At this stage you could argue: “It

At this stage you could argue: “It doesn’t make any difference that water molecules are lighter than those of oxygen and nitrogen. The water molecules are being added to the oxygen and hydrogen in the air, which makes it heavier.”

You’d be wrong. To see why, we need to go back to 1811 and the work of the Italian scientist Count Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856), who hypothesized that equal volumes of gasses at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecules.

His hypothesis took a while to be confirmed and accepted by scientists, but by 1860 Avogadro’s law was a bedrock of chemistry as it still is.

In other words, when water molecules evaporate into a cubic foot of air an equal number of other molecules will leave that particular cubic foot of air. Remember, we’re talking about air that can freely move in the atmosphere, it’s not sealed in a bottle.

Each molecule of water that evaporates into a particular parcel of air as vapor will replace a molecule of either nitrogen or oxygen, which account for roughly 99 percent of the air’s gasses. Nitrogen in the air (with two atoms in each molecule) has a molecular weight of 28 and the oxygen molecules (also two atoms per molecule) a molecular weight of 32.

Water vapor molecules, which are one oxygen atom with a weight of 16 and two hydrogen atoms each with a weight of 1, add up to a molecular weight of 18, which is much lighter than the nitrogen and oxygen they displace when they evaporate into air.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในขั้นตอนนี้ คุณสามารถโต้เถียง: "มันไม่ได้ผลให้โมเลกุลน้ำมีน้ำหนักเบากว่าของออกซิเจนและไนโตรเจน โมเลกุลของน้ำจะมีการเพิ่มออกซิเจนและไฮโดรเจนในอากาศ ซึ่งทำให้ยิ่ง"คุณจะไม่ถูกต้อง เราต้องการกลับไป 1811 และการทำงานของนักวิทยาศาสตร์อิตาลีนับ Lorenzo Carlo โรมาโน Amedeo Avogadro (1776-1856), ที่ตั้งสมมติฐานว่าที่ gasses ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันปริมาณเท่ากันประกอบด้วยจำนวนโมเลกุลเท่ากับ ดูทำไมสมมติฐานของเขาเอาในขณะที่ได้รับการยืนยัน และยอมรับ โดยนักวิทยาศาสตร์ แต่ โดย 1860 ของ Avogadro กฎหมาย ข้อเท็จจริงของเคมีก็ยังในคำอื่น ๆ เมื่อโมเลกุลของน้ำระเหยสู่ลูกบาศก์ฟุตของอากาศ ของโมเลกุลอื่น ๆ จะปล่อยลูกบาศก์ฟุตที่เฉพาะของอากาศ จำ เรากำลังพูดถึงอากาศที่สามารถอิสระย้ายในบรรยากาศ ไม่มีการปิดผนึกในขวดแต่ละโมเลกุลของน้ำที่ระเหยเข้าไปในหีบห่อเฉพาะของอากาศเป็นไอ จะแทนโมเลกุลของไนโตรเจนหรือออกซิเจน บัญชีประมาณร้อยละ 99 ของ gasses ของอากาศ ไนโตรเจนในอากาศ (ที่ มี 2 อะตอมในโมเลกุลแต่ละ) มีน้ำหนักโมเลกุล 28 และโมเลกุลออกซิเจน (ยังสองอะตอมต่อโมเลกุล) น้ำหนักโมเลกุลของ 32ไอน้ำโมเลกุล ซึ่งมีหนึ่งอะตอมออกซิเจน ด้วยน้ำหนักของ 16 และสองไฮโดรเจนอะตอมแต่ละกับน้ำหนัก 1 เพิ่มค่าน้ำหนักโมเลกุลของ 18 ซึ่งจะเบามากกว่าไนโตรเจนและออกซิเจนที่เลื่อนเมื่อจะระเหยสู่อากาศ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในขั้นตอนนี้คุณสามารถยืนยัน: "มันไม่ได้สร้างความแตกต่างใด ๆ ที่โมเลกุลของน้ำมีน้ำหนักเบากว่าของออกซิเจนและไนโตรเจน โมเลกุลของน้ำที่ถูกเพิ่มเข้ามาในออกซิเจนและไฮโดรเจนในอากาศซึ่งทำให้มันหนัก. " คุณจะไม่ถูกต้อง เพื่อดูว่าทำไมเราต้องกลับไปที่ 1811 และการทำงานของนักวิทยาศาสตร์อิตาลีนับอเรนโซโรมาโน Amedeo ติคาร์โลโว (1776-1856) ซึ่งตั้งสมมติฐานว่าปริมาณที่เท่ากันของก๊าซที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันมีตัวเลขที่เท่ากันของโมเลกุล. ของเขา สมมติฐานเอาในขณะที่ได้รับการยืนยันและได้รับการยอมรับโดยนักวิทยาศาสตร์ แต่โดย 1860 กฎหมาย Avogadro เป็นข้อเท็จจริงทางเคมีในขณะที่มันยังคงเป็น. ในคำอื่น ๆ เมื่อโมเลกุลของน้ำระเหยออกสู่ลูกบาศก์ฟุตของอากาศจำนวนที่เท่ากันของโมเลกุลอื่น ๆ จะออกจากที่ ลูกบาศก์ฟุตโดยเฉพาะอย่างยิ่งของอากาศ โปรดจำไว้ว่าเรากำลังพูดถึงอากาศที่สามารถย้ายได้อย่างอิสระในบรรยากาศก็ไม่ได้ปิดผนึกในขวด. โมเลกุลของน้ำในแต่ละที่ระเหยเป็นพัสดุโดยเฉพาะอย่างยิ่งของอากาศเป็นไอจะเข้ามาแทนที่โมเลกุลอย่างใดอย่างหนึ่งหรือไนโตรเจนออกซิเจนซึ่งมีสัดส่วน ประมาณร้อยละ 99 ของก๊าซอากาศ ไนโตรเจนในอากาศ (มีสองอะตอมในแต่ละโมเลกุล) มีน้ำหนักโมเลกุล 28 และโมเลกุลออกซิเจน (ยังเป็นที่สองอะตอมต่อโมเลกุล) น้ำหนักโมเลกุลของ 32. โมเลกุลของไอน้ำที่มีออกซิเจนอะตอมหนึ่งที่มีน้ำหนัก 16 และ สองอะตอมไฮโดรเจนแต่ละคนมีน้ำหนัก 1, เพิ่มขึ้นถึงน้ำหนักโมเลกุลของ 18 ซึ่งเป็นมากเบากว่าไนโตรเจนและออกซิเจนที่พวกเขาเมื่อพวกเขาไล่ระเหยไปในอากาศ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในขั้นตอนนี้คุณอาจจะเถียงว่า " มันไม่ได้สร้างความแตกต่างใด ๆ ที่โมเลกุลของน้ำจะเบากว่าของออกซิเจน และ ไนโตรเจน น้ำโมเลกุลจะถูกเพิ่มให้ออกซิเจนและไฮโดรเจนในอากาศ ซึ่งทำให้มันหนัก "

คุณจะผิด เพื่อดูว่าทำไม เราต้องกลับไป 1811 และการทำงานของอิตาลี Lorenzo Romano อาเมเดโออาโวกาโดรนักวิทยาศาสตร์นับคาร์โล ( 1776-1856 )ซึ่งตั้งสมมติฐานว่า ปริมาณเท่ากันของก๊าซที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันมีตัวเลขเท่าของโมเลกุล

สมมติฐานของเขาเอาในขณะที่จะได้รับการยืนยันและยอมรับโดยนักวิทยาศาสตร์ แต่โดยกฎของอาโวกาโดร 1860 เป็นรากฐานของเคมีมันยังอยู่

ในคำอื่น ๆเมื่อโมเลกุลของน้ำระเหยเป็นลูกบาศก์ฟุตของอากาศเท่ากับจำนวนโมเลกุลอื่นจะปล่อยเฉพาะลูกบาศก์ฟุตของอากาศ โปรดจำไว้ว่าเรากำลังพูดถึงอากาศที่สามารถย้ายได้อย่างอิสระในบรรยากาศ มันไม่ได้ปิดผนึกไว้ในขวด

แต่ละโมเลกุลของน้ำที่ระเหยเป็นพัสดุเฉพาะของอากาศเป็นไอจะแทนที่โมเลกุลของไนโตรเจนหรือออกซิเจนที่บัญชีสำหรับประมาณร้อยละ 99 ของอากาศก๊าซ . ไนโตรเจนในอากาศ ( มี 2 อะตอมในแต่ละโมเลกุล ) มีน้ำหนักโมเลกุลและโมเลกุลออกซิเจน ( สองอะตอมต่อโมเลกุล ) น้ำหนักโมเลกุล 32 .

โมเลกุลของไอน้ำ ซึ่งออกซิเจนอะตอมหนึ่งด้วยน้ำหนักของไฮโดรเจน 2 อะตอมแต่ละ 16 และมีน้ำหนัก 1 , เพิ่มขึ้น กับโมเลกุลของ 18ซึ่งเป็นมากเบากว่าไนโตรเจนและออกซิเจนที่พวกเขาแทนที่เมื่อพวกเขาระเหยเป็นอากาศ