2.2.1. Vapour/liquid equilibriumThe

2.2.1. Vapour/liquid equilibrium
The vapour/liquid equilibrium is defined by the equality of
the chemical potentials (μi) for component (i) in the two phases.
μ
Vapour
i
= μ
Liquid
i (4)
Substituting Eq. (2) into Eq. (4) yields the definition of the
equilibrium relation. The vapour/liquid equilibrium constant
corresponds to Henry’s law coefficient (KH) and is defined by
Eq. (5).
KH
i−W ( atm l/mol) = exp

−(μ
◦−Vapour
i
− μ
◦−Liquid
i )
RT

= fi
aif
◦
i
(5)
where subscript i–W indicates that the Henry’s law constant
(KH
i−W) is for solute (i) in solvent (water). Relevant Henry’s law
constants in anaerobic digesters are shown in Table 3.
Furthermore solvent water also exhibits a vapour/liquid equilibrium.
When the water activity (aW) is unity, the solvent phase

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.2.1 การไอของเหลวสมดุลสมดุลไอ/ของเหลวจะถูกกำหนด โดยความเสมอภาคของการเคมีศักยภาพ (μi) สำหรับส่วนประกอบ (i) ในระยะสองΜไอฉัน=Μของเหลวฉัน (4)แทน Eq. (2) เป็น Eq. (4) ทำให้คำจำกัดความของการความสัมพันธ์ของสมดุลการ ค่าคงสมดุลไอ/ของเหลวสอดคล้องกับสัมประสิทธิ์กฎหมายของเฮนรี่ (KH) และถูกกำหนดโดยEq. (5)KHi−W (l atm โมล) = exp− (Μ◦−Vapourฉัน−Μ◦−Liquidi)RT=ความเร็วสูงaif◦ฉัน(5)ที่ตัวห้อย i – W ระบุว่า เฮนรี่ที่ของกฎหมายคงที่(KHi−W) ได้ในตัว (i) ในตัวทำละลาย (น้ำ) กฎหมายเกี่ยวข้องเฮนรีค่าคงที่ใน digesters ไม่ใช้แสดงในตาราง 3นอกจากนี้ ตัวทำละลายน้ำยังจัดแสดงสมดุลไอ/ของเหลวเมื่อน้ำกิจกรรม (สะสม) เป็นสามัคคี เฟสตัวทำละลาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.2.1 ไอ / สมดุลของเหลว
สมดุลของไอ / ของเหลวจะถูกกำหนดโดยความเท่าเทียมกันของ
ศักยภาพทางเคมี (μi) สำหรับองค์ประกอบ (i) ในสองขั้นตอน.
μ
ไอ
ฉัน
= μ
เหลว
ฉัน (4)
แทนสมการ (2) ลงในสมการ (4) ผลตอบแทนถัวเฉลี่ยความหมายของ
ความสัมพันธ์ที่สมดุล ไอ / สมดุลของเหลวคงที่
สอดคล้องกับค่าสัมประสิทธิ์กฎหมายของเฮนรี่ (KH) และถูกกำหนดโดย
สมการ (5).
KH
ฉัน-W (ATM ลิตร / mol) = ประสบการณ์
?
- (ไมครอน
◦-ไอ
ฉัน
- ไมครอน
◦-Liquid
i)
RT
?
= Fi
aif
◦
ฉัน
(5)
ที่ห้อย I-W บ่งชี้ว่าเฮนรี่ กฎหมายคงที่
(KH
ฉัน-W) เป็นตัวละลาย (i) ในตัวทำละลาย (น้ำ) กฎหมายที่เกี่ยวข้องของเฮนรี่
คงไม่ใช้ออกซิเจนในการย่อยจะแสดงในตารางที่ 3.
นอกจากนี้น้ำเป็นตัวทำละลายยังแสดงของไอ / สมดุลของเหลว.
เมื่อกิจกรรมทางน้ำ (aW) เป็นเอกภาพ, ขั้นตอนการทำละลาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.2.1 . ความดันไอสมดุล
/ ไอ / สมดุลของเหลวจะถูกกำหนดโดยเท่าเทียมกัน
ศักยภาพทางเคมีเหลว ( μผม ) สำหรับองค์ประกอบ ( I ) ใน 2 ขั้นตอน μ


ผม

= μไอของเหลว ( 4 )

ผมใช้อีคิว ( 2 ) อีคิว ( 4 ) กำหนดนิยาม ของ
สมดุลความสัมพันธ์ สมดุลของเหลวไอ / คงที่
สอดคล้องกับค่าสัมประสิทธิ์กฎหมายของเฮนรี่ ( KH ) และจะถูกกำหนดโดยอีคิว


KH ( 5 )ฉัน− W ( ตู้ L / mol ) = exp − ( μ


 ◦−ไอ
ผม

◦−−μเหลว
)



 RT = Fi AIF
◦
ผม

( 5 ) ที่ตกลงฉัน– W พบว่า เฮนรี่ กฎหมายคง
( KH
ผม− W ) เป็นตัวถูกละลาย ( ฉัน ) ในตัวทำละลาย ( น้ำ ) ที่เกี่ยวข้องกฎหมาย
เฮนรี่มูลค่าคงที่แอนแสดงในตารางที่ 3
นอกจากนี้ยังจัดแสดงไอตัวทำละลายน้ำ / ของเหลวสมดุล .
เมื่อ Water activity ( Aw ) เอกภาพเฟสตัวทำละลาย