores Ka to its original value. In this case,
equilibrium is reestablished by the partial reaction of CH3COO– and H3O+ to produce
additional CH3COOH.
The observation that a system at equilibrium responds to a stress by reequilibrating
in a manner that diminishes the stress, is formalized as Le Châtelier’s principle.
One of the most common stresses that we can apply to a reaction at equilibrium
is to change the concentration of a reactant or product. We already have seen,
in the case of sodium acetate and acetic acid, that adding a product to a reaction
mixture at equilibrium converts a portion of the products to reactants. In this instance,
we disturb the equilibrium by adding a product, and the stress is diminished
by partially reacting the excess product. Adding acetic acid has the opposite effect,
partially converting the excess acetic acid to acetate.
In our first example, the stress to the equilibrium was applied directly. It is also
possible to apply a concentration stress indirectly. Consider, for example, the following
solubility equilibrium involving AgCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นสมการเดียวมีสามตัวแปร สมการ 6.26 ไม่มีวิธีไม่ซ้ำสำหรับความเข้มข้นของ CH3COOH, CH3COO- และ H3O + ที่คงอุณหภูมิ กรดอะซิติกที่หลากหลายอาจมีค่าแตกต่างกันสำหรับ [H3O +],[CH3COO-] และ [CH3COOH], แต่จะมีค่าเดียวกันของ Kaถ้าสารละลายกรดที่สมดุลคือ โดยการเพิ่มโซเดียมอะซิเตทการ [CH3COO-] เพิ่ม แนะนำการเพิ่มค่าของ Ka ชัดเจน ตั้งแต่Ka ต้องคง อย่างไรก็ตาม ความเข้มข้นของทั้งสามสายพันธุ์ในสมการ6.26 ต้องเปลี่ยนในแฟชั่นที่คืน Ka เป็นค่าเดิม ในกรณีนี้สมดุล reestablished โดยปฏิกิริยาบางส่วนของ CH3COO- และ H3O + ในการผลิตCH3COOH เพิ่มเติมสังเกตว่า ระบบที่สมดุลตอบสนองต่อความเครียด โดย reequilibratingในลักษณะที่ลดความเครียด เป็นอย่างเป็นเป็นหลักเลอ Châtelierเครียดกันมากที่สุดที่เราสามารถใช้ได้กับปฏิกิริยาที่สมดุลอย่างใดอย่างหนึ่งคือการ เปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์ เราได้เห็นแล้วในกรณีของโซเดียมอะซิเตทและกรดอะซิติก ที่เพิ่มผลิตภัณฑ์ให้มีปฏิกิริยาส่วนผสมที่สมดุลแปลงส่วนผลิตภัณฑ์ของ reactants ในกรณีนี้เรารบกวนความสมดุล โดยการเพิ่มผลิตภัณฑ์ และความเครียดจะลดลงโดยบางส่วนทำปฏิกิริยาผลิตภัณฑ์ส่วนเกิน เพิ่มกรดอะซิติกมีผลตรงกันข้ามแปลงบางส่วนกรดอะซิติกเกินไปอะซิเตทในตัวอย่างแรก ความเครียดการสมดุลการถูกนำไปใช้โดยตรง นอกจากนี้ให้ใช้ความเข้มข้นของความเครียดทางอ้อมได้ พิจารณา เช่น ต่อไปนี้สมดุลการละลายเกี่ยวข้องกับ AgCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในฐานะที่เป็นสมการเดียวกับสามตัวแปรสมการ 6.26 ไม่ได้มีวิธีการแก้ปัญหาที่ไม่ซ้ำกัน
สำหรับความเข้มข้นของ CH3COOH, CH3COO- และ H3O + ที่ ที่คง
อุณหภูมิการแก้ปัญหาที่แตกต่างกันของกรดอะซิติกอาจมีค่าแตกต่างกันสำหรับ [H3O +],
[CH3COO-] และ [CH3COOH] แต่มักจะมีค่าเดียวกันของ Ka.
หากการแก้ปัญหาของกรดอะซิติกที่สมดุลถูกรบกวนโดยการเพิ่มโซเดียม อะซิเตต
ม [CH3COO-] เพิ่มขึ้นชี้ให้เห็นการเพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัดในคุณค่าของกา ตั้งแต่
Ka ต้องคงที่ แต่ความเข้มข้นของทั้งสามชนิดนี้ในสมการ
6.26 จะต้องมีการเปลี่ยนแปลงในแฟชั่นที่เรียกคืนกาไปเป็นค่าเดิมของมัน ในกรณีนี้
สมดุลสถาปนาโดยปฏิกิริยาบางส่วนของ CH3COO- และ H3O + เพื่อผลิต
CH3COOH เพิ่มเติม.
สังเกตว่าระบบที่สมดุลตอบสนองต่อความเครียดโดย reequilibrating
ในลักษณะที่ลดความเครียดที่มีกรงเล็บเป็นหลักการ Le Chatelier ของ.
หนึ่ง ของความเครียดที่พบมากที่สุดที่เราสามารถนำไปใช้กับปฏิกิริยาที่สมดุล
คือการเปลี่ยนความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ แล้วเราได้เห็น
ในกรณีของอะซิเตทโซเดียมและกรดอะซิติกที่การเพิ่มสินค้าในปฏิกิริยา
ส่วนผสมที่สมดุลแปลงส่วนของผลิตภัณฑ์ที่จะตั้งต้น ในกรณีนี้
เรารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มผลิตภัณฑ์และความเครียดจะลดน้อยลง
โดยบางส่วนปฏิกิริยาผลิตภัณฑ์ส่วนเกิน เพิ่มกรดอะซิติกได้ผลตรงข้าม
บางส่วนแปลงกรดอะซิติกเกิน acetate.
ในตัวอย่างแรกของเราความเครียดเพื่อความสมดุลที่ถูกนำมาใช้โดยตรง นอกจากนี้ยังเป็น
ไปได้ที่จะใช้ความเครียดความเข้มข้นทางอ้อม พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้
สมดุลการละลายที่เกี่ยวข้องกับ AgCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นสมการเดียวสามตัวแปร สมการ 6.26 ไม่มีโซลูชั่นสำหรับความเข้มข้นของส้ม ch3coo ) , และ h3o + ที่คงที่อุณหภูมิ , โซลูชั่นที่แตกต่างกันของกรดอาจจะมีค่าที่แตกต่างกันสำหรับ h3o [ + ][ ch3coo ) ] และ [ ส้ม ] , แต่จะมีค่าเดียวกันค่ะถ้าสารละลายกรดอะซิติกที่สมดุลถูกรบกวนโดยการเติมโซเดียมอะซีเตท[ ch3coo – ] เพิ่มขึ้น แนะนำเพิ่ม ปรากฏ ใน ค่าของค่ะ ตั้งแต่กะจะคงที่ แต่ความเข้มข้นของทั้งสามชนิดในสมการ6.26 ต้องเปลี่ยนแปลงในแฟชั่นที่คืน กะ ค่าเดิมของมัน ในกรณีนี้สมดุลคือ reestablished โดยปฏิกิริยาบางส่วนของ ch3coo ) และ h3o + ผลิตส้ม เพิ่มเติมการสังเกตว่าเป็นระบบที่ตอบสนองต่อความเครียดโดย reequilibrating สมดุลในลักษณะที่ลดความเครียด อย่างมีระเบียบแบบแผนเป็นหลักเลอ Ch â telier .หนึ่งในความเครียดที่พบมากที่สุดที่เราสามารถใช้กับปฏิกิริยาที่สมดุลคือการเปลี่ยนความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาหรือผลิตภัณฑ์ เราได้เห็นในกรณีของโซเดียมอะซีเตท และกรดที่ให้ปฏิกิริยาการเพิ่มผลิตภัณฑ์ส่วนผสมที่สมดุลเป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ก๊าซ ในตัวอย่างนี้เราขอรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มผลิตภัณฑ์ และความเครียดจะลดลงโดยบางส่วนมีสินค้าส่วนเกิน เติมกรดอะซิติกมีผลตรงกันข้ามบางส่วนแปลงกรดส่วนเกินอะซิเทตในตัวอย่างแรกของเรา , ความเครียดสมดุลมาใช้โดยตรง มันเป็นยังเป็นไปได้ที่จะใช้สมาธิความเครียดทางอ้อม พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้สมดุลของการละลาย 0.46% เกี่ยวข้องกับ