Qualitative and quantitative analys

Qualitative and quantitative analyses of molecular interaction prevailing in ionic liquid and organic solvent
media, probed by electrical conductance have been reported. Conductometric studies of an ionic liquid {1-
ethyl-3-methylimidazolium methanesulfonate [emim]CH3SO3} in n-propanol, n-butanol, and n-pentanol at
298.15 K reveal high molecular interaction contributed mainly by ion–dipole interaction. Association constants
(KA), limiting molar conductance (Λ0), and the distance of closest approach of ions (R) for ion-pair formation
have been analyzed using Fuoss conductance equation (1978). The molar conductivities observed were
explained by the formation of ion-pairs (M+ + X¯ → MX). The Walden product is obtained and discussed.
Molar refraction (RM) has been calculated using the Lorentz–Lorenz equation. The results show more association
of the ions in n-pentanol than in n-propanol and results have been interpreted in terms of ion–solvent and
solvent–solvent interaction. The extent of interaction has also been expressed in terms of the association constant
(KA) and shows the ion–dipole interaction to be a function of viscosity.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คุณภาพและการวิเคราะห์เชิงปริมาณของโมเลกุลโต้ตอบขึ้นในตัวทำละลายอินทรีย์ และน้ำ ionicมีการรายงานสื่อ พิสูจน์ โดยต้านทานไฟฟ้า การศึกษา Conductometric ของของเหลวมี ionic {1-เอทิล-3-methylimidazolium methanesulfonate [emim] CH3SO3 } อย่างไร propanol n, n-บิวทานอ และ n-pentanol ที่298.15 K เหมาะสูงโมเลกุลส่วนใหญ่โดยไอออน – dipole โต้ตอบโต้ตอบ ค่าคงที่ความสัมพันธ์(KA), จำกัด สบต้านทาน (Λ0) และระยะห่างของวิธีการใกล้เคียงที่สุดของประจุ (R) สำหรับก่อไอออนคู่มีการวิเคราะห์โดยใช้สมการต้านทาน Fuoss (1978) นำสบที่สังเกตได้อธิบาย โดยการก่อตัวของไอออนคู่ (M + + X¯ → MX) ผลิตภัณฑ์วอลเดนได้รับ และกล่าวถึงหักเหสบ (RM) มีการคำนวณโดยใช้สมการของลอเรนซ์ – ชายลอเรนซ์ ผลลัพธ์แสดงการเชื่อมโยงเพิ่มเติมของประจุใน n-pentanol กว่า n อย่างไร propanol และผลลัพธ์ได้ถูกแปลในไอออนตัวทำละลาย และโต้ตอบของตัวทำละลายตัวทำละลาย แสดงขอบเขตของการโต้ตอบในรูปแบบของค่าคงความสัมพันธ์ยัง(KA) และแสดงการโต้ตอบของไอออน – dipole เป็น ฟังก์ชันของความหนืด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การวิเคราะห์เชิงปริมาณและคุณภาพของการปฏิสัมพันธ์ในระดับโมเลกุลที่เกิดขึ้นในของเหลวไอออนิกและตัวทำละลายอินทรีย์
สื่อตรวจสอบโดยสื่อกระแสไฟฟ้าไฟฟ้าที่ได้รับรายงาน การศึกษาการนำไฟฟ้าของของเหลวไอออนิก {1
เอทิล-3-methylimidazolium methanesulfonate [เอมิม] CH3SO3} n-โพรพาน, n-butanol และ n-pentanol ที่
298.15 K เปิดเผยปฏิสัมพันธ์โมเลกุลสูงผลมาจากปฏิกิริยาไอออนขั้ว ค่าคงที่สมาคม
(KA) จำกัด สื่อกระแสไฟฟ้ากราม (Λ0) และระยะทางของวิธีการที่ใกล้เคียงที่สุดของไอออน (R) สำหรับการก่อไอออนคู่
ได้รับการวิเคราะห์โดยใช้สมการสื่อกระแสไฟฟ้า Fuoss (1978) กรามการนำสังเกตถูก
อธิบายโดยการก่อตัวของคู่ไอออน (M + x → MX) สินค้าวอลจะได้รับและพูดคุยกัน.
หักเหกราม (RM) ได้รับการคำนวณโดยใช้สมการลอเรน-อเรนซ์ ผลที่ได้แสดงความสัมพันธ์มากขึ้น
ของไอออน n-pentanol กว่า n-โพรพานและผลที่ได้รับการตีความในแง่ของไอออนตัวทำละลายและ
การทำงานร่วมกันเป็นตัวทำละลายตัวทำละลาย ขอบเขตของการทำงานร่วมกันยังได้รับการแสดงในแง่ของสมาคมอย่างต่อเนื่อง
(KA) และแสดงให้เห็นถึงการทำงานร่วมกันไอออนขั้วจะเป็นฟังก์ชั่นความหนืด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุลปฏิกิริยาที่เกิดในเหลวและสื่อตัวทำละลายอินทรีย์โดย
ตรวจสอบไฟฟ้าได้รับการรายงาน conductometric การศึกษาของเหลว { 1
ethyl-3-methylimidazolium methanesulfonate [ emim ] ch3so3 } น โพรพาน n-butanol , และ n-pentanol ที่
298 .15 K เปิดเผยโมเลกุลปฏิกิริยาสูงสนับสนุนหลักโดยไอออนและมีปฏิสัมพันธ์ ทำให้ค่าคงที่
( KA ) จำกัดการชัก , ฟันกรามΛ 0 ) และระยะทางที่ใกล้ของวิธีการของไอออน ( R ) สำหรับคู่ไอออนเกิด
ได้โดยใช้สมการการชัก fuoss ( 1978 ) ฟันกรามซี่ conductivities สังเกตถูก
อธิบายโดยการก่อตัวของไอออนคู่ ( เมตร x ¯→ keyboard - key - name MX )ผลิตภัณฑ์ดังกล่าวได้ และกล่าวถึง
การหักเหฟันกราม ( RM ) ได้ถูกคำนวณโดยใช้สมการลอเรนซ์ ลอเรนซ์ – . แสดงผลเพิ่มเติมสมาคม
ของไอออนใน n-pentanol มากกว่าในผลน โพรพานและได้รับการตีความในแง่ของตัวทำละลายตัวทำละลายตัวทำละลายและไอออนและ
และปฏิสัมพันธ์ ขอบเขตของการปฏิสัมพันธ์ยังถูกแสดงออกในแง่ของสมาคมคงที่
( KA ) และแสดงรายละเอียดและมีปฏิสัมพันธ์ เป็นฟังก์ชันของความหนืด .