Thulium tarnishes slowly in air and

Thulium tarnishes slowly in air and burns readily at 150 °C to form thulium(III) oxide:

4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3
Thulium is quite electropositive and reacts slowly with cold water and quite quickly with hot water to form thulium hydroxide:

2 Tm (s) + 6 H2O (l) → 2 Tm(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)
Thulium reacts with all the halogens. Reactions are slow at room temperature, but are vigorous above 200 °C:

2 Tm (s) + 3 F2 (g) → 2 TmF3 (s) (white)
2 Tm (s) + 3 Cl2 (g) → 2 TmCl3 (s) (yellow)
2 Tm (s) + 3 Br2 (g) → 2 TmBr3 (s) (white)
2 Tm (s) + 3 I2 (g) → 2 TmI3 (s) (yellow)
Thulium dissolves readily in dilute sulfuric acid to form solutions containing the pale green Tm(III) ions, which exist as [Tm(OH2)9]3+ complexes:[5]

2 Tm (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Tm3+ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H2 (g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทูเลียม tarnishes ช้า ๆ ในอากาศ และเผาไหม้พร้อมที่ 150 ° C ถึงออกไซด์ thulium(III) แบบฟอร์ม:4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3ทูเลียมเป็น electropositive มาก และทำปฏิกิริยาอย่างช้า ๆ กับน้ำเย็น และค่อนข้างรวดเร็ว ด้วยน้ำอุ่นเพื่อไฮดรอกไซด์ทูเลียม:2 Tm (s) + 6 H2O (l) → 2 Tm (OH) 3 (aq) + 3 H2 (g)ทูเลียมทำปฏิกิริยากับ halogens ทั้งหมด ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้องช้า แต่คึกคักเหนือ 200 ° c:2 Tm (s) + 3 F2 (g) → 2 TmF3 (s) (สีขาว)2 Tm (s) + 3 Cl2 (g) → 2 TmCl3 (s) (สีเหลือง)2 Tm (s) + 3 Br2 (g) → 2 TmBr3 (s) (สีขาว)2 Tm (s) + 3 I2 (g) → 2 TmI3 (s) (สีเหลือง)ทูเลียมพร้อมละลายในกรดซัลฟิวริก dilute การแก้ไขแบบฟอร์มประกอบด้วยการซีดเขียว Tm(III) กัน ซึ่งมีอยู่เป็น [Tm (OH2) 9] 3 + สิ่งอำนวยความสะดวก: [5]2 Tm (s) + กำมะถัน 3 (aq) → 2 Tm3 + (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

thulium หมองช้าในอากาศและการเผาไหม้ได้อย่างง่ายดายที่ 150 ° C ถึงรูปแบบ thulium (III) ออกไซด์: Tm 4 + 3 O2 → 2 Tm2O3 thulium ค่อนข้าง electropositive และตอบสนองช้าด้วยน้ำเย็นและค่อนข้างได้อย่างรวดเร็วด้วยน้ำร้อนในรูปแบบไฮดรอกไซ thulium: 2 Tm (s) + 6 H2O (ลิตร) → 2 Tm (OH) 3 (AQ) + 3 H2 (ช) thulium ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนทั้งหมด ปฏิกิริยาจะช้าที่อุณหภูมิห้อง แต่แข็งแรงกว่า 200 ํ C: 2 Tm (s) + 3 F2 (ช) → 2 TmF3 (s) (สีขาว) 2 Tm (s) + 3 Cl2 (ช) → 2 TmCl3 ( s) (สีเหลือง) 2 Tm (s) + 3 Br2 (ช) → 2 TmBr3 (s) (สีขาว) 2 Tm (s) + 3 I2 (ช) → 2 TmI3 (s) (สีเหลือง) thulium ละลายได้ง่ายในเจือจาง กรดกำมะถันในรูปแบบการแก้ปัญหาที่มีสีเขียวอ่อน Tm (III) ไอออนซึ่งอยู่ในฐานะ [Tm (OH2) 9] 3+ คอมเพล็กซ์: [5] 2 Tm (s) + 3 H2SO4 (AQ) → 2 Tm3 + (AQ) + 3 SO2- 4 (AQ) + 3 H2 (ช)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทูเลียม tarnishes ช้าในอากาศและการเผาไหม้พร้อมที่ 150  ° C รูปแบบทูเลียม ( 3 ) ออกไซด์ :

4 R 3 O2 → keyboard - key - name 2 tm2o3
ธาตุซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก และตอบสนองค่อนข้างช้าด้วยน้ำเย็น และค่อนข้างรวดเร็ว ด้วยน้ำอุ่นเพื่อสร้างธาตุโซดาไฟ :

2 R ( s ) 6 H2O ( l ) → keyboard - key - name 2 R ( OH ) 3 ( AQ ) 3 H2 ( g )
ธาตุทำปฏิกิริยากับธาตุทั้งหมด ปฏิกิริยาช้าที่อุณหภูมิห้อง แต่จะเข้มแข็งมากกว่า 200 องศา C :

2 R ( s ) 3 F2 ( G ) → keyboard - key - name 2 tmf3 ( s ) ( สีขาว )
2 R ( s ) 3 cl2 ( G ) → keyboard - key - name 2 tmcl3 ( s ) ( สีเหลือง )
2 R ( s ) 3 br2 ( G ) → keyboard - key - name 2 tmbr3 ( s ) ( สีขาว )
2 R ( 3 I2 s ( G ) → keyboard - key - name 2 tmi3 ( s ) ( สีเหลือง )
ธาตุละลายกรดซัลฟิวริกเจือจางพร้อมในรูปแบบโซลูชั่นที่มี TM สีเขียวอ่อน ( 3 ) ไอออนซึ่งอยู่ในฐานะ [ TM ( oh2 ) 9 ] 3 คอมเพล็กซ์ : [ 5 ]

2 R ( s ) 3 กรดซัลฟิวริก ( AQ 2 ) → keyboard - key - name tm3 ( AQ ) 3 SO2 −
4 ( AQ ) 3 H2 ( g )