It takes energy to heat a substance

It takes energy to heat a substance from near absolute zero to standard room temperature, 298.15 K. As heating progresses, the substance’s entropy increases from zero (as dictated by the third law of thermodynamics) to a standard entropy S° for the substance. For each substance, the standard entropy is the sum of reversible small increments dH divided by temperature T for the heating process. That is, the standard entropy S° is a function of the added energy, namely, the total enthalpy ΔH° delivered during heating. This energy spreads spatially throughout the solid and is stored within it. The entropy function can be usefully interpreted as a spreading function, with the symbol S connoting spreading, as clarified below (1, 2). Along similar lines, the term energy dispersal, rather than spreading, has been used (3, 4).
In addition to the interpretation of an entropy change ΔS in terms of a spatial redistribution of energy in a thermodynamic process, there is a complementary interpretation of S for a thermodynamic equilibrium state: S reflects the extent to which a substance jumps from one accessible quantum microstate to another as time passes—for example, over a measurement’s observation time.1 This is temporal spreading of the system’s instantaneous microstate over some number, say W, of microstates with energies in a narrow energy range near the internal energy U. The system can be in any of the W microstates for a given thermodynamic macrostate defined by temperature, pressure, and mole number.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มันต้องใช้พลังงานความร้อนจากสารสัมบูรณ์ที่อยู่ใกล้กับอุณหภูมิห้องมาตรฐาน 298.15 K ขณะที่ความคืบหน้าความร้อนเพิ่มขึ้นเอนโทรปีของสารออกจากศูนย์ (ที่กำหนดโดยกฎข้อที่สามของอุณหพลศาสตร์) เพื่อ°เอนโทรปีมาตรฐานสำหรับสาร สำหรับสารแต่ละเอนโทรปีมาตรฐานคือผลรวมของขนาดเล็กที่เพิ่มขึ้นกลับ DH แบ่งโดย t อุณหภูมิสำหรับกระบวนการความร้อนนั่นคือ°เอนโทรปีมาตรฐานคือฟังก์ชั่นของพลังงานที่เพิ่มคือเอนทัลปีΔhทั้งหมด°ส่งมอบในช่วงร้อน พลังงานนี้แพร่กระจายไปทั่วสันนิฐานที่มั่นคงและจะถูกเก็บไว้ภายใน ฟังก์ชั่นเอนโทรปีสามารถตีความได้ประโยชน์เป็นฟังก์ชั่นการแพร่กระจายด้วย connoting สัญลักษณ์ของการแพร่กระจายเป็นชี้แจงด้านล่าง (1, 2) ตามเส้นที่คล้ายกันกระจายพลังงานในระยะยาวมากกว่าการแพร่กระจายถูกนำมาใช้ (3, 4)
นอกเหนือไปจากความหมายของการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีΔsในแง่ของการกระจายเชิงพื้นที่ของการใช้พลังงานในกระบวนการอุณหพลศาสตร์ที่มีความหมายที่สมบูรณ์ของ s สำหรับการสมดุลอุณหพลศาสตร์. สะท้อนให้เห็นถึงขอบเขตที่กระโดดสารจากที่หนึ่ง microstate ควอนตัมที่สามารถเข้าถึงไปยังอีกเมื่อเวลาผ่านไปตัวอย่างเช่นผ่านการสังเกตการวัดของ time.1 นี้ชั่วแพร่กระจายของ microstate ทันทีของระบบเกินจำนวนบาง w พูดจากพันธนาการที่มีพลังงานอยู่ในช่วงพลังงานแคบใกล้ภายในพลังงานใน ระบบอาจจะอยู่ในส่วนใดของพันธนาการ w สำหรับ macrostate อุณหพลศาสตร์ได้รับการกำหนดโดยอุณหภูมิความดันและจำนวนโมล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ใช้พลังงานความร้อนของสารจากศูนย์สัมบูรณ์ที่ใกล้กับอุณหภูมิห้องมาตรฐาน คุณ 298.15 เป็นความร้อนยะ เอนโทรปีของสารเพิ่มขึ้นจากศูนย์ (ตามที่ถูกควบคุม โดยกฎหมายที่สามของอุณหพลศาสตร์) เพื่อองศาเอนโทรปีมาตรฐาน S สำหรับสาร สำหรับแต่ละสาร เอนโทรปีมาตรฐานเป็นผลรวมของทีกลับ dH หารอุณหภูมิ T สำหรับกระบวนการความร้อน นั่นคือ องศาเอนโทรปีมาตรฐาน S เป็นฟังก์ชันเพิ่มพลังงาน ได้แก่ องศา ΔH รวมความร้อนแฝงที่ส่งระหว่างเครื่องทำความร้อน พลังงานนี้แพร่กระจาย spatially ตลอดแข็ง และเก็บไว้ภายใน เอนโทรปีฟังก์ชันสามารถตี usefully ความเป็นฟังก์ชันประมาณ กับสัญลักษณ์ S connoting แพร่กระจาย ตามละเอียดด้านล่าง (1, 2) ตามบรรทัดคล้าย dispersal พลังงานระยะ แทนที่จะกระจาย มีการใช้ (3, 4) .
นอกจากตีความ ΔS การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในซอร์สปริภูมิของพลังงานในกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ มีตีความเพิ่มเติมของ S ในสภาวะสมดุลทางอุณหพลศาสตร์: S สะท้อนให้เห็นถึงขอบเขตซึ่งสารกระโดดจาก microstate ควอนตัมหนึ่งเข้าไปอีกเมื่อเวลาผ่าน — ตัวอย่าง, ผ่านการประเมินสังเกตเวลา 1 นี้จะแพร่กระจายของ microstate กำลังของระบบเกินบางหมายเลข ขมับพูด W ของตองกับพลังงานในช่วงพลังงานแคบใกล้ประเทศพลังงานภายใน ระบบสามารถในตอง W สำหรับ macrostate ขอบให้กำหนดตามอุณหภูมิ ความดัน และโมล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มันใช้พลังงานในที่ที่มีความร้อนสารที่ไม่ว่าในกรณีใดๆจาก อุณหภูมิ ที่ใกล้กับศูนย์การห้องพักแบบมาตรฐาน 298.15 K .เป็นเครื่องทำความร้อนเพื่อ Entropy ของสารที่เพิ่มจากศูนย์(เป็นไปตามที่กฎหมายบัญญัติที่สามของวิชาว่าด้วยความเคลื่อนไหวเนื่องจากความร้อน)ไปยัง Entropy มาตรฐานที่ s °ตต.สำหรับสารที่ สำหรับสาระสำคัญระดับ Entropy แต่ละมาตรฐานที่มีจำนวนเงินดังกล่าวขนาดเล็กกลับได้ DH ถูกแบ่งออกโดย t อุณหภูมิ สำหรับขั้นตอนทำความร้อนที่เป็นมาตรฐาน Entropy s °ตต.คือการทำงานของพลังงานที่เพิ่มขึ้นได้แก่รวม enthalpy δh °ตต.ที่ส่งมอบในระหว่างเครื่องทำความร้อน ประหยัดพลังงานนี้แพร่กระจายไปโดยสิ้นเชิงจึงตลอดทั่วทั้งพื้นที่และมีการจัดเก็บอยู่ ภายใน ฟังก์ชัน Entropy ที่สามารถเป็นประโยชน์ถูกตีความว่าเป็นฟังก์ชันการกระจายที่พร้อมด้วย connoting S สัญลักษณ์ที่แผ่กระจายออกเป็นชี้แจงรายละเอียดด้านล่าง( 1 , 2 ) ฟุ้งกระจายไปตามเส้นทางสายเหมือนคำที่ประหยัดพลังงานมากกว่าการกระจาย,มีการใช้งาน( 3 , 4 )..
นอกจากนี้ในการที่การตีความที่ Entropy เปลี่ยน δs ในเงื่อนไขของการเผยแพร่ที่บางส่วนของพลังงานในที่ thermodynamic กระบวนการ,มี อภิ นันทนาการการแปลความหมายของ S สำหรับ thermodynamic เข้าสู่จุดสมดุลของรัฐ: S สะท้อนถึงเท่าที่กระโดดจากสารหนึ่งสามารถเข้าถึงได้ควอนตัม microstate ไปยังอีกเครื่องหนึ่งได้เวลาผ่านไป - ตัวอย่างเช่น,ในช่วงที่การวัดของการสังเกตการณ์เวลา 1 นี้มี, Temporal Code การกระจายของระบบของในทันที microstate มากกว่าบางคนจำนวน,พูด,ของ microstates ด้วยพลังงานทดแทนพลังงานในที่แคบๆช่วงใกล้กับที่ประหยัดพลังงาน ภายใน ประเทศสหรัฐอเมริกาที่ระบบสามารถในที่ใดๆที่ W microstates สำหรับให้ thermodynamic macrostate ที่กำหนดโดย อุณหภูมิ ,ความดันและ Word Mole หมายเลข.